[名校联盟]山东省沂水一中高二化学《化学能与热能》课件

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以煤、石油、天然气为主要能源 (仍然是利用燃烧反应所释放的热能)
煤的燃烧
气缸中燃料燃烧
思考与讨论
有的反应放出热量,有的反应却需要不断 的加热,吸收热量反应才能进行。为什么 化学反应会同时伴随有能量的变化呢?
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一、化学反应中能量变化的理解 1. 从微观角度
一个化学反应的的过程,本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
——热能转化成化学能
三、常见放热反应和吸热反应
1、放热反应:有热量放出的化学反应
•1)物质的燃烧:C + O2 = CO2
•2)常见金属(Al、Fe、Zn等)与酸或与水的反应 •3)酸碱中和反应: HCl + NaOH = NaCl + H2O • 4)大多数化合反应 :2H2+O2=2H2O
点燃
(1)反应物的总能量 大于 生成物 的总能量,反应放出能量。
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(2)反应物的总能量 小于 生 成物的总能量,反应吸收能量。 (3)一个系数、物质状态确定 的化学反应的能量变化,决于 反应物总能量和生成物总能的 相对大小。
举例:光合作用和葡萄糖的燃烧
注意: (1)任何化学变化(反应)有断键和成 键、新物质生成的同时一定伴随着能量 的变化,能量变化是化学反应的特征之一。 化学反应一定遵循质量守恒和能量守恒。
C、在一个确定的化学反应关系中,
反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D、在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量总是高于生成物的总能量
(2)物质所含有的能量越低越稳定,所含
能量越高越不稳定
二、化学能与热能的相互转化
(1)质量守恒定律: (2)能量守恒定律:一种能量可以转化为另一种能量,
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总能量保持不变。
2、吸热反应和放热反应
(1)放热反应 ——化学上把有热量放出的化学反应
——化学能转化成了热能
(2)吸热反应
——化学上把吸收热量的化学反应
3.已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应 的下列说法中正确的是( C ) A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应,故不必加热就一定 能发生
4. 下列反应属于放热反应的是: A. NaOH与HCl反应 C. 碳酸钙的分解 B. C和CO2共热 D. 制备水煤气的反应
2、吸热反应: 有热量吸收的化学反应
• 1)大多数分解反应:CaCO3 = CaO +CO2↑
• 2)铵盐与强碱的反应: Ba(OH)2· 2O+2NH4Cl 8H =BaCl2+2NH3↑+10H2O • 3)碳与CO2气体的反应: C + CO2 = 2CO • 4)氢气还原氧化铜 H2 + CuO = H2O + Cu
(1)
(2)反应物化学键断裂-----吸收能量 生成物化学键形成------放出能量
吸收能量 < 放出能量
吸收能量 > 放出能量
反应过程释放能量 反应过程吸热能量
(3)化学键的断裂和形成是化学反应发生能 量变化的主要原因
举例
2H2 + O2 === 2H2O
点燃
是放热反应
2. 从反应物和产物所含能量变化的角度来分 析化学反应能量的变化
D.只要有化学键的断裂,一定发生化学反应
3.下列变化中属于吸热反应的是(
)
①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉
④氯酸钾分解
③苛性钠固体溶于水
制氧气
⑤生石灰跟水反应生成ຫໍສະໝຸດ 石灰⑥干冰升华A.①④
C.③⑤
B.②④
D.④⑥
4、下列说法中正确的是
( AC

A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
自主体验 1.下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.任何放热反应在常温下一定能发生
D.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
决定了反应是放热还是吸热
2、 (2011年天津高一检测)下列说法中不正确的 是( ) A.任何化学反应都伴随着能量的变化 B.化学反应的特征是有新物质生成 C.经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热 反应
第二章
化学反应与能量
第一节 化学能与热能
目标:
1、从微观和宏观两个角度认识为什么任何化学变 化都存在能量变化 2、掌握化学能和热能的相互转化并了解常见吸热 反应和放热反应 3、了解物质的稳定性与物质所含能量的关系
【思考与交流】
你知道哪些事实说明了在化学反应中 伴随着能量的变化?
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一飞冲天:“神舟”五号发射实况回放
强调: 1、吸热反应还是放热反应与是否有加热条 件无关,如煤炭燃烧需加热但是放热反应。 2、有能量吸收或放出的变化不一定是化学变化 如,碘升华、水蒸气变为液态水。
巩固练习:
1. 下列物质加入水中显著放热的是: A.浓H2SO4 B.酒精 C.固体NaCl D.固体NaOH 2. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又 是吸热反应的是: A.Ba(OH)2 · 2O与NH4Cl反应 8H B.镁与稀盐酸 D.甲烷与O2反应 C.灼热的炭与CO2
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