必修二化学平衡习题
人教版高中化学必修二化学平衡
第二章 化学平衡化学反应速率1. 反应N H 223+23NH 刚开始时，N 2的浓度为3mol L /，H 2的浓度5mol L /，3min 后测得NH 3浓度为06./mol L ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）A. v NH mol L ()./(min)302=⋅B. v N mol L ()./(min)210=⋅C. v H mol L ()./(min)2167=⋅D. v H mol L ()./(min)203=⋅ 2. 已知某反应的各物质浓度数据如下：aA g bB g ()()+2C g ()起始浓度（mol L /） 30. 10. 02s 末浓度（mol L /） 18. 06. 08.据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：13. 将10mol A 和5mol B 放入10L 真空容器内，某温度下发生反应：3A g B g ()()+2C g ()，在最初的0.2s 内，消耗A 的平均速率为006./()mol L s ⋅，则在0.2s 时，容器中C 的物质的量是（ ）A. 012.molB. 008.molC. 004.molD. 08.mol4. 在N H 223+23NH 的反应中，经过一段时间内，NH 3的浓度增加了06./mol L ，在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为045./()mol L s ⋅，则所经过的时间是（ ）A. 1sB. 2sC. 044.sD. 133.s5. 一定温度下，向一个容积为2L 的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol N 2和32mol H ，3min 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v H ()2是（ ）A. 02./(min)mol L ⋅B. 06./(min)mol L ⋅C. 01./(min)mol L ⋅D. 03./(min)mol L ⋅6. 下列说法中正确的是（ ）A. 01./mol L HCl 和0124./mol L H SO 与2mol L NaOH /溶液反应速率相同B. 大理石块与大理石粉分别同01./mol L 盐酸反应速率相同 C. Mg Al 、在相同条件下分别与01./mol L 盐酸反应，其反应速率相同 D. 01./mol L HCl 和013./mol L HNO 与相同形状和大小的大理石反应，速率相同7. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至12C. 增大碳酸钠粉末的用量D. 使反应在较高温度下进行 8. 1006124mL mol L H SO ⋅-跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A. 硫酸钠固体B. 水C. 硫酸钾溶液D. 硝酸钾溶液9. 反应C s H O g ()()+2CO g H g 22()()+在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 增加C 的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D. 压强不变充入N 2使容器体积增大10. 把06.mol X 气体和04.mol Y 气体混和于2L 容器中，使它们发生如下反应：3X g Y g ()()+nZ g W g ()()+2 5分钟末已生成02.molW ，若测知以Z 浓度变化来表示的反应平均速率为001./(min)mol L ⋅，则上述反应中Z 气体的计量数n 的值是（ ）A. 1B. 2C. 3D. 411. 可逆反应：A B +322C D +在4种不同的情况下的反应速率分别为①v A mol L s ()./()=⋅015 ②v B mol L s ()./()=⋅06 ③v C mol L s ()./()=⋅04 ④v D mol L s ()./()=⋅045该反应进行速率最快的是（ ）A. ①B. ②和③C. ④D. ①和④ 12、反应N H 223+23NH 在2 L 的密闭容器中进发生，5min 内NH 3的质量增加了1.7克，求V(NH 3)、V(N 2)、V(H 2)。
高二化学化学平衡试题答案及解析
高二化学化学平衡试题答案及解析1.化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)根据以上信息判断，下列结论错误的是A．a＞b B．增大压强，平衡状态II不移动C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D．反应II、III均为放热反应【答案】C【解析】 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)与CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)相加可得Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)；K1=；K2=;K3=，K3÷K1= K2；所以K3=K1×K2，当温度是979K时，a=K3=K1×K2=1.47×1.62=2.38；当温度是1173K，b=K2=K3÷K1=1.68÷2.15=0.78；A.a=2.38>b=0.78,即a＞b ，选项A正确；B．由于II反应是反应前后气体体积相等的反应，所以增大压强，平衡状态II不移动，正确；C．对于反应III来说，在979K时平衡产生是2.38，在温度是1173K时，平衡常数是1.68，可见升高温度，化学平衡增大，说明升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡状态III向逆反应方向移动，错误；D．对于反应II，1.62>0.78,说明升高温度平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应；对于反应III，2.38>1.68,升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应，反应II、III均为放热反应，正确。
【考点】考查化学平衡常数的计算、盖斯定律的应用、温度、压强对化学平衡移动的影响的知识。
2.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是-( )A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【答案】A【解析】极端法求解。
(完整版)化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。
（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。
（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。
（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。
（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。
（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。
（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。
