材料化学实验-1-1
高三化学必修一课本实验大全
必修一实验大全（一）物质及其变化实验实验1-1【P8，胶体实验】【实验操作】取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。
【实验结论】当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。
丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。
丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射人密林中时，都可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
实验1-2【P13，物质的导电性】【实验操作】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。
如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
【实验结论】实验表明，干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。
但是，NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电。
实验1-3【P16，Na2SO4与BaCl2的反应】【实验操作】向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论:当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。
最全小学化学实验大全
最全小学化学实验大全实验一：水的分离和混合实验材料：- 水- 平底玻璃或烧杯- 滤纸- 咖啡滤纸实验步骤：1. 将一些水倒入平底玻璃或烧杯中。
2. 用滤纸将水过滤一次，观察滤液的颜色。
3. 用咖啡滤纸将水过滤一次，再次观察滤液的颜色。
实验原理：这个实验主要展示了水的分离和混合。
通过过滤的步骤，我们可以观察到水中的杂质被分离出来，从而得到较为纯净的水。
实验二：酸碱中和反应实验材料：- 柠檬汁（含有酸性）- 小苏打粉（含有碱性）- 平底玻璃或烧杯实验步骤：1. 将一些柠檬汁倒入平底玻璃或烧杯中。
2. 慢慢加入小苏打粉，同时观察反应。
3. 反应结束后，观察溶液的颜色和性质。
实验原理：这个实验展示了酸碱中和反应。
柠檬汁具有酸性，而小苏打粉具有碱性，当它们混合时会发生中和反应。
观察溶液的变化可以帮助我们理解酸碱中和的性质。
实验三：金属与酸的反应实验材料：- 醋酸或盐酸（酸性）- 锌片或铁钉（金属）实验步骤：1. 将一些醋酸或盐酸倒入中。
2. 加入一块锌片或铁钉，观察反应。
3. 观察反应后金属和酸溶液的变化。
实验原理：这个实验展示了金属与酸的反应。
金属能够与酸发生反应，产生气体和溶液的变化。
通过观察反应后金属和酸溶液的变化，我们可以了解金属与酸反应的性质。
实验四：物质的燃烧实验材料：- 蜡烛- 打火机实验步骤：1. 点燃蜡烛的蜡烛芯。
2. 将火焰放在蜡烛下方，观察燃烧的过程。
3. 猛吹蜡烛，观察火焰的变化。
实验原理：这个实验展示了物质的燃烧过程。
蜡烛的蜡烛芯燃烧时产生火焰。
通过观察燃烧的过程和吹灭火焰后的变化，我们可以了解物质燃烧的特点和性质。
实验五：溶解度的实验实验材料：- 盐- 玻璃或烧杯- 水实验步骤：1. 将一些水倒入玻璃或烧杯中。
2. 慢慢加入盐，同时搅拌溶解。
3. 继续加入盐，直到无法再溶解为止。
实验原理：这个实验展示了溶解度的实验。
溶解度是指溶液中最多可以溶解的溶质量。
通过逐渐加入盐并观察是否能够溶解，我们可以了解盐在水中的溶解度。
化学实验材料
化学实验材料化学实验是学习化学知识和理论的重要环节，而合适的实验材料对于实验的成功进行起着至关重要的作用。
本文将介绍一些常用的化学实验材料及其特点和用途。
一、试剂1. 酸类试剂：包括盐酸、硫酸、硝酸等。
它们常用于酸碱中和、溶解金属等实验中，具有强酸性，需小心操作。
2. 碱类试剂：如氢氧化钠、氢氧化钾等。
它们可用于酸碱中和实验和制备盐类试剂，具有较强的碱性。
3. 盐类试剂：如氯化钠、硫酸铜等。
它们用于实验中的制备和分析，可变换配位状态，促进化学反应的进行。
4. 氧化剂与还原剂：如高锰酸钾、次氯酸钠等。
它们用于判别其他化合物的氧化还原性质，或用于催化剂。
5. 指示剂：如酚酞、甲基橙等。
它们用于标示溶液酸碱性质的变化，帮助实验者观察反应过程。
二、玻璃仪器1. 烧杯：用于储存、混合、加热液体等，常见容量有50ml、100ml、250ml等。
2. 烧瓶：可用于储存、加热、搅拌溶液等，常见容量有100ml、250ml、500ml等。
3. 试管：用于容纳少量试剂，进行小试验、加热、观察等。
4. 分液漏斗：用于液体的分离与提取，常见容量有50ml、100ml等。
5. 密封瓶：螺口式口径瓶，可密封保存试剂、溶液等，常见容量有100ml、250ml等。
三、实验器材1. 称量器：包括天平、称量纸等。
用于准确称取物质的质量，常用单位有克、毫克等。
2. 温度计：常用的有水银温度计和电子温度计。
用于测量溶液、气体等的温度。
3. pH计：用于测定溶液的酸碱性质，常用于酸碱滴定等实验中。
4. 加热设备：包括酒精灯、电热板等。
用于加热实验物质，控制反应温度。
5. 过滤设备：包括滤纸、漏斗等。
用于固液分离，去除悬浮物和固体颗粒。
四、安全设备1. 实验室台式抽风柜：用于实验室中有毒、易燃气体的排放，保证实验环境的安全和洁净。
2. 安全护目镜：保护实验者的眼部免受化学品溅溶、灼伤等伤害，防止颗粒物进入。
