溶液的配制及分析教案1

溶液的配制及分析

【教学目的】1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。

2．学会配制一定物质的量浓度的溶液。

【教学重点、难点】 物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓

度的溶液。

【教学方法】 学、思、导、练

【知识回顾】

复习初中课本P143—146的内容。

【教学内容与过程】

● 引言：前节“物质的检验”，是通过物质的特征反应、特征性质，

对物质的组成进行定性分析，而通过物质在溶液中发生的化学反

应，对物质的组成进行定量分析，也是化学研究中常用方法之一，

而化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。

● 提问：什么是浓度？初中我们学习过用“溶质的质量分数”来表

示溶液的组成，什么是“溶 质的质量分数”？其定义式为？

ω= ×100%

而实际应用中，溶液通常测其体积而不是质量，溶质的量，用物

质的量运算，更方便，因而引入一种新的浓度表示方法——物质

的量浓度。

一、物质的量浓度：

1、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，叫物质的量浓度。

符号：C B 单位：mol/L 或 mol ·L —1

● 问题解决：课本P22：将106gNa 2CO 3溶解在水中，配成1.00L 溶液，

所得溶液中溶质的物质的量浓度是？(1.00mol ·L —1 )

若某溶液中，溶质B 的物质的量为n B ,溶液体积为V ，溶

质B 的物质的量浓度为C B ，则三者之间的关系为？ 2、定义式：

● 例题1：将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L 水中，得到的盐酸

密度为b g/cm 3,则求该盐

酸的物质的量浓度？

● 练习：若要配制1 mol / L NaOH 溶液500 mL ，则需要 NaOH 固

体的质量多少g ？

）

m （）m 溶液溶质(V n c B B =V c n B B =V n c B B =

●思考：在1 mol / L 的Na2CO3溶液中Na+、CO32—的物质的量浓度分

别为：_________、________

注：同一溶液中的不同离子的物质的量浓度存在倍数关系，其数值与化学式中反映的关系一致。

●练习2：以下各组的两种物质，所含阳离子的物质的量浓度相等

的是：（）

A、100mL 0.10mol/L的Na2CO3溶液；200mL 0.05mol/L 的Na2CO3溶液

B、100mL 0.05mol/L的Na2CO3溶液；100mL 0.10mol/L 的NaOH溶液

C、80gNaOH溶于水配成1L溶液；20gNaOH溶于水配成250mL溶液

D、100g98%的浓硫酸溶于水配成1L溶液；0.5L2m0l/L 的稀硫酸与0.5L水混合。

●活动与探究：以配制100mL 0.100mol/L的Na2CO3溶液为例，讲解

有关仪器的使用和步骤以及

注意事项。

二．配制一定物质的量浓度的溶液

主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平、药匙

1.过程：

（1）准备工作：检漏

（2）操作步骤：计算—称量—转移—洗涤—定容—摇匀注意事项：

①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直

接在其中进行溶解和稀释

②容量瓶在使用前需检查是否漏水。

③称NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯

中进行且要快速称量。

④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温

才能转移到容量瓶中。

⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应

用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。

⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，应改用胶头滴管滴加。

2、练习操作：

【课堂作业】

1．在容量瓶上无需有的标记是（）

A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）

2．实验中需要2.00mol/L的Na2CO3溶液950ｍL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为（）

A．1000ｍL，212g B．950ｍL，201.4g

C．500ｍL，212g D．任意规格，572g 3．0.500LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023个，则溶液的物质的量浓度是（）

A．0.100mol/L B．1.00mol/L C．300mol/L D．1.5mol/L

★5．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的物质的量浓度为( )

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L

6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.500L，需要用的仪器是（）

①坩埚②分液漏斗③500mL的容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧天平⑨药匙

A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥

6．下列溶液与20mL 1.0 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）

A．10 mL 1.0 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 .0mL 0.80 mol·L —1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2.0 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.50 mol·L —1 Cu(NO3)2溶液

7．配制2.00 mol / L NaOH溶液250 mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序。