元素周期表的应用(公开课)PPT课件

（以第3周期元素为例）
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探究同周期元素性质的递变规律
『交流研讨』
(1)第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是 如何递变的？
(2)尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周 期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。
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探究同周期元素性质的递变规律
『交流研讨』
失电子～金属元素：Na、Mg、Al 得电子～非金属元素： Si 、 P 、 S 、 Cl
❖ 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛 斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓， 测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来 信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0， 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷 列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓 的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认 真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我 没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论 的巨大意义”。
至沸腾后立即停止加热。
酚酞
酚酞
镁
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铝
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序 实验 号 内容
实验现象
1 Na与
水
与冷水剧烈反应
反应
2 Mg与水 与冷水反应缓慢
与热水反应迅速
反应
3 Al与水
反应 与热水反应缓慢
化学反应方程式
结论
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ △
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
失电子 能力：
Na>Βιβλιοθήκη Baidug>Al
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研究Si 、 P 、 S 、 Cl得电子能力变化情况：
元素（单质） 与H2反应情况
Si
高温下 少量反应
P
S
Cl
磷蒸气反 应，困难
加热反应
光照或点燃 化合
化学式 气态
SiH4
PH3
H2S HCl
氢化物
稳定性 很不稳定 不稳定
较不稳定 稳定
逐渐增强
最高价 化学式
氧化物
H4SiO4
H3PO4 H2SO4 HClO4
化学式 碱性
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性 氢氧化物
结 论 失电子能力：（金属性） Na>Mg>Al
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思考：
如何判断非金属元素原子得电子能力的相对强弱？
阅读：P22 方法导引
P21 阅读探究
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方法导引
非金属元素原子得电子能力（非金属性）强弱 判断依据： 1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来， 反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定， 元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。
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NaOH 是强碱， Mg(OH)2 是中强碱， Al(OH)3 是两性氢氧化物。
结论：失电子能力（金属性） Na>Mg>Al
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小结
元素
钠
镁
铝
单质与水反应 与冷水剧烈 与冷水反应缓慢 铝与热水反
反应
与热水反应迅速 应缓慢
单质与盐酸反应
剧烈反应
迅速反应， 但较镁慢
最高价氧 化物对应 水化物
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探究同周期元素性质的递变规律
『交流研讨』
第3周期元素从Na→Cl ，随着核电荷数增加，原子半 径减小，最外层电子数由1→8，元素原子失电子能力 减弱，得电子能力增强。
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思考：
如何判断金属元素原子失电子能力的相对强弱？
阅读：P21 方法导引
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方法导引
金属元素原子失电子能力（金属性）强弱判断依据：
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探究同周期元素性质的递变规律
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
H
He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Dn
①元素单质与水反应的难易
②元素单质与酸反应的难易
③元素最高价氧化物对应水化物 （最高价氢氧化物）的碱性强弱
如何根据所给
试剂设计实验论 证Na、Mg、Al 的失电子能力强 弱？
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科学探究
1.实验: 镁、铝和水的反应
注意：
1.镁、铝条要进行打磨。
2.与水反应时，若看不到明
铝
显现象，可适当加热，加热
元素周期表的应用
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复习
• 什么是元素周期律？ ❖ 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈
周期性变化的规律叫元素周期律。
元素的性质主要包括： 1. 原子的最外层电子排布呈周期性变化 2. 原子半径呈周期性变化 3. 元素主要化合价呈周期性变化
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联想·质疑
• 类铝（镓）的发现：
对应的
水化物 酸性
极弱酸
中强酸
强 酸 最强酸
逐渐增强
小结
Si、P、S、Cl元素原子得电子能力(非金属性)比较：
Si < P < S < Cl
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同周期元素的递变规律
同周期元素，从左到右，随原子序数的递增：
原子失电子能力逐渐 减弱，得电子 能力逐渐 增强 。
即 同周期元素，从左到右：元素的 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
△
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
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( 2) 两人一组同时向盛有已擦去表面氧化膜的镁 条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
铝
观察: 镁、铝和盐酸的反应的现象
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序 实验
实验
号 内容
现象
3 Mg与酸 剧烈反应
反应
4 Al与酸
反应
迅速反应 但较镁慢
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课堂练习：
1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 错 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 对 (3) HClO比H2SO4酸性强。 错 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。 错
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2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数 相同，且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确
化学反应方程式
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
结论
失电子 能力： Mg>Al
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如何根据所给试剂设计实验论证 镁、铝氢氧化物的碱性强弱？
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比较Mg(OH)2和Al(OH)3碱性的强弱
1、取1mL MgCl2溶液，滴加NaOH至生成白色沉淀。 将上述沉淀分成2支试管分别滴加HCl、 NaOH溶液。 2、取1mL AlCl3溶液，滴加少量NaOH至生成白色沉淀。 将上述沉淀分成2支试管分别滴加HCl、 NaOH溶液。