元素周期表和元素周期律的应用 ppt课件

自主学习 一、元素周期表的分区及元素化合价规律 1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律。
二、元素周期表和元素周期律的应用 1．对化学研究的指导作用。 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供 线索。 2．指导其他与化学相关的科学技术。 将下面左右两侧对应内容连线：
提示：①—c ②—a ③—b
要点 元素“位、构、性”之间的关系 问题：同一元素的“位、构、性”之间有何关系？ 提示：
③位置或―体推―现→测原子结构和元素性质。
[例] (2016·全国Ⅲ卷)四种短周期主族元素 W、X、
Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同 电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最 大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化Leabharlann Baidu物的水溶液 呈中性。下列说法正确的是( )
第一章 物质结构 元素周期律
知识衔接
1．元素周期表中，同一周期，从左到右，金属性逐 渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，自上而下，金 属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2．元素周期表中，第二周期中金属与非金属分界处 的元素是铍(Be)和硼(B)，第三周期中金属与非金属分界 处的元素是铝(Al)和硅(Si)。
A．简单离子半径：W<X<Z B．W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
X、Y、Z 是 3 种短周期元素，在元素周期表中的位 置如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X B．氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y，可能 X>Z