反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。
（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。
（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。
12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。
高二化学化学平衡试题答案及解析
高二化学化学平衡试题答案及解析1.在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。
请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是。
（2）此可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
（3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：。
【答案】（1）A、B（2）放热（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减少，故CE段为减函数【解析】（1）A、B（2）放热（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减少，故CE段为减函数【考点】化学平衡移动2.已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列说法正确的是A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO2(g)被氧化【答案】D【解析】A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)证明相同条件下，2 molSO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，错误；B．由于该反应是放热反应，所以将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于Q kJ，错误；C．增大压强平衡正向移动；升高温度平衡逆向移动，移动方向不同，错误；D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO2(g)被氧化，正确。
人教版高中化学第二册必修 选修化学平衡 同步练习(1)
2.2化学平衡同步练习（1）自学导引：1.写出由N2.H2合成NH3的反应方程式：。
它表示相同条件下，N2和H2反应生成的正反应，同时存在的逆反应。
2.化学平衡主要研究的，如以及等。
3.思考：（1）电解水生成H2和O2，H2和O2点燃又生成了水，所以，电解水和H2在O2中燃烧的反应都是可逆反应，对吗？（2）SO2和O2的反应是可逆的，2maSO2和maO2反应最终能生成2maSO3吗？由此，可得出可逆反应的特征是①________ ②4．如图示，一定条件下的密闭容器内充入CO（g）和H2O（g）发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 开始只有CO和H2O（g），随反应的进行，正逆反应的速率和时间关系。
①反应刚开始，浓度最大，故最大，此时生成物浓度为，V逆为。
②随有反应的进行，c(CO) , c(H2O) ,所以V正，而c(CO2) ,c(H2)所以V逆。
直至：V正V逆（t1时）反应达到平衡。
③讨论：V正＝V逆（平衡时）CO、H2、CO2、H2O（平衡混合物中的组分物质）各物质的生成速率和它的消耗速率有什么关系？此时反应停止了吗？各物质的浓度是否还再改变？各物质的量分数是否还在变化？通过以上讨论，（1）如何理解V正＝V逆？（2）可逆反应达到平衡的特征有那些？（3）怎样判断一个可逆反应达平衡？指点迷津：例1．在一绝热的密闭容器中，发生：N2＋3H22NH3，正反应为放热反应，下列说法中表明达到化学平衡状态的是：。
A.NH3合成的速率和NH3分解的速率相等B.N2.H2.NH3的分子数之比为1：3：2C.氨气不再分解，V正、V逆皆为零D.每断裂3molH-H键的同时，形成6molN-H键E.每断裂3molH-H键的同时，形成1molN≡N叁键F.容器内温度不再变化G.NH3在混合物中的物质的量分数不再改变H.混合物的平均相对分子质量不再改变。
I.混合气体的密度不再变化答：A、E、F、G、H判断一定条件下的可逆反应是否达到平衡状态，应根据化学平衡状态的特征分析，即：动、等、定、变。
必修二化学平衡试题答案
必修二化学平衡试题答案一、选择题1. 关于化学平衡的概念，以下哪项描述是正确的？A. 只能在恒温下进行的可逆反应B. 反应物和生成物浓度不再发生变化的状态C. 反应速率之比等于化学计量数之比的状态D. 反应自发进行到最大程度的状态答案：B2. 在一定条件下，下列反应中哪一种情况下化学平衡会向右移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 升高温度D. 所有选项都正确答案：D3. 对于放热反应，当温度升高时，下列说法正确的是：A. 平衡将向左移动B. 平衡将向右移动C. 平衡位置不发生变化D. 反应速率增加答案：A4. 利用勒夏特列原理，可以通过改变哪些条件来使化学平衡向期望的方向移动？A. 浓度B. 温度C. 压力D. 所有选项都正确答案：D5. 在一定条件下，下列哪种措施不会影响化学平衡的位置？A. 增加催化剂B. 改变反应物的浓度C. 改变生成物的浓度D. 改变系统的压力答案：A二、填空题1. 化学平衡常数K的表达式为__________，它只与__________有关。
答案：K = [生成物]^系数 / [反应物]^系数；温度2. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，若在平衡时NH3的浓度为0.2 mol/L，H2的浓度为0.05 mol/L，N2的浓度为0.03 mol/L，计算化学平衡常数K。
答案：K = (0.2^2) / (0.05^3 * 0.03) = 26.673. 在一个封闭容器中，反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)达到平衡。
若起始时H2的浓度为0.1 mol/L，I2的浓度为0.2 mol/L，HI的浓度为0.0 mol/L。
达到平衡后，HI的浓度为0.15 mol/L，求H2和I2的浓度变化量。
答案：H2的浓度变化量为-0.075 mol/L，I2的浓度变化量为-0.15 mol/L三、计算题1. 某反应体系中，反应物A和生成物B达到平衡时，A的浓度为0.3 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L。
高中化学平衡试题(详细答案)
高中化学平衡试题(详细答案) 化学平衡反应试题1.在一定温度下的定容密闭中，当物质的压强、密度和平均相对分子质量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) →C(g) + D(g)已达平衡状态的是什么。
答案：压强。
解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
根据反应式可知，反应前后体积不变，因此压强和物质的量都是不变的，选项A不正确。
密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量会发生变化，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。
