强电解质和弱电解质

（二）强电解质和弱电解质
完全 强电解质： 水溶液 强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质
弱电解质： 水溶液里只能部分电离成离子的 弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的 里只能部分
电解质。 电解质。
常见的强电解质有哪些? 常见的强电解质有哪些? 、 （1）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 强酸: HBr、HI等 、 等
强电解质 电离程度 水溶液里溶质 粒子存在形态 电离过程 完全
弱电解质 不完全 阴、阳离子 和分子 可逆
阴、阳离子
不可逆 =
电离方程式 练习： 练习： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1) H2SO4 (3) CH3COOH (5) H2CO3 (7) NaHSO4 (2) Ba(OH)2 (4) NH3.H2O (6) Na2CO3 (8) NaHCO3
（2）强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 强碱: 、 、 （3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 大部分盐: 等
CaCO3、BaSO4、AgCl等
常见的弱电解质有哪些? 常见的弱电解质有哪些? （1）弱酸： 弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等 、 、 等 （2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 弱碱: 、 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 两性氢氧化物： 极少数盐（醋酸铅） （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等
第一单元 弱电解质的电离平衡 强电解质和弱电解质
(一)电解质和非电解质
电解质: 电解质:
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 化合物
非电解质: 非电解质
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
练一练: 下列物质中 NaCl溶液 ① NaCl溶液 ② NaOH ④ Cu ⑦ CO2 ⑤ CH3COOH ⑧ 乙醇 ③ H2SO4 ⑥ NH3·H2O H ⑨ H2O
思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗? 1.难溶物一定是弱电解质吗? 难溶物一定是弱电解质吗
2.强电解质溶液的导电能力一定强吗? 2.强电解质溶液的导电能力一定强吗? 强电解质溶液的导电能力一定强吗
3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 吗?
实验2 实验2
物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等 物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等 1mol/L 质量镁条反应。 质量镁条反应。
实验3 实验3
比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性 比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性 1mol/L
盐酸和醋酸性质比较
方法 醋 盐 酸 酸 对实验现象的解释
实验1 实验1：
测量物质的量浓度均为1 盐酸、 测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、 醋酸的pH （资料： pH。 ） 醋酸的pH。 资料：pH = - lg c(H+)） pH试纸使用方法 试纸使用方法: pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照 3.和标准比色卡对照
备注
溶液的pH 溶液的pH 大
与镁条反应
慢
盐酸 小 盐酸中氢离子浓度大 和醋 酸都 为等 快 盐酸中氢离子浓度大 浓度 的一 元酸 强 盐酸中离子浓度大
溶液的导电性 弱
动画醋酸 动画醋酸
根据你的经验， 根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠 溶液与氨水的电离程度有无差异? 溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假 设并设计实验加以验证 实验假设 实验方案 实验现象 结论
属于电解质的有: ② ③ ⑤ ⑥ ⑨ 属于非电解质的有: ⑦ ⑧
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1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据 醋酸和盐酸是常见的两种酸， 你的经验， 你的经验，你认为它们的电离程度有无 差异? 差异? 电解质在水溶液中或熔化状态
下离解成自由移动离子的过程
2.你能设计实验验证你的猜想吗? 2.你能设计实验验证你的猜想吗? 你能设计实验验证你的猜想吗