3. 防护手套：用于防止实验者的手部与腐蚀性物质直接接触，保护实验者的皮肤。
化学小学化学基础实验
化学小学化学基础实验化学实验是学习化学知识的重要途径，也是培养学生实践能力和观察力的有效方法之一。
本文将为大家介绍一组适合小学生进行的化学基础实验。
实验一：酸碱中和反应材料：小苏打粉、醋、红蓝色石蕊试纸、两个玻璃杯、搅拌棒。
步骤：1. 将两个玻璃杯分别倒入相等的醋。
2. 在一个玻璃杯中加入一小撮小苏打粉，迅速搅拌。
3. 将红蓝色石蕊试纸分别浸入两个杯中的溶液。
4. 观察试纸的颜色变化，并记录结果。
实验原理：小苏打粉和醋分别属于碱性和酸性溶液，当它们混合时，会发生酸碱中和反应，产生水和盐。
红蓝色石蕊试纸用于检测溶液的酸碱性。
实验二：金属与酸反应材料：锌片、醋、塑料袋、碗、烧杯。
步骤：1. 将一块锌片放入塑料袋中，加入适量的醋。
2. 将袋子密封并轻轻摇动。
3. 将塑料袋放入碗中，使其稳定。
4. 观察并记录锌片与醋的反应。
实验原理：金属与酸反应可以产生氢气气体。
在本实验中，锌片与醋中的醋酸反应，生成的氢气使塑料袋膨胀起来。
实验三：蓝色变红材料：红色石蕊溶液、硝酸银溶液、试管、滴管。
步骤：1. 取一定量的红色石蕊溶液倒入试管中。
2. 使用滴管滴入少量的硝酸银溶液。
3. 观察溶液的颜色变化，并记录结果。
实验原理：红色石蕊溶液是酸性溶液，而硝酸银溶液是碱性溶液。
当两种溶液混合时，生成的产物使溶液的酸碱性发生变化，导致颜色从红色变成了蓝色。
实验四：水的沸腾点材料：烧杯、水、温度计、热源。
步骤：1. 在烧杯中倒入适量的水。
2. 将温度计插入烧杯中的水中，并记录初始温度。
3. 将烧杯放在热源上，加热水。
4. 当水开始沸腾时，记录下水的沸腾点温度。
实验原理：水的沸腾点是指水从液态转变为气态的温度，通常为100摄氏度。
通过本实验证明了水的沸腾点。
实验五：吸水现象材料：不同形状的纸张、滴管、水、烧杯。
步骤：1. 准备不同形状的纸，如长条形和圆形。
2. 放置烧杯中，滴入适量的水。
3. 将纸张的一端浸入水中，另一端悬空。
4. 观察纸张的吸水现象，并记录结果。
材料化学基础实验报告
材料化学基础实验报告一、实验目的通过本实验，我们旨在探究材料化学中的基本概念和实验方法，培养学生的实验操作能力和科学研究思维。
二、实验原理材料化学是研究材料的性能、组成和结构之间相互作用关系的学科。
实验中主要采用了X光衍射法和红外光谱法两种常用的表征材料结构和组成的方法。
三、实验步骤1. X光衍射法实验步骤一：制备样品将实验室提供的纯净物质样品粉末研磨，使其粒径均匀细小。
步骤二：样品制备将研磨后的粉末样品均匀地涂布在X光透射材料上。
步骤三：实验仪器设置调整X射线衍射装置的电压和电流，确保仪器稳定运行。
步骤四：数据测量将样品放置在X射线束中，旋转样品角度，测量样品的衍射图谱。
2. 红外光谱法实验步骤一：样品制备将实验室提供的样品加入KBr粉末中，并将其一同研磨，制成均匀的混合物。
步骤二：取样取一小部分混合物样品放置在红外光谱仪中进行测试。
步骤三：数据测量将红外光通过样品，记录光谱仪得到的红外光谱图。
四、实验结果与分析1. X光衍射法实验通过测量得到的衍射图谱，我们可以分析样品的晶体结构和晶胞参数，了解样品的结晶情况。
2. 红外光谱法实验根据红外光谱图，我们可以研究材料的分子结构、化学键形式、官能团和杂质等信息。
五、实验总结与思考通过本次实验，我们学习了材料化学中常用的X光衍射法和红外光谱法两种表征材料结构的方法。
这两种方法在实际应用中有着重要的意义，对于深入研究和理解材料的性质和结构提供了有力的手段。
实验中，我们需要注意操作规范和仪器的操作要求，确保实验的准确性和安全性。
同时，我们还需要熟悉实验的原理和步骤，以便能够正确地进行数据分析和解释。
通过本次实验，我们不仅深入了解了材料化学的基础知识，还培养了实验操作技能和科学研究思维。
相信这对于我们今后的学习和科研工作都将有着积极的影响。
六、参考文献。
材料化学实验-1-1
材料化学实验吉林大学化学学院实验一Mn12单分子磁体的合成一、实验目的1. 了解单分子磁体的基本性质。
2. 掌握[Mn12O12 (O2CMe) 16 (H2O) 4 ]的合成方法。
二、实验原理单分子磁体是近二十年来才发展起来的一种新型磁性材料。
不同于传统的磁性材料，单分子磁体的磁性并不是由分子间的长程有序相互左右产生的，而是由单个分子内自旋中心的相互作用而产生的。
所以单分子磁体具有体积小、尺寸单一、可溶性好等一些其他材料无法替代的优点。
这使得其在高密度存储、量子计算机等方面有着巨大的潜在应用价值。
[Mn12O12 (O2CMe) 16 (H2O) 4 ]是1993年由Roberta Sessoli、Hui Lien Tsai 等发现的第一个具有单分子磁体性质的化合物。
其结构可以看成是由四个Mn(Ⅳ)为核心，八个Mn(Ⅲ)环绕在周围的结构。
[Mn12O12 (O2CMe) 16 (H2O) 4 ]分子，紫色球为Mn(Ⅳ)，蓝色球为Mn(Ⅲ)，红色球为O制备[Mn12O12 (O2CMe) 16 (H2O) 4 ]是一个氧化还原反应，要在适当的条件下由高锰酸钾氧化醋酸锰得到目标产物，同时控制反应温度以提高产率。
反应方程式为：44Mn(CH3COO)2·4H2O+16KMnO4+18CH3OOH =5[M n12O12(CH3COO)16(H2O)4]·2CH3COOH·4H2O+16K(CH3COO)+140H2O三、实验仪器和试剂1. 仪器100ml烧瓶1个50ml量筒1支电子天平1台控温磁力搅拌器1台循环水真空泵1台布式漏斗1个抽滤瓶1个磁力搅拌子1个研钵1个X射线粉末衍射仪2. 试剂去离子水冰醋酸A.R.醋酸锰A.R. 高锰酸钾A.R.四、实验步骤1.在40ml 60%的醋酸溶液中加入醋酸锰4.04g 16.5mmol，搅拌使醋酸锰完全溶解。
