物质的量单位-摩尔教案

物质的量的单位——摩尔（第一课时）
【教学目标】
1、知识与技能：
（1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。

（2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。

2、过程与方法：
（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。

（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。

3、情感态度与价值观：
通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

【教学重点】物质的量及其单位。

【教学难点】如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。

【教学过程】
[情境质疑]
同学们，“曹冲称象”的故事想必大家非常熟悉，谁能够回顾一下这则故事呀？而后引导学生总结出曹冲称象过程中所用的“化整为零”的科学思维方法。

然后再设问：如何利用天平称量出一粒大米的质量？（学生分组讨论）
在学生讨论的基础上归纳出可以先称取一定数量（如100粒）大米的质量，然后再计算出一粒大米的质量。

引导得出在这个过程中使用了“积零为整”的科学思维方法，引导学生初步建立起集团的概念。

再进一步设问：如何用天平称量出一个分子的质量？（学生分组讨论）
学生感悟：先称出一定数目的分子的质量，然后再计算出一个分子质量。

教师点拨：这一定数目的分子多少才比较适合呢？也是100个吗？
投影：你知道吗？
一滴水中所含的水分子数，让10亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。

学生感悟：粒子很小，我们所建立的一定数目的集团中这个“一定数目”应该是一个很大的值。

由此，导入新课。

板书：§1．2．1物质的量的单位——摩尔
一、物质的量（符号：n）
1、概念：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。

2、单位：摩尔（mol）
类比：物理量单位
长度（L）米（m）
物质的量（n）摩尔（mol）
[刨根究底]
首先我们借助米尺测量了一些实物的长度，强调先有“1米”的概念，再借助倍数关系确定实物的具体长度，为即将建构“先有‘1摩尔’的概念，再借助倍数关系确定物质的物质的量”的类比意义作准备。

接着具体分析一组化学方程式的量的含义，
C + O2 = CO2
粒子数或粒子数之比： 1 1 1
质量或质量之比： 12g 32g 44g
结论：32g O2中的O2分子数、44g CO2中的CO2分子数，与12g C中的碳原子数相等。

2H2 + O2＝ 2H2O
粒子数或粒子数之比： 2 1 2
质量或质量之比： 4g 32g 36g
结论：2g H2中的H2分子数、18g H2O中的H2O分子数、32g O2中的O2分子数、44g CO2中的CO2分子数，均与12g C中的碳原子数相等。

2Na + 2 H2O＝2Na+ + 2OH－+ H2↑粒子数或粒子数之比： 2 2 2 2 1
质量（或质量之比）： 46g 36g 46g 34g 2g
结论： 23g Na中的钠原子数、23g的Na+中的Na+数、17g OH－中的OH－数、18g H2O中的H2O分子数，32g O2中的O2分子数、44g CO2中的CO2分子数、2g H2中的H2分子数，均与12g C中的碳原子数相等。

然后，我们就势一收，小结：象这些一定量粒子集体中所含的粒子数跟12g 12C中含有的碳原子数相等，我们就说它们是1mol。

如果一定量粒子集体中所含的粒子数是12g 12C中含有的碳原子数的n倍，我们就说它是n mol。

板书：3、1mol的基准：
1mol任何粒子的粒子数=0.012kg12C所含的碳原子数≈6.02×1023
阿伏加德罗常数（N A）=6.02×1023mol-1
课堂练习：学案[速效提能]1、2、3
思考：我们在使用物质的量及其单位摩尔时应注意一些什么问题呢？（学生分组讨论）板书：4、要点体会：
①“物质的量”是一个专用名词，不能理解为物质的质量，也不能理解为物质的数量。

②摩尔只能计量微观粒子，如：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，
不能计量宏观物质，且要用化学式指明粒子种类
板书：5、n=N/ N A
回顾从化学方程式中得出的结论，并引导探索。

投影：1mol钠原子的质量是 g ，1mol Na+的质量是 g
1mol OH－的质量是 g，1mol H2O的质量是 g
1mol O2的质量是 g，1mol CO2的质量是 g
1mol H2的质量是 g，1mol C的质量是 g
结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子或相对原子质量。

板书：二、摩尔质量（M）
1、概念：单位物质的量物质所具有的质量。

2、单位：g/mol
数值：以g/mol为单位时，其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

3、计算公式：M=m/n
课堂练习：学案[速效提能]5、6
[课堂小结]。