高三上学期期中考试(化学) (2)
辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高三上学期期中Ⅱ考试化学试卷(含答案)
滨城高中联盟2024－2025学年度上学期高三期中II 考试化学试卷注意事项：1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。
2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。
可能用到的相对原子量：H －1 C －12 O －16 N －14 －115第I 卷（选择题，共45分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。
）1.化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A.“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”B.“神舟十八号”返回舱使用的耐高温材料包括碳化硅等新型陶瓷C.研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能D.光导纤维具有通信容量大，抗干扰性能强等优点，其主要成分是硅单质2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A.天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯的结构简式：B.邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：C.的电子式为，空间构型为正四面体D.的模型：3.制备钴配合物的反应为：设为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.消耗标准状况下时，反应中转移电子数为B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.反应前后N 、O原子的杂化方式未发生改变In 4NH +3SO VSEPR ()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦()2432233262CoCl 2NH Cl 10NH H O 2Co NH Cl 2H O ⎡⎤++++⎣⎦活性炭A N 311.2LNH A 0.1N 1:2D.中含有键的数目为4.下列鉴别或检验能达到实验目的的是（ ）A.用金属钠检验乙醇中混有少量的水B.用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯与环己烯D.用溶液鉴别和5.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.将标准状况下通入溶液中：B.用石墨电极电解溶液：C.向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：D.向明矾溶液中滴加过量溶液：6.研究一个化学反应时需要关注该反应的快慢与历程、趋势与限度，下列说法正确的是（ ）A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.加入适宜的催化剂能增大活化分子的百分数C.化学平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大D.反应 在低温条件可能自发进行7.对二甲苯是一种重要的有机原料。
江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题答案
2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷高三化学参考答案与评分标准12345678910111213C D C A B C B D D A C B D二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)(1)①3d34s2(2分)②VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O(共2分物质1分配平1分)(2)10—4a(2分)(3)①V4O412 (2分)②0.206mol/L(3分，单位不扣分)(4)①2HVO3△V2O5+H2O（或H2V2O6△V2O5+H2O）(共2分物质1分条件和配平1分)②防止NH3还原V2O5(2分，只答到赶走氨气1分)15.(15分)(1)羧基、醚键（共2分对1个给1分，有其他官能团0分）(2)还原反应（2分）(3)（3分）(4)（三种的任一种3分）(5)（步骤合理即给分共5分）16．(16分)(1)Cr2O3+3KNO3+2K2CO3△2K2CrO4+2CO2↑+3KNO2。
(共2分物质1分条件和配平1分)(2)①NO、CO2（共2分对1个给1分，有其他物质0分）②逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，含有Cr3+（1分），继续加NaOH溶液至不再生成沉淀时（1分，熔断点），静置，过滤（1分，熔断点），取滤液加入1mol/L H2SO4溶液，调至pH＝3，（pH小于等于5即可1分）溶液由黄色变为橙色，含有Cr2O72－（1分）(共5分）(3)①Cr2O72－+3NO2－+8H+==2Cr3++3NO3－+4H2O（共2分物质1分配平1分）②[Cr(NO2)6]3－Cr3++6NO2－，加入H2SO4溶液NO2－与H+生成HNO2，且HNO2易分解，c (NO 2－)减小（1分），平衡正向移动，[Cr(NO 2)6]3－转化为Cr 3+，溶液由玫瑰红色变为绿色（1分）（共2分）(4)溶液中的H +浓度小（1分踩点分），Cr 2O 72－的氧化性减弱（1分熔断点），使Cr 2O 72－与HNO 2不能反应生成Cr 3+，溶液仍为橙色（1分）。
江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题及答案
注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
2025届高三期中学业质量监测试4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
卷化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32V 51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述不正确的是．．．A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物Ca 5(PO 4)3(OH)。
下列说法正确的是A ．Ca 2+基态核外电子排布式：[Ar]3d 10B ．PO 43−的空间构型：三角锥型C ．Ca 5(PO 4)3(OH)：仅含离子键D ．OH －的电子式：3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。
下列装置和操作能达到实验目的是A ．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B ．用装置乙检验H 2O(g)C ．用装置丙检验SO 2D ．用装置丁检验CO 24．X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法不正．．确的．是A ．分子的极性：Y 2X 2>X 2Z 2B ．键角：YX +3>YX 3-C ．共价晶体熔点：Y MD ．热稳定性：YX 4>MX 4阅读下列材料，完成5~7题：铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化HCO −3加氢生成HCOO −、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化CO 2加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。
