氨气的制备和铵盐的性质
铵盐,氨气的实验室制法
其本质与加热碘时的本质是否一样 呢？ 如果NaCl晶体中混有NH4Cl，如何除 去？
注意，并非所有的铵盐加热均有氨气 生成，如： 5NH4NO3
△
2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O
△
或2NH4NO3
O2↑ + N2↑ + 4H2O
2、铵盐与碱的反应 NH4Cl + NaOH
△
NH3↑+ NaCl+H2O OH△
4、铵盐的用途
铵盐主要用作化肥 贮存铵盐时应注意密封保存并放在阴凉 通风处，施肥时应埋在土下并及时灌溉
二、氨气的实验室制法
1、原理：
2NH4Cl + Ca(OH)2 （固） （固）
△
2NH3↑+ CaCl2+2H2O
2、装置特点：固＋固
向下排空气法 ①、湿润的红色石蕊试纸 ②、蘸有浓盐酸的玻璃棒
5、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管 或U型管中干燥。 6、吸收：用水浸湿的棉花团
U型管
干燥管
铵盐 氨气的实验室制法
一、铵盐的性质 二、氨气的实验室制法
一、铵盐的性质
1、物理性质：易溶于水的无色晶体
2、化学性质
1、铵盐受热易分解
NH4Cl
△
NH3↑＋ HCl↑
△
NH4HCO3
NH3↑＋ H2O↑＋CO2 ↑
NH3＋ HCl= NH4Cl 与NH4Cl 反应么？
△
NH3↑＋ HCl↑互为可逆
反应实质：NH4+ + NH4NO3 + NaOH
NH3↑+ H2O
△
NH3↑+ NaNO3+H2O
氮及其化合物第二课时氨气与铵盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 C.③是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
7．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有 CO、NO 等多 种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生的？说明原因并写出有 关反应的化学方程式：______________ ___________________________。
度是（按标准状况下计算）（ ）
A.1/22.4 mol/L B.1 mol/L
C.不能确定
课堂练习
4.下列关于铵盐的说法中正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4-＋OH－
NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
一、氨气的性质
2.化学性质
（1）与水反应
【实验5-6】 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻 璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水 里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置， 使 NO 与 CO 反应生成 CO2 和 N2。反应的化学方程式为__________________________。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是______。 ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区
第二节氮及其化合物(第二课时)课件高一化学人教版必修第二册
的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。 元素,汽车尾气中的氮氧化物是汽车发动机启动时产生的电火花或高温引起空气中N2与O2发生反应生成的;D项,明矾是一种铝盐,体内铝元素聚集到一定量会危害健康,因此做油条用的
第五章
化工生产中的重 要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时二 氨和铵盐
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。 [2] 于 1908年申请专利，即“循环法”，在此基础上， 他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量 达到6上。这是工业普遍采用的直接合成法。 反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的 问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出 来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成 反应
若在4.0 MPa时减小CO2与H2的初始投料比，则CO2的平衡转化率增大，CO2的平衡转化率曲线位于曲线Ⅱ的上方。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是可以保持反应物
△ 的高转化率，同时降低产物分离的能耗。
A.将工业废液排入海洋以减少河道污染
NH ·H O=====NH ↑＋H O D.做油条用的膨松剂不应含明矾
3 2 。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
知识讲解_氨和铵盐(基础)
氨和铵盐【学习目的】1、理解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，理解氨气的工业制法。
3、理解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水〔常温常压下，体积比为1∶700〕，氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质〔1〕与水反响：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
〔2〕与酸反响：氨气与酸反响生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl〔白烟〕NH3+HNO3=NH4NO3〔白烟〕2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4〔3〕与某些盐反响：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反响：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+〔4〕复原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有复原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl【高清课堂：氨和铵盐ID：395522#氨气的实验室制法】3、氨气的实验室制法〔1〕原理：利用复分解反响强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择①铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不平安(NH4)2SO4与Ca(OH)2反响时生成CaSO4，反响物呈块状，不利于NH3逸出，且反响后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使搜集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
氨和铵盐ppt课件
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
高中化学备课参考 氨、铵盐及硝酸
与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，显然不是置换
反应.在硝酸参与的反应中，如果硝酸中 N 元素的化合价降低则表现了它的强氧化性能；如
果反应中有则表现了它酸性.铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋
2NO2↑＋2H2O，可看出硝酸既表现了氧化性，又体现了酸性.在常温下，浓硫酸和浓硝酸能使
因固体过量，所以
V（g）=22.4L·mol-1×5mol·L-1×0.14L=15.68L
3
(3)V（NaOH）=180mL 完全反应所需固体质量
= 34.4g180mL
=61.92g>51.6g，故 NaOH 过量，固体 51.6g 完全反应, =
100mL
V（g）=16.8L
34.4g 51.6g
的金属不再与硝酸发生反应.浓硝酸具有不稳定性，光照或加热硝酸会发生分解，生成的红
棕色的 NO2溶于硝酸，使浓硝酸呈黄色.由于 NO2能与水作用生成 NO，可让产生的混有 NO 和 NO2的混合气通过水，这样就使 NO2转变成了 NO.
