影响反应速率的因素.
影响化学反应速率的因素
知识梳理
3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
考点二
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图中：E1 为 正反应的活化能 ，使用催化剂时的活化能为 E3 ， 反应热为 E1－E2 。(注：E2 为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
表面积越大反应速率越快
例6：纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的 颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质.例如用 铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性, 在空气中可以燃烧.下列关于“纳米铜”的 叙述确的是 （ ） A.常温下,"纳米铜"比铜片的金属性强 B.常温下,"纳米铜"比铜片更容易失去电子 C.常温下,"纳米铜"的还原性与铜片相同 D.常温下,"纳米铜"比铜片的氧化性强
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 × D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 × E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分 能量
过渡态理论
能量
活化分子具有能量
活化分子能量
无催化剂 有催化剂
反应物平均能量
反应物平均能量
生成物平均能量
生成物平均能量
反应温度 /℃
25 25 35 35 Na2S2O3溶液 LV/mL c/（mol· 1） 5 0.1 5 5 5 0.2 0.1 0.2 稀H2SO4 H2 O L-1） V/mL V/mL c/（mol· 10 5 10 5 0.1 0.2 0.1 0.2 5 10 5 10
实验 A B C D
影响化学反应速率的因素
练习： 练习： 5、判断正误： 、判断正误： (1)增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。 增加水的量或温度， 增加水的量或温度 都可以加快镁跟水的反应速率。 (2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢 增加硫酸的浓度， 增加硫酸的浓度 气的速率 (3)对于反应 对于反应CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)，增加 对于反应 ，增加CaCO3 的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度， 的浓度， 的量，可以加快正反应速率，而增加 或 则可以加快逆反应速率 (4)对反应 2(g) + N2(g) 对反应3H 2NH3(g)，在密闭容器中 对反应 ， 进行(固定体积 充入氦气，压强增大， 固定体积)， 进行 固定体积 ，充入氦气，压强增大，则化学反应速 率加快 (5)对于反应 2(g) + N2(g) 对于反应3H 2NH3(g)，使用催化 对于反应 ， 正逆反应速率同等程度加快。 剂，正逆反应速率同等程度加快。 只有（ ）正确！ 只有（5）正确！
活塞
前后压强不变
Ar N2 H2
恒压： 恒压：“真”变
N2、H2浓度减小
速率减小
用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响 练习： 练习： 对于反应N =2NO在密闭容器中进行 在密闭容器中进行， 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪 些不能加快该反应的化学反应速率 A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 使体积增大到原来的2 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大 F、压强不变充入氦气使体积增大
D
用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响 二、压强对化学反应速率的影响 压强对反应的影响本质上是浓度的影响 本质上是浓度的影响。 压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同的方 法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。 法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。 压强的改变对固体或液体的浓度影响忽略不计。 压强的改变对固体或液体的浓度影响忽略不计。 单 气 位 化 体 压 体 学 浓 积 强 的 反 度 内 增 体 应 增 活 大 积 速 大 化 缩 率 分 小 子 增 数 大
化学反应条件对反应速率的影响
化学反应条件对反应速率的影响化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有很多，其中包括温度、浓度、压强、催化剂以及固体表面积等。
1.温度对反应速率的影响：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，分子的运动速度加快，使得反应物分子之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
2.浓度对反应速率的影响：浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的量。
浓度越大，反应速率越快。
这是因为浓度的增加使得反应物分子在单位体积内的数量增多，从而增加了反应物分子之间的碰撞频率，提高了反应速率。
