电解质在水溶液中的反应
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电解质能电离出自由移动的阴、阳离子，这些离子在电 场的作用下做定向运动，产生电流.
思考：
NaCl晶体能否导电？为什么？整它理课的件水溶液或熔融状态时呢？ 4
二、电解质的电离
思考：电解质在水溶液中电离与熔化状态下电离
有什么不同？
• 在水熔溶化液 状中 态下: :
• 对于离子化合物,水由分于子受不到断热进量攻的阴作离用子,结和构阳中离的子离,使子 它键们被被破水坏分,阴子阳包离围子后之”间拖的”相入互水作溶用液减中弱,成 ,离为子水从合不离能 子自由.这移样动,就变造为成能了自离由子移之动间. 的距离拉远,不同离子之
小结：
➢电离方程式的书写首先必须判断物质的类别
➢多元弱酸的电离是分步进行的
➢多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成 ➢多元弱酸的酸式盐的电离由盐整理的课电件 离和酸根离子的电离构成13
• 间对于的共作价用化减合弱物,所,即以使离子破坏能其自由中移的动共了价键. ,由于共价键 • 对被于破某坏些 后共 产价 生化 的合 是物原子,分,不子本能身导电荷.且分较布多不的对共称价,化一合端
带物熔部化分时正破电坏荷的,另不一是端共带价部键分,负而电是荷更弱.而的水分分子子间也作是用电 荷力不.由对此称,共,这价样化形合成物的熔水化合时离不子发可生以电看离成. 为电解质分 子”离子化”了,产生了自由移动的离子.
Cl2 4、某化合物溶于水能导电一定是电解质。
CO2、SO2、NH3等 整理课件
2
❖ 练习：把下列物质按 （1）电解质 （2）非电解质 （3）既不是电解质也不是非电解质 进行分类
①NaCl ②BaSO4 ③CaCO3 ④蔗糖
⑤Cu
⑥HF ⑦Na2O ⑧NH3·H2O
⑨Cl2 ⑩酒精
整理课件
3
注意：
强酸属于强电解质
某些（弱）极性共价化合物（以CH3COOH为例）——弱电解质 ❖液态：只有分子，无离子 ❖水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳离子
弱酸、弱碱、水属于弱电解质
某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共价化合
物（如：CH4等）为非电解质
整理课件
9
强电解质和弱电解质的比较：
强电解质
你会说明氢氧化钠溶液整理和课件氨水的情况吗？ 7
结构与强弱电解质的关系
1、离子化合物（以NaCl为例）————强电解质
熔融状态或水溶液条件下完全电离均以自 由移动离子形式存在
强碱、大部分的盐、金属氧化物 （金属氮化物、金属碳化物）等都是 离子化合物。
整理课件
8
2、共价化合物
某些（强）极性共价化合物（以HCl为例） ——强电解质 ❖液态：只有HCl分子，无离子 ❖水溶液（完全电离）：水合阴、阳离子
整理课件
5
电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程
思考：是否所有的电解质电离的情况都相同呢？
实验：100mL浓度均为0.5mol/L的盐酸、醋酸、 NaOH、NaCl、氨水溶液的导电情况
实验现象：灯泡的亮度不同 原 因：溶液的导电性强弱与自由移动离子的浓度有关
结 论：不同电解质的电离程度不同
弱电解质
本质—电离程度
完全电离
部分电离
典型类型
强酸、强碱、大wk.baidu.com数盐 弱酸、弱碱、水
结构特征 存在微粒 电离方程式
离子键或强极性共价键
弱极性共价键
电解质离子
电解质分子、离子共存
用单向箭号或等号
用双向箭号
整理课件
10
小结：
强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物 包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物
第2章 元素与物质世界
第2节
整理课件
1
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物
❖ 判断正确与否:
1. 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。
Fe等金属
