湖北省宜昌市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(有答案)(已纠错)

宜昌市第一中学2019年秋季学期高一年级期中考试

化学试题

注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。

相对原子质量：Na-23 Mg-24 Zn-65 Fe-56 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5

第I卷选择题（共48分）

每小题有且只有一个正确答案，每小题3分。

1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是

A．B．C．D．

2．下列物质按照纯净物、化合物、在水溶液中能全部电离的物质、在水溶液中部分电离的物质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰

B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇

C．四氯化碳、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气

D．白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫

3．下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是

A．B．

C．D．

4．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）

A．11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5N A

B．1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为N A

C．32g臭氧所含电子数目为16N A

D．0.5L 2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为N A

5．足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图像正确的是

6．15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E 物质的摩尔质量是

A．100g/mol B．100g C．55g/mol D．55g

7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的一

组是

A．Ca2+ 、K+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、K+、SO42-、I-

C．NH4+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

8．配制250mL 0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．称量氢氧化钠固体时时间太长

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

9．下列实验能达到预期目的是

A．通过电泳实验证明胶体带电

B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

C．过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

10．下列离子方程式正确的是

A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑

B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O

C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O

11．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

12．已知Cu2S中Cu是+1价。根据Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2↑反应，下列说法正确的是A．生成1mol Cu，转移2mol电子B．Cu是氧化产物

C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂

13．某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，能恰好与0.1mol/L的AgNO3溶液15mL完全反应，则R氯化物的化学式为

A．RCl B．RCl2C．RCl3D．RCl4

14．由硫氢化钠、硫酸镁和亚硫酸氢钠组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，该混合物中氧元素的质量分数为

A．a% B．2a% C．100% - 1.75a% D．100% - 0.75a%

15．下列各项实验操作中正确的是

A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B．在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出

D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里

16．常温下，在下列溶液中发生如下反应

①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此判断下列说法错误的是

A．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

第II卷非选择题（共52分）

17．（6分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

18．（14分）某学生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL，探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用：① 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；②98%的硫酸(ρ＝1.8 g/mL)。请回答下列问题：

（1）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL。

（2）本配制实验需所选用硫酸的体积为mL。

（3）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？

。

（4）将所配稀硫酸逐滴加入到Fe(OH)3胶体中至过量，观察到的现象是

，反应的离子方程式为。（5）将标号为②的浓硫酸与等体积水混合，其质量分数49﹪（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）。

（6）经探究知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。实验测得，反应中生成了标准状况下的SO2气体44.8L，则耗氧化剂的物质的量为mol。

19．（13分）现有下列十种物质：①H2②铝③CaO ④CO2⑤NaHSO4⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3

（1）上述物质中属于电解质的是（填序号）。