高考化学复习远安一高高三八模训练(1)

远安一高2016届高三八模训练（1）

理科综合试卷

出题人：秦军韩亮吴苹审题人：张华王翼邬亚祥

时限：150分钟满分：300分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Ca 40 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题共126分)

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求

的。

7.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，由此可知有关“玉”的说法正确的是

A．玉是石灰石 B．玉的硬度比河砂大

C．玉的熔点较高 D．玉是金刚砂

8.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.100g含蔗糖分子质量分数为34.2%的溶液中含H原子数为2.2N A

B.1mol碳化硅中含碳硅键数目为2N A

C.标况下，8gSO3所含质子的数目为4N A

D.密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A

9.我国女科学家屠呦呦的名字出自《诗经·小雅》：“呦呦鹿鸣，食野之蒿。我

有嘉宾，德音孔昭”，她因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如下图)和双氢

青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是

A．分子式为C15H20O5

B．易溶于C2H5OC2H5

C．官能团有醚键和酯基

D．能与NaOH溶液反应

10. 3.下列有关实验装置图及实验目的均正确的是

11.如图为自然界中氮的循环，其中氮元素被还原的过程有：

C．③⑥⑧⑩D．⑦⑧⑨⑩

化趋势如下图所示。下列说法不．正确的是

A．在pH＝9.0时，

c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32－)

B．不同pH的溶液中存在关系：

c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(NH2COO-)＋c(OH-)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

13.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W最外层电子是内层电子数的2倍，Y、

Z两元素同主族且Z的核内质子数是Y的2倍。下列说法正确的是

A.单质的沸点：W>X

B.简单氢化物的热稳定性：W>X>Y

C.氧化物的水化物的酸性：W

D.W、X、Z三种元素形成的某种阴离子遇Fe2+显红色

26.（15分）校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：

【实验方案】

(1) 在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，为验证Cu(OH)2是否也具有两性，甲同学用到的药品有CuSO4溶液、____________(填试剂名称，一种或多种)，然后进

行相关实验。

(2)通常情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，为验证Cu+的稳定性是否小于Cu2+，乙同学的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80～100 ℃时，得到80 g黑色固体粉末，继续加热到1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为

_________________。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为__ _______。

、CO等还原，为验证

(3) CuO有氧化性，能被H

它是否也能被NH3还原，丙同学设计的实验装置

如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中

观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时

生成一种无污染的气体，该气体的化学式为__ ______。

【实验结论】

(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是

________________________________________________________________________。

(5)根据实验方案(2)，得出的Cu＋和Cu2＋稳定性大小的结论：高温时________________；在酸性溶液中________。

(6)CuO能被NH3还原。

有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你根据前面已有结论设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：

____________________________________________________________________________。

27.(14分)硼酸（H3BO3）是生产其他硼化物的基本原料，回答下列问题：

(1)已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3电离常数为：K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，未观察到气体逸出，简述原

因；

(2)已知硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O B(OH)4- + H+，则H3BO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(3)硼酸与甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，B(OCH3)3再与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）。B(OCH3)3的名称为，写出硼酸和甲醇反应生成B(OCH3)3的化学方程式，反应类型为；

(4)H3BO3也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式；

②分析产品室可得到H3BO3的原因，写出产品室发生的离子方程式。

28.(15分)甲醇是基本有机化工原料。甲醇及其可制得产品的沸点如下。

（1）①在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，反应的化学方程式

为。二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl ,溶液