2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质
液态的HCl等共价化合物
3、溶于水能导电的物质一定是电解质
整理课件
6
三、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质
例盐如:酸测定和均醋为酸0.1都m是ol/L酸20，结m会L果的电下是离列：溶出液氢的离pH子
(H(1)+盐)。酸(盐HC酸l) 的氢离子浓p度H=和1盐.0酸本身相 等(2，) 醋则酸氯(C化H3C氢O分OH子) 全部p电H=离2成.7离子。 醋(3酸) 氢的氧p化H钠为(N2aO.7H，) 表明p氢H=离1子3.0浓度小于 醋(4酸) 氨本水身(N的H3·浓H2度O)，则醋p酸H=分1子1.7没有全部 电离，只有部分电离。
3、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ B） A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电 C、氯化氢不易分解 D整、理课氯件 化氢溶液可以电离 12
电解质的电离方程式书写
（1）强电解质 —强电解质完全电离，书写时用“=”或“→ （2）弱电解质 —弱电解质部分电离，书写时用“←→”
练习：写出下列电解质的电离方程式: HCl、H2SO4 、CH3COOH、H2S、 KOH、 NH3·H2O、Cu(OH)2、NaCl、 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4
整理课件
11
❖练习 1、写出H2O和H+形成水合氢离子的电子式
∶
∶
[ H∶O∶H +
H
[
2、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？
A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl
强电解质 强电解质
弱电解质 弱电解质
E、Ca(OH)2 F、HClO
强电解质
弱电解质
G、KHCO3
强电解质
（金属氮化物、 金属碳化物）
弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物 包括弱酸、弱碱、水
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
弱碱：NH3·H2O、（可溶） Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等
•单质既不是电解质也不是非电解质 •CO2、NH3等溶于水可导电,但导电物质不是本身，所以不是电解质 •难溶的盐（BaSO4等） 在熔化时能导电，也是电解质（水溶液中 溶解的可以电离）
归纳：
•一般酸、碱、盐、金属氧化物(金属氮化物、金属碳化物)为电解质 •大多数有机物为非电解质
问题：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？
思考：
NaCl晶体能否导电？为什么？整它理课的件水溶液或熔融状态时呢？ 4
二、电解质的电离
思考：电解质在水溶液中电离与熔化状态下电离
有什么不同？
• 在水熔溶化液 状中 态下: :
• 对于离子化合物,水由分于子受不到断热进量攻的阴作离用子,结和构阳中离的子离,使子 它键们被被破水坏分,阴子阳包离围子后之”间拖的”相入互水作溶用液减中弱,成 ,离为子水从合不离能 子自由.这移样动,就变造为成能了自离由子移之动间. 的距离拉远,不同离子之
小结：
➢电离方程式的书写首先必须判断物质的类别
➢多元弱酸的电离是分步进行的
➢多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成 ➢多元弱酸的酸式盐的电离由盐整理的课电件 离和酸根离子的电离构成13
• 间对于的共作价用化减合弱物,所,即以使离子破坏能其自由中移的动共了价键. ,由于共价键 • 对被于破某坏些 后共 产价 生化 的合 是物原子,分,不子本能身导电荷.且分较布多不的对共称价,化一合端
带物熔部化分时正破电坏荷的,另不一是端共带价部键分,负而电是荷更弱.而的水分分子子间也作是用电 荷力不.由对此称,共,这价样化形合成物的熔水化合时离不子发可生以电看离成. 为电解质分 子”离子化”了,产生了自由移动的离子.