因此，答案选A。
2.下列哪个说法可以证明反应N2 + 3H2 → 2NH3已达到平衡状态？答案：2v正(N2) = v逆(NH3)。
解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则可以说明反应已经达到平衡状态。
根据反应式可知，选项D正确。
3.一定温度下的恒容中，发生反应A(s) + 2B(g) → C(g) +D(g)，下列哪个选项可以表示该反应已达平衡状态？答案：混合气体的密度保持不变。
解析：当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
选项A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。
密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以选项B正确。
根据反应式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此选项C和D不正确。
因此，答案选B。
4.在满足一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）→2Z （g）达到平衡时，有50%的Y转化为气体Z。
高二化学关于化学平衡的练习题和答案
高二化学关于化学平衡的练习题和答案一、选择题1.N2+3H2?2NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。
A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。
A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。
A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。
C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)?2AB(气)达到平衡的标志是( )。
A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。
①υ正=υ逆≠0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)?xC(气)+2D(气)。
高中化学《平衡移动》练习题
化学平衡1、一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X 、Y 、Z 的物质的量之比是1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 2、在反应：FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 达到平衡后，加入少量下列固体，该平衡几乎不发生移动的是( )A.KSCNB.KClC.KOHD.FeCl 3 3.一定温度下，反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )①增加C 的物质的量②保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) ①已达平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④ 5.下列叙述及解释正确的是( ) A.2NO 2(g)(红棕色)N 2O 4(g)(无色) ΔH <0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C.FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl ，在平衡后，加少量KCl ，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D.对于N 2＋3H 22NH 3，平衡后，压强不变，充入O 2，平衡左移6.已知：可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( ) A.升温增压 B.降温增压C.升温减压 D.降温减压 7.对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )A.K ＝c 4H 2·c Fe 3O 4c 3Fe ·c 4H 2OB.K ＝c 4H 2c 4H 2OC.增大c (H 2O)或减小c (H 2)，会使该反应平衡常数减小D.改变反应的温度，平衡常数不一定变化8.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数9.将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。
化学平衡试题类型及答案
化学平衡试题类型及答案一、选择题1. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等D. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化答案：A、C、D2. 在一定条件下，下列物质中不能建立化学平衡的是（）。
A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 反应物和生成物浓度保持不变的反应D. 反应物和生成物浓度随时间变化的反应答案：B3. 影响化学平衡移动的因素包括（）。
A. 浓度B. 温度C. 压强D. 催化剂答案：A、B、C二、填空题1. 当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率______，各物质的浓度保持______。
答案：相等；不变2. 增加反应物的浓度，化学平衡会向______方向移动，以减小浓度的变化。
答案：正反应3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以______原有的平衡状态。
答案：抵消三、简答题1. 描述化学平衡的特征。
答案：化学平衡具有以下特征：（1）动态平衡，正逆反应速率相等；（2）平衡时各物质的浓度保持不变；（3）平衡状态可以受到浓度、温度、压强等因素的影响。
2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。
答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它对正反应和逆反应的影响是等同的，因此不会改变正逆反应速率的相对大小，从而不会影响化学平衡的位置。
四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。
如果反应达到平衡时，氨气的浓度为0.2 mol/L，求平衡时氮气和氢气的浓度。
答案：根据化学平衡常数和初始浓度，可以计算出平衡时氮气的浓度为0.05 mol/L，氢气的浓度为0.15 mol/L。
必修二化学平衡习题
21．向2 L 密闭容器中通入a mol 气体 A 和b mol 气体B ，在一定条件下发生反应；x A(g)＋y B(g)p C(g)＋q D(g)。
已知：平均反应速率v C ＝12v A ；反应2 min 时，A 的浓度减少了13a ，B 的物质的量减少了a 2mol ，有a mol D 生成。
