2019-2020年九年级化学全册 5.2.1 金属矿物 铁的冶炼学案(新版)沪教版

2019-2020年九年级化学全册 5.2.1 金属矿物 铁的冶炼学案（新版）沪

教版

【学习目标】1、知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。

2、掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点

3、了解金属冶炼的方法与其活动性的关系

【学习重点】掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点

【学习难点】理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。 【学习过程】 一、回顾、预习与交流

旧知回顾：1、一氧化碳化学式_______：煤气的主要成分______溶于水，有______性，能和人体的血红蛋白结合，而导致无法与氧气结合，同时一氧化碳具有_______性，可作为燃料。燃烧的化学方程式为____________________。 2．

3、如何除去铜屑中的铁屑_______________、_______________、_______________。 新知导学：1、阅读p123，了解金属矿物在自然界中的存在方式。

自然界中以单质形式存在的有___________________。因为这些金属的化学性质______活泼。地壳中含量最多的金属元素为_______，其次为____________。 2. 矿石都是_______物，赤铜矿的主要成分为________，（标出铜元素的化合价），名称为___________。

3. 铁的矿物主要有________、________、_______和黄铁矿。赤铁矿的主要成分为_________，磁铁矿的主要成分为________。选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？

4.什么叫金属的冶炼？

二、合作、研讨与点拨： 活动一、实验室模拟炼铁 （1）炼铁原理的实验装置图

（2）实验操作步骤：

①检查装置气密性

②装药品并固定装置

③通④

⑤⑥

注意：③④两步不能颠倒，目的是

⑤⑥两步不能颠倒，原因是

（3）.处理尾气的原因是，应如何处理？

（4）.实验中观察到的现象：（1）

（2）

（5）.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式

（6）产物如何检验

活动二金属的冶炼方法

电解法：____________________________（铝的冶炼）

热还原法：利用还原剂C、CO、H2在加热或高温的条件下将金属氧化物中的氧夺走，使金属氧化物被还原成金属单质。

如：一氧化碳还原氧化铁___________________________

一氧化碳还原四氧化三铁________________________

氢气还原氧化铜________________________________等。

热分解法：用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得

其他方法：物理方法分离，如淘金

化学方法：湿法冶金，如湿法炼铜

三、总结、反思与提升

（总结）实验室炼铁的原理、装置、步骤、注意点

（反思）活动一中实际使用的CO的质量比参加反应的CO的质量要__ __（填“多”或“少”）。

直玻璃管内的物质反应前后质量差为___________的质量。澄清石灰水增加的质量的理论上是_________________的质量。

（提升）如何证明CO?

四、自检、反馈与巩固

【课堂作业】

1.下列物质中呈红色的氧化物是（）

A．Fe2O3 B．Cu C．FeO D．CuO

2、做一氧化碳还原氧化铁的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质的方法是（）

A．用大量水边冲边洗 B．用试管刷左右、上下用力刷

C．用盐酸或稀硫酸冲洗后再用水冲洗 D．用肥皂粉清洁后再用水冲洗

3、写出下列化学反应的方程式

①实验室炼铁

②将炼铁的尾气烧掉

③检验炼铁生成的气体是二氧化碳

④湿法炼铜

⑤用一氧化碳和磁铁矿炼铁

【课后训练】

1.矿石是冶炼金属的主要原材料，要冶炼某种金属，如何选取矿石，冶炼过程中发生了哪些化学反应，这是冶炼前必须应该知道的，就这方面的内容，回答下列问题。

（1）在评定铁矿石的品位和质量时，除看到这种铁矿石里的含铁量外，还要看它的脉石（SiO2）成分和有害杂质（硫、磷）的含量的多少，下列铁矿石不能作为炼铁矿石的是（）A．赤铁矿（Fe2O3） B．磁铁矿（Fe3O4）

C．硫铁矿（FeS2） D．菱铁矿（FeCO3）

（2）人类在很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来。在这里主要发生了以下两个反应：①孔雀石中的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解成为氧化铜、水和二氧化碳；②氧化铜与赤热的木炭反应生成了铜和二氧化碳。请写出这两个反应的化学方程式。

2、比较氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁及FeS2中铁元素的质量分数由高到低的顺序为

________________________________。

3.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：（已知：CO2 +2NaOH===Na2CO3+H2O）

(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺

序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是

(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加

热”)，目的是。

(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程

式为。

(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (写化学式)。

（选做）4、一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示

（1）若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的

后果是。

（2）A中的现象是，

A中发生反应的化学方程式为：。

（3）B装置中的现象是，根据该现象可判断A中反应是否已经开始，B中发生化学反应的化学方程式：。

（4）C装置的作用是，C装置收集气体的方法叫，收集到C瓶中的气体应如何处理，你还有哪些处理的办法。

（5）当氧化铁全部还原成铁后停止实验，应该先熄灭直到试管冷却，再停，其目的是。