Cl2 4、某化合物溶于水能导电一定是电解质。
CO2、SO2、NH3等 整理课件
2
❖ 练习：把下列物质按 （1）电解质 （2）非电解质 （3）既不是电解质也不是非电解质 进行分类
①NaCl ②BaSO4 ③CaCO3 ④蔗糖
⑤Cu
⑥HF ⑦Na2O ⑧NH3·H2O
⑨Cl2 ⑩酒精
整理课件
3
注意：
强酸属于强电解质
某些（弱）极性共价化合物（以CH3COOH为例）——弱电解质 ❖液态：只有分子，无离子 ❖水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳离子
弱酸、弱碱、水属于弱电解质
某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共价化合
物（如：CH4等）为非电解质
整理课件
9
强电解质和弱电解质的比较：
强电解质
你会说明氢氧化钠溶液整理和课件氨水的情况吗？ 7
结构与强弱电解质的关系
1、离子化合物（以NaCl为例）————强电解质
熔融状态或水溶液条件下完全电离均以自 由移动离子形式存在
强碱、大部分的盐、金属氧化物 （金属氮化物、金属碳化物）等都是 离子化合物。
整理课件
8
2、共价化合物
某些（强）极性共价化合物（以HCl为例） ——强电解质 ❖液态：只有HCl分子，无离子 ❖水溶液（完全电离）：水合阴、阳离子
整理课件
5
电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程
思考：是否所有的电解质电离的情况都相同呢？
实验：100mL浓度均为0.5mol/L的盐酸、醋酸、 NaOH、NaCl、氨水溶液的导电情况
实验现象：灯泡的亮度不同 原 因：溶液的导电性强弱与自由移动离子的浓度有关
结 论：不同电解质的电离程度不同
弱电解质
本质—电离程度
完全电离
部分电离
典型类型
强酸、强碱、大wk.baidu.com数盐 弱酸、弱碱、水
结构特征 存在微粒 电离方程式
离子键或强极性共价键
弱极性共价键
电解质离子
电解质分子、离子共存
用单向箭号或等号
用双向箭号
整理课件
10
小结：
强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物 包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物
第2章 元素与物质世界
第2节
整理课件
1
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物
❖ 判断正确与否:
1. 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。
Fe等金属
2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质
液态的HCl等共价化合物
3、溶于水能导电的物质一定是电解质
整理课件
6
三、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质
例盐如:酸测定和均醋为酸0.1都m是ol/L酸20，结m会L果的电下是离列：溶出液氢的离pH子
(H(1)+盐)。酸(盐HC酸l) 的氢离子浓p度H=和1盐.0酸本身相 等(2，) 醋则酸氯(C化H3C氢O分OH子) 全部p电H=离2成.7离子。 醋(3酸) 氢的氧p化H钠为(N2aO.7H，) 表明p氢H=离1子3.0浓度小于 醋(4酸) 氨本水身(N的H3·浓H2度O)，则醋p酸H=分1子1.7没有全部 电离，只有部分电离。
3、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ B） A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电 C、氯化氢不易分解 D整、理课氯件 化氢溶液可以电离 12
电解质的电离方程式书写
（1）强电解质 —强电解质完全电离，书写时用“=”或“→ （2）弱电解质 —弱电解质部分电离，书写时用“←→”
练习：写出下列电解质的电离方程式: HCl、H2SO4 、CH3COOH、H2S、 KOH、 NH3·H2O、Cu(OH)2、NaCl、 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4
整理课件
11
❖练习 1、写出H2O和H+形成水合氢离子的电子式
∶
∶
[ H∶O∶H +
H
[
2、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？
A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl
强电解质 强电解质
弱电解质 弱电解质
E、Ca(OH)2 F、HClO
强电解质
弱电解质
G、KHCO3
强电解质
（金属氮化物、 金属碳化物）
弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物 包括弱酸、弱碱、水
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
弱碱：NH3·H2O、（可溶） Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等
•单质既不是电解质也不是非电解质 •CO2、NH3等溶于水可导电,但导电物质不是本身，所以不是电解质 •难溶的盐（BaSO4等） 在熔化时能导电，也是电解质（水溶液中 溶解的可以电离）
归纳：
•一般酸、碱、盐、金属氧化物(金属氮化物、金属碳化物)为电解质 •大多数有机物为非电解质
问题：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？