回答下列问题： (1)反应2 min 内，v A ＝________，v B ＝__________；(2)化学方程式中，x ＝________、y ＝________、p ＝______、q ＝________； (3)反应平衡时，D 为2a mol ，则B 的转化率为__________；(4)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L ，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________； ②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________； 22．现有反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为____反应(填“吸热”或“放热”)，且m ＋n _ _p (填“>”、“＝”或“<”)。
(2)减压使容器体积增大时，A 的质量分数________。
(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) (3)若容积不变加入B ，则A 的转化率__________，B 的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比c c将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________________________。
23．向2 L 固定容积的密闭容器中加入一定量的NH 3、H 2和N 2三种气体，一定条件下发生反应2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) ΔH >0，各物质浓度随时间变化如图甲所示。
高中化学平衡试题及答案
高中化学平衡试题及答案1. 某化学反应可表示为：2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(g)，如果开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，反应达到平衡时，A的浓度变为0.05 mol/L，求平衡时B、C、D的浓度。
答案：根据化学平衡的等效平衡原理，起始时A的浓度减少0.05mol/L，因此B的浓度减少0.025 mol/L，C的浓度增加0.075 mol/L，D的浓度增加0.025 mol/L。
所以平衡时B的浓度为0.275 mol/L，C的浓度为0.175 mol/L，D的浓度为0.125 mol/L。
2. 已知一个化学反应的平衡常数Kc为100，反应物A和B的初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L，求平衡时A和B的浓度。
答案：设A和B的浓度变化量分别为x mol/L，则平衡时A的浓度为(1-x) mol/L，B的浓度为(2-x) mol/L。
根据平衡常数的定义，有Kc = [C]/[A][B]，代入数值得到100 = [1-x]/(1)(2-x)，解得x = 0.6 mol/L。
因此，平衡时A的浓度为0.4 mol/L，B的浓度为1.4 mol/L。
3. 某化学反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。
若初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，且反应速率为0.01 mol/(L·s)，求速率常数k。
答案：将初始浓度和反应速率代入速率方程，得到0.01 =k(0.1)^2(0.2)，解得k = 50 L^2/(mol^2·s)。
4. 一个化学反应的活化能Ea为50 kJ/mol，温度T为300 K，求该反应的速率常数k。
答案：根据阿累尼乌斯方程，k = Ae^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，R为气体常数，T为温度。
化学平衡典型习题及答案(DOC)
化学平衡1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A〔g〕+3B〔g〕→2C〔g〕到达平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n〔A〕：n〔B〕：n〔C〕=1：1：2，假设保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，以下判断中正确的选项是〔〕A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A〔g〕+B(g) xC(g),到达平衡后C体积分数为w% 假设维持容器体积和温度不变按0.6mol A 0.3molB 1.4mol C为起始物质，到达平衡后C体积分数仍为W% 则X的值为〔〕 A 1 B 2 C 3 D 43.对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如以下图所示。
以下表达不正确的选项是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处的正反应速率比逆反应的大C．点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小4. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕+xD〔g〕，10min到达化学平衡，生成了2mol •L-1•min-1．以下判断正确的选项是〔〕•L- 1 B．x=1D．B的转化率为20%5. 体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3,并到达平衡．在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,假设甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率〔〕A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法6. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。
高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题(附答案)
高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题一、单选题1.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO (g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。
