复分解反应的 微观认识及应用

HCO3－
NH4-
H+
OH-
Mg2＋
Ca2＋CO32－ NhomakorabeaBa2＋
Ag＋
Cu2＋
Fe3＋ Al3＋
SO42－
Cl－
生成气体 生成水 生成沉淀
复分解反应实质是：离子间的互换反应， 两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、 不稳定的酸或碱(分解放出气体）、 或难电离的水
例1.
下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的
H+ + CO32- （或 H+ + HCO3- ）
NH4++ OH-
碱的沉淀 3、有沉淀生成：
:Mg2+、 Al3+ 、Fe3+、 Cu2+等和OH-反
应生成不溶性碱的沉淀
盐的沉淀： Ag+ + Cl- →AgCl Ba2+ + SO42- →BaSO4
Ca2+ 、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀
（离子能大量共存）是（ A ）
A. NaCl和 H2SO4
Na+、Cl-、H+ 、SO42-
B. NaOH 和HCl
Na+、 OH- 、H+ 、 Cl-
C. Na2CO3 和H2SO4 D. AgNO3和NaCl
Na+、CO32-、H+ 、SO42- Ag+、NO3-、Na+、 Cl-
例2、下列离子可在同一溶液中大量共存， 且形成无色溶液的一组是( A )
②水、气、沉法： 将杂质变成水、气体或沉淀
③转化法：将杂质转化成要留下物质
例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质?
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
方法点拨
1.判断复分解反应后所得溶液中的离子：
应考虑离子是否反应（即是否生成沉淀、气体、水），不反应的离子一定存在 于溶液中，不需要验证；参加反应的离子看是否有剩余，若有剩余也存在溶液 中，需要验证。 2.对于多种物质在溶液中反应后确定离子的题目: 先把不反应的离子圈出来 再把相互反应的离子用短线相连或写在一起 3、参加反应的一种离子被证明存在时，离子对中的另一种离子一定不存在。 4、参加反应的离子中不能确定的视为可能存在，且离子对不能同时存在
D、BaCI2
Na2SO4
要点：共存问题是指离子之间，或物质之间不能 结合生成水、气体或沉淀。
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ H2SO4————CaSO4+2H2O
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 － Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ H2SO4＋Na2CO3———— Na2SO4+ CO2↑ + H2O
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ Na2CO3————2NaOH+ CaCO3↓
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
× Na2SO4 + KNO3 —— K2SO4 + NaNO3
酸、碱、盐、氧化物
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合 物的反应叫做
复分解反应
AB + CD = +
复分解反应的特点是:双交换,价不变
知识归纳 复分解反应发生的条件
复
有沉淀（↓）
分
1、生成物中 或有水（H2O）
解 反 应
才
2、反应物为碱与盐 ;盐与盐时都要溶
能
发
生
由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上 是它们的离子与水分子的混合
化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课
产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进
行探究和处理。请填空：
（1）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。
由此猜想，溶液中一定存在的离子__C__u_2_+_、__N__a_+_、__S_O__4_2_-、__Cl-
可能存在的离子为 H+
看图探究 NaOH溶液和稀HCl反应
实质：
Na+
OH-
旁观者： Cl - 和Na+
HH2+O
Cl－
结论：
有水生成的复分解反应 实质是 H+和OH-反应
看图探究
碳酸钠和稀盐酸反应
实质：
CO2
Na+
Na+
CO32－
CO2 旁观者： Cl-和Na+
H+
H2O
Cl－
H+
Cl－
结论：
有co2生成的复分解
反应实质是CO32-和H+
A．K＋、Na＋、OH－、Cl－ B．Ba2＋、Cu2＋、NO3－、Cl－ C．Mg2＋、Na＋、OH－、SO42D．H＋、Ba2＋、NO3－、OH－
例3：下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能
得到无色溶液的是（ A ）
A、NaNO3
HCI
B、NaNO3
CuSO4
C、Na2SO4
Na2CO3
试说出反应后溶 2020年我们都经历了冠状病毒这一场抗毒
战“疫”。
液中存在的离子 有关专家指出84消毒液能有效杀死病毒，
但你知道吗？ 如果把84消毒液和洁厕灵混合使用会很危 险：84消毒液NaClO为主洁厕灵主要是 HCl为主
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧
反应
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应
Cl－
Ba2＋
Cl－
实质： 旁观者： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论：
有BaSO4沉淀生成的 复分解反应实质是
Ba2＋和SO42-反应
对于复分解反应三个条件我们进行微观总结：
1、有水生成：
co 2、有气体生成：
2
NH3
H+ + OH- → H2O
透过现象看本质 通过本质辩现象
酸碱盐 识别口 诀： 氢头酸 氢尾碱 头尾无 氢便是 盐
H C1
酸 (H+ + 酸根离子）
H2 SO4 H NO3 H2 CO3
NaOH 碱 （ 金属离子 + OH- ) KOH
Ba(OH)2
Ca (OH)2
盐 （ 金属离子 /NH4+ +酸根离子)
NaCl Na2CO3 KCl CaCl2 CuSO4
。
（2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向
废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察
到 无蓝色沉淀继续产生 ，说明废液达到了该同学的排
放要求。
3.除杂、提纯问题
除杂的原则
不增
（不增加新 杂质）
不减
（被提纯 物不反应）
易分
（易分离 杂质）
除杂的常用方法：
①溶解分离法：溶解、过滤、蒸发结晶（分离出可溶物） 溶解、过滤、洗涤、干燥（分离出不溶物）