第二节氮的循环第一、二、三课时
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质 疑？
氨溶解于水仅是简单的溶解过程 吗？由什么现象可以说明？其溶 质是什么？氨水与液氨是否相同？
11.06.2020
（2）氨的化学性质：
①与水反应：
NH3 +H2 O
NH3 ·H2 O
NH4+ + OH-
一水合氨很不稳定 NH 3·H 2O ===NH3↑ +H2O
液氨
氨水
物质类型 纯净物 混合物（三分子、三离子）
（下面烧杯的水中先滴加少量酚 酞溶液轻轻搅拌均匀）
11.06.2020
【实验记录】
实验
实验现象
NH3的 喷泉实验 形成红色喷泉
原因
结论
氨气迅速溶于 水，使瓶内压 强迅速减小， 利用外界大气 压把水压入烧 瓶
氨气极易溶 于水且溶于 水显碱性
11.06.2020
（1）氨的物理性质：
无色；有刺激性气味的气体；标准状况下密度 小于空气，为0.771g·L-1，极易溶于水（常温 常压下1体积水溶解约700体积氨气）
课堂练习
1、起固氮作用的反应是（A ）
❖ A、N2和H2在一定条件下合成NH3 ❖ B、NO与O2反应生成NO2 ❖ C、NH3催化氧化生成NO ❖ D、由NH3造硝酸铵
11.06.2020
2.在体积为V L的密闭容器中，通入a mol
NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子和氧 原子数之比为
想一想
为什么人工合成氨如此重要呢？
因空气中含有大量氮气，但是植物不能吸收游 离态的氮，只能吸收化合态的氮，而氨的水溶 液及氨形成的盐中含有能被植物吸收的铵态氮， 人工合成氨对农业生产有重大意义。
11.06.2020
氨与铵态氮肥
11.06.2020
3、氨气
观察·思考
奇妙的喷泉实验
请观察桌上倒置烧瓶的一套装置， 用手挤压瓶口滴管胶头，使少量 水进入烧瓶，然后打开下面止水 夹，观察现象。
❖ 氮元素在自然界中以什么形态存在？ 游离态、化合态
❖ 氮元素在下列物质中显什么价态？
-3
0
+2 +4
+5
NH3 N2 NO NO2 HNO3
NH4Cl
❖（还有+1 +3）
❖自然界中的氮循环包括多种形式的含氮物质的转
化，有的对人类的生产、生活有益，有的则产生了
负面作用，请举例说明。
11.06.20ຫໍສະໝຸດ Baidu0
A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)
3.盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管， 倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度
是试管的
A.1/2 B.1/3 C.2/3
D.5/6
11.06.2020
❖ 作业： ❖ 巩固本节知识 ❖ 随堂练习：第二节氮的循环
11.06.2020
2NO
氮气作还原剂，表现还原性。
②与H2反应
00
-3 +1
N + 3H 高温高压 2NH
2
2 催化剂
3
氮气作氧化剂，表现氧化性
什么是可逆反应？ “”
11.06.2020
相同条件、正反两方向 同时进行
2）氮的固定
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫做氮 的固定，简称固氮。
人工固氮: 如工业合成氨；仿生固氮
微粒种类
11.06.2020
NH3
分子：NH3、H2O、 NH3·H2O 离子：NH4+ 、OH-、H+
②氨跟酸的反应
实验·探究
实验 实验现象
11.06.2020
本节目标
1、认识氨气的溶解性，氨与水的反应，氨的 实验室制法，铵根离子的检验方法，以及氨的 还原性，如氨能与氧气发生反应。 2、认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应， 认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中 的应用。
11.06.2020
氮气的性质
物理性质: 无色无味的气体,密度略小于空气,难溶
生活有什么影响？
11.06.2020
看图说话
一、自然界中氮的循环
根吸收土壤
空 豆科植物根
部根瘤菌
气
硝酸盐 等含氮 化合物
中铵离子和 硝酸盐
中
土壤
氮放
电
气11.06.2020
氮氧化 物、硝 酸
经生物 转化形 成氨基 酸、植 物蛋白 质
动物蛋白
动植物遗体中蛋 白被微生物分解
铵离子、硝酸 根离子和氨
交流·研讨
自然固氮： 高能固氮——闪电条件下氮气转化为NO
生物固氮——豆科根瘤菌吸收空气中N2
11.06.2020
转化为含氮化合物。