下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C.T ℃时,若充入等体积的2CO 和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p =总 2.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g),分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是( ) A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强和反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡(Ⅰ)时,X 的转化率为511D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M 的体积分数相等3.将物质的量均为3.00 mol 的气体A 、B 充入5 L 恒容密闭容器中，发生如下反应3A( g) + B( g)==C(g)他条件一定时，反应过程中C 的物质的量分数ϕ(C)随温度T 的变化曲线如图所示，下列有关说( )A.M点对应反应体系中反应速率v正=v逆B.该反应为放热反应C.X、Y两点对应反应体系中A物质正反应速率v( A)Y =v( A)xD.温度T<T0时，曲线上的点对应的反应未达到平衡4.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) c C(g) ΔH<0(有关数据如下表所示)。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:A.x=1B.Q1=2Q2C.根据题中信息无法计算a值D.保持其他条件不变,起始时向乙容器中充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C,则此时v正>v逆5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)达到平衡,在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图得出的结论正确的是( )A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若Δt1=Δt2,则SO2的转化量:a~b段小于b~c段6.在恒温恒容条件下,有反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。
人教版高中化学第二册必修+选修化学平衡 同步练习
化学平衡同步练习一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。
）1．某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）。
在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小，C．恒容，升高温度，正反应速率减小D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低2．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）A．NaOH溶液B．硫酸溶液C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液3．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．4根据以下叙述回答①和②题。
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则4．①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．45．②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数（）A．20% B．25% C．33% D．50%二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。
）6．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A．a=1，b=1 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D．a=3，b=27．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．500℃左右比室温更有利于合成氨反应8．往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（）A．若x=1，则p>a B．若x=2，则p<aC．若x=3，则p=a D．若x=4，则p≥a 9．对于某一已达化学水平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（）A．平衡一定向正反应方向移动B．平衡一定向逆反应方向移动C．反应物的浓度相应减小D．平衡可能移动也可能不移动10．在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．30mol和80%11．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂12．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。
高中化学必修2《化学平衡》练习
化学平衡（必修2）1． 【易】(2011·沈阳高一检测)对于化学反应的限度的叙述，错误的是( )A ．任何可逆反应都有一定的限度B ．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C ．化学反应的限度与时间的长短无关D ．化学反应的限度是不可改变的 【答案】D【解析】任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v (正)＝v (逆)，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起v (正)与v (逆)不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。
2． 【易】天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ，C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O ，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是( )A ．减少空气进入量，增大石油气进入量B ．增大空气进入量，减少石油气进入量C ．减少空气进入量，减少石油气进入量D ．增大空气进入量，增大石油气进入量 【答案】B【解析】从化学方程式可知，单位体积的甲烷比液化石油气燃烧耗O 2少，若改烧液化石油气，必须增大进空气量或减少进石油气量。
3． 【易】在2 L 容器中有3种物质进行反应，X 、Y 、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t 时刻达到平衡。
(1)该反应的化学方程式是_________________________________________________。
(2)反应起始至t 时刻，Y 的平均反应速率是________。
(3)关于该反应的说法正确的是________。
A ．到达t 时刻该反应已停止B ．在t 时刻之前X 的消耗速率大于它的生成速率C ．在t 时刻正反应速率等于逆反应速率D ．在t 时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等【答案】＋Z (2)0.6tmol·(L·min)－1 (3)BC【解析】(1)由图象知，从0～t 时刻，n (X)减小，n (Y)增大，n (Z)增大，可以确定X 为反应物，Y 、Z 为生成物，Δn (X)∶Δn (Y)∶Δn (Z)＝0.8∶1.2∶0.4＝2∶3∶1，故该反应的化学方程式为：＋Z 。
必修二化学平衡习题
