水质化验员培训(一)
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水质化验员培训（一） ——理论知识
么书勤 2014年5月
一、化学基本概念
（一）化学术语
1.元素及元素符号 元素:是具有相同核电荷数（核内质子数）同一类原子的总称。
元素符号：国际统一规定，用固定的符号来表示各种元素。 通常是用元素名称的拉丁文字母表示，有些元素的第一个字 母与其它元素相同，则用两个字母表示，其中第一个字母大 写，第二个字母小写。 例如：氢的元素符号为“H”，碳的元素符号为“C”，钙的元素 符号为“Ca”，铜的元素符号为“Cu”。
3.物质的量浓度
量浓度定义：用1升溶液所含溶质的物质的量表示溶 液的浓度，叫做物质的量浓度。 物质的量浓度的国际制单位为mol/L或mmol/L。
等物质的量的规则 化学反应的等物质的量的规则，其实就是在 化学反应中消耗了各反应物的量的相等（各 反应物基本单元的电荷数均为一价）。 nB=nT CB×VB=CT×VT CB×VB—待测物质的物质的量浓度和体积， CB×VB=nB； CT×VT—标准溶液的物质的量浓度和体积， CT×VT=nT。
化学反应方程式的有关计算
根据化学反应方程式的计算，可以从量的方面研究物 质的变化。由一种物质的量计算出另外物质的量。
一、化学基本概念
（二）溶液的概念
1.溶液
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、 稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其它物质的物质叫 做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。 例如，将一小勺食盐放到一杯水中，形成食盐水。其 中，食盐为溶质，水为溶剂，形成的食盐水为溶液。 溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液 体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一 种叫做溶质。若其中一种是水，一般将水称为溶剂。 水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。汽油、 酒精等也可以做溶剂。如汽油能溶解油脂，酒精能溶 解碘等。
在水质分析中，因水中杂质浓度较小，一般 用mg/L、μg/L表示。
7.浓度的换算
用得多的是质量百分比浓度与物质的量浓度之间 的换算。 二者之间以溶液密度这个量联系的，其换算关系 如下： ω﹪×ρ×1000=CB×MB 式中：ω﹪：质量百分比浓度； ρ ：溶液的密度，g/m3； CB ：基本单元为B的物质的量浓度，mol/L； MB ：基本单元为B的物质的摩尔质量，g/mol。
已知25℃时水中H+和OH-的浓度都是1×10-7摩尔/升。所以 Kw=[H+][OH-]=1×10-7×1×10-7=1×10-14
Kw会随温度而变化，因此在应用中应明确所测定的温度。
2.pH 值的概念
由于我们经常要用到一些H+浓度很小的溶液，为计算 方便，化学上常采用H+浓度的负对数来表示溶液的酸 碱性，叫做溶液的pH值。 pH=-lg[H+] 溶液的酸碱性跟H+浓度和OH-浓度以及pH值的关系可 以表示为： 中性溶液 [H+]=[OH-] pH=7 酸性溶液 [H+]＞[OH-] pH＜7 碱性溶液 [H+]＜[OH-] pH＞7 [H+]越大，溶液的酸性越强，pH值越小；[H+]越小， 溶液的酸性越弱，pH值越大。所以，可以用pH值表示 溶液的酸碱性。
一般地，由同种元素组成的物质称为单质，例如：氧 气O2 、氢气H2、铁Fe、钙Ca等；
由不同种元素组成的物质称为化合物。例如：水H2O、 碳酸钙CaCO3等。
2.分子、分子式及分子量
分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子是能够独 立存在的。 用元素符号表示物质分子组成的式子，叫做分子式。 一种物质只有一个分子式，如H2O、NaCl等都是分子 式，分别表示了水和食盐等物质的组成。
3.溶解平衡
