强弱电解质

提示2：醋酸溶液中存在醋酸分子及电离出的离 子，请你迁移化学可逆反应，大胆猜想，醋酸 根离子与氢离子能相互结合吗？我们可以借助 什么仪器或药品获得实验现象呢？
强电解质和弱电解质
迁移应用： 请根据下列数据判断A、B哪个是盐酸、哪个 是醋酸
0.1 mol/L 24854 374 0.01 mol/L 2408 195 0.005 mol/L 1193 152
小结
• 通过本节课的学习，请你从下面的5个角度 说说弱电解质的特征 • 1、弱电解质的电离特征是什么？ • 2、弱电解质溶液中存在哪些微粒？ • 3、弱电解质溶液中离子间有怎样的变化？ • 4、弱电解质溶液的弱电解质分子会有怎样 的变化？ • 5、弱电解质溶液稀释时，其导电能力变化 与强电解质溶液比较有什么不同
• 思考1：黑板上书写的2条电离方程式及2条离子 方程式中哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电 解质？在此基础上，请你归纳说出哪几类物质是 强电解质，哪几类物质是弱电解质？
•思考2：举例说明，强电解质溶液的导电能力 一定强吗？溶液的导电能力与什么有关呢？
• 一定条件下，我们可以通过溶液的导电能 力判断物质是否属于弱电解质
强电解质和弱电解质
1、健康的人体血液的pH是在7.35－7.45之间， 呈现弱碱性。当pH小于7.35时会引起酸中毒， 而当大于7.45时会引起碱中毒。我们在输液 时会稀释血液，为什么不会使血液碱性减弱， 引起酸中毒呢？ 2、我们饭后不能大量饮水，因为大量饮水会 引起胃胀、消化不良。这又是什么原因呢？
仔细观察下面2个电导率传感器实验,记录实验现象
• 实验1：用等浓度稀醋 酸滴定0.2mol· L-1氨水 溶液。观察未加醋酸 时电导率的数值，及 加入醋酸过程中电导 电导 率的变化趋势 率大 小比 • 实验2：用等浓度稀硫 较
0.1mol· L-1 0.2mol· L-1 氢氧化钡 氨水溶液 溶液
强电解质和弱电解质
在人体血液中存在：H2CO3 ⇋HCO3－＋H＋ 在输液中，由于弱电解质分子的继续电离，所 以对于人体的酸碱性产生很少的影响。 胃酸的主要成分是强酸，加水后，酸性大幅度 减少，影响消化
• 练习. （2008年广东卷）电导率是衡量电解质溶
液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化 可以确定滴定反应的终应。右图是 KOH溶液分别滴定HCl溶液和 CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
问题1:为什么0.1mol· L-1氢氧化钡溶液的导电 能力比0.2mol· L-1氨水溶液导电强呢？请你写 出两者的电离方程式，并解释原因
氢氧化钡溶液
相同条件下溶液 的电导率比较 实验现象
氨水溶液
小
与硫酸反应的电 与醋酸反应的电 导率变化： 导率：
问题2:用稀硫酸滴定0.1mol· L-1氢氧化钡溶液，为什
每6个同学组成一个小组，每一个小组有3个小实验。 请组长分配每2个同学完成其中1个小实验： 实验1：将2张相同大小pH试纸放在表面皿上，分别 滴上0.1mol/L醋酸和0.1mol/L盐酸各一滴，对比比 色卡上的颜色，读出两种溶液的pH值 实验2：往相同体积的0.1mol/L醋酸和0.1mol/L盐酸 (已装在试管中），加入相同体积大小的镁条，观察 反应速率大小
导电能 导电能力 导电能力 盐酸中的离子浓度 弱 强 比醋酸多 力
精确实验的数据表明,室温时1mol/L的醋酸只有0.4％发生了电离
新的问题： 强电解质和弱电解质 CH 3COOH溶液中除了离子外，还存在什么微粒呢？
请你设计实验，证明醋酸溶液中存在醋酸分子？
提示1：醋酸溶液中存在分子，因此请你猜想，往一定 浓度的醋酸中加水，醋酸分子会发生怎样的变化呢？往 等浓度的盐酸溶液中加水是否也会发生类似的变化呢？ 这种不同的变化我们可以借助什么仪器或药品可以获得 实验现象呢？
历史上的三种大胆猜想
• １、法拉第等人认为：溶液中不存在离子，通电后才 产生离子 • ２、法国化学家希托夫等人认为：电解质的分子与形 成它们的原子之间存在着动态平衡，电解质分子与邻 近分子之间不断地交换原子，原子在电流的作用下变 成离子，因此能导电。 • ３、阿累尼乌斯认为：电解质在水溶液中具有两种不 同的形态。即非活动性的分子形态和活动性的离子形 态。他认为通电流后电解质才离解的看法是错误的
实验3： 将相同体积的6mol/L醋酸和6mol/L盐酸(已 装在试管中）倒入相同量的碳酸钠粉末中(已装在试 管中） ，观察反应速率大小 每一组选做其中1个实验.实验完成请记录实验现象，并整 理实验器材
0.1m 0.1mo 实验条件的控制 对实验现象的解 ol/L l/L盐 释 醋酸 酸 溶液 的 PH
实验事实的解释
下列的实验事实是否可以支持阿累尼乌斯的观点， 而不支持法拉第的观点，请你说明为什么？
• １、稀强酸和稀的强碱的中和热都是相同的，根 酸及碱的种类无关。