上海市2024-2025学年高三上学期期中化学质量检测试题(含答案)
上海市2024-2025学年高三上学期期中化学质量检测试题(1)本场考试时间为60分钟，总分100分。
(2)请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。
(3)选择题未特别标注即单选。
相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 S—32 Cl—35.5 Mn—55一、元素化学（23分）1、Cl2和ClO2都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl2和ClO2并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。
回答下列问题：I．Cl2的制备和性质验证(1)氯元素在元素周期表中的位置周期族；(2)氯原子最外层的核外电子排布式为；氯气的电子式________，次氯酸的结构式是；(3)请写出A中化学方程式。
(4)实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称_____________，用F代替分液漏斗的原因是。
在实验过程中用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2的原因是。
(5)装置B的实验目的；(6)装置E中应装溶液，请写出该离子方程式。
(7)将制备的Cl2通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为。
Ⅱ．ClO2的制备KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO2。
其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。
(8)下列有关该反应的叙述正确的是。
A．浓盐酸在反应中只表现出还原性B．氧化剂与还原剂的个数比为1∶2C．氧化产物与还原产物的分子个数比为1∶1D．反应中产生n个ClO2分子时，转移n个电子(9)有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl2的消毒能力，则ClO2的有效氯为g(保留3位有效数字)。
二、化学原理（45分）2、在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g)△H＞0（1）反应中的非极性分子为：、。
（2）一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式_____________________，当温度升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为____________。
江苏省连云港市2024-2025学年高三上学期期中调研考试化学试卷(含答案)
2024~2025学年第一学期期中调研考试高三化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两部分。
本卷满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3.作答选择题，必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。
侯氏制碱法中的“碱”指的是（ ）A. B. C. D.2.反应可用于航天器中吸收。
下列说法正确的是（ ）A.的结构示意图为 B.中子数为8的氧原子：C.为极性分子D.中既含离子键又含极性键3.实验室利用废旧干电池废料（主要成分、、、碳粉等）回收。
下列相关原理、装置及操作不正确的是（ ）A.用装置甲配制稀硫酸B.用装置乙溶解废料C.用装置丙过滤分离混合物D.用装置丁灼烧获得4.摩尔盐可以用于配制标准溶液。
下列说法正确的是（）NaOH23Na CO 3NaHCO 2Ca(OH)22322LiOH CO Li CO H O +=+2CO Li +88O 2CO 23Li CO Zn 2MnO 4NH Cl 2MnO 2MnO []42422(NH )Fe(SO )6H O ⋅A.半径：B.第一电离能：C.电负性：D.热稳定性：阅读下列材料，完成5~7题：铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。
湖北省新高考协作体2025届高三上学期期中考化学试卷+答案
2024—2025学年上学期期中考试高三化学试题时间：75分钟分值：100分注意事项:1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H l C12N14O16S32Cl35.5Fe56Zn65Sn119第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1.2023年9月，习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出加快发展“新质生产力”。
“新质生产力”的核心在于科技创新。
下列有关说法正确的是（）A．“嫦娥五号”使用的月球钻杆是铝基复合材料，该材料具有硬度大、耐磨损、抗腐蚀及密度小等性能B．“嫦娥六号”着陆器携带的五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子C．歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料D．华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片与中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分相同2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．2.24L(标准状况)HF中σ键数目为0.1N AC．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为2N A 3.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a g混合物充分加热，质量减少b gB．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D．取a g混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg4.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是（）A ．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag ++2NH 3·H 2O =[Ag(NH 3)2]++2H 2OB ．焦炭与石英砂反应：2SiO 2C Si 2CO ++↑高温C ．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH -+6H 2O==2[Al(OH)4]-+3H 2↑D ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO 5.下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是（）A ．进行铝热反应B ．用如图所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3C ．比较N 、C 、Si 非金属性的强弱D ．制备碳酸氢钠6.下列化学用语表示正确的是（）A ．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s 24p 1B ．NH 3和H 2O 之间最强烈的氢键作用：C ．OF 2分子的极性强于H 2OD ．HCl 分子形成的s p σ-键原子轨道重叠示意图：7.某Fe x N y 的晶胞如图1所示。
