第三节 物质的溶解性(2)教案

第三节物质的溶解性

教学目标：

认知目标：

1．在学习溶解性和饱和溶液的基础上继续学习并知道物质溶解性的定量表示（固体溶解度的概念），影响固体溶解度的因素，并知道可以用固体溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。

2．学习描绘固体溶解度曲线，并能利用它解决一些问题。

3．了解气体溶解度的有关情况。

能力目标：

1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

3．培养学生识图和用图解决一些问题的能力。

4．培养学生实验操作能力，以及他们对实验过程和实验结果的表述能力。

情感目标：

1．通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验探究—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

2．通过探究与讨论，发展同学们合作学习、勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

教学重点和难点：

教学重点：影响物质溶解性的因素，物质的溶解度及其溶解度曲线

教学难点：物质溶解度曲线的有关应用

探究活动：

利用实验来探究影响物质溶解性的因素

知识整理：

物质溶解性的定量表示

1．固体溶解度

（1）定义：在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。

（2）理解定义中的注意点：

a.定温：一定要指明温度。因为某种固体物质在不同的温度下，溶解度有所不溶，故只有指明温

度的溶解度才有具体的意义；

例：在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃时，50g水中最多溶解10g物质，则A和B

的溶解度比较则是（）

A.A的溶解度大

B.B的溶解度大

C.二者溶解度相等

D.无法比较

分析：由于溶解度定义可知30℃时A的溶解度为10g，60℃时B的溶解度为20g，但是由于所给

的温度不同，故无法比较，应选D。

b.定量：溶剂的质量有规定的值，为100g 。溶解度是相对于100g 溶剂中溶解的固体质量，并非是100g 溶液；

例：t ℃时，A 物质的溶解度为ag ，则此时A 物质饱和溶液中A 的质量分数（ ） A.等于a% B.小于b% C.大于a% D ．无法判断

分析：由溶解度概念可以知道，A 物质饱和溶液中每100g 溶剂中含溶质ag ，则溶液质量为（100+a ）g ，A 的质量分数为：

%%100100a g

ag ag

<⨯+

c.定态：溶液必须是饱和溶液的状态。所谓饱和状态，可以理解为在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质溶解的最大量；

d.定性：固体溶解度有单位，为克（g ）。

例 20℃时氯化钠的溶解度为36g ，下列说法正确的是（ ）

A.100g 水中溶解36g 氯化钠一定饱和

B.20℃时100gNaCl 的饱和溶液中含有36g 氯化钠

C.20℃时136gNaCl 的饱和溶液中含有36g 氯化钠

D.20℃时NaCl 的饱和溶液中NaCl 质量分数为36%

分析：对于某一物质的溶解度一定要指明具体温度，不同温度下，同种物质的溶解度有所不同，所以A 错误；溶解度定义中规定的是溶剂的质量为100g ，而非溶液的质量100g ，如果要使在20℃时NaCl 饱和溶液中含36g 溶质，溶剂质量为100g ，溶液的质量为136g ，故B 错误，而C 正确；在某温度下，某物质的饱和溶液中溶质质量分数=

=⨯+=⨯+%1001003636%100100g g

g g

溶解度溶解度26.5%，D 错误。

（3）溶解度的意义

如：20℃时，NaCl 固体的溶解度为36g 。

表示在20℃时，每36gNaCl 固体溶解在100g 水中恰好形成其饱和溶液 也可表示在20℃时，每100g 水中最多溶解NaCl 的质量为36g 。

（小结）1。溶解度概念要认清四个要素：“三个前提（缺一不可）”条件下的“一个克数”。

2

3．我们通常说的通过搅拌和振荡使物质加速溶解，是指溶解时间的缩短，并不意味着溶解度的增大。

4．固体物质溶解度大小除跟溶质、溶剂的性质有关外，还跟外界温度有关，但跟溶剂的量的增加减少无关，因为100 g溶剂（水）已规定。所以影响固体物质的溶解度外界因素是温度

2．溶解度曲线

（1）同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示（2）溶解度曲线的意义：

a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。

b.在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液

c.在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液

d.两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。

3．溶解度曲线的变化规律

a．大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如KNO3等属于“陡升型”；

b．少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl等属于“缓升型”；

c．极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等属于“下降型”。4．溶解度曲线的应用：

a．查找某物质在某一温度下的溶解度；

b．比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；

c．了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；

d．根据曲线进行有关溶解度的计算（注：溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为100g）5．影响气体物质溶解性的因素

气体在水中的溶解度除了与气体和水的性质有关之外，还与压强及温度有关。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。