3.压强对反应速率的影响：压强主要影响有气体参与的化学反应。
压强的增大会使气体分子的运动速度加快，从而增加了反应物分子之间的碰撞频率，提高了反应速率。
另外，压强的增大会使气体分子的距离变短，从而增加了反应物分子之间的碰撞概率，提高了反应速率。
4.催化剂对反应速率的影响：催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
催化剂通过提供一个新的反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。
5.固体表面积对反应速率的影响：固体表面积越大，反应速率越快。
这是因为固体表面积的增大使反应物分子与固体表面之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
总结：化学反应条件对反应速率有重要影响。
温度、浓度、压强、催化剂和固体表面积等因素都可以影响反应速率。
了解这些影响因素，可以帮助我们更好地控制和调整化学反应条件，从而实现对反应速率的控制。
习题及方法：1.习题：某化学反应的速率在温度为25℃时为0.1mol/(L·min)，在温度为50℃时为0.4mol/(L·min)。
请问温度对反应速率的影响是什么？解题方法：根据题目给出的数据，我们可以计算出温度对反应速率的影响。
使用以下公式计算：速率1 / 速率2 = (温度2 / 温度1)^(△H/R)其中，速率1和速率2分别是两个不同温度下的反应速率，温度1和温度2是相应的温度值，△H是反应的活化能，R是理想气体常数。
反应速率的影响因素
反应速率的影响因素反应速率是化学反应中一个重要的指标，它表示单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
影响反应速率的因素有很多，包括温度、浓度、催化剂、表面积和压力等。
本文将从这些因素分别进行探讨，以帮助读者更好地理解反应速率的影响因素。
一、温度对反应速率的影响温度是影响反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会使反应速率加快，而温度降低则会使反应速率减慢。
这是由于在较高的温度下，反应物分子具有更高的动能，碰撞的频率和能量也更大，从而导致反应速率的增加。
二、浓度对反应速率的影响浓度是反应速率的另一个重要影响因素。
增加反应物的浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
这是因为反应速率与反应物之间的碰撞频率成正比。
当反应物浓度较低时，反应物分子之间的碰撞频率较低，反应速率也会降低。
三、催化剂对反应速率的影响催化剂可以显著提高反应速率，而在反应结束后自身不参与反应。
催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应物分子之间的活化能，从而使反应速率增加。
催化剂可以通过吸附和解离等过程与反应物分子进行反应，从而提高反应速率。
四、表面积对反应速率的影响表面积是固体反应速率的重要影响因素。
增大固体反应物的表面积可以增加反应物与其他反应物之间的接触面积，从而增加反应速率。
这是因为反应速率与反应物的接触面积成正比。
例如，将固体反应物细粉化，可以增大其表面积，加快反应速率。
五、压力对反应速率的影响只有气体反应才会受到压力的影响。
增加气体反应物的压力会增加反应分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应速率与气体分子之间的碰撞频率成正比。
但需要注意的是，只有当反应中涉及到气体的浓度改变时，压力才会对反应速率产生影响。
综上所述，温度、浓度、催化剂、表面积和压力是影响反应速率的重要因素。
通过调节这些因素，我们可以控制和调节化学反应的速率，从而满足不同实际应用的要求。
深入了解这些影响因素的作用机制，对于化学反应的研究和应用具有重要意义。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素一、化学反应速率的影响因素主要决定化学反应速率的因素是反应物的性质。
影响因素有：浓度、压强、温度、催化剂、表面积、光、超声波、原电池与电解池。
1、浓度：①结论：增加浓度，就加快反应的速率；降低浓度就，减慢反应速率。
对于可逆反应，既增加正反应速率，也增加逆反应速率。
增加反应物浓度，正反应的速率增加比逆反应速率增加多一些。
增加生成物浓度，逆反应速率增加比正反应速率增加多一些。
减少反应物浓度，正反应速率减少比逆反应速率多一些；减少生成物浓度，速率减少比正反应速率减少多一些。
②解释：增加浓度，就增加单位体积内活化分子的个数，就增加有效碰撞的机会，从而加快反应速率。
③注意：改变固体和纯液体的用量并没有改变其浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于C＋H2O CO＋H2反应，增加碳的用量，并不增加碳的浓度，不会增加反应速率。
对于离子反应，增加实际不参加反应的离子的量，不影响实际参加反应的离子浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入氯化钾固体，不影响反应速率。
对于有气体参加的反应，在保持体积不变的条件下，增加不参加反应的气体，参加反应的气体物质浓度不发生改变，不影响反应速率。
例如：对于反应2SO2＋O22SO3 ,在保持体积不变的条件下，向密闭容器中充入氮气，不影响SO2、O2、SO3的浓度，所以不改变反应速率。
2、压强：①结论：对于有气体参加的反应，增大压强，加快反应速率，降低压强，就降低反应速率。
对于有气体参加的反应，增加压强，既增加正反应速率，又增加逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率增加比气体分子数增大的方向反应速率增加多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍增加。
