水溶液专项测试题

《水溶液》

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)

1．下列液体pH＞7的是（）

A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液

2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）

A．1×10－14B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.

3．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）

A．向水中投入一小块金属钠. B．将水加热煮沸.

C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体

5．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）

A．H2SO3B．H2SO4. C．CH3COOH D．HNO3.

6．常温下c(OH－)最小的是（）

A．pH=0的溶液. B．0.05 mol·L－1 H2SO4.

C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)2

7．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）

A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).

C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)

8、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.

A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.

C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.

9、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下

放出二氧化碳气体的体积是（）

A．一样多B．醋酸比硫酸多.

C．硫酸比醋酸多D．无法比较

10．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶

解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（）

A．4 B．10 C．2 D．12

二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题有1-2个选项符合题，少选

扣2分，多选、错选均不给分)

11．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）

A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.

C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1.

12．体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产

生CO2的体积（）

A．同样多B．HCl最多.

C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最多.

13．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的

体积比应是（）

A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2.

14．下列溶液一定是碱性的是（）

A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.

C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色.

15．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）

A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

B．pH=6的醋酸用水稀释100倍

C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应

16．下列说法中正确的是（）

A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.

B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.

C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.

D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.

17．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）

A．0.1 mol·L－1.

B．一定大于0.1 mol·L－1.

C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1.

D．若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1.

18．某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，若用pH一样的定义来规定pD=-lg c(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是（）

A．中性溶液的pD=7.0.

B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.

C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.

D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的

重水溶液，其pD=1.0.

19．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度（acidity arede ），AG 的定义为（） AG ＝lg （[H ＋

]/[OH －

]）。下列表述正确的是 A ．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1 B ．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0 C ．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0

D ．在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2(7－pH)

20．pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶 液中H +浓度为（单位：mol·L －

1）（） A ．

51×(4×10－9+1×10－12) B ．5

1×(8×10－9+1×10－

12) C ．5×10－10

D ．5×10

－12

21．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的 体积比是（）.

A ．11∶1

B ．9∶1

C ．1∶11

D ．1∶9.

22．某强酸溶液pH=a ，强碱溶液pH=b ，已知a ＋b ＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶 液体积V (酸)和碱溶液体积V (碱)的正确关系为（） A ．V (酸)=102V (碱) B ．V (碱)=102V (酸). C ．V (酸)＝2V (碱)

D ．V (碱)＝2V (酸)

23．在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L 的醋酸溶液相比较， 下列数值前者大于后者的是（） A ．中和时所需NaOH 的量 B ．电离度

C ．对的物质的量

D ．CH 3COOH 的物质的量

24．将pH= l 的盐酸平均分成 2份，l 份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为（） A ． 9

B ．10

C ．11

D ．12

25．水的电离过程为H 2O H ++OH -,在不同温度下其平衡常数为

K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 A ．C(H +)随着温度升高而降低 B ．在35℃时，C(H +)>C （OH -） C ．水的电离度（25℃）>（35℃）

D ．水的电离是吸热的

第二卷