4
答案：（1）5.00mol/L （21）1.125L.68L V(g（) 3）16.8L.
例 3. 下列对于硝酸的认识，正确的是
A 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B 铜和稀硝酸反应属于置换反应
C 在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性
D 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
解析：无论是浓硝酸还是稀硝酸，均具有氧化性，这是由其中的+5 价的 N 元素所表现的.铜
氨、铵盐及硝酸
一、氨
1.氨的合成 （1）氨的工业制法
N2 + 3H2 催化剂
氨气
实验结论 氨气和氯化氢气体 反应生成白色固体。
⑶氨气与酸反应：
NH3+HCl== NH4Cl (白烟)
NH3+HNO3== NH4NO3 2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4 NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
氨气不能用 浓硫酸干燥
3．氨的用途：
制铵盐 制硝酸 制医用氨水 作致冷剂
NH3 水
喷泉是如何 形成的？
你还能找到其他 组合形成喷泉吗 (烧瓶中气体和 烧杯中液体)？
酚酞
1.物理性质
颜色： 气味： 状态： 密度： 水溶性： 沸点：
无色 有刺激性气味 气体 比空气的密度小 极易溶于水（1︰700） 氨易液化
2.化学性质 ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH-
实 验 一
实 验 二
无色溶液中含有NH4+
1.氨水显弱碱性的主要原因是( B ) A.通常状况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OHC.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱
2.下列过程不属于氮的固定的是（ B ） A.N2→NO B.NH3→NH4NO3 根瘤菌 C.N2→NH3 D.N2 NO33.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次 通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗 气瓶，最后得到的气体是（ B ） A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2
制纤维、塑料、染 料
氨
制纯碱 制尿素
三、铵盐的性质 1.铵盐受热易分解：
铵盐：由铵根离子(NH4+)与 酸根离子构成的化合物
NH4Cl ==
△
氨气与铵盐的化学性质
氨气与铵盐的化学性质一、氨气的化学性质：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。
（1）氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，即：NH3+H2O=NH3·H2O一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。
（2）氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
（3）还原性：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）二、铵盐的化学性质(1) 铵盐受热分解，一般分解成氨和相应的酸，例如：NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O拓展：硝酸铵的受热分解硝酸铵极不稳定，分解产物会因为温度的高低而不同。
NH4NO3 =（110摄氏度）= NH3↑+ HNO3↑NH4NO3 =（190摄氏度）= N2O↑+ 2H2O↑当温度超过300摄氏度（或撞击）硝酸铵即会发生爆炸性分解（硝铵炸药爆炸原理）。
2NH4NO3 =（300摄氏度）= N2↑+ O2↑+ 4H2O↑当温度超过400摄氏度且用Pt作催化剂，就会发生如下分解400℃, Pt5NH4NO3 ========== 4N2↑+ 2HNO3↑+ 9H2O↑（2）铵盐与碱共热均产生氨气：NH4+ +OH-===NH3↑+H2O例如：NH4Cl+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl实验室制氨气原理：2NH4Cl+Ca(OH)2（消石灰）=加热=CaCl2+2H2O+2NH3↑（平时保存化肥时应注意什么问题）关于氨气、铵盐的化学方程式：1.氨气与水：NH3 + H2O =可逆= NH3·H2O2.氨气与氯化氢：NH3 + HCl = NH4Cl （现象：出现白烟）3.氨气与过量的氯气：2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl4.氨气与氧化铜：2NH3+3CuO==加热==3Cu+N2+3H2O5.氨气的催化氧化：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O6.碳酸氢铵分解：NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O7.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 =加热= CaCl2+2H2O+2NH3↑8.* 硫酸铝铵（NH4Al(SO4)2)与氢氧化钡稀溶液的离子方程式：解析：在硫酸铝铵溶液中，存在NH4+、Al3+与SO42-，当加入少量氢氧化钡溶液后，Ba2+和SO42-结合生成BaSO4，OH-则既可与Al3+结合又能与NH4+结合。