北京市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（答案在最后）(考试时间90分钟满分100分)第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。
下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A.存在顺反异构B.分子中有3种含氧官能团Br发生取代反应和加成反应C.能与2D.1mol该有机物最多消耗2mol NaOH【答案】D【解析】【详解】A．该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有两个不同的基团，所以有顺反异构，故A正确；B．分子中有羟基、醚键和酯基三种含氧官能团，故B正确；C．苯环上直接连有羟基，具有酚的性质，在酚羟基的邻对位上的氢原子可以被溴取代，分子中有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，故C正确；D．酚能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，卤代烃也能在NaOH溶液中发生水解反应，所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故D错误；故选D。
2.下列化学用语或图示表达正确的是A.二氧化碳电子式：O::C::OCH=CH-CH=CHB.1，3-丁二烯结构简式：2222C.乙醛：CH3COHD.基态铁原子价电子轨道表示式：【答案】D 【解析】【详解】A ．二氧化碳的电子式中氧原子自身的两对电子未画出，未满足8电子稳定结构，A 错误；B ．1，3-丁二烯结构简式：22CH =CH-CH=CH ，B 错误；C ．乙醛：CH 3CHO ，C 错误；D ．基态铁原子价电子排布式为3d 64s 2,其价电子轨道表示式为，D 正确；故选D 。
3.下列反应中，酸体现还原性的是A.2MnO 与浓盐酸共热制2Cl B.23Na SO 与浓硫酸共热制2SO C.Zn 与稀硫酸反应制2H D.Cu 与稀硝酸反应制备NO【答案】A 【解析】【分析】【详解】A ．Cl 元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A 正确；B ．S 元素的化合价不变，只表现酸性，故B 错误；C ．由Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，H 元素的化合价降低，表现氧化性，故C 错误；D ．由3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 可知，N 元素的化合价降低，表现氧化性，故D 错误；故选：A 。
2025届哈师大附属中学高三上学期期中考试化学试题+答案
2024—2025学年度高三上学期期中考试化学试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mo 96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
1.化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒C．酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇D．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加适量的SO22. 下列化学用语或表述正确的是A．BF3的空间结构：三角锥形B．碳的基态原子核外电子排布式：C．H2O2的电子式：D．N2H4和H2O可以形成分子间氢键3. 下列实验操作或处理方法正确的是A．用浓氨水溶解试管中的银镜B．可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞4. 工业上用N2和H2合成NH3，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗0.1 mol H2时，生成N－H键数目为0.2 N AB．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应C．0.4 mol N2所含电子的数目为4 N AD．氧化22.4 L NH3生成NO，消耗O2分子数为2 N A5. 下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是A．Si→SiO2→Na2SiO3 B．Fe→FeCl2→ Fe(OH)2C．Na→ NaCl →NaHCO3 D．S→SO3→H2SO46. 类比迁移的思维方法有助于学习化学。
甘肃省高三上学期化学期中考试试卷(II)卷(新版)
甘肃省高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A . S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB . 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2C . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl2. （2分）(2019·杭州模拟) 下列说法错误的是（）A . 烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B . 焊接时用NH4Cl溶液除锈C . 氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D . 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体3. （2分） (2017高二上·徐州期末) 苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的说法正确的是（）A . 在通常情况下，为气体B . 能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟C . 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 在通常状况下，易溶于水4. （2分） (2019高二上·南宁期中) 下列说法正确的是（）A . 只用新制氢氧化铜悬浊液即可检验淀粉是否水解完全B . 食用植物油和乙酸乙酯均可水解生成乙醇C . 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成D . 软脂酸(C15H31COOH)和油酸(C17H33COOH)均能使溴的CCl4溶液褪色5. （2分） (2020高三上·牡丹江期末) 常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。
