人教版高中化学必修一第二章测试卷.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
第二章测试卷
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As 2S 3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。

下列有关As 2S 3的分类错误．．
的是( ) A ．化合物 B ．纯净物
C ．硫化物
D ．盐
答案：D
解析：盐是金属离子或铵根离子(NH ＋4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，As 为非
金属元素，D 项错误。

2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
答案：D
解析：4P ＋5O 2=====点燃
2P 2O 5为氧化还原反应。

3．下列物质中属于电解质的是( )
A. K 2SO 4 B ．NaOH 溶液
C ．CO 2
D ．O 2
答案：A
解析：电解质是必须在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

4．美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。

下列有关说法中正确的是( )
A ．茄红素具有较强的氧化性
B ．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高
C ．茄红素在抗氧化过程中得到电子
D．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应
答案：B
解析：茄红素具有抗氧化能力，则为还原剂，具有较强的还原性，在抗氧化过程中有元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。

5．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )
A．Na2CO3和Al(OH)3
B．MgSO4和NaCl
C．KClO3和K2SO4
D．NaHCO3和BaCl2
答案：D
解析：D项，产生BaSO4沉淀和CO2气体。

6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。

下列说法正确的是( )
A．分散系Ⅰ为溶液
B．分散系Ⅱ为胶体
C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)
D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
答案：C
解析：由分散系的粒子直径大小可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为浊液，胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质直径大小不同，C项正确。

7．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K＋、HCO－3、Na＋、SO2－4
B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－
C．Ba2＋、NO－3、Cl－、K＋
D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3
答案：C
解析：碱性条件下HCO－3不能大量存在，A项错误；Cu2＋、OH－反应生成沉淀，不能大量共存，B项错误；Ca2＋、CO2－3反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。

8．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。

在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．3个 B．4个
C．5个 D．6个
答案：A
解析：由Cr的化合价可知，反应①、④、⑥为氧化还原反应。

9．下列离子方程式书写正确的是( )
A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
D．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案：C
解析：A 项，不符合电荷守恒，错误；B 项，醋酸是弱酸，不能拆分，错误；D 项，正
确的离子方程式是2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2－3，错误。

10．MgCl 2·n H 2O 常用于“点豆腐”，取2.03 g 此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO 3溶液，得到氯化银沉淀2.87 g 。

则n 的值是( )
A ．4
B ．6
C ．8
D ．10
答案：B
解析：由题知n (AgCl)＝0.02 mol ，则n (Cl －)＝0.02 mol ，得n (MgCl 2·n H 2O)＝0.01 mol ，
故0.01×(95＋18×n )＝2.03，n ＝6。

11．用下列方法均可制得氯气：
①MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
②KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O
③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )
A ．6∶5∶6
B ．1∶3∶5
C ．15∶5∶3
D ．1∶6∶10
答案：A
解析：设三个反应都生成3 mol Cl 2，则转移电子的物质的量分别为6 mol 、5 mol 、6 mol ，A 项正确。

12．某溶液中所含离子的浓度如下表，则M n ＋及a 值可能分别为( )
离子 NO －3 SO 2－4 H ＋ Al 3＋ M n ＋
浓度(mol ·L －1) 3 4 2 2 a
A.Ag ＋、1.5 B ．Mg 2＋、1.5
C ．Ba 2＋、1.5
D ．Fe 3＋、0.5
答案：B
解析：Ag ＋与SO 2－4不能大量共存，A 项错误；Ba 2＋和SO 2－4不能大量共存，C 项错误；由电
荷守恒可得：c (NO －3)＋2c (SO 2－4)＝c (H ＋)＋3c (Al 3＋)＋n ·c (M n ＋)，当n ＝2时，a ＝1.5；当n
＝3时，a ＝1，B 项符合题意。

13．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，22.4 L 空气中含单质气体的分子数为N A
B ．1 L 0.5 mol ·L －1 FeCl 3溶液完全转化可制得0.5N A 个Fe(OH)3胶粒
C ．N A 个N 2分子所占的体积与0.5N A 个H 2分子所占的体积比为2∶1
D ．2.3 g Na 完全与O 2反应生成Na 2O ，失去的电子数为0.1N A
答案：D
解析：空气中含有化合物CO 2，A 项错误；胶粒是聚合物，1 L 0.5 mol ·L －1 FeCl 3溶液
完全转化可制得的Fe(OH)3胶粒小于0.5N A ，B 项错误；C 项，未指明N 2、H 2所处的温度和压强，错误。

14．在氧化还原反应中，氧化性强的物质能先发生还原反应。

已知氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋，
现向1 L 含有0.1 mol Fe 2(SO 4)3和0.2 mol CuCl 2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe ，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是( )
A ．析出0.2 mol Cu
B ．剩余0.1 mol Fe
C ．溶液中c (Fe 2＋) ＝0.4 mol ·L －1
D ．溶液中c (Fe 3＋)∶c (Cu 2＋)＝1∶1
答案：C
解析：反应的离子方程式先后顺序为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ；由量
的关系可得，Fe 3＋完全反应，Cu 2＋反应了一半，C 项正确。