氨气+铵盐知识点总结
氨气+铵盐1.NH 3的物理性质：无色、有刺激性气味，比空气轻，极易溶于水，常温下，1体积水约可溶解700体积的氨。
NH 3易液化得到液氨，常用作致冷剂。
注意：氨水的密度比水小，且氨水浓度越大，密度越小。
2.NH 3的分子结构：三角锥形_____________；电子式：____________；结构式：_____________；3.NH 3的化学性质：（1）与水反应：（显碱性） （2）与酸反应（NH 3与挥发性酸反应产生白烟）：343343HCl NH NH Cl HNO NH NH NO +→+→（产生白烟） （3）与某些盐反应：()3324Al 3NH H O Al OH 3NH +++⋅→↓+（4）还原性：3224NH 5O 4NO 6H O ∆+−−−→+催化剂（NH 3催化氧化，工业制HNO 3的基础） 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O ，2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O ，8NH 3+3Cl 2 →N 2+6NH 4Cl4.NH 3的制法：（1）NH 3的实验室制法：用铵盐与消石灰混合加热来制取氨气。
原理：()242322NH Cl Ca OH CaCl 2NH 2H O ∆+−−→+↑+ 发生装置：“固固加热”，发生装置与制O 2相似。
干燥装置：干燥剂选碱石灰收集装置：向下排空气法收集气体，在试管口塞上棉花团，是为了防止NH 3与空气对流。
尾气处理装置：用水，注意防倒吸检验：(a)湿润的红色石蕊试纸变蓝；(b)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口产生白烟。
（2）注意事项：(a)制氨气所用的铵盐不能用硝酸铵、碳铵。
不用硝酸铵是因为加热NH 4NO 3可能发生爆炸性分解，如432222NH NO 2N O 4H O ∆−−→↑+↑+；不用碳铵是因为碳铵受热分解产生CO 2，使生成的氨气中混有CO 2杂质。
NaOH 、KOH 代替，因为NaOH 、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生NH 3，且它们在高温下会腐蚀试管。
氨气与铵盐ppt课件
3．下列装置中适宜做氨气的尾气吸收的有哪些？(已知氨气难 溶于有机溶剂CCl4)
【思路分析】A、D装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的容积， 可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接 通入水中，由于NH3极易溶于水，所以易引起倒吸。 提示：由于氨气极易溶于水，因此C装置容易产生倒吸，可以 选择A、B、D装置来吸收氨气。
(2)不稳定性(受热分解)：_N_H_3_·__H_2O__=_=_△=__=_N_H_3_↑__+_H_2_O_。
二、铵盐与铵态氮肥
1．化学氮肥 化学氮肥
铵态氮肥：主要成分为_N_H_4_+_。 硝态氮肥：主要成分为_N_O_3_-_。 有机态氮肥：尿素_C_O_(_N_H_2_)_2_。
2．铵盐 (1)概念：由_铵__根__离__子__和_酸__根__离__子__组成的盐。 (2)铵盐的溶解性：__均__易__溶__于__水。
△
====
CaCl2+2NH3↑+的红色石蕊试纸__立_即__变__蓝___；
②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时__产__生__大__量__白__烟___。
(3)收集方法。 _向__下__排__空__气__法___。
(4)棉花的作用。 _防__止__N_H_3_和__空__气__对__流__，__吸__收__多_余__的__N_H_3___。
第2课时 氨与铵态氮肥
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1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。 2．认识铵盐的受热分解以及与碱的反应。 3．了解铵态氮肥的使用以及在生产中的应用。 4．掌握氨气的实验室制法。
1．氨气的物理性质与化学性质以及实验室制法。 2．铵根离子的检验。
一、氨气 1．NH3的物理性质
24_氨、铵盐
△高中化学58个考点精讲24、 氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取 2．铵盐的结构、性质和用途 3．氨和铵盐的检验 2．难点聚焦 一．氨1．氨的结构、性质和用途 （1）氨的结构：电子式： 结构式：空间构型：三角锥形；NH 3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH 3 。
（3）化学性质： ①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH ―NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3。
②与酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl （生成白烟） NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 ③与氧化剂反应：4NH 3+3O 2 4NO+6H 2O 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 8NH 3+3Cl 2 = N 2 + 6NH 4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH 4Cl+C a (O H )2 C a C l 2+2N H 3↑+2H 2O ①发生装置：固+固+加热型。
