燃烧热中和热及反应热的计算

燃烧热中和热及反应热的计算
1.下列反应的反应热属于燃烧热的是（）
A.C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = —110.5kJ/mol
B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)△H =—483.6kJ/mol
C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = —889.6kJ/mol
D. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H =—571.5kJ/mol
2.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是（）
A.0.5Q
B.Q
C.2Q
D.5Q
3.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol。

向1L0.5moL/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为：△H1、△H2、△H3，则三者的关系正确的是
A．△H1 =△H2 =△H3 B．△H2 ＞△H1=△H3 C．△H2＞△H3＞△H1 D．△H2＜△H3＜△H1
4.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO等有害物质的污染，可采用的措施是（）。

A.通入大量的空气
B.将固体燃料粉碎，使之充分燃烧
C.控制煤的生产
D.将煤经过处理，使之转化为气体燃料
5.在25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）
A．CH4O(1)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=＋725.8KJ/mol
B. 2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=－1452 KJ/mol
C. 2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=-725.8 KJ/mol
D. CH4O(1)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=＋1452 KJ/mol
6．下列说法中，正确的是（）
A.如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应
B.我国目前使用最多的燃料是酒精
C.煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成
D.煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染
7、下列关于中和热的叙述正确的是：（）
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热
8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q l的是（）
A．2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(1)△H＝－Q2
B．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q1；S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q2
C．C(s)＋1/2O2 (g) ＝CO(g) △H＝－Q1；C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H＝－Q2
D．H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) △H＝－Q1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝－Q2
9.已知A(g)+B(g) = C(g) △H1；D(g)+B(g) = E(g) △H2。

若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是（）
A.(△H2－△H3)：(△H1－△H3)
B.(△H3-△H2)：(△H1－△H3)
C.(△H3－△H2)：(△H3－△H1)
D.(△H1－△H3)：(△H3－△H1)
10.已知热化学方程式：Zn(g) +1/2O2(g) = ZnO(s) △H= —351.1 kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s)△H= —90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) △H = —a kJ/mol，其中a的值是（）
A.441.8
B.254.8
C.438.9
D.260.4
11.已知热化学方程式：
2H2O（l）－2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋571.6kJ〃mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ〃mol－1，
当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出②吸收③2.44KJ
④4.88kJ ⑤88kJ 。

其中正确的是（）
A.②和⑤
B. ①和③
C. ②和④
D. ②和③
12.已知H2O(g)＝H2O(l) △H＝Q1 kJ〃mol－1，C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) △H＝Q2 kJ〃mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H ＝Q3 kJ〃mol－1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（／kJ）为（）
A. Q1＋Q2＋Q3
B. 0.5（Q1＋Q2＋Q3）
C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D.1.5 Q1－0.5Q2＋0.5Q3
13．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q l的是（）
A．2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(1)△H＝－Q2
B．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q1；S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q2
C．C(s)＋1
2
O2 (g) ＝CO(g) △H＝－Q1；C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H＝－Q2
D．H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) △H＝－Q1；1
2
H2(g)＋
1
2
Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝－Q2
14.已知A(g)+B(g) = C(g) △H1；D(g)+B(g) = E(g) △H2。

若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是（）
A.(△H2－△H3)：(△H1－△H3)
B.(△H3-△H2)：(△H1－△H3)
C.(△H3－△H2)：(△H3－△H1)
D.(△H1－△H3)：(△H3－△H1)
15.已知热化学方程式：Zn(g) +1/2O2(g) = ZnO(s) △H= —351.1 kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s)△H= —90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) △H = —a kJ/mol，其中a的值是（）
A.441.8
B.254.8
C.438.9
D.260.4
16.已知热化学方程式：
2H2O（l）== 2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋571.6kJ〃mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ〃mol－1，
当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出②吸收③2.44KJ
④4.88kJ ⑤88kJ 。

其中正确的是（）
A.②和⑤
B. ①和③
C. ②和④
D. ②和③
17.已知H2O(g)＝H2O(l) △H＝Q1 kJ〃mol－1，C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) △H＝Q2 kJ〃mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H ＝Q3 kJ〃mol－1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（／kJ）为（）
A. Q1＋Q2＋Q3
B. 0.5（Q1＋Q2＋Q3）
C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D.1.5 Q1－0.5Q2＋0.5Q3
18.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H = -571.6 kJ/mol
CO(g)+1/2 O2(g) = CO2(g) △H = -282.9 kJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）。

