第二节元素周期律
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注：以上规律是相互联系的，相互制约，不能孤立地机械地套用!
课堂练习1 判断下列示意图是否正确？为什么？
A、 +19 2 8 9
B、 +12 2 10
C、 +3 1 2
D、 +54 2 8 18 20 6
课堂练习2:
前20号元素原子结构的特殊性：
（1） 氢元素的特殊性
。
（2） 最外层电子数为1的原子有
第二节 元素周期律（第一课时） 原子核外电子排布
原子的组成及其相互关系：
质子（Z个）
原子核
原子
（
A Z
X
）
中子（A-Z个）
核外电子（Z个）
2、相互关系： 位置关系：
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子 构成的；
体积关系： 原子很小，原子核更小（直径不及原子直径的万分之一），电 子在核外作高速运动，所占的空间相对较大；
[思考]： 元素原子核外电子的周期性变化，会引起元素在哪些方
面呈现出相应的周期性变化？
⊙（1）原子半径 （2）化合价 （3）金属性 （4）非金属性
下一步
【原子半径的变化规律】
大
小
小
大
【原子半径的变化规律】
原子序数
原子半径的变化
3～10 11～17
逐渐减小 逐渐减小
【结论】：随着原子序数的递增，元素的原子半径 呈(同周期由大到小)周期性变化。
小结：（本节课的重点）
1、核外电子分层排布规律及应用。 2、原子半径的变化规律，微粒半径大小判断。
作业：1、画出主族元素的原子半径排列图。 2、画出常见的2电子、 10电子、 18电子的
简单微粒的结构示意图。 3、报纸28期同步训练（一）A组。
（2）电子层：
含多个电子的原子里，电子运动的能量不同 的区域简化为不连续的壳层，称为电子层。
核外电子排布规律--------分层排布
①多电子原子中的电子是分层排布的:(能量较低的电子运 动区域离核较近，能量较高的电子运动区域离核较远,). ②核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排满K 层排L层，排满L层排M层… … 。
【特殊说明】： 稀有气体元素原子半径跟邻近的非金属元素相比显得特别大，这是由于测定
稀有气体元素原子半径的根据跟其它元素不同。
返回
原子、简单离子的半径大小的比较
1、同周期 同一周期元素原子半径：从左至右由大到小。
2、同主族 同一主族元素原子半径：从上至下由小到大。 同一主族元素的同价离子半径：从上至下由小到大。
电荷关系：原子核带的电量跟核外电子的电量相等而电性相反， 即：核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量关系：原子的质量主要集中在原子核上（原子核的密度极 高），即原子的质量主要由质子和中子的质量决定；
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
[原子结构的表示方法]： （1）原子结构示意图：
+11表示核电荷数，弧线表示电子层， 弧线上的数字表示该层电子数。
电子层 序号：
电子层 符号：
123 4 5 6 7
KLMNO PQ
各层能量： 由内到外，能量逐渐升高
核外电子分层排布规律
• 原子核外电子的排布规律： (1) 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后 由 里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层 排布。(能量最低原理) (2) 各电子层最多容纳的电子数是2n2 个(n表示电子层)； (3) 最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不 超过2个)。 (4) 次外层电子数目不超过18个。
3、同元素 同种元素：阴离子半径 ＞ 原子半径 阳离子半径 ＜ 原子半径
4、同结构（电子层结构相同的离子） 离子半径：核电荷数越大，核对核外电子的吸引力越大，半径越小。 另：元素的核电荷数：阴小阳大 元素的周期序数：阴上阳下（相邻周期）
课堂练习3:
• 已知短周期元素形成的简单离子 aA2+ 、bB + 、 cC3 - 、 dD - ， 它们具有相同的电子层结构，比较以下各项大小： 1、原子半径： -------------------------------------------2、原子序数： -------------------------------------------3、离子半径： -------------------------------------------4、周期序数： --------------------------------------------
（10） 电子层数与最外层电子数相等的原子有
。 。 。 。 。 。
。
常见的2电子、 10电子、 18电子的微粒：
（1）2电子的简单微粒：Li+ Be2+ H- He。 （ 2）10电子的微粒：
分子： Ne (CH4 NH3 H2O HF) 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ ( NH4+ H3O+ ) 阴离子：N3- O2- F- （ OH- NH2- ） （3）18电子的简单微粒： Ar S2- Cl - K+ Ca2+
。
（3） 最外层电子数为2的原子有
。
（4） 最外层电子数和次外层电子数相等的原子有
（5） 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有
（6） 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有
（7） 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有
（8） 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有
（9） 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有
【核外电子排布的变化规律】
【核外电子排布的变化规律】
Biblioteka Baidu
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的 最外层电子数
1～2
1
12
2
3～10 2
18
8
11～18 3
18
8
[结论]：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现
由_1_个__逐___渐__增__加__到__8__个__,_由__不__饱__和___逐__渐__到__饱__和___的周变期化性。