与制备O 2 和CH 4 气体相似；收集NH 3 用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl 2、P 2O 5、浓硫酸作干燥剂，因为NH 3能与CaCl 2反应生成CaCl 2·8NH 3。
P 2O 5与浓硫酸均能与NH 3反应，生成相应的盐。
所以NH 3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N 2+3H 2 2NH 3一． 铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH 4Cl NH 3+HCl NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+H 2ONH 4NO 3受热分解较复杂：NH 4NO 3 N 2O+2H 2O 2NH 4NO 3 2N 2↑ +O 2↑+4H 2O②与碱反应 NH 4＋+OH ― NH 3·H 2O 或NH 4＋+OH ― NH 3↑+H 2O③水解反应：NH 4＋+H 2O NH 3·H 2O+H ＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
铵盐
一．氨气（NH3）（一）氨气分子结构式及电子式分别为：氨分子的空间构型为：三角锥形（二）氨气的性质1．物理性质：无色，有刺激性气味的气体，标准状况下，密度是0.771g/L，比空气小。
易液化（在常压下冷却至—33.5℃或常温下加压至700—800kPa气态氨可液化为无色液体，同时放出大量热）。
氨气易溶于水，氨水的密度小于水的密度(氨水浓度越大，密度越小)。
2．化学性质（1）与水反应，溶液呈碱性：因为氨气在水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH—（NH3·H2O很不稳定,受热易分解：NH3·H2O NH3↑+H2O ）氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛放在玻璃容器，橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥清的铁桶中。
（2）氨气与酸反应——生成铵盐如：NH3+HCl=NH4Cl ；NH3+HNO3=NH4NO3 ；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）还原性①与O2反应4NH3+5O24NO+6H2O②与Cl2反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl③与氮的氧化物在一定条件下反应4NH3+6NO=5N2+6H2O（三）用途：1．致冷剂2．制化肥：硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵3．制硝酸4．有机合成工业原料二．氨气的制法（一）实验室制法：1．反应原理——氯化铵与消石灰共热2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2．反应发生装置：固——固反应加热装置（同制O2）3．干燥：通过碱石灰4．气体收集：∵易溶于水，∴只能用向下排气法收集5．检验：①用湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口（变蓝）②用蘸着浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）氨水与液氨比较（二）工业制法：例1．下列物质所含微粒种类最多的液体是（）A．液氨B．液氯C．氨水D．盐酸分析：A、B分别是气体NH3和Cl2的液态形式，液氨能微弱电离，∴含有NH3分子，NH2—、NH4+离子，液氯中只含有一种分子。
氨气的制备及性质课件
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
四、铵盐
1、形成
铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的
NH3 + H+ == NH4+ 2、性质 1，易溶于水的无色晶体 ２，与碱反应 NH4+ + OH- == NH3 + H2O
思考？——铵盐作氮肥时，能否与碱性物质混用？
3、受热发生分解反应 非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸
D
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
A
（原子守恒）
2.有关氨的说法不正确的是
（
C
）
A、 NH3是4核10电子的分子，具有还原性
B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂
C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
3.下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解 C、0.1 mol· －1氨水可以使酚酞试液变红 L D、0.1 mol· －1氯化氨溶液的pH约为5 L
第三节，氨气的制备及性质
教学目标
1，了解氨的性质，实验室制法及应用； 2，了解铵盐的性质； 3，了解NH4+的检验；
4，了解氮循环对生态平衡的重要意义。
一，氨气的实验室制备及性质探究
２，如何收集氨气？
Δ Ca(OH)2+2NH4Cl＝ CaCl2+2NH3+2H2O 能否写出其离子方程式？ １，氨气的制备原理