反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是（）A . t1时刻前，Al片的电极反2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+B . t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应C . t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D . 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O6. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列热方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJD . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol7. （2分）(2020·深圳模拟) 下列说法正确的是（）A . 用苯萃取溴水中的Br2 ，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B . 欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C . 乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D . 用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱8. （2分） (2018高二上·北京期末) 工业上可由乙苯制苯乙烯：，下列说法正确的是（）A . 该反应属于消去反应B . 苯乙烯的核磁共振氢谱图上有6个吸收峰C . 乙苯分子内所有原子共平面D . 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯9. （2分） (2018高三上·辽源期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NAB . 常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NAC . 0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子D . 1.0L 1.0 mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA10. （2分） (2016高一下·习水期中) 已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）A . X，Y，Z，W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物中只含离子键C . W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强D . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W311. （2分） (2018高二上·北京期末) 用氢氧燃料电池电解苦卤水（苦卤水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列有关说法正确的是（）A . 燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++2e-=2H2OB . 电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C . 忽略能量损耗，当电池中消耗1.12LO2（标准状况）时，b极周围会产生0.1gH2D . 电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl- ，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者12. （2分） (2018高三上·天津月考) H2C2O4 为二元弱酸，Ka1(H2C2O4 ) =5.4×10−2 ，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5 ，设H2C2O4 溶液中 c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。
湖北省新高考协作体2024-2025学年高三上学期11月期中化学答案
2024—2025学年上学期期中考试高三化学答案一、选择题1、A2、D3、B4、D5、A6、D7、C 8、B 9、D 10、B 11、A12、C 13、C 14、B 15、A 二、填空题16、（共13分。
除标注外，其它每空2分。
）(1)球形干燥管(或干燥管)（1分）(2)2+-+3+22Fe +NO +2H =Fe +NO +H O ↑(3)H 2O(4)2NOCl+H 2O=2HCl+N 2O 3(5)C Cl 2(6)红棕色气体消失17、（共13分。
除标注外，其它每空2分。
）(1)13858Ce （1分）(2)HF(3)搅拌、适当升高温度(合理即可，1条1分)(4)Al(OH)3和Fe(OH)3（写对1种物质得1分，填错不得分）(5)促进胶体聚沉，便于分离↑+↓⋅==-++-+223322333CO O H )(CO Ce O 3)H (6HCO (6)2Ce n n (7)623Li CO +6126C H O +124FePO 高温124LiFePO +6CO↑+6H 2O+6CO 2↑18、（共14分。
每空2分。
）(1)过滤(2)3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O(3)Au+NO 3-+4Cl -+4H +=NO↑+AuCl 4-+2H 2OAC(4)2(5)NaCl 溶液Fe 、Cu （写对1种物质得1分，填错不得分）19、（共15分。
除标注外，其它每空2分。
）(1)正四面体形（1分）(2)331,,444⎛⎫ ⎪⎝⎭a 43()3-10A 952N a 10⨯⨯(3)N 、O 、Cl （写对2种可得1分，填错不得分）6(4)GaAsGaAs 与GaN 、GaP 均为共价晶体，原子半径：r(N)<r(P)<r(As)，键长：Ga-N<Ga-P<Ga-As ，键长越短，键能越大，熔点越高，所以熔点：GaN>GaP>GaAs ，则表中Y 为GaAs ；（符合题意即可）。
辽宁省大连市滨城高中联盟2023-2024学年高三上学期期中(Ⅱ)考试化学试题
绝密★启用前滨城高中联盟20232024学年度上学期高三期中II考试化学命题人：大连育明高级中学刘懿校对人：大连育明高级中学王仕作可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 Co59一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 侯氏制碱法制得的最终产物为NaHCO₃B. ¹H、²H、³H可用于制造氢弹C. 富勒烯是一种新型无机非金属材料；C₃₃与石墨烯互为同素异形体D. 亚硝酸钠是一种防腐剂，奶粉中添加的硫酸锌也是一种防腐剂2. 下列化学用语或表述正确的是A. H₃O₃的电子式:B. Fe²₃的结构示意图:C.铁片和锡片用导线连接后插入稀盐酸，负极的电极反应方程式为：Fe−3e⁻=Fe³⁺D. H₃PO₃为二元弱酸,KH₃PO₃与足量 NaOH溶液反应的离子方程为: H2PO3−+2OH−=PO33−+2H2O3. 下列有关工业制备反应正确的是A. 制 NaOH: Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃+2NaOHB. 冶炼银: 2Ag2O(熔融)电解4Ag+O2↑C. 合成氨: NH₃⋅H₂O+NH₃↑+Ca(OH)₂D. 制备漂白粉：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O4. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1L0.01mol⋅L⁻¹FeCl₂溶液和1L0.01mol⋅L⁻¹K₃[Fe(CN)₆]溶液混合，混合后溶液中 K₃B.1L0.1mol⋅L⁻¹CuCl₂溶液和1L0.1mol⋅L⁻¹NaHS溶液混合，混合后溶液中存在：n(S²)+n(HS⁻)+n(H₂S)<0.1molC. 156g Na₃O₃与足量SO₃充分反应,转移电子数为4N AD. 28gN₃和 N₃的混合气体, 含有电子数为14N A5. 已知HN₃(叠氮酸)是一种酸性很弱的酸。