影响化学平衡的因素1．对可逆反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应），下列判断正确的是A．2mol SO2与足量氧气反应可生成2mol SO3B．当SO2消耗速率等于O2生成速率时，反应达到化学平衡状态C．当SO2转化率不改变时，反应达到化学平衡状态D．平衡时减少SO3的浓度v正> v逆平衡向正反应方向移动2、对已达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是( )A．体系中气体的密度发生变化 B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化C．体系中各组分的体积分数发生变化D．正反应和逆反应速率均发生变化4．对于化学反应A(g)＋3B(g) 3C(g)，下列措施既可加快反应速率，又可提高A的转化率的是A．使用催化剂 B．增大A物质的浓度C．增大B物质的浓度 D．减小C物质的浓度5、下列条件一定能使反应速率加大的是 ( ) ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③6、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。
下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（） A．温度，容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体C．容积不变，充入氮气 D．充入氮气，保持压强不变7、NO2存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g) (放热)，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（） A．温度130o C、压强3.03 x 105Pa B．温度25O C、压强1.01 x 105PaC．温度130o C、压强5.05 x 104Pa D．温度0o C、压强5.05 x 104Pa 8、在密闭容器中下列反应达平衡时，若降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的是A．4NH3＋5O2 4NO+ 6 H2O（g）(正反应放热) B．N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)C．2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)（正反应吸热） D．H2(g) +I2(g)2HI(g) (正反应放热) 9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．光照新制的氯水时，溶液的PH逐渐减小 B．加催化剂，使N2、H2在一定条件下转化为NH3 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO310、对于合成氨反应来说，使用催化剂和采用高压，对这两项作用的叙述正确的是A．都能提高反应速率，对平衡无影响 B．都不能缩短达到平衡所用的时间，但对平衡有影响C．都能缩短达到平衡时所用的时间，只有压强对平衡有影响D．催化剂能缩短达到平衡所用的时间，而压强不能11、对于反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，下列图象正确的是( )A．①④ B．②③ C．①③ D．②④12．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N （气）R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
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影响化学平衡的因素1．对可逆反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应），下列判断正确的是A．2mol SO2与足量氧气反应可生成2mol SO3B．当SO2消耗速率等于O2生成速率时，反应达到化学平衡状态C．当SO2转化率不改变时，反应达到化学平衡状态D．平衡时减少SO3的浓度v正> v逆平衡向正反应方向移动2、对已达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是( )A．体系中气体的密度发生变化 B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化C．体系中各组分的体积分数发生变化D．正反应和逆反应速率均发生变化4．对于化学反应A(g)＋3B(g) 3C(g)，下列措施既可加快反应速率，又可提高A的转化率的是A．使用催化剂 B．增大A物质的浓度C．增大B物质的浓度 D．减小C物质的浓度5、下列条件一定能使反应速率加大的是 ( ) ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③6、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。
下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（） A．温度，容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体C．容积不变，充入氮气 D．充入氮气，保持压强不变7、NO2存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g) (放热)，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（） A．温度130o C、压强3.03 x 105Pa B．温度25O C、压强1.01 x 105PaC．温度130o C、压强5.05 x 104Pa D．温度0o C、压强5.05 x 104Pa 8、在密闭容器中下列反应达平衡时，若降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的是A．4NH3＋5O2 4NO+ 6 H2O（g）(正反应放热) B．N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)C．2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)（正反应吸热） D．H2(g) +I2(g)2HI(g) (正反应放热) 9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．光照新制的氯水时，溶液的PH逐渐减小 B．加催化剂，使N2、H2在一定条件下转化为NH3 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO310、对于合成氨反应来说，使用催化剂和采用高压，对这两项作用的叙述正确的是A．都能提高反应速率，对平衡无影响 B．都不能缩短达到平衡所用的时间，但对平衡有影响C．都能缩短达到平衡时所用的时间，只有压强对平衡有影响D．催化剂能缩短达到平衡所用的时间，而压强不能11、对于反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，下列图象正确的是( )A．①④ B．②③ C．①③ D．②④12．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N （气）R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．2v (NH 3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变14．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是 ( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③15．