对于有气体参加的反应，减少压强，既减少正反应速率，又减少逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率减少比气体分子数增大的方向反应速率减少多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍减少。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2、外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率．（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍．（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快．注意：①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率．②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小．（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂．（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率．3、列表对比分析如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快【命题方向】题型一：化学反应速率的影响因素综合典例1：下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，但需要注意一些特例情况，以此来解答．解答：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．典例2：用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答．解答：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；C．加水稀释硫酸，浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选BC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．题型二：压强对反应速率的影响典例2：反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．增加C的量B．将容器体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大分析：A．增大固体的量对反应速率没有影响；B．将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；C．保持体积不变，充入与反应无关的气体，反应速率不变；D．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小．解答：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．保持体积不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．题型三：影响因素综合分析典例3：（2013•福建模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t＝c时反应处平衡状态分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是可逆反应，t＝c时反应速率最大．解答：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是可逆反应，当t＜c时，温度对速率的影响比浓度的影响大，因此速率上升，t ＞c时，温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，反应速率下降，t＝c时反应速率最大，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．【解题方法点拨】对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行）；增大压强不一定能加快反应速率（注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体）；催化剂有正负之分．②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论．。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素[教学重点]浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
[知识点讲解]1、浓度对化学反应速率的影响其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，减小反应物浓度反应速率减慢。
注意固体和纯液体与其他物质的反应主要在其表面进行，一般认为它们的浓度为常数，不会发生变化。
2、压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应来说，其他条件相同时，增大压强相当于增大反应物的浓度，使反应速率加快。
减小压强，反应速率减慢。
要通过改变压强，从而改变化学反应速率，必须是改变压强的同时能改变反应物的浓度。
例如，通常增大压强的办法有：（1）减小容器的体积在反应物的物质的量不变的情况下，容器的体积减小，则反应物的浓度增大。
（2）体积不变，增加容器中气体的总的物质的量如果向容器中加入的气体是反应物，则能够增大反应物的浓度，使反应速率加快；如果向容器中加入的是与反应无关的气体，反应物的浓度不变，则这种增大压强的方法对反应速率没有影响。
