双线桥法教学案例

双线桥法教学案例—— 氧化还原方程式的配平
对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平， 但是 一些复杂的氧化还原需要掌握一些技巧的。 氧化还原方程式的配平原则： （1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总 数。 （2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 （3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 氧化还原反应中电子转移表示方法：双线桥法、单线桥法 重点看双线桥法。 1. 氧化还原方程式的配平步骤 ① 标价态： 写出反应物和生成物的化学式， 标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负 化合价。
解答：这是一道有三种元素化合价变化的氧化还原方程式配平题。从方程式分析 Cu 由 +1 价升高为+2 价，S 由-2 价升高为+6 价，N 由+5 价降低为+2，其中 Cu2S 只做还原剂，H NO3 做氧化剂的同时还起酸的作用，配平过程同上述相同，只是将不同元素升高化合价合并 计算。
类题：配平 答案： 3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3 ) 2 2NO 2 4H 2 O （2）右配法 反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）的氧化还原反应，自身氧化还原反应（包括 分解、歧化反应）。一般从右边生成物着手配平（即从逆向配平）。 例 2：配平 P+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4 解答：此反应既有 CuSO4 氧化 P 的氧化还原反应，又有 P 的自身氧化还原反应，若先 配平氧化剂、还原剂的计量数（系数），对于本题较为困难。 如果从 P 发生自身氧化还原反应这一方面，采用逆向配平法，较为简单。
我们已经知道一共有 6 个 Cl 变成了 Cl2，则 Cl2 前配 3，考虑到 KCl 中有一个 Cl 来自 ，而由 K 前后一样多在 KCl 前配 1，共用掉了 6 HCl（不是来自 KClO3，因为归中反应规律） 个 HCl，则把 HCl 前的 5 改为 6。此时，方程式为：
再配 H， 前面有 6 个， 则在 H2O 前配 3。 这样就配完了： KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。 若还不肯定，可以用 O 来检验：前 3 后 3，正好一样。那一定是对了。
② 列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
③ 求总数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
④ 配系数：用观察法配平其Leabharlann Baidu物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
2. 氧化还原方程式的配平方法 （1）左配法 对于被氧化、 被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应， 一般从左边反应物着手 配平。 例 1：配平 Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
观察配平为：
类题： 答案： 3C l 2 6 K O H K C lO 3 5 K C l 3H 2 O
配平 KClO3+HCl—→Cl2+KCl+H2O： 首先看反应中发生化合价的元素有哪些：此反应中只有 Cl 发生了变化，KClO3 和 HCl 都变成了 Cl2。KClO3 降（+5）-0=5 价，HCl 升 0-（-1）=1 价。于是有：