《共价键》知识总结

第一节 共价键

【课标要求】知识与技能要求：复习巩固本节知识 【重点知识再现】

一、离子化合物与共价化合物的区别 电子式：(以NaCl 为例)

离子化合物的结构：Na ＋[··Cl

··

]－ NaCl 的形成过程：

Na ·＋·Cl ··

―→Na ＋[··Cl ··]－

以HCl 为例：结构式：H —Cl

电子式：H ··Cl ·· HCl 的形成过程：H ·＋·Cl ··―→H ··

Cl ·

·

1．共价键实质：在原子间形成共用电子对。 2．σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法

3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。

4．形成共价键的条件

同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。

三．键参数的应用

1．共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，键长和键角常被用来描述分子的空间构型。

2．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。

如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I 的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。同理，可用共价键牢固程度解释酸性HF

3．当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度越大，键长越短，键能越大。

4．有机物中碳原子与碳原子形成的共价键的键长规律如下：C—C>C===C>C≡C。5．键能与化学反应过程中的能量关系

(1)化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，否则，反应为放热反应。反应热(ΔH)＝反应物总键能－生成物总键能。

(2)反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。

化学反应的实质是反应物分子内旧化学键的断裂和生成物分子内新化学键的形成。

四、等电子原理

1．等电子原理及等电子体

原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多化学性质是相近的，这条规律称之为等电子原理，这样的分子叫做等电子体。

2．等电子原理的应用

等电子原理可以较快的判断一些分子的构型以及其键合的情况，在科学研究中也

有一定的用途，但在应用它时也应注意实际情况，以免误判。例如SiO2－3的结构就不同于CO2－3的结构。这是因为中心原子用于成键的轨道及杂化类型不同而导致的离子或分子的构型不同的缘故。