2、NO和 N物O理2性质：
NO无色无味气体，难溶于水，有毒。 NO2红棕色、刺激性气味有毒气体，密度比 空气大，易溶于水。
11.06.2020
探究NO和NO2的相互转 化
实验操作 实验现象 原因
于水
化学性质:
氮的固定
闪电
N2+O2===2NO 自然固氮 2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
11.06.2020
人工固氮
高温 高压
N2+3H2==催=化==剂==2NH3
小资料
1909年，德国化学家哈伯及其学生 设计出一套高温、高压、催化合成 氨的实验装置，哈伯因而获得1918 年度的诺贝尔化学奖。
向外拉贮有 针筒内气体 NO针筒活塞， 由无色变为 抽入些空气 红棕色
+2 0 +4 -2
2NO + O2 =2NO 2
NO作还原剂，表现还原性
抽少量水进入 针筒，轻轻摇 动
红棕色气体 消失，针筒 内气体又成 为无色
+4
+5 +2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2既作氧化剂又作还原剂， 氧化产物是硝酸，还原产物
11.06.2020
本节目标
一、了解自然界中氮循环的基本过程，认识 氮循环过程中的重要物质。
二、了解氮气的基本性质与氮固定的主要 形式 三、了解NO和NO2的颜色、状态、溶解性 和化学性质，了解自然界中形成硝酸的过程。
11.06.2020
联想 质疑 ·
闪电时空气中会发生哪些化学反应？ 这些反应和生成的物质对人类的生产
是NO
11.06.2020
揭秘自然
在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。 经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷 内却是牧草茂盛，四季常青。你知道这是为什么 吗？
闪 空气N2 电 和O2
11.06.2020
雷雨发庄稼 土壤
NO
空气 中O2
雨水 NO2
中矿 HNO 物质
3
NO
硝酸 盐
植物 生长
二、氮循环中的重要物质 1、氮气与氮的固定 1）氮气N2：（相对分子质量28） 物理性质 ： 无色、无味的气体，难溶于水，密度比空略小 化学性质：
不活泼，很难与其他物质发生反应。但在一定 条件下，氮气能与氧气、氢气等物质反应。
11.06.2020
①与O2反应
0 0 放电 +2 -2
N2 + O 2
氨溶解于水仅是简单的溶解过程 吗？由什么现象可以说明？其溶 质是什么？氨水与液氨是否相同？
11.06.2020
（2）氨的化学性质：
①与水反应：
NH3 +H2 O
NH3 ·H2 O
NH4+ + OH-
一水合氨很不稳定 NH 3·H 2O ===NH3↑ +H2O
液氨
氨水
物质类型 纯净物 混合物（三分子、三离子）
（下面烧杯的水中先滴加少量酚 酞溶液轻轻搅拌均匀）
11.06.2020
【实验记录】
实验
实验现象
NH3的 喷泉实验 形成红色喷泉
原因
结论
氨气迅速溶于 水，使瓶内压 强迅速减小， 利用外界大气 压把水压入烧 瓶
氨气极易溶 于水且溶于 水显碱性
11.06.2020
（1）氨的物理性质：
无色；有刺激性气味的气体；标准状况下密度 小于空气，为0.771g·L-1，极易溶于水（常温 常压下1体积水溶解约700体积氨气）
课堂练习
1、起固氮作用的反应是（A ）
❖ A、N2和H2在一定条件下合成NH3 ❖ B、NO与O2反应生成NO2 ❖ C、NH3催化氧化生成NO ❖ D、由NH3造硝酸铵
11.06.2020
2.在体积为V L的密闭容器中，通入a mol
NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子和氧 原子数之比为
想一想
为什么人工合成氨如此重要呢？
因空气中含有大量氮气，但是植物不能吸收游 离态的氮，只能吸收化合态的氮，而氨的水溶 液及氨形成的盐中含有能被植物吸收的铵态氮， 人工合成氨对农业生产有重大意义。
11.06.2020
氨与铵态氮肥
11.06.2020
3、氨气
观察·思考
奇妙的喷泉实验
请观察桌上倒置烧瓶的一套装置， 用手挤压瓶口滴管胶头，使少量 水进入烧瓶，然后打开下面止水 夹，观察现象。
❖ 氮元素在自然界中以什么形态存在？ 游离态、化合态
❖ 氮元素在下列物质中显什么价态？
-3
0
+2 +4
+5
NH3 N2 NO NO2 HNO3
NH4Cl
❖（还有+1 +3）
❖自然界中的氮循环包括多种形式的含氮物质的转
化，有的对人类的生产、生活有益，有的则产生了
负面作用，请举例说明。
11.06.20ຫໍສະໝຸດ Baidu0
A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)
