第一章化学反应及能量变化

.
※ 实验室里 , 氯气可以用浓盐酸和 _______起反应制取， 反应中 ________做还原剂 , 二氧
化锰做 _______，要制 1molCl 2 转移了 _______电子。实验室中尾气用 ________溶液吸收。 ※
碘加热易
；碘单质能使 ______________溶液变蓝。
※ 溴化银可用于
氯气与水反应
实验室制取氯气
氯气与氢氧化钠溶液反应
氯气与溴化钠溶液反应
工业上制漂白粉
氯气与碘化钾溶液反应
漂白粉暴露在空气中
第五章
溴水与碘化钾溶液反应
物质结构 元素周期律
1. 关系：核电荷数（ Z） =
数=
数。质量数（ A） = +
2.
32 16
S
则
16
表示
， 32 表示
。将原子里具有相同的
和
的中子数的
2. 由于钠很容易与空气中的
、
等物质反应，通常将钠保存在
里，以使钠与
、
等物质隔绝。
3. 过氧化钠是 氧气的来源。
色固体，能与
、
反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为
4. 碳酸钠俗名
，碳酸氢钠俗名
。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过
量的盐酸反应，
消耗的盐酸多。如何区别这两种固体 ?
。
5.碱金属元素的原子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐
―
=C
u
(
O
H
)
2
↓
＋
2H
+CO
2― 3
=CO
2+H
2O
Ba2
＋
+SO
2― 4
=BaSO
4↓
7.书写离子方程式时 ,可以拆成离子形式的物质（类别）有 :
不可以拆成离子形式的物质有 1. 碱金属包括
:
第二章《碱金属》
元素，，它们的最外电子层上的电子数都
是
.
钠在自然界里不能以
态存在，只能以
态存在 .
，二氧化硅
（能或不能）与水反应，二氧化硅是
性
氧化物，盛放 NaOH的试剂瓶
（能或不能）使用玻璃塞。它对应的水化物是
，
硅酸不溶于水，是一种弱酸，酸性比碳酸
。
3．工业上冶炼粗制的硅的方法是
（化学方程式）
4． 光导纤维的材料为
高二化学
第一章
1． 氮族元素包括（写名称和元素符号）
的
族，其中非金属最强的是
氮和氮的化合物
渐 , 它们的金属性逐渐
。熔沸点逐渐
。
，原子半径逐
6.钠或
灼烧时火焰呈现
色，钾或
灼烧时火焰呈现
色。观察钾的焰
1
色反应的颜色需要透过
色的钴玻璃 . 颜色反应所用的金属铂丝在使用前应先
用
洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直至变成原色。如何区别
NaCl 和 KCl?
7.写出下列化学反应方程式 钠在空气中燃烧
2
第四章
卤素
1. 卤族元素的名称 , 符号 _________________________________ 。氯元素位于元素周期表的位
置是
最高正化合价为
。
2. 卤素单质从上到下颜色由 __ 色到 __ 色逐渐转深。熔、沸点由 _____到_______ 。单
质氧化性由 ___到 ____，气态氢化物的稳定性由
序数，非金属的负化合价等于
8. 化学键可分为
，
。区别的方法是：
离子键只存在
化合物中，含有
键的化合物就是离子化合物。
。 。
离子化合物中也可
能存在
键，如
、、
等。共价单质分子（如
、 、 等）和共价化
合物分子（如
、 、 等）中只存在
键。非金属单质中也只存在
键。共价键
可分为非极性键和极性键。 键是极性键。
原子间形成的共价键是非极性键。
。氮族元素位于元素周期表
。氮族元素的最外层电子数为
，
最高正化合价为
，随着电子层数的增加，气态氢化物的稳定性逐渐
。
2． 氮气化学性质很稳定，原因是
，写出两个化学方程式，
分别说明氮气在一定条件下，具有氧化性和还原性
3． 氨是
颜色，有
气味的气体，是以
键形成的
分子，结构是
。 形。
4． 氨溶于水，溶液呈碱性，原因是
族和
族。
6. ※ 同周期元素性质的递变 同一周期元素从左到右 （除稀有气体外） ，原子半径逐渐
，
3
原子失电子的能力逐渐
，得电子的能力逐渐
，因此， 元素的金属性逐渐
，
非金属性逐渐
。 表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐
，
酸性逐渐 ；元素单质与氢气化合的能力逐渐
，形成气态氢化物的稳定性逐渐
。
（写出离子方程式或化学方程式）
Na +
Mg
OH -
O
Cl -
S2-
（ 4）写出下列物质的电子式 MgCl 2
NaOH
N2
CO 2
HCl
H2O
（ 5）某元素 R，其原子核内有 16 个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为
2，其气态
氢化物含 R 91.2%。(1)求 R 的原子量， R 质子数 (2) 推断 R 在周期表中的位置， 指出其名称。
一个
反应。
二氧化硫中硫的化合价为
，因此二氧化硫既具有
性又具有
性。
