元素周期表第四课时

1、质量数（A）

定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质 子和中子的相对质量取近似整数值加起来所 得的数值，叫做质量数，符号A。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2、原子组成的表示方法
A Z
X
A——质量数，
Z——质子数，
X——元素符号
微粒
氯原子 钠离子
质量数
质子数
中子数
电子数
35 23 32 80
6、某元素近似相对原子质量为a，有质量 数分别为b和c的2种天然同位素。则这两种 天然同位素在自然界中的原子个数之比为 （ A ） A．（a-c）：（b-a） B．（a-c）：（b-c） C．（a-b）：（a-c） D．（b-c）：（a-c）
(6) 元素的近似相对原子质量：
元素的近似相对原子质量： 各种天然核素的质量数与其原子个数百分含 量乘积的代数和.
＝A1×a1％+A2×a2％＋… 或=A1×n1％+A2×n2％＋… 其中A1、A2…为各核素的质量数 a1％、a2％…为各核素的原子个数百分数 n1％、n2％…为各核素的原子物质的量百分数
已知Cl元素的两种核素的相对原子质量和原 子个数百分含量如下，试计算Cl元素的相对 原子量。 相对原子质量 原子个数百分含量
35Cl
37Cl
34.969 36.966
75.77％ 24.23％
34.969×0.7577＋36.966×0.2423＝35.453，
即：氯的相对原子量为35.453。
1、下列核数中互为同位素的是（ 35Cl 37Cl
14 C 6 17 O 8 16 O 8
（3）同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。
元素
核素
……核素
同 位 素
(4) 同位素的性质
①化学性质几乎完全相同。
②在天然存在的某元素里，不论游离 态还是化合态，各核素所占的原子个 数百分比（丰度）是不变的。
(5) 元素的相对原子质量：
17
18 12
17 10
11 16
35
பைடு நூலகம்
硫离子
80 35
16
45
Br
18 35
阳离子：
核外电子数=质子数- 电荷数
阴离子：
核外电子数=质子数+ 电荷数
3、元素、核素和同位素 （1）元素： 具有相同核电荷数（质子数）的同 一类原子的总称。
（2）核素
12 C 6
具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。
4、下列叙述中正确的是( A ) A.氢有三种核素,即有三种氢原子
B.所有元素的原子核均由质子和中子构成
C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.31H是一种同位素
1
5、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu, 已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu 的原子个数百分数是( A )
A.75% B.25% C.50% D.45%
元素的相对原子质量： 各种天然核素的相对原子质量与其原子个数 百分含量乘积的代数和. ＝R1×a1％+R2×a2％＋… 或=R1×n1％+R2×n2％＋… 其中R1、R2…为各核素的相对原子质量 a1％、a2％…为各核素的原子个数百分数 n1％、n2％…为各核素的原子物质的量百分数
如果用各核素的质量数A1、A2……代替 其相对原子质量，计算得到的是元素的 近似相对原子质量
14N 7 14 C 6 35 Cl 37Cl
）
2、判断下列说法正误： （1）质子数相同的原子一定是同一种元素。（ 对 ） （2）一种元素只有一种核素。（ 错 ）
3、已知某元素X的一种核素的质量数为A， 中子数为N，则下列判断不正确的是（C ） A．这种核素的符号可表示为 A X A-N B．A可代表这种核素的近似相对原 子质量 C．A小于X的元素的相对原子质量 D．A不能代表X元素的相对原子质量
元素周期表
第四课时
复习：原子的构成 质子 +
原子核
原子
不带电
中子 核外电子 -
不带电
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
原子的特点
构成原子的 粒子 质量/kg 相对质量 电子 质子 9.109×10-31 质子质量的 1/1836 原子核 中子
1.673×10-27 1.675×10-27 1.007 1.008