单位时间内溶质溶解的量的多少称为溶解速率，而单 位时间内从溶液中析出的量的多少称为结晶速率。当 两个值相等的时候，就是溶解平衡。 从表面上看，晶体的量和溶液的浓度都是不变的，像 是静止了一样，而实际上溶解和结晶的过程仍在进行， 只不过是以一种平衡的状态显示出来。 所以溶解平衡是一种动态的平衡，并且是暂时的、相 对的，当条件发生改变时，溶解平衡就会受到破坏。
例如：H2SO4中，“H”显+1价，“S”显+6价，“O”显-2 价。化合价代数和为(+1)×2+(+6)×1+(-2)×4=0。
再如：Na2SO3和CuSO4中，金属元素均显正价，“Na” 显+1价，“Cu”显+2价；“S”在两种化合物中的化合 价却不同，前者显+4价，后者显+6价。
4.化学反应方程式
相同条件下，不同物质在相同溶剂或相同物质在不同 溶剂中的溶解能力是不同的。
例如：氯化钠很容易溶解于水，却难溶于无水乙醇、 苯等有机溶剂。再如：在20℃时，100克水中最多能 溶解36克氯化钠，而最多却能溶解硝酸钠90克。
在化学上，把物质在某种溶剂中溶解的能力 称为溶解性。 一般地，在20℃时，100克水中能溶解10克以 上的物质叫做易溶物质；能溶解1克以上的物 质叫做可溶物质；能溶解0.01克以下的物质 叫做难溶物质。
对锅炉水处理人员来说，建立起化学反应是 按等物质的量进行的概念十分重要。
应用等物质的量的规则时，关键在于选择基 本单元。 例如在酸碱滴定中先确定以NaOH为基本单元， 根据反应式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
随之可确定1/2H2SO4为基本单元，它在反应中 的物质的量才能与标准的物质的量相等。
用元素符号和分子式来表示化学反应的式子叫做化学方 程式。 化学方程式主要有以下四种意义 1）表示各物质分子数比； 2）表示各物质物质的量之比； 3）表示气体体积之比； 4）表示各物质质量之比。
化学反应方程式的书写原则 1）以化学反应事实为依据； 2）以质量守恒定律为依据； 3）注明反应条件和生成物的状态。例如：反应条件 加热“△”、加压、催化剂等，生成物为气体“↑”、 生成物为沉淀“↓”等。 4）如果式子中各元素的原子数两边不相等，则在其 分子式前面配上适当的系数，使其两边都相等，即配 平。
一、化学基本概念
（三）溶液的浓度
一定量的溶液或试剂中所含溶质的量叫溶液的浓度。
溶液的浓度说明溶质和溶剂之间相对量的大小。对于 一定量的溶液来说，它里面溶质越多，溶液浓度越大。
溶液浓度的表示方法：
1.质量百分比浓度：用溶质的质量占全部溶液质量的百分 比表示的浓度叫质量百分比浓度。用%表示。 2.体积百分比浓度：是指100mL溶液中所含溶质的克数，用 %表示。 这种浓度的表示方法通常使用于溶质为固体时溶液的 配制。例如：测定水样碱度时，所用的1%酚酞乙醇溶液 就是1g酚酞溶于乙醇中使之体积为100mL。
元素符号具有以下三种意义： 1）表示一种元素； 2）表示这种元素的一个原子； 3）表示这种元素的相对原子质量。
物质的种类非常多，已知的就有2000多万种。但是 组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的 元素只有一百余种。
科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学 有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。
2.溶解度
在一定温度条件下，每100g溶剂中最多可溶 解的溶质克数，叫做这种溶质在该温度下的 溶解度。 通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 例如：在20℃时，100g水里最多能够溶解36g 氯化钠，我们就说在20℃时，氯化钠在水里 的溶解度是36g。
在一定温度条件下，一定量的溶剂中溶质不能继续溶 解的溶液，叫做饱和溶液。 一定量的溶剂中溶质还能继续溶解的溶液，叫做不饱 和溶液。 一定量的溶剂中所溶解的溶质超过溶质最大量（溶解 度）的溶液称为过饱和溶液。 有些物质溶解度随温度升高而增大，在较高温度配臵 的饱和溶液，滤去剩余的未溶固体，然后使温度逐渐 降至室温，这时溶液中溶质的量超过室温时的溶解度， 但尚未析出晶体，这样得到的溶液即为过饱和溶液。 例如硫酸钠、醋酸钠等都很容易生成过饱和溶液。
5.体积比浓度