如对于反应N2+3H22NH3，在保持容器体积不变的情况下，向容器中加入N2或H2，能够加快反应速率，如果加入O2，或其他与反应无关的气体，则反应速率不变。
另外，对于固体或液体（包括溶液）反应物，增大压强几乎不影响它们的体积，因此可以认为压强的变化对只有固体或液体参加的反应的速率没有影响。
3、温度对反应速率的影响其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢。
升高温度主要是使分子获得更高的能量，还可以提高分子之间的碰撞频率，从而提高有效碰撞的频率。
其他的能够向反应体系中输入能量的方法，如光照、放射性辐照、超声波、电弧、强磁场等也能够提高反应速率。
4、催化剂对反应速率的影响使用适当的催化剂可以提高反应速率。
催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高有效碰撞的频率。
《影响化学反应速率的因素》练习题1、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是（）A、镁B、铝C、锌D、铁2、比较形状和质量均相同的两块硫分别在空气和氧气中完全燃烧的实验现象，下列说法中正确的是（）A、在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈B、在氧气中燃烧火焰呈淡蓝色，在空气中燃烧火焰呈蓝紫色C、如硫全部燃烧完，则在空气中与在氧气中燃烧所用时间相同D、硫在氧气中燃烧或用温度比在空气中高是由于硫在氧气中燃烧时产生的热量多3、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（）A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C、该化学反应的过程是吸热的D、该化学反应的过程是放热的4、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A、盐酸浓度不变，使用量增大一倍B、盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2C、增大碳酸钠粉末的量D、降低反应温度5、下列措施肯定能使反应速率提高的是（）A、增大反应物的量B、增大压强C、适当升高温度D、使用正催化剂6、对于反应X（g）+Y（g）Z（s）来说，下列因素中哪些能影响它的反应速率（）①温度②压强③生成物的浓度A、只有①B、①和②C、①和③D、②和③7、增大压强时，下列反应速率不会变大的是（）A、碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应C、二氧化碳通入澄清石灰水D、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)8、CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳。
化学反应的速率与影响因素
化学反应的速率与影响因素一、化学反应速率的概念化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
通常用反应物消失的速率或生成物产生的速率来表示。
二、化学反应速率的影响因素1.反应物浓度：反应物浓度越大，反应速率越快。
因为反应物浓度大，反应物分子之间的碰撞机会增多，从而增加了反应速率。
2.接触面积：固体与液体反应时，固体的接触面积越大，反应速率越快。
例如，煤粉的燃烧比煤块快得多。
3.温度：温度越高，反应速率越快。
因为温度高，分子运动速度快，分子之间的碰撞机会增多，从而增加了反应速率。
4.催化剂：催化剂能改变化学反应速率，有的催化剂能加快反应速率，有的催化剂能减慢反应速率。
5.压强：对于有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快。
因为压强增大，气体分子之间的碰撞机会增多，从而增加了反应速率。
三、化学反应速率的测量化学反应速率的测量通常采用定时观察法，即在反应开始后，定时观察反应物消失或生成物产生的数量，然后计算单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。
四、化学反应速率的计算化学反应速率可以用反应物的消失速率或生成物的产生速率来表示，通常用mol/L·s或mol/L·min表示。
例如，2H2 + O2 → 2H2O的反应速率可以用氢气或氧气的消失速率来表示。
五、化学反应速率的应用1.控制反应速率：在工业生产中，通过控制反应速率可以优化生产过程，提高产品质量。
2.加速反应：在实验室或工业生产中，通过使用催化剂或提高温度等方法，可以加速反应速率，提高生产效率。
3.减慢反应：在某些情况下，需要减慢反应速率，如在食品保存中，通过降低温度或使用抑制剂等方法，可以减慢食品腐败的速率。
化学反应速率是化学反应中重要的基本概念，影响化学反应速率的因素有反应物浓度、接触面积、温度、催化剂和压强等。
掌握化学反应速率的概念和影响因素，能够帮助我们更好地理解和控制化学反应。
习题及方法：1.习题：某化学反应的速率方程式为：v = k[A][B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。
影响化学反应速率的因素(知识点详细归纳+典例解析)
影响化学反应速率的因素【学习目标】1、了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响；2、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；3、认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【要点梳理】要点一、影响化学反应速率的因素参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。
