公开课：铁、铜及其化合物的性质
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离子方程式
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
实验现象
从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 无血红 色出现
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
Fe
强氧化剂
Fe Cu △
与非金属反应
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2Cu+O2
2CuO
2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
Cu+Cl2
点燃
CuCl2
与盐酸反应
Fe+2HCl Fe+CuSO4
FeCl2+H2 FeSO4+Cu
不反应 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
与盐溶液反应
三、 与Fe 3+的鉴别 Fe
铜的发现简史
铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。
巩固练习
1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH( D )
A.④
B. ①
C. ③
D. ②
2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水, 溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ） A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+
你知道吗?
铁熨斗
铜马车
铜镜
铁灯
你知道吗?
一.单质的物理性质
共同点 不同点
铁
具有金属光泽， 密度较大， 熔点较高， 易导电、导热。
纯净的单质铁为银白色， 有良好的延展性，质地 较软的固体，可被磁化。
铜
铜具有与众不同的紫红色， 质地较硬的固体。
一、铁铜的物理性质：
金属 物理性质
1.银白色,有金属光泽; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密度是7.86g/cm3 5.熔点15350C,沸点是27500C 特性:能被磁体吸引,具铁磁性
食物中铁的来源
铁(铁食品)的丰富来源有牛肾、鱼子酱、鸡内脏、可可 粉、鱼粉、肝脏、土豆、精白米、黄豆粉、麦糠、麦胚 和小麦黄豆混合粉。 良好来源有牛肉、红糖、蛤肉、干果、蛋黄、猪和羊 肾脏。 一般来源有芦笋、豆类、鸡、强化面包、鱼、羊肉、 扁豆类、花生类、豌豆类、香肠、午餐肉、菠菜和全蛋。 微量来源有干酪、脂肪、油(油食品)、新鲜水果、罐 头类水果(水果食品)、冰淇淋、牛奶、许多新鲜蔬菜和 罐头蔬菜(蔬菜食品)、酸奶和糖。
2+
探究实验1：观察Fe2+溶液和Fe3+溶液的颜色， 分别与KSCN 溶液及NaOH溶液反应，记录 试验现象。
鉴别方法
Fe2+ 浅绿色
无明显现象
白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
Fe 3+
观察溶液颜色
与KSCN反应
棕黄色
溶液变为血红色
立即产生红 褐色沉淀
与NaOH反应
Fe
Fe2+
Fe3+
Fe 2+ Fe 3+的相互转化 三. 与
Fe2+
Fe3+
探究三
提供以下药品: 铁粉 、KI 淀粉试纸、FeCl3溶液 、KSCN溶液 请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+ 到 Fe2+的转化
Fe3+ 到 Fe2+的转化实验
转化 类型 Fe3+
实验方案
实验现象
离子方程式
取FeCl3于试管 中加过量铁粉, 无血红色 振荡再加KSCN 物质
Fe
2+
需加入 氧化剂。 化合价 升高， Fe
3+
例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等 Fe
3+
需加入还原剂。 Fe 化合价降低 ，
2+
例如： Zn、Fe、Cu、Ｈ２Ｓ等
探究实验2：
转化 类型 Fe2+ 实验方案
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水
Fe2+ 到 Fe3+的转化实验
应用
建材;炊具;铸 件;作催化剂; 制具有特性的 铁合金;制磁铁 等。 广泛用于电气 工业；制铜合 金；作微量元 素肥料；作各 种仪表的零件
铁
铜
1.纯铜呈紫红色; 2.熔点1083.4℃,沸点2567℃; 3.密度8.92g/cm3;质软； 4.具有良好的延展性; 5.具有良好的导热、导电性;
二、单质化学性质
强氧化剂
氧化性 Fe2+ 还原性
还原剂
Fe3+ 氧化性
小结：
“铁三角”关系
Fe
Fe
2+
氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等
Fe
还原剂如 Fe、Cu、I-等
3+
四.铁及铜的化合物的应用
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
1.铁的化合物
2.铜的化合物： 铜盐可杀菌，CuSO3++Fe＝3Fe2+
Fe2+
将FeCl3溶液滴 滴在KI淀粉试纸 试纸变蓝
2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
思考: FeCl2试剂瓶底部放有一层铁粉,为什么?
[拓展思维] 电子工业上,在制作印刷电路时,利用了 什么化学原理?
