《高二化学乙炔炔烃》PPT课件
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1,1,2,2-四溴乙烷
乙炔可使溴水褪色。
催化剂
HC CH+HCl
CH2 CHCl
氯乙烯
3. 乙炔的用途： 乙炔是一种重要的基本有机原料。
聚氯乙烯薄膜
如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？
性质
聚乙烯
性质坚韧，低温时仍 能保持柔韧性，化学 性质稳定，有润滑感。
聚氯乙烯
具有良好的机械强度和绝缘 性，还有耐化学腐蚀，耐水 ，耐油等优点。但易老化， 切脆，手感发粘。
(1) 与O2的作用：
点燃
2C2H2+ 5O2
4CO2+2H2O（液）+2600kJ
(2) 与其它氧化剂作用：
乙炔易被氧化剂氧化，例如能使高锰酸钾溶液紫色褪去。
2. 加成反应：
H—C C—H+Br—Br
H—C C—H Br Br
1,2 二溴乙烯
H—C C—H+ Br—Br Br Br
Br Br
H—C—C—H Br Br
团棉花其作用是_避__免__生__成__的__C_a_(O__H_)_2_糊__状__泡__沫__堵__塞__导__管___。 （3）实验室制得的乙炔中常常混有H2S，PH3，AsH3等 气体为除去这些杂质气体，制得纯度较高C2H2，选择
的药品正确的是（B ）
（A）a：NaOH；b：KMnO4 (B)a：H2O；b：NaOH ( C) a：KMnO4；b：稀H2SO4 (D)a：HCl； b：Br2
物理性质： 纯净时为无色、无味的气体，(不纯时带有臭味）， 比空气稍轻，且微溶于水， 易溶于有机溶剂。
俗 名： 电石气
二、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2
思考：经实验测定，在相同条件下，乙炔气体密度是 氢气的13倍，又知它的含碳量为92.3%,求该烃 的分子式？
推测乙炔可能具有的化学性质
1. 电子式： H.C...C.... +... ... C...C...H.
2. 结构式： H—C C—H
3. 结构特点： 乙炔为直线型分子，键角为180O
物质 乙 烷
乙烯
乙炔
键参数
C C（单键） C C（双键） C C（叁键）
键长（10-10m) 1.54
1.33
1.20
键能（KJ/mol) 348
键角
109028’
615 1200
812 1800
三、乙炔的化学性质
1Baidu Nhomakorabea氧化反应：
乙炔 炔烃
一、乙炔的实验室制法
1. 原料： 碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水
2. 反应原理：
CaC2+ 2 H2O
Ca(OH)2+C2H2
3. 制取装置及收集：
广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）+分液漏斗
采用排水集气法收集
电石
练习
1.实验 （1）为控制水与电石的反应速率，并得到平稳气流
采取的措施是___用__饱__和__食__盐__水__代__替__水_______。 （2）用试管制取少量乙炔时，在试管的上部放置一
遇火易燃，火焰呈黄色，燃 不易燃烧，离火即熄灭，同
燃烧法 烧时有石蜡状油滴落，无味 时刺激性气味的气体生成，
或稍有蜡烛燃烧时的气味。 且有毒。
浸水法 放入水中上漂
放入水中沉在水底
用 途 因无毒，可做食品袋
危害
都可造成环境污染
有毒，常用做雨衣，鞋底等。 白色污染
The end
乙炔可使溴水褪色。
催化剂
HC CH+HCl
CH2 CHCl
氯乙烯
3. 乙炔的用途： 乙炔是一种重要的基本有机原料。
聚氯乙烯薄膜
如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？
性质
聚乙烯
性质坚韧，低温时仍 能保持柔韧性，化学 性质稳定，有润滑感。
聚氯乙烯
具有良好的机械强度和绝缘 性，还有耐化学腐蚀，耐水 ，耐油等优点。但易老化， 切脆，手感发粘。
(1) 与O2的作用：
点燃
2C2H2+ 5O2
4CO2+2H2O（液）+2600kJ
(2) 与其它氧化剂作用：
乙炔易被氧化剂氧化，例如能使高锰酸钾溶液紫色褪去。
2. 加成反应：
H—C C—H+Br—Br
H—C C—H Br Br
1,2 二溴乙烯
H—C C—H+ Br—Br Br Br
Br Br
H—C—C—H Br Br
团棉花其作用是_避__免__生__成__的__C_a_(O__H_)_2_糊__状__泡__沫__堵__塞__导__管___。 （3）实验室制得的乙炔中常常混有H2S，PH3，AsH3等 气体为除去这些杂质气体，制得纯度较高C2H2，选择
的药品正确的是（B ）
（A）a：NaOH；b：KMnO4 (B)a：H2O；b：NaOH ( C) a：KMnO4；b：稀H2SO4 (D)a：HCl； b：Br2
物理性质： 纯净时为无色、无味的气体，(不纯时带有臭味）， 比空气稍轻，且微溶于水， 易溶于有机溶剂。
俗 名： 电石气
二、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2
思考：经实验测定，在相同条件下，乙炔气体密度是 氢气的13倍，又知它的含碳量为92.3%,求该烃 的分子式？
推测乙炔可能具有的化学性质
1. 电子式： H.C...C.... +... ... C...C...H.
2. 结构式： H—C C—H
3. 结构特点： 乙炔为直线型分子，键角为180O
物质 乙 烷
乙烯
乙炔
键参数
C C（单键） C C（双键） C C（叁键）
键长（10-10m) 1.54
1.33
1.20
键能（KJ/mol) 348
键角
109028’
615 1200
812 1800
三、乙炔的化学性质
1Baidu Nhomakorabea氧化反应：
乙炔 炔烃
一、乙炔的实验室制法
1. 原料： 碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水
2. 反应原理：
CaC2+ 2 H2O
Ca(OH)2+C2H2
3. 制取装置及收集：
广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）+分液漏斗
采用排水集气法收集
电石
练习
1.实验 （1）为控制水与电石的反应速率，并得到平稳气流
采取的措施是___用__饱__和__食__盐__水__代__替__水_______。 （2）用试管制取少量乙炔时，在试管的上部放置一
遇火易燃，火焰呈黄色，燃 不易燃烧，离火即熄灭，同
燃烧法 烧时有石蜡状油滴落，无味 时刺激性气味的气体生成，
或稍有蜡烛燃烧时的气味。 且有毒。
浸水法 放入水中上漂
放入水中沉在水底
用 途 因无毒，可做食品袋
危害
都可造成环境污染
有毒，常用做雨衣，鞋底等。 白色污染
The end