• ２、Cu与NaNO3溶液不反应, Cu 与HCl也不反应, 但Cu与NaNO3及HCl三者混合能反应
强电解质和弱电解质
大胆猜想 坚持真理 不懈追求 勇于创新 实验证明
么导电能力先变弱,后逐渐变强，请写出离子反应方程 式，并说明理由。
氢氧化钡溶液
相同条件下溶液 的电导率比较 实验现象
氨水溶液
小
与硫酸反应的电 与醋酸反应的电 导率变化： 导率：
问题3:用稀醋酸滴定0.2mol· L-1氨水溶液，为什么导
电能力变强，请写出离子方程式，并解释哪些因素导 致导电能力变强，哪些因素导致导电能力变弱。
1883年在研究电解质溶液的导 电性过程中创立电离理论 1903年因电离学说荣获诺贝尔 化学奖
Svante August Arrhenius
给同学们一点时间，请同学们细细琢磨 这节课的内容，这节课你获得了些什么知识， 你对哪些知识感兴趣，你还想知道些什么， 请你发表你的思考？
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与硫酸反 酸滴定0.1mol· L-1氢氧 化钡溶液。观察未加 实验 应的电导 硫酸时电导率的数值， 现象 率变化趋 势： 及加入硫酸过程中电 导率的变化趋势
与醋酸反应 的电导率变 化趋势：
氢氧化钡溶液
溶液的电导率大 小比较 实验现象
氨水溶液
小
与硫酸反应的电 与醋酸反应的电 导率变化趋势： 导率变化趋势：
下列示意图中，能正确表示用
NH3· H2O溶液滴定HCl和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是
历史上的争论：电解质溶液导电原因
自1799年伏打发明电池以后， 1800年英国化学家 尼柯尔森等人最先发现溶液具有导电性。至此后的近一 个世纪里,科学上对电解质溶液为什么能导电争论不休， 直至24岁的瑞典化学家阿累尼乌斯在 1883年的大胆猜 想勇敢实践才被正确认识，1903年阿累尼乌斯因创立电 离理论而获得诺贝尔化学奖。当时的猜想主要有三种， 代表人物分别时伟大的物理学家法拉第（电解质、离子 等概念的提出者），化学家希托夫 ，及后来的年轻化 学家阿累尼乌斯。
A的电导 率 B的电导 率
【交流与讨论】
1)请画出醋酸溶液中醋酸分子、醋酸离子、 氢离子三种微粒浓度随时间变化简图
浓 度
C(HAc)
C(Ac-)或C(H+)
时间
知识迁移
• 请你应用对照实验法，设计实验证明一水合 氨的电离能力比氢氧化钠弱 1mol/L NH3·H2O 方法1 方法2 方法3 1mol/L NaOH 实验条件的 控制 对实验 现象的 解释
与镁 条的 反应
3-4 1
浓度相同,且 均为一元酸; 物质性质不同
盐酸的PH小，说明 盐酸中的氢离子浓度 大于醋酸溶液中的氢 离子浓度。
慢
快
浓度相同,一元酸, 同浓度时，盐酸中氢 镁条形状大小相同; 离子浓度大醋酸溶液 物质性质不同 中的氢离子浓度小。 同浓度时，盐酸中氢 离子浓度大醋酸溶液 中的氢离子浓度小。
• 我们的身边的酸碱盐都是电解质,化学科学 史告诉我们，科学家对电解质在水溶液能 导电的根本原因中至少争论了80多年,1903 年化学家阿累尼乌斯因发表科学电离学说 获的诺贝尔奖。正确认识电解质在水溶液 中的性质，对于我们从化学科学角度了解 大自然、认识我们人体自身健康、参与工 农业生产与生活都是极重要的 • 比如：
与碳 6mol/ 6mol/ 酸钠 L醋酸 L醋酸 反应
慢 快
0.1mol/L 0.1mol/L 醋酸 盐酸 对实验现象的解释
溶液的 PH 与镁条 的反应
3-4
1 盐酸的PH小，说明 盐酸中的氢离子浓度 大于醋酸溶液中的氢 离子浓度。 同浓度时，盐酸中氢 离子浓度大醋酸溶液 中的氢离子浓度小。
慢
快ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
地球是个“水球”，海洋、江河和地 下水成了离子反应广泛存在的条件。
• 我们的人体代谢过程中也包含有离子反应。
工农业生产生活中的离子反应则更多，有时我们还会 遇到电解质溶液导电问题等等
比如：工业电解水制H2、O2时，通常向水中加入 少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。
温故
• 我们通过2个电导率传感器实验，梳理我们 已学过的电解质的相关知识 提示：在相同条件下，电解质溶液的电导率 和溶液中离子浓度成正比。电导率大说明溶 液导电能力强，电阻小，溶液中离子浓度大
强电解质和弱电解质 问题：请你以 HCl、CH3COOH溶液为研究对象， 结合酸的通性，应用实验对照法，设计实验方 案证明CH3COOH是弱电解质？
方案1：取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸， 测量溶液的pH值，观察实验现象。
方案2：取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸， 与等量镁条反应，观察实验现象