体积比浓度：指溶质与溶剂按a:b的体积比配 成的溶液，符号为a:b。 通常是溶质为液体时的溶液的配制。如1:4的 硫酸，就是1体积的浓硫酸与4体积的水混合 而成的硫酸溶液。
6.质量浓度
百度文库
质量浓度：是指单位体积溶液中所含溶质的 质量，单位为kg/m3,常用的单位g/L、mg/L （ppm）、μg/L（ppb）；
石蕊、酚酞、甲基橙的变色范围如下： 紫色的石蕊指示剂pH=4.5～8.3时由红色～蓝色 橙色的甲基橙指示剂pH=3.1～4.4时由红色～橙黄色 无色的酚酞指示剂pH=8.2～10.0时由无色～紫红色
常见酸碱指示剂变色范围
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH 石蕊 甲基橙
分子式具有以下五种意义： 1）表示某种物质的一个分子； 2）表示物质由哪些元素组成； 3）表示物质的一个分子中所包含各元素的原子数目； 4）表示物质的分子里各种元素的质量比； 5）表示物质的相对分子质量。
一个分子中各原子的相对原子质量的总合叫做相对分子质量。 例如： H2的相对分子质量=1×2=2 Na2CO3的相对分子质量=23×2+12×1+16×3=106
但当溶液的H+或OH-浓度大于1mol/L时，用pH值表 示酸碱性的强弱并不简便，故此时一般不用pH值 表示，而是直接用H+或OH-的浓度来表示。 酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的 颜色变化是在一定的变色范围内发生的。我们把 指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变 色范围，是通过实验测定。
4.滴定度
滴定度就是1mL标准溶液中所含相当待测成分 的质量或相当于该溶液中溶质的质量。 例:0.40mg/mL就是1mL氢氧化钠溶液中含有 0.40mgNaOH； 测定水中Cl-时，配制的硝酸银标准溶液1mL 相当于1mgCl-，即其滴定度=1mg/mL； 用这种方法表示滴定度，使用起来非常简便。
（四）水的电离和pH值
1.水的离子积常数
根据实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离， 生成H3O+和OH-。 H2O+H2O = H3O++ OH-；可简写为：H2O = H++ OH从纯水的导电实验测得，在25℃时，纯水中H+和OH-的浓度都 等于10-7摩尔/升。 电离平衡常数：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，根 据化学平衡的原理，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘 积，跟溶液中未电离分子浓度的比值是一个常数，这个常数 叫做电离平衡常数，简称电离常数。用K电离表示。 实际上电离常数描述的是一定条件下，弱电解质的电离能力。
红色 红色 橙色
紫色 黄色
蓝色
酚酞
无色
浅红
红色
一、化学基本概念
（五）盐类的水解和缓冲溶液
1.可逆反应 化学反应在不同程度上是可逆的。这种反应 称为可逆反应。
在一定温度下，水跟其它弱电解质一样，有一个电离常数。 由于水电电离度很小，它的已电离部分可以忽略不计，因 而上式可以写为：[H+][ OH-]=K电离 [H2O] 其中K电离是常数，[H2O]也可以看作是个常数，常数相乘 必然成为一个新的常数，通常我们把它写作Kw。 即：Kw= [H+][OH-]=1×10 -14 Kω是水中[H+][OH-]的乘积。我们把Kω叫做水的离子积常 数，简称为水的离子积。 在一定温度下，水溶液中H+浓度和OH-浓度成反比，无论 其怎样变化，它们浓度的乘积都恒等于水的离子积。
3.化合价
通过试验得知，化合物均有固定的组成，即形成化合 物的元素有固定的原子个数比。人们把一种元素的原 子（或原子团）能和其它原子（或原子团）相结合的 数目称为该原子（或原子团）的化合价。通常以氢原 子化合价为+1价作标准。
化合价具有如下规律： 1）氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。 2）金属元素一般都显正价。 3）非金属元素与氧化合时显正价，与氢化合时显负 价。例如在H2S里，S显-2价。在SO2里，S显+4价。 4）单质分子里，元素的化合价为零。 5）化合物中元素化合价的代数和为零。 6）一些元素在不同的化合物中显示的化合价不同。
