结构与物性试卷答案

一、判断题（本大题共10小题，每小题2分，总计20分）

二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）

三、填空题。（本大题共7小题20个空，每空1分，总计20分） 1.

y

x ,

y

x

2.

Cl Cl

，

O HO

H

，

CH 3O O

H 2

C

H 3C

3. 径向, 角度

4. Cr, +6

5. 色散,

色散, 诱导, [注：此二空可颠倒顺序] 色散, 诱导, 静电 [注：此三空可颠倒顺序] 6.

能级高低相近, 轨道最大重叠, 位相匹配 7.

H3O+, OH-

四、简答题。（本大题共4小题，每小题5分，总计20分）

1.

ClF3中Cl原子周围m + n = 5，其分布应为三方双锥形，可能出现下面三种形式：1分

1分

由于成键电子对（bp）和孤电子对（lp）间排斥力大小为：

lp-lp >> lp-bp > bp-bp 1分

因此（A）和（B）比较，（B）有lp-lp排斥作用代替（A）中的lp-bp作用，故（A）比（B）稳定。（A）和（C）比较，（C）有两个lp-bp作用代替（A）的两个bp-bp作用，所以（A）最稳定。1分

故ClF3分子的几何构型应为T型。1分

2.

石墨是平面层形分子，每个碳原子都是按照平面正三角形等距离的和3个碳原子相连，每个碳原子以sp2杂化轨道和周围3个C原子形成3个σ键后，（2分）在垂直于层的方向上尚剩余一个p轨道和一个价电子，它们互相叠加形成贯穿于整个层的离域π键，（2分）石墨是导体内部结构根源就在于这种离域π键，由层型分子堆叠形成石墨晶体。（1分）

3.

共价单键，如HCl

离子键，如NaH

金属键，如LaNi5H6

氢键，如F—H · · · F

氢分子配键，如

抓氢键，如

氢桥键，如

[注：回答以上任意5个即可，每个1分]

4.

根据量子数n, l, m的取值要求，原子轨道的数目可计算如下：

n = 1，l = 0，m = 0 轨道数为1 = 12 1分n = 2，l = 0，m = 0 轨道数为4 = 22 1分l = 1，m = 0，±1

n = 3，l = 0，m = 0

l = 1，m = 0，±1 轨道数为9 = 322分

l = 2，m = 0，±1，±2

以此类推，在主量子数为n时，轨道数为n2个。1分

五、计算题。（本大题共2小题，每小题5分，总计10分）

1.

ν =

E

h

∆

=

19

22

34

11

13.6eV(-) 1.60210C

31

6.62610J s

-

-

-⨯⨯

⨯⋅

= 2.923×1015 s-13分

λ = c /ν = 3×108 m·s-1 /2.923×1015 s-1 = 102.6 nm 2分2.

c（H+）= 1.0⨯10-5 mol⋅dm-31分HClO → H+ + ClO-

pK aө = -lg([H+]⨯[ClO-]/[HClO]) = 7.5 1分[HClO] = [H+]⨯[ClO-]/10-7.51分= 3.16⨯10-3 mol⋅dm-31分所以HClO浓度为（3.16⨯10-3+10-5）mol⋅dm-3 = 3.17⨯10-3 mol⋅dm-31分