15．把碎纸片b 补充到a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

下列说法正确的是( )
A ．反应物微粒是S 、SO 2－3、OH －
B ．该反应可能在酸性条件下进行
C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D ．2 mol S 参加反应时，转移的电子数为3N A
答案：C
解析：由S 元素的化合价知反应物微粒为S 、OH －，生成物微粒为S 2－、SO 2－3和H 2O ，A 项
错误；该反应在碱性条件下进行，B 项错误；2 mol S 参加反应时，转移的电子数为83
N A ，D 项错误。

16．LiAlH 4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H 2，LiAlH 4在125℃时分解为LiH 、H 2和Al 。

下列说法正确的是( )
A. LiAlH 4中Al 的化合价为－5价
B ．LiAlH 4与水反应时，LiAlH 4作氧化剂
C ．1 mol LiAlH 4在125℃时完全分解，转移3 mol 电子
D ．1 mol LiAlH 4跟足量水反应可生成89.6 L H 2
答案：C
解析：A 项，金属无负价，LiAlH 4中Al 的化合价为＋3价、H 为－1价，错误；B 项，LiAlH 4与水反应时，LiAlH 4作还原剂，错误；D 项，未指明H 2所处的温度与压强，错误。

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO 2、O 2作用产生的，化学式为[Cu 2(OH)2CO 3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO 2和H 2O 。

某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜――→①铜绿――→②A ――→③Cu(OH)2――→④B ――→⑤
H 2Cu (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。

A ．酸
B ．碱
C ．盐
D ．氧化物
(2)写出B 的化学式：________。

(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于氧化还原反应的是________。

答案：(1)C (2)CuO
(3)Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl===2CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑
(4)① ①⑤
18．(8分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。

当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。

目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO 3等。

②非吸收性抗酸药，如CaCO 3、MgO 、Al(OH)3等。

(1)上述所举抗酸药中有________个是电解质。

(2)写出NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：________________________________________________________________________。

(3)CaCO 3作抗酸药时发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

(4)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO 3来治疗胃酸过多，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案：(1)4 (2)NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3
(3)CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
(4)不可以 Ba 2＋是重金属离子，对人体有害
19．(9分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO 。

制备流程如下：
废旧镀锌铁皮NaOH (aq )△⎪⎪⎪ →溶液A ――→调节pH Zn (OH )2沉淀―→ ―→ZnO →不溶物――→稀H 2SO 4 ――→调节pH ＝1～2
适量H 2O 2溶液B (Fe 2＋、Fe 3＋)――→NaOH (aq )△Fe 3O 4胶体粒子
(1)从流程图可知，Zn 、Fe 中能与NaOH 溶液反应的是________。

(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO ，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)向不溶物中加入稀H 2SO 4发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(4)配平下列离子方程式： H 2O 2＋ Fe 2＋＋ H ＋=== Fe 3＋
＋ ________
(5)如何证明已生成了Fe 3O 4胶体？________________________________________________________________________。

答案：(1)Zn (2)不是
(3)2H ＋
＋Fe===Fe 2＋＋H 2↑
(4)1 2 2 2 2 H 2O
(5)利用丁达尔效应
20．(8分)将H 2S 和空气的混合气体通入FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图所示。

(1)写出CuCl 2与H 2S 反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)通过上述流程图的分析，化合价不变的元素是________；反应中当有1 mol H 2S 转
化为硫单质时，保持溶液中Fe 3＋的物质的量不变，需消耗O 2的物质的量为________。

(3)H 2S 在高温下分解生成硫蒸气和H 2。

在不同温度下混合气体中各组分的体积分数如图所示，
H 2S 在高温下分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

答案：(1)Cu 2＋＋H 2S===CuS ↓＋2H ＋
(2)Cu、H、Cl 0.5 mol
(3)2H2S高温2H2＋S2
21．(9分)血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。

某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量，进行的实验如下：
①量取5.0 mL血液样品，处理后配制成100 mL溶液；
②量取10.0 mL溶液，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；
③过滤并洗净所得的CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入0.001 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO4溶液的体积为2.00 mL。

(1)步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________。

(2)步骤②中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)步骤④中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(4)血样中Ca2＋的含量为________g·mL－1。

答案：(1)胶头滴管、100 mL容量瓶
(2)Ca2＋＋C2O2－4===CaC2O4↓
(3)2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 5∶1
(4)4×10－4
22．(10分)由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4。

将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。

实验序号实验内容实验结果
1 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
2 加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(标准状况下)
3 加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行
洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足
量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称
量
第一次称量读数为6.27 g，第二次称
量读数为2.33 g
请回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

(2)试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。

阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)
(3)K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是________________________________________________________________________。

答案：(1)不能确定Ba2＋、Mg2＋
(2)
阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)
SO2－40.1
CO2－30.2
(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH＋4、CO2－3和SO2－4。

经计算，100 mL溶液中NH＋4的物质的量为0.05 mol，CO2－3、SO2－4的物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol，根据电荷守恒可判断K＋一定存在。