2025届江苏盐城高三上学期期中考试化学答案
盐城市2025届高三年级第一学期期中考试化学试题参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．C2．A 3．B 4．A 5．B 6．D 7．B 8．D 9．D 10．C 11．D 12．C 13．C二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）（2分）HCl 过量系数1.4时，铁浸出率已经达到了90%，超过1.4时，铁浸出率提高不大（1分），但消耗大量的HCl 使成本过高，使其后续氨化除杂成本增加（1分）。
（2）①2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O （2分）②温度低，反应速率慢；温度高，H 2O 2分解（2分）。
（3）①1.1或1.2（2分）②当1.8<pH<2.2，随着pH 增大，Fe 3+、Al 3+水解产生的Fe(OH)3、Al(OH)3胶体吸附Ca 2+、Al 3+随铁沉淀下来（3分）。
（4）(NH 4)3PO 4溶液比NH 4H 2PO 4碱性强，生成FePO 4·2H 2O 同时生成Fe(OH)3沉淀，使产品纯度降低。
（2分）（5）4（2分）15．（15分）（1）醚键、（酮）羰基（2分）（2）加成反应（2分）（3）或（3分）（4）CH 3CH NH 2C O O OHO C OH （3分）OOO NH C O H O O O NH 2CHO（5）（5分）NH CH CH C O CH 3CH 3CH CH 3OH2Pd/C,H 2NH 2C O CH 3CH 316.（16分）（1）Cu 2++Cu+4Cl －==2CuCl 2－（2分）（2）加快过滤的速度，防止CuCl 在空气中被氧化。
（2分）（3）K w K sp (CuCl)/K sp (CuOH)（2分）（4）（5分）向所得的CuCl 固体中滴加6mol·L －1HCl 溶液（1分），使固体充分溶解，过滤（1分），向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止，过滤（1分）、用1mol·L－1HCl 溶液洗涤（1分）、再用95%乙醇洗涤、干燥（1分），得到纯净的CuCl 固体。
江苏省扬州市2024-2025学年高三上学期11月期中检测化学试题(含答案)
2024—2025学年第一学期期中检测高三化学2024.11注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.可用作锂离子电池的正极材料。
中属于过渡元素的是（ ）A.LiB.FeC.PD.O2.以为原料制备时发生反应：。
下列说法正确的是（ ）A.的结构示意图为B.中I 元素的化合价为+6C.的空间构型为正四面体D.中既含离子键又含共价键3.配制溶液并用于测定盐酸的物质的量浓度（约为），下列相关原理、装置及操作不正确的是（ ）A.称量4LiFePO 4LiFePO 3NaIO 2I 3342NaIO 6NaHSO 2NaI 6NaHSO +=+Na +3IO -24SO -24H SO 123100mL0.1200mol L Na CO -⋅10.2mol L -⋅231.2720gNa COB.溶解C.转移溶液D.测定浓度4.和都可用于食品工业。
下列说法正确的是（ ）A.半径： B.热稳定性：C.碱性： D.电负性：阅读下列材料，完成5~7题：氮的氢化物是重要的化工原料。
浙江省杭州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试(一模)化学试题2
B.SiO2具有导电性，用于制造光导纤维
C.碳酸氢钠能与碱反应，用作食品的膨松剂
D.Na能与水反应，用作乙醚的除水剂
5.下列实验能达到实验目的的是
A.图①操作可除去溴水中的溴单质
B.图②操作用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，将分层的液体依次从下口放出
C.图③装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
（1）取用浓氨水的仪器是_______________________。
（2）写出第三步的离子反应方程式___________。
（3）下列说法正确的是__________________。
A.步骤Ⅰ中加入 是为了控制溶液的pH处于合适范围
B.步骤Ⅱ中，为了加速反应，应一次性加入
C.步骤Ⅳ中，可以通过搅拌加快过滤速度
光热催化
热催化
α(CO)
S(CH4)
α(CO)
S(CH4)
250
90%
85%
0%
0%
300
92%
82%
88%
78%
350
96%
84%
89%
79%
400
95%
83%
92%
78%
450
92%
82%
91%
79%
①光热催化时CO甲烷化的活化能Ea________热催化CO甲烷化的活化能Ea(填“大于”或者“小于”)。
C.为了节约过滤时间，操作Ⅲ和Ⅴ可以合并进行
D.操作Ⅵ可以借助pH计精确控制加入盐酸的用量
13.难溶电解质的溶度积Ksp难以被直接测量，根据溶液中相关离子浓度会对电池的电动势产生影响，可通过设计原电池将Ksp测出。某研究小组设计了下图所示的电池装置，已知该电池的电动势 ，
化学丨江苏省常州市2025高三上学期11月期中质量调研考试化学试卷及答案
常州市2024—2025学年第一学期高三期中质量调研化学2024年11月注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ti48Fe56 Cu64一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]，探月工程取得重大进展。
下列元素属于非金属元素的是()A.磷（P）B.钙（Ca）C.铁（Fe）D.钇（Y）2.Na2SiF6主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。
下列说法正确的是()A.Na2SiF6中仅含离子键B.灼烧Na2SiF6时火焰呈黄色C.原子半径：r(Na)<r(Si)D.热稳定性：SiH4>HF3.实验室中利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
下列说法不正确的是()A.反应为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2B.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好催化剂4.汽车尾气净化装置中发生反应2CO+2NO2CO2+N2。