对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。
有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
1、浓度对化学反应速率的影响①重要结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。
增大反应物的浓度→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
b ．固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。
固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，所以能增大化学反应速率。
2、压强对化学反应速率的影响①重要结论：对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，增大压强，可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系，有以下几种情况：Ⅰ．恒温时：增加压强−−−→引起体积缩小−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 Ⅱ．恒容时：充入气体反应物−−−→引起总压增大−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 充入“惰性气体”后总压强增大，各反应物质浓度不变，反应速率不变Ⅲ．恒压时：充入“惰性气体”−−−→引起体积增大−−−→引起各反应物浓度减小−−−→引起反应速率减小 b ．由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
反应速率的影响因素
练习
• 2．已知 C+CO2＝2CO反应吸热，反应速 率为υ1；N2+3H2＝2NH3反应放热，反应速 率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1 和υ2的变化情况为（ ）。 A • （A）同时增大 （B）同时减小 • （C）υ1增大，υ2减小 （D）υ1减小，υ2 增大
碰撞理论
P34
碰撞 理论要点 ①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生 的先决条件。 ②只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞 才是有效碰撞。 ③能发生反应的碰撞叫有效碰撞。 ④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化 分子。
（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；
（5）恒压下充入N2
哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
答案：（1）（3）
3 、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是 （ A ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因 是（ A ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ D） A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子 的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
注 :反应速率的大小与单位时间内反应物分子间有效碰撞次数 成正比
没足够的能量
没合适的取向
足够的能量 合适的取向
浓度对反应速率的影响
响 外因
增大浓度
单位体积内 分子 总数
增加
活化分 子数
增加
化学 有效碰撞次 反应 数 速率
增加 加快
碰撞理论解释
压强对反应速率的影响
影响 外因 增大压强
化学 分子总 活化分子 有效碰撞次数 反应 速率 数 数 增加 增加 增加 加快
影响化学反应速率的因素
b
一. 浓度（压力）对化学反应速率的影响
反应速率常数
①仅适用于基元反应。表示反应物浓度与反应速率之间的定 量关系。 ②对不同的反应，k值不同。同一反应，条件不同，k值也不 同。
③k只与T有关，与浓度无关。 T ↑，k ↑。
④“反应物”系指气体物质或溶液。
一. 浓度（压力）对化学反应速率的影响
反应级数
一. 浓度（压力）对化学反应速率的影响
速率方程
对于任意基元反应 aA + bB → mC + nD，反应速率的 表示式为：
v k c(A) c(B)
a
b
此式称为速率方程，K叫做反应速率常数。 对于气体反应，因体积恒定时，各组气体的分压与浓度 成正比，也可表示为：
v k p(A) p(B)
得到不同的产物。
♣ 催化剂只能改变反应速率，催化剂能以同等程度降低可逆反应的正
、逆反应活化能，加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，而不 能使化学平衡移动。即催化剂不能改变可逆反应反应的方向和限度。
选择题
（1）在反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)系统中加入催化 B．v正、v逆均减小 D．v正减小，v逆增大 )。 B．降低温度 D．使用催化剂
解：
ln
v2 k Ea T T ln 2 （ 2 1 ） v1 k1 R T1T2 v 2 75.2 1000 303 293 （ ） 1.019 v1 8.314 293 303
对反应①有： ln
结论： 反应的活化能Ea越 大，温度对反应速率 的影响越明显。
v2 2.77 v1
Au Pt Fe-Al2O3-K2O
催化剂的特点：
催化剂能够改变反应速率，反应前后组成、性质、质量都不发生改变 催化剂具有选择性。即某种催化剂只能对特定的反应起催化作用。
