化学选修四等效平衡专业知识讲座

（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始
物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ ）
A、3mol C+1mol D
A、B
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
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“一边倒原则”
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恒温恒容时，在1L的密闭容器中
2SO2(g) + O2(g)
投料1(mol) 2
1
2SO3 (g)
0
投料2(mol) 0
0
2√
投料3(mol) 1
0.5
1√
投料4(mol) 2
1
2X
（2）相同的平衡状态：通常是指平衡时混合物各组分的百分含 量（指质量、体积、物质的量等）相同，但各组分的物质的量、 浓度可能不同。
①可加入反应物，从正反应方向开始
（3）建立平衡 状态的途径：
②可加入生成物，从逆反应方向开始
③也可从加入反应物和生成物，从正、逆反 应方向同时开始
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。
维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物
质，达到平衡后，C的浓度AB仍D是1.2mol/L（或C的体积
分数仍是a%）的是（
）
A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B
（2）恒温恒容下当，之对处，于请反联应系本前人后或网气站体删计除。量数相等的可逆 反应
“等比例平衡”
特点：两次平衡时各组分百分含量相同，n、c同
比例变化
判断方法：只要反应物（或生成物）的物质的量的比与
原平衡初始物质相同即“相当”，则两平衡 等效。
“一边倒原则”
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例2、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度， 进行以下反应，H2(气)+Br2(气) 2HBr(气)，已知加 入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见 下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的 百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填 写表中空白：
2a
等效平衡的分当之类处，和请联判系本断人方或网法站删除。
1、恒温、恒容条件下的等效平衡 “全等平衡”
（1）对于反应前后气体计量数不等的可逆反应
特点： 两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同
判断方法：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的 化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边 物质的物质的量与原平衡初始物质的物质的 量相同即“相当” ，则两平衡等效。
等效平衡定义
在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压）， 对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物 质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质 的百分含量相同，这样的平衡称互称为等效 平衡。
概念的理解： 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不 当之处，请联系本人或网站删除。
（1）相同的条件：通常指：①同T同V，②同T同P
投料5(mol) 1
1
1X
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例1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发 生下述反应：
2 A （ 气 ） ＋ B （ 气 ） 3 C （ 气 ） ＋ D （ 气 ）
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。
化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边 物质的物质的量之比相同即“相当”，则两 平衡等效。
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例4、温度压强不变时，将1molN2和4molH2充入一
个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生N2(g)＋
3H2(g)
2NH3(g)，达到化学平衡后生成a mol的
NH3，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分的
体积分数不变，填表：
已知
编号 ① ② ③
起始物质的量（mol）
N2
H2
NH3
1
4
0
1.5
6
0
0
0.5
1
m
n(n≥4m) 2(n-4m)
平衡时NH3 的量 mol
a 1.5a
0.5a (n-3m)a
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例5、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ， 发生下述反应：
2 A （ຫໍສະໝຸດ Baidu气 ） ＋ B （ 气 ） 3 C （ 气 ） ＋ D （ 气 ）
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a%
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例： 2SO当2+之O处2，请联系2本SO人3或网站删2S除O。2+ O2
2SO3
起始C(mol/L) 2 1
0
00
2
平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2
0.8 0.4 1.2
以上两个平衡，有什么异同？
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仍为W%，则x值为（ B C ）
A、1 B、2 C、3 D、4
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2、恒温、恒压当之条处，件请联下系本的人等或网效站删平除。衡
也为“等比例平衡”
特点： 两次平衡时各组分百分含量、 c 相同，n同
比例变化
判断方法：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的
0
0.5
2(n-2m) (n-m)a
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例3、在一固定容积的密闭容器中充入 2molA和1molB，发生反应：
2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C 的体积分数为W%。若维持容器体积和温 度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC 为起始物质，达到平衡后，C的体积分数