2，与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl 现象：冒白烟
高一化学氨和铵盐的知识点
高一化学氨和铵盐的知识点氨和铵盐是高中化学中的重要知识点，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
本文将详细介绍氨的性质、制备和应用，以及铵盐的制备和应用。
1. 氨的性质氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。
以下是氨的一些主要性质：（1）溶于水：氨与水反应生成氨水（NH3·H2O），氨水呈碱性；（2）燃烧性：氨是一种易燃气体，在氧气存在下能燃烧成水和氮气；（3）与酸反应：氨能与酸反应生成相应的盐。
2. 氨的制备方法氨的制备方法有以下几种：（1）氨气法：将硫酸铵和氢氧化钠按特定比例混合加热，在适当的条件下分解产生氨气；（2）水合氨法：将氯化铵和氢氧化钠按特定比例混合，再加入适量的水溶解，得到氨水。
3. 氨的应用氨是一种重要的化工原料，广泛应用于以下领域：（1）肥料生产：氨是合成氨肥料的主要原料，例如尿素等；（2）化学工业：氨可用于生产硝酸、硫酸、染料等化学品；（3）制冷剂：氨具有良好的制冷性能，广泛应用于制冷系统中；（4）清洁剂：氨水常用于清洁玻璃等表面。
4. 铵盐的制备方法铵盐是由氨和酸反应生成的盐类，常见的铵盐有氯化铵、硫酸铵等。
以下是氯化铵的制备方法：将氨气通过盛有稀盐酸的冷却器，使氯化氢气体通过盛有氨水的吸收塔，最终得到氯化铵。
5. 铵盐的应用铵盐在农业和化工领域有着广泛的应用：（1）农业：铵盐是重要的氮肥，能够为作物提供充足的氮源，促进其生长；（2）爆炸物：一些铵盐如硝酸铵和硝胺盐可以作为重要的爆炸物；（3）药品和染料：铵盐常用于制备药品和染料等化工产品中；（4）防腐剂：铵盐具有一定的防腐性能，可用于木材、皮革等的防腐处理。
综上所述，氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。
了解氨的性质、制备方法和应用，以及铵盐的制备方法和应用，有助于我们更好地理解氨和铵盐在生产和生活中的重要性及应用价值。
通过学习这些知识点，我们可以更好地应用化学知识解决实际问题。
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• 干燥________________，
• 收集________________，
• 验满方法①___________________，
• ② _________________________
• 除尾气_______________________
NH3的实验室制法 棉花团的作用防止空气对
（2N1）H原4C理l+：C铵a盐(O+H碱)2—△=—C流污NHa，染C3 l提。2+高2集H2气O的+2纯N度H3，↑防
ห้องสมุดไป่ตู้
A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同 B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻 璃棒放于试管口附近
D.所用的铵盐不能是NH4NO3，是因为NH4NO3受 热易爆炸
• 5.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法
是A．加水，将湿（润的红B色石）蕊试纸放在试管口
热，可产生使酚酞试液变红的气体。
待测液中一定含有 Ag_+_、__B_a_2_+_、_N__H4+ 离子，一定不含有 Fe3+
离子；还有一种离子不能确定是否其是否存在，要检验这种离子
是否存在的实验名称是 焰色反应 ，观察到的现象及结论是
____透__过___蓝__色__钴__玻__璃__，__焰__色__为__紫___色__，__说_ 明存在K+离子
小罐结隔：离铵层中盐的的化共学物同质性和质水混合后摇动即会制冷。
2、该AC下受化都都..氯 固列热学易与化 体各物都溶强钠 氢组质易氧于碱气是分化体水 反钠解在应常但并温不产下一生，DB定N..极生固H产易石体3生发灰硝（氨生酸B非气铵）氧，化如还硝原酸铵 反应而不能共存的是 C( )
A.氧气和二氧化硫 B.一氧化氮和氧气
√ × √ √ 当堂检测
1．某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，依 次进行如下实验：
①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成 ②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成 ③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显现象出现 ④另取少量步骤③中的滤液，加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，加
相反，则A是__N_H__3____，C是___N_O__2_____。并
写出转化的方程式： 催化剂
• A→B ___4_N_H_3_+_5_O_2_=_=_△=_=__4_N_O__+_6_H_2O • B→C _____2_N__O_+__O_2_=__2_N_O_2_____
• C+H2O ___3_N_O_2_+__H_2_O__=_2_H__N_O_3_+__NO
• 5．A分、离利N用a溶Cl解和度NH不4C同l的，最采佳用方结法晶（法 D ） B、加入烧碱 CD、 、加 直入 接A加g热NO3溶液
精讲释疑
• •
1原、理（__实_验__室__制__氨__气_）__N_H__4C__l和__C_消a_(石_O_灰H)2 反应
• 装置_________________________
思考：在试管中加热氯化铵固体，有什么现象?
