课题2 溶解度课件_正式

39.8 246
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.128
0.116
0.106
0.094
0.085
0.077
179.2
190.5
203.9
219.5
238.1
260.4
287.3
320.4
362.1
415.7
487.2
从表中你能获取的信息有哪些：
2.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
50 40 30 20 10
从这些溶解度曲线图 你能获取哪些信息？
0
温度（℃）
课堂练习：
１、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？
44g ２、40℃时氯化铵的溶解度为_____, 70℃时氯 60g 化铵的溶解度为______。 70℃时氯化钾的溶解 46g 度为____。 3、在__ 68 _℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同 134g ，都约为____。 小于 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、 小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸 的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
反映出的信息 P37 4 1.通过曲线可判定某温度下的溶解度。 2.可以比较不同物质在相同温度下的溶解 度大小。 3.反映出物质的溶解度随温度的变化关系 (绝大多数物质随温度的升高而增大)
溶解度曲线，有何特点？P37 2 通过观察这两图可以知道有部分 固体物质的溶解度随温度的升高 而增大，例如硝酸钾、氯化铵。 只有少数的溶解度受温度的影响 很少，例如氯化钠。也有极少数 物质的溶解度随温度的升高而减 少，例如熟石灰。
氯化钠溶解度曲线
37.5 37 36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
氢氧化钙溶解度曲线
溶解度/g
温度/0C
溶解度变大
2.升高温度 结晶
饱和
2.升高温度
不饱和
溶液
2.降低温度 溶液 2.降低温度 溶解度变小
溶解度变小
升高温度
溶解度变大
饱和变成 不饱和
1、t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和 溶液，分别采取下列措施：①降低温度，② 升高温度，③加水，④加入足量溶质。其中 一定能达到目的的是（ ） A．只有① B. 只有④ C. ①③ D. ②④ 2、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看 到 有白色固体析出/溶液变浑浊
一.饱和溶液与不饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在 一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质饱和溶液
在一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质不饱和溶液
如何判断一种溶液是否饱和呢？
（1）、只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的 剩余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。 （2）、加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说 明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。
3、结晶(分离混合物的方法）
热溶液 热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以 晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。
加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这 一过程叫做蒸发结晶。
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、 稀溶液之间的关系
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、稀溶液 （2）1克NaCl继续溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、浓溶液 （3）10克NaCl溶继续10克水，底部有固体物质，不能再溶解 了 饱和溶液、浓溶液 （1）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解 饱和溶液、稀溶液 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不 饱和溶液。
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
有固体剩余
冷却
操作
加入5克硝酸 钠，搅拌 再加入5克硝 酸钠，搅拌 …… 加热 再加入5克硝 酸钠，搅拌 冷却
现象 溶解 溶解 不溶解
结论
物质的溶 解受温度 的影响
溶解
溶解 不溶解
answer
物质可以无限制的溶解在水中。但是， 如果在“一定的温度”和“一定的溶 剂”，则物质的溶解是有限的。
1、室温时，在各盛有10ml水的两个小烧杯中，分别缓 缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧 杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说 明 。
A
B
C
D
待溶解后
再加5克氯化钠
5ml水
5克氯化钠
20ml水
加入5克氯化钠，搅 拌
氯化钠晶体溶解
氯化钠溶液
操作
现象 结论
再加入5克氯化钠，再加入5ml水，搅拌 搅拌
氯化钠晶体不再 溶解 剩余的氯化钠晶体继 续溶解最后消失
增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液
硝酸钠溶于水
5克硝酸钠
5克硝酸钠 5克硝酸钠
待溶解后
再加5克氯化钠
5ml水
5克氯化钠
20ml水
加入5克氯化钠，搅 拌
氯化钠晶体溶解
氯化钠溶液
操作
现象 结论
再加入5克氯化钠，再加入5ml水，搅拌 搅拌
氯化钠晶体不再 溶解 剩余的氯化钠晶体继 续溶解最后消失
物质溶解受溶剂的量的影响
硝酸钠溶于水
5克硝酸钠
5克硝酸钠 5克硝酸钠20ml水Fra bibliotek硝酸钠溶液
判断下列说法是否正确
1、在20º C时，100克水中溶解了23克食盐，则食 盐在20º C时的溶解度为23克。 2、在20º C时，100克溶液中含有溶质23克，则该 物质的溶解度为23克。 3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化 钠的溶解度为36.5克。 4、在20º C时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5 克，则氯化钠的溶解度为36.5克。
。
溶解度曲线的应用
分离含有NaCl和KNO3的混合物
方法：冷却热饱和溶液法
操作步骤： 1、先将混合物配成高温下的饱和溶液， 再冷却，析出的晶体主要是 KNO3 2、过滤，主要得到KNO3晶体 3、蒸发滤液主要得到NaCl晶体。
1、 过滤法分离两种固体的混合物，该两种物质在溶解性 方面，一种应 ，另一种应 ；用冷却结晶法分离两种固体的混合物，该两种物 质的溶解度一种 ， 另一种应 。
20ml水
硝酸钠溶液
有固体剩余
冷却
操作
加入5克硝酸 钠，搅拌 再加入5克硝 酸钠，搅拌 …… 加热 再加入5克硝 酸钠，搅拌 冷却
现象 溶解 溶解 不溶解
结论
溶解
溶解 不溶解
升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度
不饱和
溶液
溶液 1.蒸发溶剂 2.降低温度
3.增加溶质
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（ ） A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
2、某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶 常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶 液 而 又 保 持 其 溶 剂 的 质 量 不 变 ， 可采用的方 法 是 。
20℃
31.6g
100g
131.6g
溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 >1 微溶 <1 难溶 <0.01
>10 溶解度 （200c/g）
气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
6、上图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时向盛有 100 g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙（两种物质溶 解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。 下列说法正确的是（ ） A．甲物质的溶解度随温度升高而减小 B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液 C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得 到甲、乙的不饱和溶液 D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为 不饱和溶液
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
温度 (°C)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氯化钠 硝酸钾 氢氧化 钙 蔗糖
35.7 13.3
35.8 20.9
36.0 31.6
36.3 45.8
36.6 63.9
37.0 85.5
37.3
110.0
37.8
138
38.4 169
39.0 202
4、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的 是（ ）
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的 降低而减小