3.盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管， 倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度
是试管的
A.1/2 B.1/3 C.2/3
D.5/6
11.06.2020
❖ 作业： ❖ 巩固本节知识 ❖ 随堂练习：第二节氮的循环
11.06.2020
2NO
氮气作还原剂，表现还原性。
②与H2反应
00
-3 +1
N + 3H 高温高压 2NH
2
2 催化剂
3
氮气作氧化剂，表现氧化性
什么是可逆反应？ “”
11.06.2020
相同条件、正反两方向 同时进行
2）氮的固定
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫做氮 的固定，简称固氮。
人工固氮: 如工业合成氨；仿生固氮
微粒种类
11.06.2020
NH3
分子：NH3、H2O、 NH3·H2O 离子：NH4+ 、OH-、H+
②氨跟酸的反应
实验·探究
实验 实验现象
11.06.2020
本节目标
1、认识氨气的溶解性，氨与水的反应，氨的 实验室制法，铵根离子的检验方法，以及氨的 还原性，如氨能与氧气发生反应。 2、认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应， 认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中 的应用。
11.06.2020
氮气的性质
物理性质: 无色无味的气体,密度略小于空气,难溶
生活有什么影响？
11.06.2020
看图说话
一、自然界中氮的循环
根吸收土壤
空 豆科植物根
部根瘤菌
气
硝酸盐 等含氮 化合物
中铵离子和 硝酸盐
中
土壤
氮放
电
气11.06.2020
氮氧化 物、硝 酸
经生物 转化形 成氨基 酸、植 物蛋白 质
动物蛋白
动植物遗体中蛋 白被微生物分解
铵离子、硝酸 根离子和氨
交流·研讨
自然固氮： 高能固氮——闪电条件下氮气转化为NO
生物固氮——豆科根瘤菌吸收空气中N2
11.06.2020
转化为含氮化合物。
2、NO和 N物O理2性质：
NO无色无味气体，难溶于水，有毒。 NO2红棕色、刺激性气味有毒气体，密度比 空气大，易溶于水。
11.06.2020
探究NO和NO2的相互转 化
实验操作 实验现象 原因
于水
化学性质:
氮的固定
闪电
N2+O2===2NO 自然固氮 2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
11.06.2020
人工固氮
高温 高压
N2+3H2==催=化==剂==2NH3
小资料
1909年，德国化学家哈伯及其学生 设计出一套高温、高压、催化合成 氨的实验装置，哈伯因而获得1918 年度的诺贝尔化学奖。
向外拉贮有 针筒内气体 NO针筒活塞， 由无色变为 抽入些空气 红棕色
+2 0 +4 -2
2NO + O2 =2NO 2
NO作还原剂，表现还原性
抽少量水进入 针筒，轻轻摇 动
红棕色气体 消失，针筒 内气体又成 为无色
+4
+5 +2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2既作氧化剂又作还原剂， 氧化产物是硝酸，还原产物
11.06.2020
本节目标
一、了解自然界中氮循环的基本过程，认识 氮循环过程中的重要物质。
二、了解氮气的基本性质与氮固定的主要 形式 三、了解NO和NO2的颜色、状态、溶解性 和化学性质，了解自然界中形成硝酸的过程。
11.06.2020
联想 质疑 ·
闪电时空气中会发生哪些化学反应？ 这些反应和生成的物质对人类的生产
是NO
11.06.2020
揭秘自然
在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。 经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷 内却是牧草茂盛，四季常青。你知道这是为什么 吗？
闪 空气N2 电 和O2
11.06.2020
雷雨发庄稼 土壤
NO
空气 中O2
雨水 NO2
中矿 HNO 物质
3
NO
硝酸 盐
植物 生长
二、氮循环中的重要物质 1、氮气与氮的固定 1）氮气N2：（相对分子质量28） 物理性质 ： 无色、无味的气体，难溶于水，密度比空略小 化学性质：
不活泼，很难与其他物质发生反应。但在一定 条件下，氮气能与氧气、氢气等物质反应。
11.06.2020
①与O2反应
0 0 放电 +2 -2
N2 + O 2