②与碱反应
应用1：实验室制氨气： 常用氯化铵与氢氧化钙的反应
应用2：NH4+的检验
△
方法___铵_盐__与__强__碱__共_热___离子方程式N_H__4+_+__O_H__- _=_N_H__3↑__+_H__2O
自学检测
1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料
可选用的试剂。（ A ）
A、浓H2SO4
B、NaOH溶液
C、稀H2SO4
D、NaOH固体
3、氨气的检验方法①__湿_润_的_红_色__石_蕊_试_纸_变_蓝________
②__蘸_浓__盐_酸_或_浓_硝_酸__的_玻_璃_棒_靠_近_____
4、喷泉实验 产生的关键_产_生_压__强_差________
当堂检测
• 2.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （B ）
A.CO2
B.N2
C.SO2 D.NH3
• 3（.能必把要N时a可2S加O4热、）NH的4一NO种3、试K剂C是l、（(NAH）4)2SO4四种溶液区分开
A.氢氧化钡
B.氯化钡
C.硝酸钡
D.氢氧化钠
• 4、针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ B ）
（2）装置： 固固加热制气装置 试管口微向下倾
（3）集气方法：向下排空气N法aOH和CaO的 （4）验满方法：①将湿润的红混色合石物蕊试纸置于试管口（试纸变蓝），
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
（5）干燥方法：碱石灰
结合氨的实验室制法思考下列问题：
1、能否直接用加热氯化铵的方法制备氨气？
不能，因为氯化铵受热分解后遇冷又会化合生成 氯化铵得不到氨气 2、能否用碳酸氢氨与熟石灰混合加热制备氨气 不能，以为碳酸氢铵受热易分解得到二氧化碳， 从而使得制得的氨气不纯 3、干燥氨气能否用浓硫酸？
知新
• 二、铵盐
⑴物理性质
硝酸铵受热分解
铵盐是由_铵__根__离__子___和__酸易_根_爆_离_炸_子_，构常成的用化作合物，铵盐都__易____
溶于水，呈白色或无色晶体炸。药。分解的产
⑵化学性质
物不一定是氨气。
①_受__N热_H分_4_C解_l_△（＝__NN_H_H4_3C_+l_H、_C_Nl_H_4H__C_NO_H3_4_）H_C__O_3_＝△__N_H_3_↑_+_H_2_O_+_C_O__2_↑__
象是如（A下图）所示，其中充满NH3的试管
A
B
C
D
NO2
Cl2
O2
5、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可 能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时， 试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管 内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上
升 原， 来经试过管多中次盛重 装复 的后 不， 可试 能管 是内（完A全被）水充满，
达标检测
3、在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩
O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比
（C）
N和O的原子守恒
变式训练：若2a mol NO 和 b mol O2呢？
2a
a
2a+2b
a+b
4、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、 NH3四种气体，把它们分别倒立于盛 有下列各种流体的水槽中，发生的现
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放 在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠 近瓶口
D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂
6．用加热可分离的一组物质是（ c ）
A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠 C．碘和食盐 D．硝酸铵和硫酸钠
• 7、有A、B、C三种气体。A无色，一定条件下A 能与O2反应生成B，B不溶于水，它也能与O2反 应生成C。A、C气体皆溶于水，其溶液的酸碱性
不能，因为氨气为碱性气体，可以与浓硫酸反应， 因此不能用浓硫酸干燥
• 2、某无色混合气体，可能由NO、HCl、
√ √ × × √ × NH3、CO2、O2、Cl2中的两种或几种组成，
室温下50mL的混合气体通入足量的浓 H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的 NaOH溶液，体积减少至20mL，余下的气 体接触空气立即变色。则原混合气体中一 定含有气体_N_O__、_N_H_3_、__C_O_2_，其同温同压 下的体积比为__2_:_1_:_2__；此混合气体中一 定不含有__H_C_l、__O__2、__C_l2___气体。
C.氨气和氯化氢
D.氯气和二氧化硫
3、下列不属于铵盐的共同性质的是(D )
A.易溶于水 C.都是晶体
B.与苛性钠共热产生NH3 D.受热分解都产生NH3
自学检测
• 4、用氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其
原因是
(CD )
A、幕布的着火点升高
B、幕布的质量增加
C、氯化铵分解吸收热量,降低了温度
D、氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A． N2与NO2的混和气体 B． O2与NO2的混和气体 C． NO与NO2的混和气体 D． NO2一种气体
氨气的制备和铵盐的性质
学习目标：
1、了解铵盐的性质与用途； 2、掌握氨气的实验室制法。
温故：
一、氨气的性质：
1、常温下能共存的一组气体是 （ D ）
A、NO和O2
B、NH3和HCl
C、SO2和H2S D、N2和H2 2、若想除去N2中的少量NH3气体，并得到干燥的N2，