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是 ( )甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol 乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5molO2丁．在500 ℃时，8 molSO2和5molO2 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲16． COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)吸热反应，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥17．右图是关于反应A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g) ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 ( )A．升高温度，同时加压 B．温度、压强不变，充入一些A2(g)C．压强不变，降低温度 D．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体18．把NO2和N2O4的混合气体盛在甲、乙两个大小相同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把甲烧瓶放进冷水里(N2O4没有液化)，乙烧瓶放入热水里，一段时间后，两个烧瓶中气体具有相同的A．分子数B．质量 C．颜色 D．平衡相对分子质量19．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
当起始投料相同时，CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示，下列说法错误的是A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v(正)<v(逆)C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小20．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应的△H＞0 B．其他条件不变，升高温度平衡向正反应方向移动C．300℃时，0-t1min内CH3OH的平均生成速率为121tn mol·L－1min－1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时)OHCH(n)H(n32减小21．向2 L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；x A(g)＋y B(g)p C(g)＋q D(g)。
已知：平均反应速率v C＝12v A；反应2 min时，A的浓度减少了13a，B的物质的量减少了a2mol，有a mol D生成。
回答下列问题：(1)反应2 min内，v A＝________，v B＝__________；(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________；(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为__________；(4)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________；②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________；22．现有反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为____反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n_ _p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。
(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C 的浓度之比c Bc C将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________________________。
23．向2 L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3、H2和N2三种气体，一定条件下发生反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) ΔH>0，各物质浓度随时间变化如图甲所示。
图乙为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。
(1)能证明反应达到平衡状态的是____(填标号，下同)。
A．容器内压强不再发生变化B．N2的体积分数不再发生变化C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化(2)t0时N2的浓度为。
(3)t3～t4阶段改变的条件为_______________________________。
(4)若t1＝15 s ，则t0～t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为____________________。
24．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q>0)。
完成下列填空：(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L,3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率为_____ ___mol/(L·min)。
(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。
a．其他条件不变，压强增大，平衡向左移动 b．其他条件不变，温度升高，平衡向右移动c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
a．3v逆(N2)＝v正(H2) b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2) ：c(HCl)＝1：3：6(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为mn，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比____mn (填“>”、“＝”或“<”)。
24、答案：(1)0.02c12HClc6H2·c2N2·c3SiCl4(2)bd (3)ac (4)<22．(1)放热> (2)增大(3)增大减小(4)减小 (5)不变21、解析(1)v A＝Δc AΔt＝13a mol2 L×2 min＝a12mol·L－1·min－1v B＝Δc BΔt＝12a mol2 L×2 min＝a8mo l·L－1·min－1同样可得v D＝a4mol·L－1·min－1v C＝12v A＝a24mol·L－1·min－1(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得x∶y∶p∶q＝v A∶v B∶v C∶v D＝a12∶a8∶a24∶a4＝2∶3∶1∶6。