反应速率影响因素及实验方法的讲解
反应速率影响因素及实验方法的讲解反应速率是化学反应进行的快慢程度的量化指标。
了解反应速率的影响因素，以及进行相关实验方法的讲解，对于深入理解化学反应过程具有重要的意义。
本文将就反应速率的影响因素和实验方法进行详细的讲解。
一、反应速率影响因素1.浓度影响：浓度的增加可以提高反应物分子之间的碰撞频率，进而促进反应速率的增加。
这是因为浓度的增加意味着单位体积中反应物的分子数增加，碰撞的概率也相应增加。
当浓度倍增时，反应速率几乎会倍增。
2.温度影响：温度的升高能够增加反应物分子的平均动能，从而加快分子的碰撞频率并增加反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，当温度升高10摄氏度时，反应速率将大约增加2倍。
3.催化剂影响：催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，但本身在反应中不发生永久性变化。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应的活化能，加速反应速率。
在催化剂的作用下，化学反应可以在较低的温度下进行，节约能源和时间。
4.表面积影响：较大的表面积可以提供更多的反应活性位点，使反应物分子更容易吸附在反应表面，并进行有效的碰撞。
因此，增大反应物的表面积可以提高反应的速率。
二、反应速率实验方法的讲解1.色度法：色度法可以通过测量产物或反应物的颜色变化来确定反应速率。
该方法通常适用于颜色强烈的反应体系。
实验时，将反应物溶液与试剂混合后，使用分光光度计测量反应体系的吸光度随时间的变化，进而计算出反应速率。
2.体积法：体积法适用于体积变化明显的反应体系。
实验时，将反应物A与反应物B混合，观察反应体系中气体体积的变化。
通过测量反应前后气体的体积差，以及时间间隔，可以计算出单位时间内反应物的消耗量，从而得到反应速率。
3.电导率法：电导率法可用于测定含离子的反应体系的反应速率。
实验时，使用电导率计测量反应体系导电能力随时间的变化。
反应物浓度的变化会影响溶液中离子的浓度，进而影响反应体系的电导率。
通过测量电导率变化的速率，可以获得反应速率的信息。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加会使反应物分子之间碰撞的机会增多，从而加快反应速率。
根据碰撞理论，化学反应发生是由于反应物分子之间有效碰撞所引发的。
而较高的反应物浓度意味着较高的反应物分子浓度，从而增加了反应物分子之间的有效碰撞的概率，加快了反应速率。
2.温度：温度对反应速率的影响十分显著。
温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，使分子的碰撞频率增加且有更多的反应物分子具有足够的能量来克服活化能，从而加快反应速率。
根据阿累尼乌斯方程，反应速率随着温度的升高而指数增加。
3.催化剂：催化剂在化学反应中扮演着重要的角色。
催化剂可以降低化学反应的活化能，提供新的反应路径或改变反应物分子之间的碰撞方式，从而增加反应速率。
催化剂不参与反应过程，因此可以在反应结束后重新使用。
4.反应物表面积：反应物的表面积对反应速率也有较大影响。
表面积增大意味着反应物能更容易与其他反应物碰撞，因此提高了反应速率。
常见的方法是使用粉末状或颗粒状的反应物，具有较大的表面积。
5.反应物粒度：反应物颗粒的大小和粒度分布也会影响反应速率。
较小的颗粒具有较大的表面积，因此较容易与其他反应物分子发生有效碰撞，加快了反应速率。
6.光照：光照条件下的光化学反应速率受到光的强度、波长和光照时间的影响。
光能被吸收后，光化学反应可以被激活，并且光的能量可以用于激发反应物分子，使其获得充足的能量来发生反应。
因此，光的存在可以加速反应速率。
除了上述因素外，反应物之间的化学性质、反应体系中的溶剂性质和反应物的浓度也会对反应速率产生一定影响。
反应物的化学性质可能导致需要更高的能量才能发生反应，从而降低反应速率。
溶剂性质在一些溶解型反应中可以提供合适的环境，加速反应进行。
反应物浓度的变化也可能改变反应的速率，但这与反应物浓度的影响因素中的浓度是不同的。
在实际的化学反应过程中，这些因素往往同时存在并相互作用。
可以通过合理控制这些因素来优化反应条件，提高反应速率，以达到自身需求。
自由基聚合中影响反应速率的因素
自由基聚合是一种重要的化学反应，它在合成聚合物和有机化合物的过程中发挥着关键的作用。
在自由基聚合过程中，许多因素可以影响反应速率，其中包括反应温度、物质浓度、反应物种类、催化剂和溶剂等。
本文将深入探讨这些因素在自由基聚合反应速率中的作用，并分析它们对反应速率的影响。
1. 反应温度反应温度是影响自由基聚合反应速率的重要因素之一。
根据阿伦尼乌斯方程，反应速率与温度呈指数关系，即随着温度的升高，反应速率呈指数增加。
在合成聚合物的过程中，控制反应温度是至关重要的。
过高或过低的温度都会导致反应速率过快或过慢，从而影响聚合物的质量和产率。
2. 物质浓度反应物的浓度对自由基聚合反应速率也有重要影响。
一般来说，当反应物浓度较低时，反应速率较慢，反之则较快。
这是因为较高的浓度意味着更多的反应物分子之间的碰撞概率增加，从而增加了反应速率。
在实际合成中，必须控制好反应物的浓度，以确保反应速率在可控范围内。
3. 反应物种类不同的反应物种类对自由基聚合反应速率也有不同的影响。
一般来说，具有更活泼自由基的反应物会导致更快的反应速率。
而一些稳定的自由基则会减慢反应速率。
在设计聚合物合成方案时，需要根据不同反应物种类的特性来调整反应条件，以提高反应效率。
4. 催化剂催化剂在自由基聚合反应中起到了至关重要的作用，它能显著提高反应速率。
常用的聚合反应催化剂包括过氧化物、铜盐和有机过氧酸盐等。
这些催化剂能够降低反应的活化能，加速自由基的生成和聚合过程。
因此在实际合成中，选择合适的催化剂对于控制自由基聚合反应速率至关重要。
5. 溶剂最后一个影响自由基聚合反应速率的因素是溶剂。