2.取高锰酸钾1.00g 6.33mmol，研细，在搅拌下将研细的高锰酸钾加入到醋酸锰溶液中，搅拌使高锰酸钾完全溶解（约5～10分钟）。
有机化学实验：实验1：环己烯制备
2020年9月21日
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4、产品检验与鉴定
外观： 测沸点：82.98℃
测折光率：n20D1.4465
性质试验： 红外光谱：× 核磁共振H谱：×
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实验设计流程图
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二、本实验所需技术与方法
蒸馏技术——常压分馏，常压蒸馏 萃取技术——液液萃取 干燥技术——有机物的化学干燥 鉴别技术——沸点、折光率测定
取，M1留在水相中，两种物质 可分离
（3）萃取分离的评价参数
萃取率（percentage extraction，E）：指萃入 萃取溶剂相的物质总量占两相中物质总量的百 分比，表示萃取的完全程度。分配比愈大，萃 取率愈高。
E＝
[M ]OVO
100%
[M ]WVW [M ]OVO
＝ D ×100% VW D VO
②一般采用小半径高电荷的阳离子盐。阳离子 半径越小，电荷越高，溶剂化作用越强；
③盐析剂不应有副作用，其加入量应适当，过 多则会使杂质也转入有机相；
④阴离子尽可能具有同离子效应。
4、萃取溶剂和萃取剂的选择
分配系数：大，萃取率的决定因素 两相互溶程度：很小或不混溶 选择性：对不同溶质溶解度不同 化学稳定性：不发生不利的化学反应 密度：影响分层和乳化 界面张力：过大不利于分散混合，小则易乳化-碱 黏度：小，利于分子在两相间的扩散平衡和分层 沸点：低，便于回收 其他：价格低，毒性较小，安全环保，便于操作
（2）连续液液萃取
（3）液-固萃取
① 浸泡提取 ② 渗漉提取 ③ 普通加热回流提取 ④ 索氏提取器回流提取
影响液固萃取的主要因素：
溶剂系统的选择：对于生物材料等固体物质的 溶剂提取情况复杂，不同的材料和不同的被萃 取物所采取的溶剂都不相同，常分阶段、分层 次进行提取分离；
溶胶-凝胶法制备TiO2纳米薄膜材料材料化学实验1
溶胶-凝胶法制备TiO 2纳米薄膜材料1、实验原理溶胶-凝胶法是以金属醇盐的水解和缩合反应为基础的，其反应过程可以用以下方程式表示：金属醇盐M(OR)n 溶于有机溶剂与水发生水解反应：xROH OR OH M O xH n OR M x n x +→+-)()()(2此反应可持续进行下去，直到生成M(OH)n 。
同吋也发生金属醇盐的缩聚反 应，分为失水缩聚和失醇缩聚：O H M O M M OH OH M 2+----→--+--(失水缩聚）ROH M O M M OH OR M +----→--+--(失醇缩聚）由于-M-0-M-桥氧键的形成，使得相邻两胶粒联在一起，这就是导致凝胶的胶粒间相互结合的机理。
2、实验部分2.1、实验药品及主要实验仪器实验药品：钛酸丁酯（化学纯）、冰醋酸、浓盐酸、二次蒸馏水，无水乙醇。
实验仪器：磁力加热搅拌器、电子天平、温度计、PH 计（PH 试纸）、恒温干燥箱、马弗炉、径直提拉制膜装置(如果没有手工也可以)、XRD 、量筒、烧杯、普通玻璃片（此用作为TiO 2基体）等。
2.2、实验预处理采用普通玻璃作为制备Ti02薄膜的基体，需要保证玻璃表面洁净，否则，经热处理后得不到均匀连续的Ti02膜。
基片清洗过程一般为：首先取出玻璃先用自来水清洗几遍，然后用二次蒸馏水清几遍洗，最后将玻璃片用无水乙醇清洗，干燥即可。
烧杯、量筒等容器用蒸馏水洗净、烘干后备用。
2.3实验具体步骤（1）、精确称取11.35g 钛酸丁酯，准确量取3ml 冰醋酸和12.60ml 无水乙醇。
（2）、常温下将钛酸丁酯和冰醋酸加到无水乙醇烧杯中，快速搅拌0.5h 使其均匀混合，得淡黄色透明混合溶液A 。
（3）、量取2.40 mL H 2O( 经二次蒸馏) 和4.80 mL 无水乙醇配成的溶液，并向混合溶液中滴加浓盐酸, 调pH 约为 1, 充分搅拌得到均匀溶液B 。
（4）、剧烈搅拌下将溶液 B 以约12滴/ min 的速率缓慢滴加到溶液A 中, 滴加完毕得到均匀透明的溶胶,缓慢将温度升至约40度， 继续搅拌3 h 左右, 通过溶剂慢慢挥发得半透明湿凝胶.2.4 Ti02薄膜的制备采用浸渍提拉技术制备Ti02薄膜的操作过程：将处理过的洁净的玻璃基体浸入到已配制好的Ti02溶胶中，均匀用力提拉得到Ti02湿膜。
实验1 化学反应速率和活化能的测定
实验1 化学反应速率和活化能的测定一、实验目的1. 了解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响。
2. 加深对反应速率和活化能概念的理解。
3. 测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。
4. 练习温度、时间和体积的测量及恒温操作。
二、实验原理在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应：4228424243(NH )S O +3KI (NH )SO +K SO +KI =或： 2--2--2843S O +3I 2SO +I = （1）其反应速率根据速率方程可表示为：82--2(S O )(I )m n kc c ν=⋅ （2）式中v 是在此条件下反应的瞬时速率，若2-28[S O ]、-[I ]是起始浓度，则v 表示起始速度，k 是速率常数，m 与n 之和是反应级数。
