2020九年级化学基础知识强化训练——专题三十三：金属与金属材料(解析版)

2020九年级化学基础知识强化训练——专题三十三：金属与金属材料考点一：金属材料1.地壳中含量最高的金属元素是A．铁B．锌C．铝D．铜2.如图是某元素原子的结构示意图。

下列说法不正确的是A．图中x＝34B．该元素位于元素周期表第四周期C．该元素属于金属元素D．该元素原子易得电子形成阴离子3.下列有关金属材料的说法中正确的是（）A.地壳中含量最高的金属元素是铁B.钢的性能优良，所以钢是纯净的铁C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D.银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料4.铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的A.导电性B.导热性C.延展性D.耐酸性5.现有Fe﹣Ag、Fe﹣Cu、Fe﹣Al、Fe﹣Zn四种铁的合金，取其中一种合金样品5.6 g，跟足量稀硫酸反应，得到0.3 g H2，则此合金样品可能是A．Fe﹣Ag合金B．Fe﹣Cu合金C．Fe﹣Al合金D．Fe﹣Zn合金考点二：金属的化学性质1.下列金属能与氯化亚铁溶液反应的是A．Al B．Fe C．Ag D．Cu2.下列变化不能一步实现的是A．Al→Al2O3B．ZnCl2→ZnC．Fe2O3→FeCl2D．Fe→FeCl23.如图是小芸同学设计的化学动力小车，车上试管中均装有相同质量、相同浓度且足量的稀盐酸。

实验时，分别在甲、乙两车的试管中加入相同质量的锌粉和铁粉，塞紧塞子，同时将两小车放在摩擦系数极小的水平赛道起点处，观察实验。

下列说法错误的是A．两小车均向左运动B．甲车比乙车跑得快C．甲车比乙车跑得远D．若试管内只加入干冰，也能使小车运动4.科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

根据以上信息，下列化学方程式正确的是A．R+MgCl2RCl2+Mg B．R+2AgCl RCl2+2AgC．R+2HCl RCl2+H2↑D．Al+RSO4AlSO4+R5.等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是A．三种金属的活动性为B＞A＞CB．生成氢气的质量：A＞B＞CC．相对原子质量：A＞B＞CD．消耗硫酸的质量：A＞B＞C6.某实验小组对铝片和稀盐酸的反应进行了探究，他们将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。

下列说法不正确的是A．反应过程中有热量放出B．0～50 s，发生稀盐酸与Al2O3的反应C．50 s～100 s，反应越来越慢D．100 s～140 s，压强减小是因为温度降低7.将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

关于滤渣和滤液，下列说法正确的是A．滤渣中最多有三种物质B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质8.某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。

为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（装置气密性良好：固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

部分实验步骤如下：Ⅰ．称量硬质玻璃管的质量。

将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。

Ⅱ．连接好装置。

缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。

Ⅲ．再次连接好装置，继续实验。

通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。

待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。

再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。

实验数据记录如下表：请回答下列问题：（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是________________________________________________。

（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为________________________________。

（3）样品中氧化铁的质量分数为____________________________（用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。

若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将_______ ________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4）有关样品，下列说法正确的是________________（填字母标号）。

A．样品中氢元素的质量为19（m2﹣m3）B．样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3﹣m1C．样品中铁单质的质量为m4﹣m1D．样品中氧元素的质量为m3﹣m49.在锥形瓶中加入80.0 g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。

将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0 g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1。

将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。

（1）m1__________m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）锥形瓶的质量为________________________________（用含m1或m2的代数式表示）。

（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。

考点三：金属的冶炼与防护1.工业用2Mg+TiCl42MgCl2+Ti来冶炼金属钛，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2.探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。

下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是A．甲和乙：水B．乙和丙：空气C．甲和丙：空气D．甲和丁：水3.“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是A．钢是纯净物，生铁是混合物B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．生铁的熔点应比纯铁高D．生锈的钢铁制品没有回收价值4.实验室用如图装置模拟炼铁。

下列说法正确的是A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．应先加热Fe2O3，再通入COC．红棕色的Fe2O3逐渐变黑D．气体通过澄清石灰水后可直接排放5.CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。

下列说法错误的是A．反应所需H2可由Cu与稀H2SO4反应制得B．反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色C．发生的反应为CuO+H2Cu+H2OD．该反应说明H2具有还原性6.金属具有广泛的应用。

（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____________性（填“导热”或“导电”）。

（2）图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______________________________。

②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_______________发生化学反应。

③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________________________。

7.生铁用途十分广泛。

工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图：回答下列问题：（1）生铁属于___________（填“合金”或“纯金属”）。

“高炉气体”中的___________ ___（填化学式）会导致酸雨。

（2）“煅烧”时：①生成CO的反应之一为C+CO22CO，该反应属于________________反应（填基本反应类型）。

②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理________________________________。

③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为________________________________________________。

（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中______________、______________等发生化学反应的过程。

下列措施能防止铁制品锈蚀的是________________（填标号）。

A．涂油、喷漆B．镀耐腐蚀的铬层C．用盐水清洗D．久置于酸性环境8.人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都______________。

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是____________________________。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为__________________________________________。

（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。

一种镁铝合金Mg17Al l2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_______________________ _______________。

（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。

钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其______________（填字母序号）非常好。

A．可塑性B．机械性能C．抗腐蚀性能（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。

已知：2FeCl3+Fe3FeCl2①铁锈的主要成分是______________（填化学式），将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及___________种化学反应基本类型。

②将10 g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。

反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6 g。

则原锈铁钉中铁元素的质量分数为______________。

（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。

若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______________（填字母序号）。

A．金属原料的成本B．生成过程中的能耗和污染C．金属的回收利用2020九年级化学基础知识强化训练——专题三十三：金属与金属材料参考答案考点一：金属材料1.地壳中含量最高的金属元素是A．铁B．锌C．铝D．铜【答案】C【解析】地壳中含量最高的前四种元素为氧、硅、铝、铁，其中氧、硅属于非金属元素，所以地壳中含量最高的金属元素为铝，故选C。

2.如图是某元素原子的结构示意图。

下列说法不正确的是A．图中x＝34B．该元素位于元素周期表第四周期C．该元素属于金属元素D．该元素原子易得电子形成阴离子【答案】C【解析】A、在原子中质子数等于电子数，所以图中x＝2+8+18+6＝34，故选项说法正确；B、原子的电子层数等于周期数，该原子的核外有4个电子层，该元素位于元素周期表第四周期，故选项说法正确；C、该原子的最外层电子数是6，大于4，属于非金属元素，故选项说法不正确；D、该原子的最外层电子数是6，大于4，该元素原子易得电子形成阴离子，故选项说法正确。