高考化学(苏教)总复习讲义专题三 第一单元 氯溴碘及其化合物( 高考)

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题三第一单元氯、溴、碘及其化合物

考点一氯及其化合物的性质和应用

1．氯气 (1)物理性质

①色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。 ②水溶性：能溶于水。 ③毒性：有毒。 (2)化学性质

2．次氯酸(HClO)

(1)不稳定性，化学方程式为：2HClO =====光(或加热)

2HCl ＋O 2↑。

(2)弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为：HClO H ＋＋ClO －

。 (3)强氧化性：用作消毒剂和漂白剂。 3．漂白粉

漂白粉—

⎪⎪⎪⎪

――→成分

主要成分Ca (ClO )2、CaCl 2，有效成分Ca (ClO )2

――→制取原理

2Cl 2

＋2Ca (OH )2

===CaCl 2

＋Ca (ClO )2

＋2H 2

O ――→化学性质水解呈碱性，具有强氧化性

――→漂白原理

Ca (ClO )2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3

↓＋2HClO ，

必须密封保存

◎思考与探究

(1)发现氯气泄漏应如何自救？(至少答2种方法)

(2)新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？

(3)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？

(4)能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？

(5)如何保存氯水、漂白粉？说明原因。

提示：(1)①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。

②由于Cl2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。

③向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。

(2)新制氯水含有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－；久置氯水含有H2O、H ＋、Cl－、OH－。

(3)能；原因是氯水中存在平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO。加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，提高了HClO的浓度。

(4)不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色。

(5)应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。

原因：氯水中的HClO见光易分解，氯水具有挥发性，易挥发出Cl2，漂白粉易吸收空气中的CO2和水蒸气生成HClO，HClO见光分解而使漂白粉失效。

氯气的强氧化性1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()

A．FeCl2B．AlCl3

C．FeCl3D．CuCl2

答案：B

2．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()

A．NaOHB．Na2SO3

C．FeBr2D．FeSO4

答案：C

◎名师归纳氯气的化学性质图示如下：

氯水的性质3．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；

⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()

A．①②④⑤B．①②③④

C．①②④D．③⑥

解析：用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能将SO2－3、Fe2＋、I－等氧化。

答案：A

4．为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：

实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：

(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。

(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。

回答下列问题：

(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________(写

化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________(用化学式表示)。

(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________溶液。

(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：氯气溶解于水，发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，因实验一只产生少量气体，故发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。

答案：(1)HClOCa2＋CO2CaCO3(2)饱和NaHCO3

(3)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2

◎名师归纳

(1)氯水的成分

氯水中存在三个平衡关系：

①Cl2＋H2O HCl＋HClO

②HClO H＋＋ClO－

③H2O H＋＋OH－

根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

(2)氯水的性质

所加试剂实验现象参与反应的微粒离子方程式或解释AgNO3溶液白色沉淀Cl－Cl－＋Ag＋===AgCl↓

Na2CO3固体有气泡产生H＋2H＋＋CO2－3=== CO2↑＋H2O

有色布条布条颜色褪去HClO 发生氧化还原反应

FeCl2溶液溶液变棕黄色Cl22Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋

＋2Cl－

SO2黄绿色褪去Cl2、H2O SO2＋Cl2＋