实验能测定的速率是在一段时间(△t )内反应的平均速率，如果在△c 时间内2-28[S O ]的改变为△2-28[S O ]，则平均速率：2-28(S O )c tν-∆=∆ （3）近似地用平均速率代替起始速率：2-2--2828(S O )(S O )(I )m n c kc c t ν-∆==⋅∆ （4） 为了能够测出反应在△c 时间内2-28[S O ]的改变值，需要在混合(NH 4)2S 2O 8和KI 溶液的同时，注入一定体积已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉溶液，这样在反应（1）进行的同时还进行下面的反应：2--2--233462S O +I =S O +3I （5）这个反应进行得非常快，几乎瞬间完成，而反应（1）比反应（2）慢得多。
因此，由反应（1）生成的-3I 立即与2-23S O 反应，生成无色的2-46S O 和-I 。
所以在反应的开始阶段看不到碘与淀粉反应而显示的特有蓝色。
但是一当Na 2S 2O 3耗尽，反应（1）继续生成的I 3-就与淀粉反应呈现出特有的蓝色。
由于从反应开始到蓝色出现标志看2-23S O 全部耗尽，所以从反应开始到出现蓝色这段时间△t 里，2-23S O 浓度的改变△2-23[S O ]实际上就是Na 2S 2O 3的起始浓度。
《材料化学综合实验II》实验指导书-2012-2013年第二学期-20130315
《材料化学综合实验II》实验指导书实验一 纳米二氧化钛的制备及光催化性能研究一、实验目的1. 掌握二氧化钛的溶胶-凝胶的制备方法。
2. 了解二氧化钛光催化降解污染物的原理。
3. 熟悉测定光催化性能的方法。
二、 实验原理1、溶胶-凝胶法制备二氧化钛溶胶-凝胶法是20世纪 80年代兴起的一种制备纳米粉体的湿化学方法，具有分散性好、煅烧温度低、反应易控制等优点。
制备溶胶所用的原料为钛酸丁酯(Ti(O-C 4H 9)4)、水、无水乙醇(C 2H 5OH)以及盐酸（或者醋酸、硝酸等）。
反应物为钛酸丁酯和水，分散介质为乙醇，盐酸用来调节体系的酸度防止钛离子水解过速，使钛酸丁酯在乙醇中水解生成钛酸（Ti(OH)4），钛酸脱水后即可获得TiO 2。
水解反应方程式如下。
Ti(O-C 4H 9)4+4H 2O Ti(OH)44C 4H 9OH +Ti(OH)4Ti(OH)42TiO 24H 2O+ 在后续的热处理过程中，只要控制适当的温度条件和反应时间，就可以获得不同晶型的二氧化钛。
2、二氧化钛光催化降解污染物二氧化钛作为光催化剂的代表，在太阳能光解水, 污水处理等方面有着重要的应用前景。
TiO 2有三种晶型，四方晶系的锐钛矿型、金红石型和斜方晶系的板钛型。
此外，还存在着非晶型TiO 2。
其中板钛型不稳定；金红石型禁带宽度为3ev ，表现出最高的光敏性，但因为表面电子-空穴对重新结合的较快，几乎没有光催化活性；锐钛矿禁带宽度稍大一些，为3.2ev ，在一定波长范围的紫外光辐照下能被激发，产生电子和空穴，且二者能发生分离，另外它的表面对O 2的吸附能力较强，具有较高的光催化活性。
当它受到波长小于或等于387.5nm 的光(紫外光)照射时，价带的电子就会获得光子的能量而越前至导带，形成光生电子（e -）;而价带中则相应地形成光生空穴(h +)，如图1所示。
如果把分散在溶液中的每一颗TiO 2粒子近似看成是小型短路的光电化学电池，则光电效应应产生的光生电子和空穴在电场的作用下分别迁移到TiO2表面不同的位置。
初中化学实验步骤
初中化学实验步骤实验一：酸碱中和反应实验目的：探究酸碱中和反应的性质和特点。
实验材料：盐酸溶液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体、酚酞指示剂、胶质银片、试管、试管夹、量筒、滴管、酒精灯。
实验步骤：1. 将两只试管和一些胶质银片用酒精灯烧烤清洁干净，并用试管夹夹持试管。
2. 取一只干净干燥的试管，加入适量的盐酸溶液；3. 取另一只干净干燥的试管，加入适量的稀硫酸溶液。
4. 分别用量筒分别量取70mL的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液倒入两个小装置中。
5. 在氢氧化钠溶液中加入二滴酚酞指示剂，使溶液变成粉红色。
6. 将装有稀硫酸溶液的试管慢慢倒入装有氢氧化钠溶液的试管中，同时观察溶液的变化。
7. 反应完成后，用滴管向反应液中滴加1~2滴盐酸溶液，观察溶液颜色的变化。
8. 将胶质银片放入试管中，观察银片的变化。
实验二：金属活动性强弱的比较实验目的：比较金属活动性强弱。
实验材料：锌粉、铜粉、镁粉、铝粉、铁粉、锌片、铜片、镁片、铝片、电解槽、盐酸溶液、椭圆形玻璃盘。
实验步骤：1. 首先准备好铜片、锌片、铁片、铝片和镁片，确保它们都是干燥的。
2. 将椭圆形玻璃盘放在电解槽中。
3. 将电解槽加满一定体积的盐酸溶液，溶液的浓度要足够使所有金属在反应中完全消耗。
4. 将锌片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。
5. 将铁片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。
6. 将铜片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。
7. 将铝片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。
8. 将镁片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。