2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+
“铁三角”
Fe 还原性
【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗 糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠， 羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂 （胃溶型）。 【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。 注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。
巩固练习
3.要证明某溶液中不含
Fe
3+
而可能含有 Fe ,
2+
进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水
（ C ）
②加入足量KMnO4
③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
课外阅读资料 铁在人体中的作用
铁是维持生物的主要物质，是制造血红素和肌 血球素的主要物质，是促进维生素(维生素食 品) B 族代谢的必要物质。 成人摄取量是 10 ～ 15mg 。 缺乏症：缺铁会导致贫血。 过量表现：呕吐、心衰、性机能障碍。
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
实验现象
从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 无血红 色出现
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
Fe
强氧化剂
Fe Cu △
与非金属反应
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2Cu+O2
2CuO
2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
Cu+Cl2
点燃
CuCl2
与盐酸反应
Fe+2HCl Fe+CuSO4
FeCl2+H2 FeSO4+Cu
不反应 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
与盐溶液反应
三、 与Fe 3+的鉴别 Fe
铜的发现简史
铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。
巩固练习
1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH( D )
A.④
B. ①
C. ③
D. ②
2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水, 溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ） A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+
你知道吗?
铁熨斗
铜马车
铜镜
铁灯
你知道吗?
一.单质的物理性质
共同点 不同点
铁
具有金属光泽， 密度较大， 熔点较高， 易导电、导热。
纯净的单质铁为银白色， 有良好的延展性，质地 较软的固体，可被磁化。
铜
铜具有与众不同的紫红色， 质地较硬的固体。
一、铁铜的物理性质：
金属 物理性质
1.银白色,有金属光泽; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密度是7.86g/cm3 5.熔点15350C,沸点是27500C 特性:能被磁体吸引,具铁磁性
食物中铁的来源
铁(铁食品)的丰富来源有牛肾、鱼子酱、鸡内脏、可可 粉、鱼粉、肝脏、土豆、精白米、黄豆粉、麦糠、麦胚 和小麦黄豆混合粉。 良好来源有牛肉、红糖、蛤肉、干果、蛋黄、猪和羊 肾脏。 一般来源有芦笋、豆类、鸡、强化面包、鱼、羊肉、 扁豆类、花生类、豌豆类、香肠、午餐肉、菠菜和全蛋。 微量来源有干酪、脂肪、油(油食品)、新鲜水果、罐 头类水果(水果食品)、冰淇淋、牛奶、许多新鲜蔬菜和 罐头蔬菜(蔬菜食品)、酸奶和糖。
2+
探究实验1：观察Fe2+溶液和Fe3+溶液的颜色， 分别与KSCN 溶液及NaOH溶液反应，记录 试验现象。
鉴别方法
Fe2+ 浅绿色
无明显现象
白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
Fe 3+
观察溶液颜色
与KSCN反应
棕黄色
溶液变为血红色
立即产生红 褐色沉淀
与NaOH反应
Fe
Fe2+
Fe3+
Fe 2+ Fe 3+的相互转化 三. 与
Fe2+
Fe3+
探究三
提供以下药品: 铁粉 、KI 淀粉试纸、FeCl3溶液 、KSCN溶液 请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+ 到 Fe2+的转化
Fe3+ 到 Fe2+的转化实验
转化 类型 Fe3+
实验方案
实验现象
离子方程式
取FeCl3于试管 中加过量铁粉, 无血红色 振荡再加KSCN 物质
Fe
2+
需加入 氧化剂。 化合价 升高， Fe
3+
例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等 Fe
3+
需加入还原剂。 Fe 化合价降低 ，
2+
例如： Zn、Fe、Cu、Ｈ２Ｓ等
探究实验2：
转化 类型 Fe2+ 实验方案
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水
Fe2+ 到 Fe3+的转化实验
应用
建材;炊具;铸 件;作催化剂; 制具有特性的 铁合金;制磁铁 等。 广泛用于电气 工业；制铜合 金；作微量元 素肥料；作各 种仪表的零件
铁
铜
1.纯铜呈紫红色; 2.熔点1083.4℃,沸点2567℃; 3.密度8.92g/cm3;质软； 4.具有良好的延展性; 5.具有良好的导热、导电性;
二、单质化学性质
强氧化剂
氧化性 Fe2+ 还原性
还原剂
Fe3+ 氧化性
小结：
“铁三角”关系
Fe
Fe
2+
氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等
Fe
还原剂如 Fe、Cu、I-等
3+
四.铁及铜的化合物的应用
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
1.铁的化合物
2.铜的化合物： 铜盐可杀菌，CuSO3++Fe＝3Fe2+
Fe2+
将FeCl3溶液滴 滴在KI淀粉试纸 试纸变蓝
2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
思考: FeCl2试剂瓶底部放有一层铁粉,为什么?
[拓展思维] 电子工业上,在制作印刷电路时,利用了 什么化学原理?
2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+
“铁三角”
Fe 还原性
【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗 糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠， 羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂 （胃溶型）。 【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。 注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。
巩固练习
3.要证明某溶液中不含
Fe
3+
而可能含有 Fe ,
2+
进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水
（ C ）
②加入足量KMnO4
③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
课外阅读资料 铁在人体中的作用
铁是维持生物的主要物质，是制造血红素和肌 血球素的主要物质，是促进维生素(维生素食 品) B 族代谢的必要物质。 成人摄取量是 10 ～ 15mg 。 缺乏症：缺铁会导致贫血。 过量表现：呕吐、心衰、性机能障碍。