无机化学——原子结构 习题解答④

第7章习题解答④

一、是非题

1.原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素氧化值只能是+1。（）

解：错

2.元素的电离能越小，其金属性越弱。（）

解：错

3.从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离

能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的

情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。（）

解：对

4.由于原子核外电子运动是按概率(几率)分布的，电子云应没有确定的界面，所

以原子半径并不能表示原子的真实大小。.（）

解：对

5.氟是最活泼的非金属，故其电子亲和能最大。（）

解：错

6.O(g)+2e-→O2-(g)，∆r H=-639kJ·mol-1，即氧的电子亲和能为639kJ·mol-1。（）

解：错

7.在多电子原子中，原子核对核外某一电子的吸引力由于其余电子对该电子的排

斥作用而被减弱，犹如减少了核电荷数，减少后的核电荷数称为有效核电荷数。.

（）

解：对

8.在已知的元素中，电离能最大的是氦，最小的是钫。.（）

解：对

9.类氢离子的电离能与氢原子的电离能相同，都是2.18×10-18J。（）

解：错

10.气态He+与气态H原子都只有一个电子，但He+失去一个电子比H原子失去

一个电子要吸收更多的能量。.（）

解：对

11.在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl的原子半径依次减小。因此，Si4-、P3-、

S2-、Cl-的离子半径也依次减小。（）

解：对

12.在同一周期的主族元素中，从左到右具有与族序数相同氧化值的离子半径依次

增大。.（）

解：错

13.所有元素的第二电离能均比第一电离能大，同样所有元素的第二电子亲和能也

比第一电子亲和能大。（）

解：错

14.元素的电子亲和能越大，该元素的金属性越强，非金属性越弱。（）

解：错

15.镧系收缩是指镧系元素后边的过渡元素，即铪、钽等元素的原子半径随原子序

数增加而逐渐减小的现象。（）

解：错

16.通常元素的电负性越大，其非金属性越强，金属性越弱。（）

17.元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。某元素的电负性越大，表明

其原子在分子中吸引电子的能力越强。（）

解：对

18.第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。（）

解：对

二、选择题

1.下列元素中第一电离能最大的是（）。

(A)Al；(B)Si；(C)P；(D)S。

解：C

2.下列原子中第一电离能最大的是（）。

(A)K；(B)Ca；(C)Zn；(D)Hg。

解：D

3.已知Be和Ca的第一电离能分别为899.4kJ·mol-1和589.8kJ·mol-1，推测

Mg的第一电离能应.（）。

(A)大于899.4kJ·mol-1；

(B)小于589.8kJ·mol-1；

(C)大于589.8kJ·mol-1但小于899.4kJ·mol-1；

(D)等于1

(589.8+899.4)kJ·mol-1。

2

解：C

4.下列原子中第一电离能最大的是（）。

(A)B；(B)C；(C)Al；(D)Si。

解：B

5.在周期表中同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，造成这一变化的

主要因素是.（）。

(A)有效核电荷数；(B)原子半径；

(C)电子层结构；(D)价电子数。

解：B

6.下列因素中具有最大电负性的是.（）。

(A)Li；(B)S；(C)P；(D)I。

解：B

7.能较好地定量描述气态原子中失电子过程难易的是（）。

(A)原子半径；(B)电子亲和能；(C)电负性；(D)电离能。

解：D

8.已知铍的第一电离能I1(Be)＝899.4kJ·mol-1，推测硼的第一电离能I1(B)与I1(Be)

相比，应是（）。

(A)I1(B)>I1(Be)；(B)I1(B)

(C)I1(B)=I1(Be)；(D)无法预计。

解：B

9.已知镁的第一电离能I1(Mg)＝737.9kJ·mol-1，推测铝的第一电离能I1(Al)与

I1(Mg)相比，应是（）。

(A)I1(Al)>I1(Mg)；(B)I1(Al)

(C)I1(Al)=I1(Mg)；(D)无法预计。

10.已知Li和K的第一电离能分别为520.2kJ·mol-1和418.8kJ·mol-1，推测Na

的第一电离能应.（）。

(A)大于520.2kJ·mol-1；

(B)小于418.8kJ·mol-1；

(C)大于418.8kJ·mol-1但小于520.0kJ·mol-1；

(D)等于1

(520.0+418.8)kJ·mol-1。

2

解：C

11.下列离子中半径最小的是（）。

(A)Br-；(B)Sc3+；(C)Ca2+；(D)Ti4+。

解：D

12.原子最外层电子构型为ns1的某主族元素，其各级电离能I i的变化应是（）。

(A)I1I2>I3；

(C)I1<>I2>I3。

解：C

13.原子最外层电子构型为ns2的某主族元素，其各级电离能I i的变化应是（）。

(A)I1I2>I3>I4；

(C)I1I2>>I3

解：C

14.下列原子中半径最大的是（）。

(A)Na；(B)Al；(C)Cl；(D)K。

解：D

15.下列元素中第二电离能最大的是（）。

(A)Na；(B)Mg；(C)Al；(D)Si。

解：A

16.下列元素的电负性大小次序中正确的是.（）。

(A)S

(C)Na

解：A

17.对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。

(A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B；

(B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强；

(C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强；

(D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。

解：C

18.一般同族元素的金属性随原子序数的增大而增强，下列各族中例外的是（）。

(A)ⅣA；(B)IA；(C)IB；(D)ⅥA。

解：C

19.下列各对元素第一电离能大小关系中错误的是（）。

(A)Li

解：C

20.下列各对元素第一电离能(I1)的大小关系中，正确的是（）。

(A)I1(P)>I1(S)；(B)I1(Mg)