下列说法正确的是()A.电离能：I1(C)>I1(O)B.电负性：x(N)>x(O)C.CO2中C原子轨道杂化方式为sp2D.N2中σ键和π键数目之比为1:25.下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是()A.消除污染物：SO2——→(NH4)2SO3——→(NH4)2SO4B.去除难溶物：CaCO3—CaSO4—CaCl2C.合成聚合物：CH三CH—CH2=CHCl—D.制备配合物：CuSO4溶液—过—→Cu(NH3)47」SO4—乙—→「L Cu(NH3)47」SO4.H2O阅读下列材料，完成6～9题：人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。
四川省成都市第七中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学
2024-2025学年度上期高2025 届半期考试化学试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．巴蜀文化是中华灿烂文明的重要组成部分。
下列对文物或物品的主要化学成分描述错误的是乐山大佛三星堆青铜立人像自贡井盐唐代蜀锦．硅酸盐、二氧化硅B．纯铜C．氯化钠D．蛋白质2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．羟基的电子式为BO3)分子的结构简式为B．硼酸(HC．用电子云轮廓图表示sp3杂化过程为D．氚的原子结构模型为3．化学与生活息息相关，下列物质的性质与用途对应关系错误的是4．一种制备钴配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应原理为：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是A．消耗标准状况下11.2 L NH3时，反应中转移电子数为0.1 N AB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．N、O原子反应前后杂化方式相同D．1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为18 N A9．β-月桂烯与O 3的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。
下列说法错误的是A ．β-月桂烯的核磁共振氢谱有7组峰B ．POZ-Anti 比POZ-Syn 更稳定C ．升高温度，c (POZ −Syn )c (POZ −Anti ) 减小 D ．β-月桂烯与O 3经历两种历程得到 释放的能量相同10．下列实验操作、现象和结论中存在错误的是11．化合物A 是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。
已知X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素，W 是组成地球生命体的关键元素，X 、Y 为同族元素，M 原子的核外电子只有一种运动状态，Z 是短周期中金属性最强的元素。
北京市第二中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题
北京市第二中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题一、单选题1．下列生活中的现象与物质结构关联不正确．．．的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列说法不正确的是A ．丁达尔效应可鉴别胶体与溶液B ．红外光谱可区分乙醇与二甲醚C ．葡萄酒中通常含有微量2SO ，2SO 既可以杀菌又能防止营养成分被还原D ．乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键3．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．223.9g Na O 与足量水反应，转移电子个数为A 0.1NB ．6.0g 2SiO 与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中23SiO的个数为A 0.1NC ．2.7g Al 与足量NaOH 溶液反应，生成2H 的个数为A 0.1ND ．1.2g Mg 在空气中燃烧生成MgO 和32Mg N ，转移电子个数为A 0.1N4．一种农业常用肥料的结构如图所示。
其中X 、Y 、Z 、W 为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。
下列说法正确的是A ．该化合物的焰色反应呈黄色B ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强C ．Y 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物D ．该物质的水溶液中：()()2344c X ZY c XZY ->5．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A ．漂白粉溶液吸收2CO 后产生白色沉淀：2+223Ca CO H O CaCO 2H +++=↓+B ．()3Fe OH 溶于氢碘酸：()323Fe OH 3H Fe 3H O +++=+C ．同浓度同体积44NH HSO 溶液与NaOH 溶液混合：+432NH OH NH H O -+=⋅D ．将煤气化生成水煤气：()22C H O g CO H ++高温6．金属硫化物(M S x y )催化反应()()()()4222CH g 2H S g CS g 4H g +=+，既可以除去天然气中的2H S ，又可以获得2H 。
2025届江西九校联考高三11月期中考试化学试题+答案
江西省九校联考2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答．．．题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量 H1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意。
1.日常生活、生产、科学领域与化学有着密切联系。
下列相关叙述正确的是A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC 具有硬度大、熔点低的特点B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键C.中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，GaN属于传统无机非金属材料D.航天器返回舱外层的隔热陶瓷瓦使用的是耐高温金属材料2.下列化学用语表示正确的是A. Cl2分子中σ键的形成:B.基态Fe2+的价层电子轨道表示式为：C. NaCl溶液中的水合离子：D.氯化铵的电子式：3.工业上制备NaHSO3的原理为2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3,反应涉及的微粒中空间构型为V形且含有π键的是A. H2O B. CO3²⁻ C. SO₂ D. CO₂4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温下,1mol Na2O2中含有阴阳离子的总数目为4NABB.0.5mmmmmm⋅LL⁻¹HH2SSSS4溶液中含有 H⁺的数目为 N AC.32g 环状 S ₈()分子中含有S-S 键的数目为 N AD.1mol Cl 2和足量 Fe 充分反应,转移电子的数目为3N A5.前四周期元素 A-G 在周期表中的相对位置如图，其中A 和C 同周期且A 的第一电离能大于C 。