9. 观察各金属片入溶液后产生的气泡的数量和剧烈程度，根据观察结果判断金属活动性的强弱。
实验三：还原反应实验目的：观察金属与酸反应产生的气体。
实验材料：锌粉、铜粉、锌片、铜片、稀盐酸、试管、导管。
实验步骤：1. 将试管清洗干净并晾干。
2. 取两支试管，并在试管中分别加入适量的稀盐酸。
3. 将一点锌粉分别加入两只试管中。
化学家庭小实验简单一点点
化学家庭小实验简单一点点
当涉及到在家进行化学实验时，安全是最重要的考虑因素。
以下是一些简单的家庭化学实验，可以在家中使用常见的材料进行：
1. 泡泡实验，你可以制作自己的泡泡液。
混合洗洁精和水，然后用吸管吹出泡泡。
你可以尝试加入食用色素或者尝试用不同比例的洗洁精和水来观察泡泡的变化。
2. 醋和小苏打，将一些小苏打粉倒入杯子中，然后慢慢加入一些醋。
你会看到产生大量的气泡，这是因为醋和小苏打发生了化学反应产生了二氧化碳气体。
3. 酸碱指示剂，用红甘蓝汁或者蓝莓汁做成酸碱指示剂。
将它们滴在醋和苏打水溶液中，观察颜色的变化。
这是因为酸碱指示剂会根据溶液的酸碱性发生颜色变化。
4. 铁和醋，将一些铁钉放入醋中，观察铁钉表面的氧化反应。
这个实验可以帮助你理解金属的腐蚀过程。
这些实验都很简单，但在进行任何实验之前，请确保有成年人
的指导和监督。
同时，注意安全，避免接触到有毒或危险的化学物质。
希望这些实验能够激发你对化学的兴趣！。
日常用品中的化学实验
日常用品中的化学实验化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以观察和验证化学理论，加深对化学原理的理解。
而在我们的日常生活中，许多常见的日用品其实也蕴含着丰富的化学实验。
本文将介绍几个常见的日常用品中的化学实验，帮助读者更好地理解化学知识。
一、洗衣粉中的化学实验洗衣粉是我们日常生活中必不可少的清洁用品之一。
它的主要成分是碱性物质和表面活性剂。
我们可以通过以下实验来观察洗衣粉的化学性质。
实验一：洗衣粉的酸碱性测试材料：洗衣粉、红、蓝两种酸碱指示剂、试管、滴管步骤：1. 取三个试管，分别加入适量的洗衣粉。
2. 在第一个试管中加入红色酸碱指示剂，观察颜色变化。
3. 在第二个试管中加入蓝色酸碱指示剂，观察颜色变化。
4. 在第三个试管中加入适量的水，用滴管滴入红色酸碱指示剂，观察颜色变化。
结果：1. 第一个试管中，洗衣粉与红色酸碱指示剂反应，颜色变为红色，说明洗衣粉呈碱性。
2. 第二个试管中，洗衣粉与蓝色酸碱指示剂反应，颜色变为绿色，说明洗衣粉呈碱性。
3. 第三个试管中，红色酸碱指示剂与水反应，颜色变为红色，说明红色酸碱指示剂呈酸性。
实验二：洗衣粉的表面活性剂测试材料：洗衣粉、水、塑料容器、吸管步骤：1. 在塑料容器中加入适量的水。
2. 加入适量的洗衣粉，搅拌均匀。
3. 用吸管吹气，观察洗衣粉溶液的表面现象。
结果：洗衣粉溶液表面出现大量的泡沫，说明洗衣粉中的表面活性剂能够降低液体表面的表面张力，形成泡沫。
二、食醋中的化学实验食醋是我们常用的调味品之一，它的主要成分是乙酸。
我们可以通过以下实验来观察食醋的化学性质。
实验三：食醋的酸碱性测试材料：食醋、红、蓝两种酸碱指示剂、试管、滴管步骤：1. 取三个试管，分别加入适量的食醋。
2. 在第一个试管中加入红色酸碱指示剂，观察颜色变化。
3. 在第二个试管中加入蓝色酸碱指示剂，观察颜色变化。
4. 在第三个试管中加入适量的水，用滴管滴入红色酸碱指示剂，观察颜色变化。
材料化学专业实验报告
一、实验目的1. 掌握材料化学实验的基本操作技能。
2. 了解材料化学实验的基本原理和方法。
3. 学习材料化学实验数据的处理与分析。
4. 通过实验，加深对材料化学知识的理解，提高实际操作能力。
二、实验原理材料化学实验主要涉及材料的制备、表征、性能测试等。
本实验以金属铜的制备为例，介绍材料化学实验的基本原理和方法。
三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、酒精灯、玻璃棒、铁架台、铁夹、电子天平、玻璃棒、滤纸等。
2. 药品：硫酸铜（CuSO4）、氢氧化钠（NaOH）、稀盐酸（HCl）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备工作：将硫酸铜溶解于蒸馏水中，配制成一定浓度的硫酸铜溶液。
2. 制备金属铜：a. 将配好的硫酸铜溶液倒入烧杯中。
b. 加入适量的氢氧化钠溶液，观察反应现象，直至溶液变为蓝色。
c. 用玻璃棒搅拌溶液，使氢氧化钠与硫酸铜充分反应。
d. 待反应完成后，将溶液过滤，得到蓝色沉淀。
e. 将蓝色沉淀放入烧杯中，加入适量的稀盐酸，观察反应现象。
f. 待反应完成后，用滤纸将溶液过滤，得到金属铜。
3. 金属铜的表征：a. 对得到的金属铜进行称重，记录质量。
b. 用电子天平测量金属铜的密度，记录数据。
c. 对金属铜进行X射线衍射分析，确定其晶体结构。
五、实验结果与讨论1. 实验结果：a. 金属铜的制备：成功制备出金属铜，质量为1.5g。
b. 金属铜的密度：8.96g/cm³。
c. X射线衍射分析：金属铜为面心立方晶体结构。
2. 讨论与分析：a. 在实验过程中，氢氧化钠与硫酸铜反应生成了蓝色沉淀，说明硫酸铜与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜。
b. 加入稀盐酸后，氢氧化铜与盐酸反应生成了金属铜，说明金属铜在盐酸中具有良好的稳定性。
c. 通过X射线衍射分析，确定了金属铜的晶体结构，为后续研究金属铜的性质提供了基础。
六、实验总结本实验通过金属铜的制备，使学生对材料化学实验的基本原理和方法有了更深入的了解。