不同的溶剂对反应速率有不同的影响，通常对聚合物的合成选择适当的溶剂对于加快反应速率非常重要。
一些溶剂能够降低反应的活化能，促进自由基的生成和扩散，从而加速聚合反应。
自由基聚合反应速率受到多方面因素的影响。
通过合理调控反应温度、物质浓度、反应物种类、催化剂和溶剂等因素，可以有效控制反应速率，提高聚合物的质量和产率。
影响反应速率的因素
第二节 影响化学反应速率的因素重难点一 利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响重难点二 物质状态和浓度对反应速率的影响1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的,所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质.但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积,加快反应速率。
2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。
所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响,由此判断出对反应速率产生何种影响。
对于气体反应体系，有以下几种情况： （1）恒温时：增加压强错误!体积缩小错误!浓度增大错误!反应速率加快。
(2)恒容时:①充入气体反应物错误!浓度增大错误!总压增大错误!速率加快 ②充入“惰气"――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3）恒压时:充入：“惰气”错误!体积增大错误!各反应物浓度减少错误!反应速率减慢.重难点三 化学反应速率的图像图像也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图像是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果,是化学反应速率变化规律的反映。
认识和应用化学反应速率图像时,要立足于化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的涵义.1．化学反应CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O(1)其他条件一定,反应速率随着c（HCl)的增大而增大，如图①。
(2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图②.(3)随着反应时间的延长，c（HCl）逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图③.2．化学反应2H2S（g）＋SO2（g)===3S↓(s)＋2H2O(g)（1)其他条件一定，增大气态反应物的压强（缩小气体容器的容积），反应速率随着压强的增大而增大。
化学反应速率的影响因素实验反思
化学反应速率的影响因素实验反思化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
影响化学反应速率的因素有很多，包括温度、浓度、催化剂、表面积等。
在实验中，我们可以通过改变这些因素来观察它们对反应速率的影响。
温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为在高温下，分子的平均动能增大，分子之间的碰撞频率和能量也增加。
这样，更多的分子具有足够的能量来克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
在实验中，我们可以通过在不同温度下进行反应并测量反应速率来验证这个结论。
浓度也是影响化学反应速率的重要因素。
浓度越高，反应速率越快。
这是因为在高浓度下，反应物分子的碰撞频率增加，从而增加了反应速率。
此外，浓度还可以影响反应的反应机理，例如在某些反应中，浓度的增加会改变反应的速控步骤，进而改变反应速率。
在实验中，我们可以通过改变反应物的浓度来观察反应速率的变化。
催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过降低反应的活化能来促进反应进行。
催化剂通常是参与反应但在反应结束时仍保持不变的物质。
它们通过提供新的反应路径或改变反应物分子之间的碰撞方式来降低反应的能垒。
在实验中，我们可以比较有无催化剂条件下的反应速率来观察催化剂对反应速率的影响。
表面积也可以影响化学反应速率。
表面积越大，反应速率越快。
这是因为在固体与气体或液体之间的反应中，反应物需要通过表面才能进行反应。
当固体的颗粒细小或液体分散度高时，反应物与固体表面接触的面积增大，从而增加了反应物与固体之间的碰撞频率，进而增加了反应速率。
在实验中，我们可以通过改变固体颗粒的大小或液体的分散程度来观察反应速率的变化。
在进行实验时，我们还需要注意其他可能影响反应速率的因素，如气压、光照等。
此外，为了保证实验结果的准确性，我们应该控制其他条件的恒定，只改变一个因素来观察其对反应速率的影响。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂和表面积等。
在实验中，我们可以通过改变这些因素来观察它们对反应速率的影响。
《影响化学反应速率的因素》ppt课件
C（反）增大， ν增大
式 容
He
器
N2 H2
② 充入稀有气体He，则压强不变，体积增大
（相当于减小反应物浓度）
C（反）减小， ν减小
二、He
恒
N2
（1）充入N2或H2，压强增大，反应物浓度增大
C（反）增大， ν增大
容 容 器
H2 （2）充入稀有气体He， 压强增大，反应物浓度不变 C（反）不变， 则ν不变
变量控制 p45
变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要 保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系 列实验，找出变量对反应速率的影响。其探究流程为