北京市海淀区2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共14题，每小题3分，共42分。
第二部分共5题，共58分。
（若无特殊说明，方程式未配平扣1分，物质错0分；多选题漏选得1分，错选0分）15.（10分）（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2）c（3）①SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O ②>（4）过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解（5）①S2O32- + 4Cl2 + 5H2O === 2SO42- + 8Cl- + 10H+；②7.916.（10分）（1）①N 1s22s22p4②EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键，烃类不能与水形成氢键（2）①4②6 ；碳原子价层无孤电子对③N与H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱（3）①Ca2+②调pH至12时，Mg2+大量转化为Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2+)明显降低，减少了对加入的EDTA阴离子的消耗17.（12分）（1）增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分（2）①Bi2S3 + 6Fe3+ === 2Bi3+ + 3S + 6Fe2+② Bi 2S 3(s)2Bi 3+(aq) + 3S 2－(aq)，H +与Bi 2S 3中的S 2-结合，降低c (S 2-)，促进Bi 2S 3的沉淀溶解平衡正向移动； Bi 3+ + 3H 2O 3H + +Bi(OH)3，增大c (H +)，Bi 3+水解平衡逆移 Fe 3+ + 3H 2O3H + +Fe(OH)3，增大c (H +)，Fe 3+水解平衡逆移（3）3Fe + 2Bi 3+ === 2Bi + 3Fe 2+ ， 2H + + Fe === Fe 2+ + H 2↑， 2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+ （4）①盐酸 ②在Fe 3+的催化作用下，H 2O 2易分解（产生的O 2快速脱离反应体系）③取少量溶液于试管中，加入K 3[Fe(CN)6]溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀18.（12分） （1）2CO 2(g) + 6H 2(g) CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(g) △H = -122.5kJ ·mol -1（2）a b （3）c（4）①温度升高，I 、III 的化学反应速率增大 ②二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小（CO 2转化率变化不明显），若反应Ⅲ显著增强，CO 的选择性会显著增大，与图不符（合理即可） （5）增大空速减少了催化剂与CO 2和H 2原料气的接触时间，导致CO 2和H 2与催化剂不能 充分接触，CO 2的转化率减小；空速增大，反应Ⅱ、Ⅲ的速率降低较多，甲醇的选择性增大。
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湖北省襄樊四中高三上学期期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Fe－56I－127第Ⅰ卷（共54分）一．选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1．下列各用途中，利用了物质氧化性的是A．用食盐腌渍食物。
B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈。
C．用汽油擦去衣物上的油渍。
D．用漂白粉消毒游泳池中的水。
2．下列说法正确的是A．1molH2与0.5molO2完全反应所放出的热量就是H2的燃烧热.B．KMnO4→K2MnO4一定需要加还原剂才能实现。
C．只含有共价键的物质一定是共价化合物。
D．非极性分子中可能既有极性键又有非极性键。
3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，正确的是A．水溶性：Na2CO3 < NaHCO3B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 > NaHCO3C．等质量的两种固体分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的气体多些。
D．可以用澄清的石灰水将二者区分开来。
4．用CCl4除去NaCl固体中少量的NaI杂质，不会涉及到的操作是A．萃取、分液B．过滤C．溶解D．加热蒸发5．公共卫生安全，关系到我们每个人的切身利益。
但是最近公共卫生安全事故频发：（1）今年5月，齐齐哈尔第二制药厂用二甘醇代替丙二醇生产“亮菌甲素注射液”，许多病人使用后出现严重药物不良反应，甚至死亡。
（2）10月13日有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有对人体有害的双氧水。
（3）今年9月国家出入境检验检疫机构从9种日本进口的SK-Ⅱ化妆品中检出了禁用物质铬（Cr）和钕（Nd）。
（4）10月24日，《襄樊晚报》报道，我市部分干洗店违规使用致癌物四氯乙烯（CCl2= CCl2）作为干洗剂。
下列有关说法正确的是A．二甘醇与丙二醇互为同素异形体。
B．H2O2是二元弱酸，将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中红色消失，一定是因为发生了中和反应。
C．铬是过渡金属元素，而钕是碱金属元素。
D．四氯乙烯（CCl2= CCl2）是含有极性键的非极性分子。
6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．室温下，32gO2和O3的混合气体中氧原子数为2N AB．将80gNaOH 固体溶解在1L的水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L C．22.4L的O2中一定含有N A个氧分子。
D．标准状况下，22.4L的HI气体中，H+数为N A7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色8．下列过程没有破坏化学键的是A．2O3=3O2B．干冰升华C．NaCl晶体受热融化。
D．HCl气体溶于水。
9．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，溶液变浑浊。
根据以上现象，下列判断正确的是A．一定没有CaCl2B．一定有Ba（NO3）2C．可能只有K2CO3D．一定有K2CO3，而Ba（NO3）2和CaCl2中至少有一种。
10．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列离子还可能大量共存的是A．Al3+、Fe2+、SO42—、Cl—B．Ba2+、Cu2+、Cl—、NO3—C．NH4+、Mg2+、SO42—、AlO2—D．Na+、NH4+、Cl—、CO32—11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3—+Ca2++OH－= CaCO3↓+H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClOC．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH－====Al（OH）3↓+H2OD．用NaOH溶液吸收少量CO22OH－+CO2 = CO 2312．1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。