二氧化硫的漂白作用是由于能跟某些有色物质化合而生成
_______________ ，这种无色物质
不稳定容易分解而使有色物质 __________ 。二氧化硫能使品红
，这也是检验和鉴
别二氧化硫气体的方法。
具有漂白作用的还有
、
。标准状况下，三氧化硫是一种
质的量浓度 (CB)
物质的量与粒子数的关系
物质的量与物质质量的关系
物质的量与气体体积的关系 ( 标况下 )
物质的量与溶质的物质的量浓度的关系
物质的量浓度概念的计算
c
6. 一定物质的量浓度溶液的配制 ( 以配制 100mL0.5mol/LNaCl 溶液为例 )
①计算需
g NaCl
②
③
：冷却至室温 ④
（ 2-3 次）
生成物的总能量，那么在反应中反应物需要
，该反应为
反应。
5 写出下列反应的离子方程式 : 氢氧化钡溶液和硫酸
硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液
碳酸钠溶液和硫酸
氧化铜和硫酸
碳酸钙和盐酸
铁片和盐酸
碳酸氢钠溶液和盐酸
铁和硫酸铜溶液
6. 写出下列离子方程式对应的一个化学反应方程式
＋
―
H +OH =H2O
2＋
Cu +2OH
色的 ______ 体。
※ 浓硫酸有强烈的 ____性、 ____性和
性及 ______性。下列现象中硫酸表现出何种性质
(1) 敞口放置浓硫酸时质量增大
(2)
把 CuSO4· 5H2O 晶体放入浓硫酸中时 , 变成白色 ,
(3) 铜片放入浓硫酸有气体放出
在实验室常用浓硫酸来干燥
，如 CO、H2、 Cl 2 等气体，不能干燥
⑤定容： 容量瓶中的液面接近容量瓶刻度 1cm— 2cm处时，
⑥
摇匀，装瓶 .
7.（ 1）等物质的量的 SO2 和 SO3 中，氧原子的个数比为
数比为 1:1 时，二者的物质的量之比为
，质量比为
。（2）当 SO2 和 SO3 的氧原子个
，原子个数比为
。
（ 2）在同温同压下， 8.25g 气体 x 所占体积与 6gO2 的体积相同，则 x 的摩尔质量是 8. 判断正误 ① 95gMgCl2 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1mol · L-1 ②将 1g NaCl 溶于水制成 1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1mol ·L-1
,
碘化银可用于 _____________ 。
※ 溴水的颜色是 _____，加入苯后分层上层 _____（颜色），下层 ____。溴水加入四氯化碳后，
溶液分层上层 ____（颜色） , 下层 ____。碘水的颜色是 ____，加入苯后分层上层 ___（颜色），
下层 ____，加入四氯化碳后，溶液分层上层 ____（颜色） , 下层 ___。
。还原剂具有
，反
应时本身被
。
还原剂：升—失—氧，氧化剂：降—得—还 。
3.
的化合物叫做电解质。
的水溶液里，只有存在离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。在水溶液
里
的电解质叫做强电解质。如 :
来自百度文库
的电解质叫做弱电解质 . 如 :
。
4. 如果反应物的总能量大于生成物的总能量， 那么该反应是
反应；如果反应物的总能量小于
到
，阴离子还原性逐渐 _____。
3. ※ 红热的铜丝在氯气里燃烧 , 生成 __的烟 , 将它溶在少量水里 , 生成 ____ 色的 ______ 液。
※ 氢气在氯气中燃烧 , 发出 ____________ 火焰
※ 氯水含有 ____________________ 等微粒，久置的含有
微粒，液氯的成分
是
。氯气
（能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯
（能或不
能）使干燥的有色布条褪色，但
（能或不能）使湿的有色布条褪色。
※ 工业上用氯气与 _________ 制成漂白粉 , 漂白粉是 ______和 ________的混合物 , 它的有效成
份是 _______，能与空气中的二氧化碳和水作用，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸
※ 同主族元素性质的递变
同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐
，原子失电子
能力逐渐 ，得电子能力逐渐
，所以，元素的金属性逐渐
，非金属性逐渐
。表
现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐
，碱性逐渐 ，非金属单质与氢气化合的能
力逐渐
，气态氢化物的稳定性逐渐
；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越
。
7. 主族元素的最高正化合价一般等于其
第六章 硫和硫的化合物 环境保护
1. 氧族包括 ( 名称符号 )_________, 在周期表中的第
族 , 最外层电子数为
2.