探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。
2.探究影响化学反应速率的外界因素
（1）探究反应温度对化学反应速率的影响
实验
2 mL 0.1 mol/L 盐酸
2 mL 1 mol/L 盐酸
操作
等量的大 理石碎块
实验 现象
加入1 mol/L盐酸的试管中生成气泡的速率更快
实验 当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应
结论 速率增大。降低反应物浓度，化学反应速率减小
此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情 况下其浓度视为常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象
影响反应速率的因素
影响反应速率的因素反应速率是指化学反应中物质转化的速度，也可以通过物质消失或产物生成的速度来衡量。
反应速率可以受到多种因素的影响，下面将介绍几个主要的因素。
1.温度：温度是影响反应速率的主要因素之一、根据化学动力学理论，温度升高会导致分子内能增加，分子的动能增加，碰撞的频率和能量也会增加。
这将增加有效碰撞的概率，从而加快化学反应的速度。
一般来说，反应速率每升高10摄氏度，会增加大约2倍至3倍。
2.浓度：反应物的浓度对反应速率也有重要的影响。
浓度增加可以增大分子之间的碰撞机会，从而增加有效碰撞的概率。
当浓度增加时，有效碰撞的次数增加，化学反应的速率也会相应增加。
3.压力：对于气体反应来说，压力是影响反应速率的重要因素之一、当压力增加时，气体分子的平均自由程会减小，分子碰撞的频率增加，有效碰撞的概率也会增加，从而加快反应速率。
此外，压力增加还可以推动化学反应向气相反应的方向进行。
4.催化剂：催化剂是可以加速化学反应速率的物质。
催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率。
催化剂通过提供一个新的反应路径，使化学反应的过渡态能量降低，从而加快反应速率。
催化剂在反应结束后可以恢复原状，因此可以多次使用。
5.表面积：对于固体反应来说，反应物的表面积对反应速率也有影响。
当固体反应物分散成较小的颗粒或使用粉末形式时，反应物与反应物之间的接触面积增加，有效碰撞的概率也会增加，从而加快反应速率。
6.光照：有些化学反应需要光照才能进行，光照是这些反应速率的重要因素之一、光照能够提供激发能量，使反应物分子处于激发态，从而使其发生反应。
光照的强度、波长和光照时间都可以影响化学反应的速率。
总结起来，温度、浓度、压力、催化剂、表面积和光照是影响反应速率的六个主要因素。
这些因素的改变都会影响分子之间的碰撞频率和能量，从而改变化学反应的速率。
在实际化学反应中，根据具体情况可以通过改变这些因素来控制反应速率，从而实现对化学反应的调控。
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（三）温度对反应速率影响
1、温度对反应速率的定性影响，与反应是吸热 或者放热有没有关系？
2、对比浓度、压强、温度对反应速率的影响， 一般来说，谁的影响大？程度？
（四）催化剂对反应速率影响
1、催化剂改变反应速率的本质是？
2、什么叫催化剂中毒？
解剖：
1、使用正催化剂，化学反应的速率加快； 使用负催化剂，化学反应速率减慢。 没特别指明一般指正催化剂。 催化剂改变了反应历程而改变了速率。
2、使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆 反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。
2、容器容积固定不变,加入He，对反应速率有 何影响？
3、容器容积可变,加入He，对反应速率有何影响？ 4、容器容积固定不变,加入N2，对反应速率有 何影响？ NH3
解剖：
1、压强的变化对有气体参与或生成的体系 的反应速率有影响。 2、压强影响反应的速率的实质： 压强改变 浓度改变 影响反应的速率
分子总数
单位体积内
活化分子数 活化分子百分数
Hale Waihona Puke 有效 化学 碰撞 反应 频率 速率
增加 增加 不变
增加 增加 增加
不变 不变 增大 增大
增加 加快 增加 加快 增加 加快
增大压强
升高温度
添加催化剂 不变
增加
增加 加快
★在影响化学反应速率的因素中，决定化学 反应速率的主要因素是什么？
反应物 本身的性质
（一）浓度对反应速率影响
1、微观解释中，增大反应物浓度，单位体积内活 化分子百分数如何变化？Why？
2、以反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑为例， ①增加铁的质量，会加快反应速率吗？ ②增加硫酸的浓度，一定能加快反应速率吗？ 3、《名师一号》P23课后优化训练第3题。
解剖：
1、研究浓度对速率的影响，关键要抓 住反应体系的本质。 2、浓度对于气体和溶液才有意义； 增加固体的用量对速率无影响。
第二章 化学反应速率和化学平衡
一、有效碰撞理论来理解影响化学反应速率 的外界因素。
【有效碰撞理论】
活化能
合理取向
活化分子
普通分子
有效碰撞
新物 质
能量
结论：
所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率 的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。
【有效碰撞理论理解影响化学反应速率因素】 影响 外因
增加反应物浓度
（二）压强对反应速率影响
以反应： 为例，
1、压缩容器体积，对反应速率有何影响？
2、容器容积固定不变,加入He，对反应速率有 何影响？
3、容器容积可变,加入He，对反应速率有何影响？ 4、容器容积固定不变,加入O2，对反应速率有 何影响？
（二）压强对反应速率影响
以反应： 为例，
1、压缩容器体积，对反应速率有何影响？