么书勤 2014年5月
一、化学基本概念
（一）化学术语
1.元素及元素符号 元素:是具有相同核电荷数（核内质子数）同一类原子的总称。
元素符号：国际统一规定，用固定的符号来表示各种元素。 通常是用元素名称的拉丁文字母表示，有些元素的第一个字 母与其它元素相同，则用两个字母表示，其中第一个字母大 写，第二个字母小写。 例如：氢的元素符号为“H”，碳的元素符号为“C”，钙的元素 符号为“Ca”，铜的元素符号为“Cu”。
3.物质的量浓度
量浓度定义：用1升溶液所含溶质的物质的量表示溶 液的浓度，叫做物质的量浓度。 物质的量浓度的国际制单位为mol/L或mmol/L。
等物质的量的规则 化学反应的等物质的量的规则，其实就是在 化学反应中消耗了各反应物的量的相等（各 反应物基本单元的电荷数均为一价）。 nB=nT CB×VB=CT×VT CB×VB—待测物质的物质的量浓度和体积， CB×VB=nB； CT×VT—标准溶液的物质的量浓度和体积， CT×VT=nT。
化学反应方程式的有关计算
根据化学反应方程式的计算，可以从量的方面研究物 质的变化。由一种物质的量计算出另外物质的量。
一、化学基本概念
（二）溶液的概念
1.溶液
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、 稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其它物质的物质叫 做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。 例如，将一小勺食盐放到一杯水中，形成食盐水。其 中，食盐为溶质，水为溶剂，形成的食盐水为溶液。 溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液 体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一 种叫做溶质。若其中一种是水，一般将水称为溶剂。 水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。汽油、 酒精等也可以做溶剂。如汽油能溶解油脂，酒精能溶 解碘等。
在水质分析中，因水中杂质浓度较小，一般 用mg/L、μg/L表示。
7.浓度的换算
用得多的是质量百分比浓度与物质的量浓度之间 的换算。 二者之间以溶液密度这个量联系的，其换算关系 如下： ω﹪×ρ×1000=CB×MB 式中：ω﹪：质量百分比浓度； ρ ：溶液的密度，g/m3； CB ：基本单元为B的物质的量浓度，mol/L； MB ：基本单元为B的物质的摩尔质量，g/mol。
已知25℃时水中H+和OH-的浓度都是1×10-7摩尔/升。所以 Kw=[H+][OH-]=1×10-7×1×10-7=1×10-14
Kw会随温度而变化，因此在应用中应明确所测定的温度。
2.pH 值的概念
由于我们经常要用到一些H+浓度很小的溶液，为计算 方便，化学上常采用H+浓度的负对数来表示溶液的酸 碱性，叫做溶液的pH值。 pH=-lg[H+] 溶液的酸碱性跟H+浓度和OH-浓度以及pH值的关系可 以表示为： 中性溶液 [H+]=[OH-] pH=7 酸性溶液 [H+]＞[OH-] pH＜7 碱性溶液 [H+]＜[OH-] pH＞7 [H+]越大，溶液的酸性越强，pH值越小；[H+]越小， 溶液的酸性越弱，pH值越大。所以，可以用pH值表示 溶液的酸碱性。
一般地，由同种元素组成的物质称为单质，例如：氧 气O2 、氢气H2、铁Fe、钙Ca等；
由不同种元素组成的物质称为化合物。例如：水H2O、 碳酸钙CaCO3等。
2.分子、分子式及分子量
分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子是能够独 立存在的。 用元素符号表示物质分子组成的式子，叫做分子式。 一种物质只有一个分子式，如H2O、NaCl等都是分子 式，分别表示了水和食盐等物质的组成。
3.溶解平衡
单位时间内溶质溶解的量的多少称为溶解速率，而单 位时间内从溶液中析出的量的多少称为结晶速率。当 两个值相等的时候，就是溶解平衡。 从表面上看，晶体的量和溶液的浓度都是不变的，像 是静止了一样，而实际上溶解和结晶的过程仍在进行， 只不过是以一种平衡的状态显示出来。 所以溶解平衡是一种动态的平衡，并且是暂时的、相 对的，当条件发生改变时，溶解平衡就会受到破坏。