叫做这种元素的同素异形体，举例：
。
3. ※二氧化硫是 ____色 , 有___性气味的有毒气体。
二氧化硫溶于水生成
， H2SO3 很不稳定，易分解成
和
， SO2 溶于水的反应是
第一章 化学反应及能量变化
1. 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为
、
、
和
，这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。
2. 在反应中，电子从
转移到
，即氧化剂是
电子（或电子对偏向的物质，
在反应时所含元素的化合价
。氧化剂具有
，反应时本身被
。还原剂是
电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价
4. 有三瓶无色溶液 , 分别是 NaCl、NaBr、 KI 的溶液 , 举出鉴别它们的两种实验方法 , 写出反
应的化学方程式。
5. 在用氯酸钾制氧气和用浓盐酸制氯气时都要用到二氧化锰
, 二氧化锰的作用是否相同 ?分
别起什么作用 ?如何除去氯气中的 HCl 和 H2O？ 如何收集氯气？ 6. 写出下列化学反应方程式
或
将被检验的溶液酸化，
有
生成，则说明原溶液中有 SO42-存在
然后加入
或 溶液， 如果
7．写出下列化学反应方程式
⑴工业上合成 SO3 ⑵SO2 与 Cl 2 通入水中
第七章
⑶ 铜与浓硫酸反应 ⑷碳与浓硫酸反应
硅和硅酸盐工盐
1. 碳族元素包括
元素，这五种元素位于周期表的第
族，最外电子层上有
个电子。
2. 天然的二氧化硅也叫
元素的原子互称为同位素。如
。
3. 核外电子的分层排布规律： 首先，各电子层最多容纳的电子数目
，即 K 层为 个，
L 层 个，其次，最外层电子数目不超过
（ K 层为最外层不超过
个）…
4. 元素周期表分 个周期，第 1、 2、 3 周期为 周期，每一周期元素种类依次为
5. 元素周期表中有
个纵行，分为 个族，其中 个主族 个副族，还有
等气体。
4
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，同时生成
为
。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，应先
，这个过程称之 ，再
4. 常温下浓硫酸不能与 的容器贮存。
Al 、 Fe 反应，这个现象叫做
。冷的浓硫酸可以用
或
5. 如何检验碳与浓硫酸反应生成的气体？
6. SO42-的检验： 先用
原子间形成的共价
9. （ 1）比较哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性① ④ O S ⑤ S Cl
Na K ② Mg Al ③ P Cl
(2)下列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强①
H3PO4 HNO 3 ② Ca(OH)2 Mg(OH) 2
③ NaOH Al(OH) 3
（ 3）写出下列微粒的电子式 H
③标准状况下，将 22.4LHCl 气体完全溶于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 ④ 1L 溶液中所含溶质的物质的量，就是该溶液的物质的量浓度
1mol· L-1
⑤同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等
⑥将 1molCuSO4·5H2O溶于水制成 1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1mol· L-1
与分子量或式
量的关系 ?
。
3. 在标况下（
℃、压强为 101kPa 时）， 1mol 任何气体所占的体积都约为
。
4.以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质 B 的
，
常用的单位为
。
5. 物质的量与其他量之间的关系：物质的量（ n）、摩尔质量 (M) 、气体摩尔体积 (V m) 、B 的物
盐酸滴入碳酸氢钠粉末中
钠与水反应 过氧化钠与水反应
碳酸氢钠加热分解 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
二氧化碳通入过氧化钠
氢氧化钠与碳酸氢钠溶液混合
盐酸滴入碳酸钠粉末中
第三章 物质的量
1.如果粒子集体中所含的粒子数与
kg 12C中所含的碳原子数相同，我们就说它为为
1 摩尔 .
2.
叫做摩尔质量。常用的单位为
,