A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.3：2
19.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ
的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A.2CH4（g）+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H = +890kJ•mol-1
B.CH4（g）+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)；△H = +890kJ•mol-1
C.CH4（g）+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)；△H = -890kJ•mol-1
D.1/2 CH4（g）+O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l)；△H =-890kJ•mol-1
20.已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=－485.5kJ〃mol-1，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－546.41kJ〃mo
在标准状况下，将若干升氢气和氧气的混合气体点燃又恢复到标准状况下，气体的体积减少了67.2L，则此时放出的热量为（）
A .1638.2kJ
B .1456.5kJ C.485.5kJ D .546.4kJ
21.已知31g白磷变成31g红磷放出18.39kJ热量。

下列两反应中：
P4（S、白磷）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
4P（S、红磷）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2，
△H1和△H2大小关系为（）
A △H1 >△H2
B △H1=△H2
C △H1<△H2 D无法确定
22.人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示：
C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（1）△H=－2800kJ〃mol-1，
如果某人每天消耗12540kJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖（）
A.806g
B. 1000g
C. 1250g
D.1500 g
23.已知热化学方程式：
CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H= —889.5kJ/mol
C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H= —1558.35kJ/mol
C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H= —1409.6kJ/mol
C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H= —1298.35kJ/mol
C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= —2217.8kJ/mol
现有1mol 上述气态烃的混合物经充分燃烧后，放出1518.8kJ得热量，则混合烃的组成可能
是（）
A.CH4和 C2H2
B.C3H8和C2H2
C.C2H6和 C3H8
D.C2H6和 CH4
24.充分燃烧一定量的丁烷气体（C4H10），放出热量为a，经测定完全吸收它生成的二氧碳
需要消耗5mol〃L—1的NaOH溶液100mL，恰好生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量
为（）
A.4a
B.5a
C.8a
D.16a
25.已知25℃、101kPa条件下：（）
4Al (S) + 3O2 (g ) = 2 Al2O3 (S) ；△H = -2834.9 kJ/mol
4Al (S) + 2O3 (g ) = 2 Al2O3 (S) ；△H = -3119.1 kJ/mol
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O3比O2能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
26.在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1:2，已知：
C(s)+1/2O2(g) = CO(g)；△H = -110.35 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g)；△H = -282.57 kJ/mol
则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是（）。

A.392.92 kJ
B.2489.42 kJ
C.784.92 kJ
D.3274.3 kJ
27．阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。

则B、C的化学式分别为。

（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：。

（3）能源可分为一级能源和二级能源。

自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是。

（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？
28．已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = -25 kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) △H = -47 kJ/mol
(3)Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) △H = +19 kJ/mol
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
29. 酸与碱发生中和反应生成1mol 水时所释放的热量称为
中和热。

50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液
在下图装臵中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的
热量可计算中和热。

试回答下列问题
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
第21题图
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
（3）改用60 mL1.0mol〃L-1盐酸跟50mL1.1mol〃L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热的数值是否相等？简述理由。

30.1836年，俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最后状态有关，而与中间步骤无关。

按此规律结合下列反应方程式回答问题。

已知：
①NH3(g)+HC1(g) = NH4C1(s) △H = -176 kJ/mol
②NH3(g)+H2O(1) = NH3〃H2O(aq) △H = -35.1 kJ/mol
③HC1(g)+H2O(1) = HC1(aq) △H = -72.3 kJ/mol
④NH3〃H2O(aq)+HC1(aq) = NH4C1(aq) △H = -52.3 kJ/mol
则NH4C1(s)+2H2O(1) = NH4C1(aq) △H =
31．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化硼和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为
又知：H2O(l) = H2O(g) △H = —44 kJ/mol 则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量 kJ 。

32.已知热化学方程式：
C(s、金刚石)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H＝－395.4 kJ〃mol－1
C(s、石墨) ＋O2(g) ＝ CO2(g) △H＝－394 kJ〃mol－1
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为。

由热化学方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是。

33．已知热化学方程式：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H＝－252.8 kJ〃mol－1,
C(固)+O2（气）====CO2（气）+ △H＝－393.5 kJ〃mol－1。

现有60g纯碳不完全燃烧，所得气体
中CO占1/2体积，与60g碳完全燃烧比较，此反应损失的热量约为
34．已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(l ) △H＝－285.8 kJ〃mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l) △H＝－2220.0 kJ〃mol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是。

35.已知在相同条件下，H2、C2H4、C2H6的燃烧热分别为285.8kJ/mol、1409.5kJ/mol和1558kJ/mol，由此推知，C2H4转化为C2H6的热化学方程式为
36.“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。

工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为1∶1。

已知
1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ 热量；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 890kJ
（填＞、＝、＜＝
（3）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为；燃烧生成的CO2的质量比约为。

（4）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作用燃料，突出的优点是。