《离子反应》(新人教版-必修1)-()PPT课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
AgNO3混合。
[实验2] 在上述试管中加入少量水，振 荡
2021
1.离子反应 有离子参加或生成的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应实质ห้องสมุดไป่ตู้离子之间 的反应
2021
[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
2021
第二章《化学物质及其变化》
2.2《离子反应》
2021
教学目标
❖ 知识与能力
❖ 1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理 解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电 原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本 质。
❖ ２、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义， 使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象， 为下节课的进一步的学习打下基础。
2021
练一练：用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
H+ + OH- == H2O 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸
启示:
H+ + OH- == H2O
①揭示了离子反应的实质 ②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子 反应。
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强电解质： （完全电
离）
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
盐 电 解 质
弱酸：碳酸、醋酸等
弱电解质： （部分电离）
弱碱： Mg(OH)2、 NH3·H2O、 Fe(OH)3
水
2021
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-
2021
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①Cu ②固态NaCl ③O2 ④纯H2SO4 ⑤BaSO4 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2 电解质：②④⑤⑧
非电解质：⑨ ⑩ 能导电：①⑦⑧
2021
启示： 1、能导电的物质不一定全是电解质。
2、单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆 成离子形式（难溶物、难电离、单质以 及气体等仍用化学式表示）
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2021
③删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
④查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数约 成最简整数比。
❖ 1、掌握离子方程式的书写方法；
❖ 2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的 条件；
❖ 3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问
题。
2021
❖ 【教学重点】 ❖ 1、电解质、非电解质的概念； ❖ 2、离子反应、离子方程式的定义。 ❖ ３、离子方程式的书写方法、正误判断及
离子共存问题。 ❖ 【教学难点】 ❖ 电解质非电解质的概念的正确理解。 ❖ 离子方程式的正误判断及离子共存问题。
3、电解质必须是化合物本身能电离出 自由移动的离子而导电，不是发生化学 反应生成的新物质导电
2021
4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl 等，由于它们的溶解度太小，测不出其 水溶液的导电性，但其溶解的部分是完 全电离的，故是电解质
5、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
2021
2、强电解质和弱电解质：
2021
溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快
2021
一、1.酸电碱解盐质在和水非溶电液解中质的电离导电条件
电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 不能 导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等 2021
3.离子反应的条件： ①必须有难溶物或难电离物质或挥发性
物质生成（复分解反应的条件） ②溶液中的氧化还原反应也是离子反应 例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2==22F021e3++2Cl-
4.离子方程式的书写步骤
①写：写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
3、向试管中加0.5mL 0.1mol/L 的Na2CO3 溶液和1mL 0.1mol/L 的HCl溶液
2021
产生白色沉淀 有气泡产生
2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2021
练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
AlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42-
Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-
2021
二、离子反应及其发生的条件 [实验1] 取一支试管，将固体NaCl、
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫 酸
2021
思考与交流
NaOH
Na+ + OH-
KOH
K+ + OH-
Ca(OH)2
Ca2+ + 2 OH-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
KHCO3 FeCl3
K+
+ HCO3-
Fe3+ + 3 Cl-
Na2SO4
2 Na+ + SO42-
NH4NO3
NH4+ + NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子
的化合物叫盐
2021
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
2021
例: 1:CuCl2 + H2S = CuS↓+ 2HCl 2:Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ + 2Cl-
3:Cu2+ +2Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ +2 Cl-
4:Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
[实验2] 在上述试管中加入少量水，振 荡
2021
1.离子反应 有离子参加或生成的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应实质ห้องสมุดไป่ตู้离子之间 的反应
2021
[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
2021
第二章《化学物质及其变化》
2.2《离子反应》
2021
教学目标
❖ 知识与能力
❖ 1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理 解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电 原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本 质。
❖ ２、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义， 使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象， 为下节课的进一步的学习打下基础。
2021
练一练：用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
H+ + OH- == H2O 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸
启示:
H+ + OH- == H2O
①揭示了离子反应的实质 ②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子 反应。
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强电解质： （完全电
离）
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
盐 电 解 质
弱酸：碳酸、醋酸等
弱电解质： （部分电离）
弱碱： Mg(OH)2、 NH3·H2O、 Fe(OH)3
水
2021
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-
2021
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①Cu ②固态NaCl ③O2 ④纯H2SO4 ⑤BaSO4 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2 电解质：②④⑤⑧
非电解质：⑨ ⑩ 能导电：①⑦⑧
2021
启示： 1、能导电的物质不一定全是电解质。
2、单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆 成离子形式（难溶物、难电离、单质以 及气体等仍用化学式表示）
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2021
③删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
④查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数约 成最简整数比。
❖ 1、掌握离子方程式的书写方法；
❖ 2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的 条件；
❖ 3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问
题。
2021
❖ 【教学重点】 ❖ 1、电解质、非电解质的概念； ❖ 2、离子反应、离子方程式的定义。 ❖ ３、离子方程式的书写方法、正误判断及
离子共存问题。 ❖ 【教学难点】 ❖ 电解质非电解质的概念的正确理解。 ❖ 离子方程式的正误判断及离子共存问题。
3、电解质必须是化合物本身能电离出 自由移动的离子而导电，不是发生化学 反应生成的新物质导电
2021
4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl 等，由于它们的溶解度太小，测不出其 水溶液的导电性，但其溶解的部分是完 全电离的，故是电解质
5、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
2021
2、强电解质和弱电解质：
2021
溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快
2021
一、1.酸电碱解盐质在和水非溶电液解中质的电离导电条件
电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 不能 导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等 2021
3.离子反应的条件： ①必须有难溶物或难电离物质或挥发性
物质生成（复分解反应的条件） ②溶液中的氧化还原反应也是离子反应 例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2==22F021e3++2Cl-
4.离子方程式的书写步骤
①写：写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
3、向试管中加0.5mL 0.1mol/L 的Na2CO3 溶液和1mL 0.1mol/L 的HCl溶液
2021
产生白色沉淀 有气泡产生
2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2021
练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
AlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42-
Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-
2021
二、离子反应及其发生的条件 [实验1] 取一支试管，将固体NaCl、
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫 酸
2021
思考与交流
NaOH
Na+ + OH-
KOH
K+ + OH-
Ca(OH)2
Ca2+ + 2 OH-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
KHCO3 FeCl3
K+
+ HCO3-
Fe3+ + 3 Cl-
Na2SO4
2 Na+ + SO42-
NH4NO3
NH4+ + NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子
的化合物叫盐
2021
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
2021
例: 1:CuCl2 + H2S = CuS↓+ 2HCl 2:Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ + 2Cl-
3:Cu2+ +2Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ +2 Cl-
4:Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+