在实验过程中，学生掌握了金属铜的制备、表征和性能测试等技能，提高了实际操作能力。
介绍一个材料化学专业实验—Ag纳米线的制备
该装置由高纯氮气钢瓶、减压阀、稳压阀、不锈钢管路、球 阀、乳胶管和基于三口圆底烧瓶的反应器组成，球型冷凝管的 上端可以连接一个液封，防止空气进入。使用时打开减压阀总 阀门并顺时针旋转另一旋钮调节气体输出压力、调节稳压阀旋
收稿日期:2021 —03 —16 基金项目：国家自然科学基金一河南人才培养联合基金（U1504531） 作者简介：罗保民（1980 — ）,河南卫辉人，博士，主要研究方向燃料电池。
(2) 为获得较高的精度，先润洗管嘴，然后再正式移液，因 为吸取血清蛋白质溶液或有机溶剂时，吸头内壁会残留一层o 液膜0造成排液量偏小而产生误差°
(3) 未装吸头时，切莫移液° (4) 注意所设量程在移液器量程范围内，要将按钮旋出量 程，否则会卡住机械装置，损坏了移液器° (5) 液器严禁吸取有强挥发性、强腐蚀性的液体(如浓酸、 浓碱、有机物等# (6) 移液器、管嘴和液体在同一温度° (7) 移液时移液器竖直，管嘴没入液面下仅数毫米° (8) 采用反向取液法的时候不可以最大量程取液，可分多 次移取'
Abstract: Introducing the latest scientific research results into the classroom instead of the old experiments is beneficial to broadenstudents'horOzons and stOmulate students'OnterestOnlearnOng.ThOs paperOntroduces a materOalchemOstry experOmentdesOgnedonthebasOsofthelatestlterature.Ultra—thOnAgnanowOreswerepreparedbyusOngethyleneglycol assolvent,ethyleneglycoland benzoOn asreductants,PVP and Br— ascappOngreagents.ThroughthOsexperOment, studentscannotonly mastertheuseofnOtrogenprotectondevOce,pOpetegunandhOgh—speedcentrfuge,butalsoget famlarwOththeknowledgeofcrystalstructure. Keywords"materOalchemOstryspecOalty$experOmentalteachOng$nanowOres$Ag
高中化学人教版必修一第一章实验总结
高中化学人教版必修一第一章实验总结高中化学人教版必修一第一章实验总结化学必修一实验总结第一章基本实验学化学化学实验从方法实验1－1粗盐提纯原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。
操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体温度计随后熄灭酒精灯）。
现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。
实验1－2检验硫酸根原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于困难酸。
操作方法：取实验1－1中得到的食用盐烧杯适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴亚铁，然后滴入几滴氯化钡溶液。
现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。
思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）原理：沉淀杂质。
操作方法：并取少量食盐于试管中，加入低血糖氯化钡溶液，索性加入过量碳酸钠溶液，最后申请加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。
现象：出现白色沉淀，在后加入盐酸后紫色沉淀消失实验1－3蒸馏制取纯净水原理：蒸馏自来水操作方法：在试管A中退出少量自来水，加入几滴浓硫酸和几滴硝酸银溶液。
在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝尼永县通入冷却水。
加热烧瓶，弃取开始馏出的少部分液体，收集少量液体，停止加热。
取少量容器加入试管B中，重新加入加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。
实验1－4萃取水中的碘原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。
操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，以使漏斗内气体放出。
将分液漏斗放在铁架台上，静止。
待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出与。
现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。
化学计量在实验中的应用科学探究电解1.8g水，计算生成固体的液体和氢气的质量，并计算物质的量。
初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。
材料化学高中实验总结教案
材料化学高中实验总结教案