课堂练习1 判断下列示意图是否正确？为什么？
A、 +19 2 8 9
B、 +12 2 10
C、 +3 1 2
D、 +54 2 8 18 20 6
课堂练习2:
前20号元素原子结构的特殊性：
（1） 氢元素的特殊性
。
（2） 最外层电子数为1的原子有
第二节 元素周期律（第一课时） 原子核外电子排布
原子的组成及其相互关系：
质子（Z个）
原子核
原子
（
A Z
X
）
中子（A-Z个）
核外电子（Z个）
2、相互关系： 位置关系：
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子 构成的；
体积关系： 原子很小，原子核更小（直径不及原子直径的万分之一），电 子在核外作高速运动，所占的空间相对较大；
[思考]： 元素原子核外电子的周期性变化，会引起元素在哪些方
面呈现出相应的周期性变化？
⊙（1）原子半径 （2）化合价 （3）金属性 （4）非金属性
下一步
【原子半径的变化规律】
大
小
小
大
【原子半径的变化规律】
原子序数
原子半径的变化
3～10 11～17
逐渐减小 逐渐减小
【结论】：随着原子序数的递增，元素的原子半径 呈(同周期由大到小)周期性变化。
小结：（本节课的重点）
1、核外电子分层排布规律及应用。 2、原子半径的变化规律，微粒半径大小判断。
作业：1、画出主族元素的原子半径排列图。 2、画出常见的2电子、 10电子、 18电子的
简单微粒的结构示意图。 3、报纸28期同步训练（一）A组。
（2）电子层：
含多个电子的原子里，电子运动的能量不同 的区域简化为不连续的壳层，称为电子层。
核外电子排布规律--------分层排布
①多电子原子中的电子是分层排布的:(能量较低的电子运 动区域离核较近，能量较高的电子运动区域离核较远,). ②核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排满K 层排L层，排满L层排M层… … 。
【特殊说明】： 稀有气体元素原子半径跟邻近的非金属元素相比显得特别大，这是由于测定
稀有气体元素原子半径的根据跟其它元素不同。
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原子、简单离子的半径大小的比较
1、同周期 同一周期元素原子半径：从左至右由大到小。
2、同主族 同一主族元素原子半径：从上至下由小到大。 同一主族元素的同价离子半径：从上至下由小到大。
电荷关系：原子核带的电量跟核外电子的电量相等而电性相反， 即：核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量关系：原子的质量主要集中在原子核上（原子核的密度极 高），即原子的质量主要由质子和中子的质量决定；
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
[原子结构的表示方法]： （1）原子结构示意图：
+11表示核电荷数，弧线表示电子层， 弧线上的数字表示该层电子数。
电子层 序号：
电子层 符号：
123 4 5 6 7
KLMNO PQ
各层能量： 由内到外，能量逐渐升高
核外电子分层排布规律
• 原子核外电子的排布规律： (1) 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后 由 里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层 排布。(能量最低原理) (2) 各电子层最多容纳的电子数是2n2 个(n表示电子层)； (3) 最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不 超过2个)。 (4) 次外层电子数目不超过18个。
3、同元素 同种元素：阴离子半径 ＞ 原子半径 阳离子半径 ＜ 原子半径
4、同结构（电子层结构相同的离子） 离子半径：核电荷数越大，核对核外电子的吸引力越大，半径越小。 另：元素的核电荷数：阴小阳大 元素的周期序数：阴上阳下（相邻周期）
课堂练习3:
• 已知短周期元素形成的简单离子 aA2+ 、bB + 、 cC3 - 、 dD - ， 它们具有相同的电子层结构，比较以下各项大小： 1、原子半径： -------------------------------------------2、原子序数： -------------------------------------------3、离子半径： -------------------------------------------4、周期序数： --------------------------------------------
（10） 电子层数与最外层电子数相等的原子有
。 。 。 。 。 。
。
常见的2电子、 10电子、 18电子的微粒：
（1）2电子的简单微粒：Li+ Be2+ H- He。 （ 2）10电子的微粒：
分子： Ne (CH4 NH3 H2O HF) 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ ( NH4+ H3O+ ) 阴离子：N3- O2- F- （ OH- NH2- ） （3）18电子的简单微粒： Ar S2- Cl - K+ Ca2+
。
（3） 最外层电子数为2的原子有
。
（4） 最外层电子数和次外层电子数相等的原子有
（5） 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有
（6） 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有
（7） 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有
（8） 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有
（9） 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有
【核外电子排布的变化规律】
【核外电子排布的变化规律】
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原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的 最外层电子数
1～2
1
12
2
3～10 2
18
8
11～18 3
18
8
[结论]：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现
由_1_个__逐___渐__增__加__到__8__个__,_由__不__饱__和___逐__渐__到__饱__和___的周变期化性。