例如：H2SO4中，“H”显+1价，“S”显+6价，“O”显-2 价。化合价代数和为(+1)×2+(+6)×1+(-2)×4=0。
再如：Na2SO3和CuSO4中，金属元素均显正价，“Na” 显+1价，“Cu”显+2价；“S”在两种化合物中的化合 价却不同，前者显+4价，后者显+6价。
4.化学反应方程式
相同条件下，不同物质在相同溶剂或相同物质在不同 溶剂中的溶解能力是不同的。
例如：氯化钠很容易溶解于水，却难溶于无水乙醇、 苯等有机溶剂。再如：在20℃时，100克水中最多能 溶解36克氯化钠，而最多却能溶解硝酸钠90克。
在化学上，把物质在某种溶剂中溶解的能力 称为溶解性。 一般地，在20℃时，100克水中能溶解10克以 上的物质叫做易溶物质；能溶解1克以上的物 质叫做可溶物质；能溶解0.01克以下的物质 叫做难溶物质。
对锅炉水处理人员来说，建立起化学反应是 按等物质的量进行的概念十分重要。
应用等物质的量的规则时，关键在于选择基 本单元。 例如在酸碱滴定中先确定以NaOH为基本单元， 根据反应式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
随之可确定1/2H2SO4为基本单元，它在反应中 的物质的量才能与标准的物质的量相等。
用元素符号和分子式来表示化学反应的式子叫做化学方 程式。 化学方程式主要有以下四种意义 1）表示各物质分子数比； 2）表示各物质物质的量之比； 3）表示气体体积之比； 4）表示各物质质量之比。
化学反应方程式的书写原则 1）以化学反应事实为依据； 2）以质量守恒定律为依据； 3）注明反应条件和生成物的状态。例如：反应条件 加热“△”、加压、催化剂等，生成物为气体“↑”、 生成物为沉淀“↓”等。 4）如果式子中各元素的原子数两边不相等，则在其 分子式前面配上适当的系数，使其两边都相等，即配 平。
一、化学基本概念
（三）溶液的浓度
一定量的溶液或试剂中所含溶质的量叫溶液的浓度。
溶液的浓度说明溶质和溶剂之间相对量的大小。对于 一定量的溶液来说，它里面溶质越多，溶液浓度越大。
溶液浓度的表示方法：
1.质量百分比浓度：用溶质的质量占全部溶液质量的百分 比表示的浓度叫质量百分比浓度。用%表示。 2.体积百分比浓度：是指100mL溶液中所含溶质的克数，用 %表示。 这种浓度的表示方法通常使用于溶质为固体时溶液的 配制。例如：测定水样碱度时，所用的1%酚酞乙醇溶液 就是1g酚酞溶于乙醇中使之体积为100mL。
元素符号具有以下三种意义： 1）表示一种元素； 2）表示这种元素的一个原子； 3）表示这种元素的相对原子质量。
物质的种类非常多，已知的就有2000多万种。但是 组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的 元素只有一百余种。
科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学 有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。
2.溶解度
在一定温度条件下，每100g溶剂中最多可溶 解的溶质克数，叫做这种溶质在该温度下的 溶解度。 通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 例如：在20℃时，100g水里最多能够溶解36g 氯化钠，我们就说在20℃时，氯化钠在水里 的溶解度是36g。
在一定温度条件下，一定量的溶剂中溶质不能继续溶 解的溶液，叫做饱和溶液。 一定量的溶剂中溶质还能继续溶解的溶液，叫做不饱 和溶液。 一定量的溶剂中所溶解的溶质超过溶质最大量（溶解 度）的溶液称为过饱和溶液。 有些物质溶解度随温度升高而增大，在较高温度配臵 的饱和溶液，滤去剩余的未溶固体，然后使温度逐渐 降至室温，这时溶液中溶质的量超过室温时的溶解度， 但尚未析出晶体，这样得到的溶液即为过饱和溶液。 例如硫酸钠、醋酸钠等都很容易生成过饱和溶液。
5.体积比浓度
体积比浓度：指溶质与溶剂按a:b的体积比配 成的溶液，符号为a:b。 通常是溶质为液体时的溶液的配制。如1:4的 硫酸，就是1体积的浓硫酸与4体积的水混合 而成的硫酸溶液。