实验目的：通过反应合成铜氧化物，了解氧化反应的特点，学习实验操作技能。
实验原理：铜与氧气在高温下反应生成黑色的铜氧化物。
实验材料：氧化铜粉、熔融石灰、试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、火柴、镊子。
实验步骤：
1. 取一小量氧化铜粉放入试管中；
2. 加入适量熔融石灰拌匀；
3. 用试管夹夹住试管，在酒精灯上加热；
4. 观察试管内反应情况，记录下产生的颜色变化。
实验总结与讨论：
1. 实验中我们观察到了氧化铜与熔融石灰加热后生成了黑色的铜氧化物，证明了氧化反应的进行。
2. 实验中需要注意加热时火焰的高度，以免产生危险。
3. 在实验过程中，玻璃棒和镊子可用来搅拌和取出试管。
4. 实验操作要细心，避免发生意外。
实验总结教案结束。
（注意：实验中如有任何不懂或危险的情况，请及时向实验老师寻求帮助。
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材料化学实验吉林大学化学学院实验一Mn12单分子磁体的合成一、实验目的1. 了解单分子磁体的基本性质。
2. 掌握[Mn12O12 (O2CMe) 16 (H2O) 4 ]的合成方法。
二、实验原理单分子磁体是近二十年来才发展起来的一种新型磁性材料。
不同于传统的磁性材料，单分子磁体的磁性并不是由分子间的长程有序相互左右产生的，而是由单个分子内自旋中心的相互作用而产生的。
所以单分子磁体具有体积小、尺寸单一、可溶性好等一些其他材料无法替代的优点。
这使得其在高密度存储、量子计算机等方面有着巨大的潜在应用价值。
[Mn12O12 (O2CMe) 16 (H2O) 4 ]是1993年由Roberta Sessoli、Hui Lien Tsai 等发现的第一个具有单分子磁体性质的化合物。
其结构可以看成是由四个Mn(Ⅳ)为核心，八个Mn(Ⅲ)环绕在周围的结构。
[Mn12O12 (O2CMe) 16 (H2O) 4 ]分子，紫色球为Mn(Ⅳ)，蓝色球为Mn(Ⅲ)，红色球为O制备[Mn12O12 (O2CMe) 16 (H2O) 4 ]是一个氧化还原反应，要在适当的条件下由高锰酸钾氧化醋酸锰得到目标产物，同时控制反应温度以提高产率。
反应方程式为：44Mn(CH3COO)2·4H2O+16KMnO4+18CH3OOH =5[M n12O12(CH3COO)16(H2O)4]·2CH3COOH·4H2O+16K(CH3COO)+140H2O三、实验仪器和试剂1. 仪器100ml烧瓶1个50ml量筒1支电子天平1台控温磁力搅拌器1台循环水真空泵1台布式漏斗1个抽滤瓶1个磁力搅拌子1个研钵1个X射线粉末衍射仪2. 试剂去离子水冰醋酸A.R.醋酸锰A.R. 高锰酸钾A.R.四、实验步骤1.在40ml 60%的醋酸溶液中加入醋酸锰4.04g 16.5mmol，搅拌使醋酸锰完全溶解。
2.取高锰酸钾1.00g 6.33mmol，研细，在搅拌下将研细的高锰酸钾加入到醋酸锰溶液中，搅拌使高锰酸钾完全溶解（约5～10分钟）。
3.停止搅拌，以1℃/5min的速率由室温升温至50℃，冷却至室温。
4.静置24-72小时，倒去棕黑色浊液，烧瓶壁上析出黑色矩形晶体。
用100ml丙酮洗涤，过滤、晾干，得到产品（产率80%，以锰计）。
5.对所得样品进行X射线粉末衍射测试。
XRD图：五、实验结果和处理1. 产品产量、产率颜色外形：产量：产率：2. XRD测试结果六、思考题1. 怎样确定高锰酸钾已经完全溶解？2. 为什么高锰酸钾溶解后要停止搅拌?七、参考文献[1] 王庆伦，廖代正. 分子磁体及其磁学表征. 化学进展，2003，15（3）：161.[2] 王天维，林小驹，韦吉宗，黄辉，游效曾。
单分子磁体. 无机化学学报. 2002，18（11）：1071.[3] 孟笑天，李永利，李保卫. 单分子磁体的研究进展. 生物磁体. 2006, 6（1）：61.实验二无机纳米发光材料(Y2O3:Eu)的制备及光学性质测定实验目的1．了解稀土元素的特点及光学性质。
2．掌握水热法制备稀土Y2O3: Eu3+纳米线的方法。
3．了解稀土纳米晶的发光原理及光谱测试方法。
实验原理稀土离子的能级和跃迁稀土元素包括17个元素，即属于元素周期表中III B族的15个镧系元素以及同属III B族的钪和钇。
镧系原子的电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f n5s25p65d m6s2, n = 0~14, m = 0或1。
镧系稀土元素形成三价稀土离子时首先失去的是6s和5d电子，使三价稀土离子具有顺序增加的4f n电子结构，n = 0, 1,…, 14，分别对应于La3+, Ce3+,…, Lu3+离子。
稀土离子具有丰富的多重态能级。
电子在这些能级间的跃迁产生了大量的吸收和荧光光谱的信息。
这些光谱信息与化合物的组成、价态和结构密切相关。
因此，根据实验所得的光谱信息，可研究化合物的成分、结构及化学键的性质；另一方面，又可为合成具有特定光学功能的化合物进行材料设计，这已成为当前稀土化学与物理的重要研究内容。
稀土掺杂低维纳米体系的合成和发光性质研究受到学术界广泛的关注。
这是由于一些稀土掺杂材料是理想的光电功能材料，在发光显示、光通讯、光存储、激光及生物标识领域有着十分广泛的应用。
另一方面由于稀土离子具有超敏跃迁，又可以作为研究物质微观环境的荧光探针。
水热合成方法水热法是合成稀土纳米材料的一种重要的方法，它是以水为传递压力的介质,在高温高压下进行。
相比于常温常压，高温高压的介质中化合物会表现出不同的性质，比如溶解度和离子活度会增加、晶体结构转型等特点。
这些特殊性质很有利于合成纳米粉材料，用水热反应制得的晶体材料结晶度好、粒径小、分布均匀，团聚程度很轻。
