燃烧热中和热及反应热的计算

燃烧热中和热及反应热的计算

1.下列反应的反应热属于燃烧热的是（）

A.C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = —110.5kJ/mol

B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)△H =—483.6kJ/mol

C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = —889.6kJ/mol

D. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H =—571.5kJ/mol

2.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是（）

A.0.5Q

B.Q

C.2Q

D.5Q

3.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol。向1L0.5moL/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为：△H1、△H2、△H3，则三者的关系正确的是

A．△H1 =△H2 =△H3 B．△H2 ＞△H1=△H3 C．△H2＞△H3＞△H1 D．△H2＜△H3＜△H1

4.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO等有害物质的污染，可采用的措施是（）。

A.通入大量的空气

B.将固体燃料粉碎，使之充分燃烧

C.控制煤的生产

D.将煤经过处理，使之转化为气体燃料

5.在25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）

A．CH4O(1)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=＋725.8KJ/mol

B. 2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=－1452 KJ/mol

C. 2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=-725.8 KJ/mol

D. CH4O(1)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=＋1452 KJ/mol

6．下列说法中，正确的是（）

A.如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应

B.我国目前使用最多的燃料是酒精

C.煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成

D.煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染

7、下列关于中和热的叙述正确的是：（）

A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等

B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等

C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等

D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热

8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q l的是（）

A．2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(1)△H＝－Q2

B．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q1；S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q2

C．C(s)＋1/2O2 (g) ＝CO(g) △H＝－Q1；C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H＝－Q2

D．H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) △H＝－Q1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝－Q2

9.已知A(g)+B(g) = C(g) △H1；D(g)+B(g) = E(g) △H2。

若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是（）

A.(△H2－△H3)：(△H1－△H3)

B.(△H3-△H2)：(△H1－△H3)

C.(△H3－△H2)：(△H3－△H1)

D.(△H1－△H3)：(△H3－△H1)

10.已知热化学方程式：Zn(g) +1/2O2(g) = ZnO(s) △H= —351.1 kJ/mol

Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s)△H= —90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) △H = —a kJ/mol，其中a的值是（）

A.441.8

B.254.8

C.438.9

D.260.4

11.已知热化学方程式：

2H2O（l）－2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋571.6kJ〃mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ〃mol－1，

当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出②吸收③2.44KJ

④4.88kJ ⑤88kJ 。其中正确的是（）

A.②和⑤

B. ①和③

C. ②和④

D. ②和③

12.已知H2O(g)＝H2O(l) △H＝Q1 kJ〃mol－1，C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) △H＝Q2 kJ〃mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H ＝Q3 kJ〃mol－1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（／kJ）为（）

A. Q1＋Q2＋Q3

B. 0.5（Q1＋Q2＋Q3）

C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D.1.5 Q1－0.5Q2＋0.5Q3

13．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q l的是（）

A．2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(1)△H＝－Q2

B．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q1；S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q2

C．C(s)＋1

2

O2 (g) ＝CO(g) △H＝－Q1；C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H＝－Q2

D．H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) △H＝－Q1；1

2

H2(g)＋

1

2

Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝－Q2

14.已知A(g)+B(g) = C(g) △H1；D(g)+B(g) = E(g) △H2。

若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是（）

A.(△H2－△H3)：(△H1－△H3)

B.(△H3-△H2)：(△H1－△H3)

C.(△H3－△H2)：(△H3－△H1)

D.(△H1－△H3)：(△H3－△H1)

15.已知热化学方程式：Zn(g) +1/2O2(g) = ZnO(s) △H= —351.1 kJ/mol

Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s)△H= —90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) △H = —a kJ/mol，其中a的值是（）

A.441.8

B.254.8

C.438.9

D.260.4

16.已知热化学方程式：

2H2O（l）== 2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋571.6kJ〃mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ〃mol－1，

当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出②吸收③2.44KJ

④4.88kJ ⑤88kJ 。其中正确的是（）