6.质量浓度
百度文库
质量浓度：是指单位体积溶液中所含溶质的 质量，单位为kg/m3,常用的单位g/L、mg/L （ppm）、μg/L（ppb）；
石蕊、酚酞、甲基橙的变色范围如下： 紫色的石蕊指示剂pH=4.5～8.3时由红色～蓝色 橙色的甲基橙指示剂pH=3.1～4.4时由红色～橙黄色 无色的酚酞指示剂pH=8.2～10.0时由无色～紫红色
常见酸碱指示剂变色范围
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH 石蕊 甲基橙
分子式具有以下五种意义： 1）表示某种物质的一个分子； 2）表示物质由哪些元素组成； 3）表示物质的一个分子中所包含各元素的原子数目； 4）表示物质的分子里各种元素的质量比； 5）表示物质的相对分子质量。
一个分子中各原子的相对原子质量的总合叫做相对分子质量。 例如： H2的相对分子质量=1×2=2 Na2CO3的相对分子质量=23×2+12×1+16×3=106
但当溶液的H+或OH-浓度大于1mol/L时，用pH值表 示酸碱性的强弱并不简便，故此时一般不用pH值 表示，而是直接用H+或OH-的浓度来表示。 酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的 颜色变化是在一定的变色范围内发生的。我们把 指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变 色范围，是通过实验测定。
4.滴定度
滴定度就是1mL标准溶液中所含相当待测成分 的质量或相当于该溶液中溶质的质量。 例:0.40mg/mL就是1mL氢氧化钠溶液中含有 0.40mgNaOH； 测定水中Cl-时，配制的硝酸银标准溶液1mL 相当于1mgCl-，即其滴定度=1mg/mL； 用这种方法表示滴定度，使用起来非常简便。
（四）水的电离和pH值
1.水的离子积常数
根据实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离， 生成H3O+和OH-。 H2O+H2O = H3O++ OH-；可简写为：H2O = H++ OH从纯水的导电实验测得，在25℃时，纯水中H+和OH-的浓度都 等于10-7摩尔/升。 电离平衡常数：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，根 据化学平衡的原理，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘 积，跟溶液中未电离分子浓度的比值是一个常数，这个常数 叫做电离平衡常数，简称电离常数。用K电离表示。 实际上电离常数描述的是一定条件下，弱电解质的电离能力。
红色 红色 橙色
紫色 黄色
蓝色
酚酞
无色
浅红
红色
一、化学基本概念
（五）盐类的水解和缓冲溶液
1.可逆反应 化学反应在不同程度上是可逆的。这种反应 称为可逆反应。
在一定温度下，水跟其它弱电解质一样，有一个电离常数。 由于水电电离度很小，它的已电离部分可以忽略不计，因 而上式可以写为：[H+][ OH-]=K电离 [H2O] 其中K电离是常数，[H2O]也可以看作是个常数，常数相乘 必然成为一个新的常数，通常我们把它写作Kw。 即：Kw= [H+][OH-]=1×10 -14 Kω是水中[H+][OH-]的乘积。我们把Kω叫做水的离子积常 数，简称为水的离子积。 在一定温度下，水溶液中H+浓度和OH-浓度成反比，无论 其怎样变化，它们浓度的乘积都恒等于水的离子积。
3.化合价
通过试验得知，化合物均有固定的组成，即形成化合 物的元素有固定的原子个数比。人们把一种元素的原 子（或原子团）能和其它原子（或原子团）相结合的 数目称为该原子（或原子团）的化合价。通常以氢原 子化合价为+1价作标准。
化合价具有如下规律： 1）氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。 2）金属元素一般都显正价。 3）非金属元素与氧化合时显正价，与氢化合时显负 价。例如在H2S里，S显-2价。在SO2里，S显+4价。 4）单质分子里，元素的化合价为零。 5）化合物中元素化合价的代数和为零。 6）一些元素在不同的化合物中显示的化合价不同。