水热法合成材料无需煅烧，避免了晶粒长大以及杂质缺陷，制备的材料发光亮度高。
Y2O3: Eu3+纳米线是在高温高压下，由前驱体按一定取向生长而成的，由于是在碱性条件下，合成的初级产物是Y(OH)3纳米线，经过500℃退火后，变成Y2O3: Eu3+纳米线。
光谱测量方法光谱是研究原子及分子等微观世界的一种重要手段。
特别是随激光的出现而发展起来的激光光谱学方法，具有高分辨、超快速及高灵敏等显著特点，使光谱学技术发生了质的飞跃。
在实际的工作中，通过荧光光谱、激光选择激发及发光动力学的测量，使我们能够了解微观体系能级和跃迁的信息，并由此深入研究材料的光学性质和光物理过程。
实验仪器及用品1．材料制备：反应釜，烧杯，pH计，烘箱及马弗炉。
硝酸钇，硝酸铕，硝酸，去离子水，无水乙醇，氢氧化钠。
2．结构及光谱测试：XRD测试、岛津光谱仪。
实验步骤一、材料的制备1．将Y2O3和Eu2O3 (摩尔比为1: 0.01) 溶于浓硝酸中，通过加热除去多余的浓硝酸, 然后加入100 mL的去离子水，加热搅拌使其完全溶解。
2．利用0.2 mol/L的NaOH溶液调节pH值为12～13(用pH计)，充分搅拌后，倒入聚四氟乙烯内衬的反应釜中，于180℃恒温6个小时。
3．冷却后，用蒸馏水洗涤样品，并于8000转/分钟条件离心，倒去清夜，重复两次，收集沉淀物，利用去离子水反复洗涤样品，最后将白色沉淀物收集并于70℃真空条件干燥，得到Y(OH)3白色粉末。
4．将Y(OH)3粉末于500℃退火2小时。
得到纳米晶。
二、结构及光谱测试1．利用X射线衍射仪测试纳米晶结构：测试范围20~70°，走角范围4°/分钟。
2．利用光谱仪测试纳米晶的激发、发射光谱：监测位置612 nm，测试激发光谱，再根据激发谱位置，测试样品发射光谱。
从发射光谱中指认出发射峰对应的能级跃迁。
思考题1．利用水热法制备了Y2O3纳米晶：讨论温度和pH值对反应过程的影响。
2．讨论稀土Eu离子发光与其能级结构与跃迁的关系实验三助熔剂法制备钙钛矿结构的稀土锰氧化物一．实验目的1.了解助熔剂合成方法的原理及应用2.掌握高温助熔剂法的实验操作与注意事项二．实验原理助熔剂法的基本原理是，结晶物质溶解于低熔点的助熔剂高温溶液内，形成均匀的饱和溶液，然后通过缓慢降温或其它办法进入过饱和状态，使晶体析出。
这个过程类似于自然界中矿物晶体在岩浆中的结晶。
所以助熔剂法在原理上和溶液生长相似。
但按其状态来说又像熔体(浓度很大的溶液和很不纯的熔体实质上是难以区分的)，既可归入溶液生长一类，也可归入熔体生长一类。
这里我们将它作为液-固生长中的一个独立生长方法来叙述。
助熔剂法生长晶体有许多突出的优点，首先是适用性很强，几乎对所有的材料，都能找到一些适当的助熔剂，从中将其单晶生长出来，其次是降低了生长温度，特别是对于生长高熔点和非同组分熔化的化合物晶体，更显出其优越性。
此外，该方法所需设备简单，是一种很方便的生长技术。
缺点是生长周期较长，晶体一般较小，比较适合研究用。
自20世纪80年代以来，助熔剂法已成为一种晶体材料研究中十分重要的实验室生长方法，而且已成为一种能批量生产大尺寸晶体的实用技术，令人刮目相看。
三．仪器和试剂1.仪器高温坩埚2个玛瑙研钵1套50ml 烧杯2个分析天平1台马弗炉1台循环水真空泵1台光学显微镜2台X射线衍射仪1台2.试剂La2O3 A.R. MnO2 A.R.NaCl A.R. CaO A.R.四．实验步骤1.先在分析天平上准确称取0.5mmol La2O3、1mmol MnO2和10mmol NaCl（助熔剂）固体，放入玛瑙研钵中，研磨30分钟充分混合。
放入高温坩埚中，置于马弗炉850℃中晶化24小时。
反应物与助熔剂的摩尔比例关系为La2O3：MnO2：NaCl=0.5：1：10。
最后将反应混合物进行抽滤，洗涤，空气中晾干，得样品一。
2.基本实验操作同上，仅将反应物与助熔剂的摩尔比例改为La2O3：MnO2：NaCl=0.5：1：20，得样品二。
3.基本实验操作同上，仅将反应物中加入0.2mmol CaO固体，反应物与助熔剂的摩尔比例为La2O3：CaO：MnO2：NaCl=0.5：0.2：1：20，得样品三。
4.对所合成的三个样品进行X射线粉末衍射测试，并通过使用光学显微镜对所得样品进行晶体外形观察五．实验结果和处理使用X射线粉末衍射和光学显微镜对所得样品的晶化度、晶粒形貌和尺寸进行表征和分析。
实验四金属有机骨架材料MOF-5的合成与表征实验目的1. 了解金属有机骨架化合物的特点；2. 了解掌握金属有机骨架化合物的溶剂热合成方法；3. 了解金属有机骨架化合物的常用表征方法。
实验介绍1999年，Yaghi 研究小组报道了对苯二甲酸（H2BDC = 1, 4-benzenedicarboxylic acid）与金属锌构筑的经典金属有机骨架材料MOF-5（ZnO4(BDC)3•(DMF)8•C6H5Cl）。
该化合物具有三维的正方形孔道，孔径大概为13 Å。
MOF-5 在空气中可稳定存在到300 ºC，在客体分子完全除去后，仍能够保持晶体完好。
MOF-5 可以吸附氮气、氩气以及多种有机溶剂分子，吸附曲线属于典型的I型吸附等温线。
MOF-5 的骨架空旷程度约为55-61 %，Langmuir 比表面积高达2900 m2•g-1。
主要仪器和药品六水合硝酸锌、对苯二甲酸、N,N’-二甲基甲酰胺、三氯甲烷；多功能温控搅拌器、50mL烧杯、保鲜膜。
合成步骤将0.02 g对苯二甲酸和0.13 g六水合硝酸锌充分溶解在盛有15 mL N,N’-二甲基甲酰胺的烧杯中中。
将烧杯用保鲜膜覆盖后，置于85 °C的烘箱中密闭静置12小时，得到无色立方晶体，冷却至室温，用三氯甲烷将晶体洗涤数次，干燥后备用。