研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 == 2 Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，下列说法中不正确的是A．O2是氧化产物B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．2 mol FeSO4发生反应有10 mol 电子转移D．Na2O2只作氧化剂13．在水溶液中YO3n—与S2—发生反应的离子方程式如下：YO3n— + 3S2—+ 6H+ =Y— + 3S↓+ 3H2O，则YO3n—中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是A．+5、4B．+5、7 C．+5、5D．+7、7 14．有A．B．C．d四种短周期主族元素，已知A．b的阳离子和C．d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＞d。
则下列说法正确的是A．原子序数：a＞b＞c＞dB．元素金属性：b＞a ，元素非金属性d＞cC．离子半径：b＞a＞d＞cD．原子半径：a＞b＞c＞d15．由氢气、甲烷、一氧化碳组成的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下氧气的体积也为a mL。
则原混合气体中甲烷的体积分数为A ．1/3B ．2/3C ．1/2D ．1/4。
16． 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS 2 + 7O 2 2MoO 3 + 4SO 2；②MoO 3 + 2NH 3·H 2O = （NH 4）2MoO 4 + H 2O ； ③（NH 4）2MoO 4 + 2HCl = H 2MoO 4↓+ 2NH 4Cl ； ④H 2MoO 4 MoO 3 + H 2O ；⑤ 用还原剂将MoO 3还原成金属钼。
则下列说法正确的是A ．MoS 2煅烧产生的尾气可直接排入空气中B ．MoO 3是金属氧化物，也是碱性氧化物C ．H 2MoO 4是一种强酸D ．利用H 2、CO 和铝分别还原等量的MoO 3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 17．在元素周期表的短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。
甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。
这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是A ．原子半径：丙>乙>甲>丁B ．甲和乙所形成的化合物都是大气污染物C ．气态氢化物的熔点：甲<丙D ．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲18．等物质的量的NA ．Mg 、Al 分别与含有等物质的量HCl 的盐酸反应，下列有关生成气体多少的说法中肯定不正确的是A ．Na 生成的气体可能最多。
B ．Mg 生成的气体可能比Al 生成的气体多。
C ．Al 生成的气体可能最多。
D ．生成的气体可能一样多。
第Ⅱ卷（共54分）二．填空题（包括第19题，共10分） 19．（10分）由于NaNO 2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。
处理方法之一如下：高温△__NaNO2 + ___KI + __ _____ = ___NO + I2 +__ K2SO4 + __Na2SO4 +__ _____（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移了个。
（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是。
从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的（填“还原性”或“氧化性”）应该比KI更（填“强”或“弱”）。
（4）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O请从浓醋酸, 氨水, 纯碱、稀盐酸, 碘化钾溶液、淀粉液中选择适当的物质, 设计两个简单的实验鉴别NaNO2和NaCl方案1: 所加试剂_____ _ （限用一种试剂），现象是____ ______。
方案2: 所加试剂_______ ，现象是______ _____。
三．实验题（包括第20、21题，共18分）20．（6分）（1）下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是______________A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0．01gE、称量完毕，应把砝码放回砝码盒中（2）下列实验操作会导致实验结果偏高的是。
A．配制0.1 mol·L-1NaCl溶液时，定容时俯视刻度线。
B．用浓硫酸配制0.1 mol·L-1稀硫酸时，俯视量筒刻度线。
C．测定中和热实验中，用18．4 mol·L-1硫酸溶液代替0.5 mol·L-1硫酸溶液。
D．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却。
被彻底地除去，依次加入的试剂为（3）为保证KCl溶液中的SO 24（填溶质的化学式）.21．（12分）为测定大理石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组设计了如下几个方案：方案 I 按下图连接好装置开始实验,通过测定装置E 反应前后的质量,计算纯度.（1）B中发生反应的离子方程式（2）装置C 中所装的试剂是 ,F 的作用是 . （3）当样品充分反应完后,缓慢通入空气的目的是: ，A 中所装的试剂是 .方案 Ⅱ ①称取碳酸钙样品mg ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1g 。
（1）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完全分解的方法是 ；“冷却”应如何操作____ ，理由是_____ _____ .（2）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3 + SiO 2CaSiO 3 + CO 2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ ，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由： 。
四．推断题（包括第22、23题，共18分） 22．（10分）甲、乙、丙、丁为中学化学中常见的四种单质，都是由短周期元素构成。
在一定的条件下，甲可以分别和乙、丙、丁化合生成A ．B ．C 。
（1）如果常温下甲、乙、丙、丁为四种气体单质，A ．B ．C 都含有10个电子的化合物，且有如右图转化关系，则①甲的化学式： ，丁的电子式： ②乙与B 反应的化学方程式（2）如果常温下甲、乙是气体，丙、丁是固体。