600分考点700分考法A版2017版高考化学一轮专题复

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A.氯化钠
B. 氢氧化钾
C.硫酸
D. 硫酸铵
【解析】 溶液的 pH不变，说明氢离子浓度不变。氯化钠溶液中，升高温度，水的电离平衡 正向移动，氢离子浓度增大， A错误；氢氧化钾溶液中，升高温度，氢氧根离子浓度不变，
C 但水的离子积增大，所以氢离子浓度增大， pH减小， B错误；硫酸溶液中，升高温度，氢
? 1.水的电离
(3)理解水的电离要注意以下两点：
①水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动， c(H+)和c(OH -)都增大，故 K w增大，但溶液仍呈中性。
②在酸、碱的水溶液中，水电离出的 c(H+)与c(OH-)始终是相等的， 有时需要忽略某一种，但越少越不能忽略。
? 2.酸、碱溶液中水的离子积的表示方法
的酸碱性
? 考点50 水的电离平衡及影响因素 ? 考点51 溶液的pH及pH计算 ? 考点52 酸碱中和滴定
?考点50 水的电离平衡及影响因素
?考法1 影响水的电离平衡的因素及结果判断 ?考法2 水电离出的c(H ＋)或c(OH －)的相关计算
? 1.水的电离
(1)水是一种弱电解质，其电离方程式为 H2O c(H +)=c(OH -)。
③强碱过量：首先要计算出剩余的 c(OH-)，然后通过Kw 计算出溶液 中c(H+)，最后根据定义计算溶液的 pH 。
例
［江苏盐城中学2014月考］常温下，下列有 【解析】 同浓度、同体积的强酸和强碱溶液
(1)降温，水的电离程度减小。 (2)加入酸或碱，使水的电离 平衡左移，Kw不变。
【小结】改变温度、加入试剂均改变溶液中H+或OH的浓度，也会对电离平衡有所影响，归纳如下表：
例
［黑龙江双鸭山一中2016届期末检测］将0.1 mol/L下列物质的水溶液从常温加热
到90 ℃，在此过程中溶液的pH不变的是
M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp ()
C
?考法3 溶液pH的计算 2.混合型(多种溶液混合)
(1)强酸和强酸混合
(2)强碱和强碱混合
?考法3 溶液pH的计算 2.混合型(多种溶液混合)
(3)强酸、强碱溶液混合 ①恰好中和：反应后得到的是强酸强碱盐，溶液呈中性， pH=7。 ②强酸过量：首先要计算出剩余的 c(H+)，然后再根据定义计算溶液的 pH。
c(OH -)＝10-2 mol/L 。
C
?考点51 溶液的pH及pH计算
?考法3 溶液pH的计算
? 1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于 c(H+)与c(OH-)的相对大小，具体见下表：
? 2.pH
(1)定义式：pH=－lg c(H +)。 (2)pH的意义：pH表示溶液酸碱性的强弱。在相同温度下， pH越小，溶液 酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。 (3)pH与溶液中c(H+)的关系
（1）如果溶液为酸溶液，那么溶液中 H+可视为是酸电离出来的。
（2）如果溶液为碱溶液，那么溶液中 OH-可视为是碱电离出来的。
【注意】 (1)溶液中H+的浓度与水电离的H+浓度区别： ①酸溶液中：c溶液(H+)=c酸(H+)+c水(H+)≈c酸(H+)； ②碱溶液中：c溶液(H+)=c水(H+)。 (2)溶液中OH-的浓度与水电离的OH-浓度区别： ①碱溶液中：c溶液(OH-)=c碱(OH-)+c水(OH-)≈c碱(OH-)； ②酸溶液中：c溶液(OH-)=c水(OH-)。
?考法1 影响水的电离平衡的因素及结果判断 1.促进水的电离的因素
(1)升温，水的电离程度增大 ，c(H＋)和c(OH －)同等倍数增大，但 酸碱性 不变。
(2)加入可水解的盐，水的电离程度增大。水解后溶液不论是呈酸 性还是呈碱性，Kw都不变。
?考法1 影响水的电离平衡的因素及结果判断 2.抑制水的电离的因素
为1.0×10-2 mol/L；丁为1.0×10-12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是
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A.甲、乙
B.乙、丙
C.丙、丁
D.乙、丁
【解析】 室温下 pH＝12的溶液一定是碱性溶液。若该溶液为碱溶液，则水电离出的 c(OH-)＝
10-12 mol/L；若该溶液为因弱酸根阴离子水解导致溶液显碱性的盐溶液，则水电离出的
【注意】c(H+)＞1 mol·L-1时不再用pH表示。 (4)pH试纸的使用方法
把小片试纸放入干燥洁净的表面皿中，用玻璃棒蘸待测液点在 pH试纸 上，变色后与标准比色卡对照，确定溶液的 pH。
?考法3 溶液pH的计算 1.单一溶液pH的计算
(1)强酸溶液pH的计算(以HnA为例) 若HnA的浓度为c mol·L-1，c(H+)=nc mol·L-1，pH=-lg c(H +)=-lg nc 。
(2)强碱溶液pH的计算［以B(OH)n为例］ 若B(OH)n的浓度为c mol·L-1，c(H+)=10-14nc mol·L-1，pH=-lg c(H +)=14+lg nc 。
例
［课标Ⅱ理综2013·13，6分］室温时，M(OH)2(s) ＝a。c(M2+)＝b mol·L-1时，溶液的pH等于
H++OH-，纯水中
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(2)水的离子积 ①表达式：25 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。 ②对Kw的理解： a. Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液，不适用于含水很少的 物质(如浓H2SO4)。 b. Kw只与温度有关，恒温时， Kw不变；升温时，电离程度增大(因为电离 过程一般吸热)， Kw增大。
离子浓度不变，所以 pH不变， C正确；硫酸铵溶液中，升高温度，铵根离子的水解平衡正 向移动，氢离子浓度增大， pH减小， D错误。
?考法2 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的相关计算
1.水电离出来的c(H+)与c(OH-)始终相等。 2.当抑制水的电离时(如酸或碱溶液 )，c(H +)、c(OH -)中较小的数值是 水电离出来的。具体见下表：
3.当促进水的电离时 (如盐的水解 )，c(H +)、c(OH -)中较大的数值是水 电离出来的。具体见下表：
例
［江西吉安2014模拟］室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位
同学计算出水电离出c(OH-)的数据：甲为1.0×10-7 mol/L；乙为1.0×10-6 mol/L；丙