有关烃的计算 - 360文档中心

烃的计算

练习
常温常压下，a毫升两种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态体积缩小2a毫升，则两种烃可能是（） (A) CH4 C2H4 (B) C2H6 C3H6 (C) CH4 C2H6 (D) C2H2 C3H8
做在练习本上
在标准状况下10ml某气态烃在80ml氧气中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60ml，该烃是 A、乙烷 B、丙烷 C、丙烯 D、丁烯
烃完全燃烧时耗氧量规律
①物质的量相同的烃，（x＋y/4）越大，耗氧量越大 ②质量相同的烃，y/x越大（相当于含氢量大），则耗氧量越多，此时就把CxHy改写成CHy/x,y/x越大耗氧量越大。 ③质量相同的烃， x/y越大（相当于含碳量大），则生成的二氧化碳越多，
④ 质量相同的烃， ____越大，则生成的水越多。 ⑤质量相同的烃， ______相等，则生成的水和CO2相等。
练习
在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）
A、CH4 C、C3H8 B、C2H6 D、C4H10
练习
等质量的下列物质， A、CH4 B、C2H2 C、C2H4 D、C6H6 耗氧量由大到小的是______________. 生成CO2的量有小到大的是_________.
练习
若1mol某气态烃完全燃烧，需用3mol氧气，则其分子式为_________.
烃的计算
一、烃的燃烧规律
烃的通式：CxHy，烃燃烧的通式： CxHy + （x+y/4）O2 xCO2+y/2H2O 1、当温度大于100℃时，若物质均是气体，则有△V=V前－V后 =1- y/4, ①当y=4时，△V=0，体积不变。 ②当y<4时，△V>0，体积减小。 ③当y>4时，△V<0，体积增大。

烃的燃烧有关计算规律

CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
1
x
y/2
0.1 1 ＝ x ＝ y/2
0.2
0.3
0.1 0.2
0.3
整理ppt
19
解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6
整理ppt
9
例4：等物质的量的下列有机物完全燃
烧耗氧量相同的有（ AC ）
A.C2H4和C3H6O3 B.CH4和C2H4O
C.C6H6和C5H10
D.C3H6和C4H8O2
解析： C2H4和C3H6O3 ，其中C3H6O3
可以组合成C2H4•H2O •CO2，而C6H6和
C5H10 ，x+y/4相等。故它们在等物质的
该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原
状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃
中不符合此条件的是 B(D )
A. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4
B. CH4 C3H6 D. C2H2 C3H6
整理ppt
16
二分子式的确定
整理ppt
17
1.根据相对密度确定
例：某烷烃，其蒸汽的密度是相同条件下氢气密度的36倍，试确定该烷烃的分子式。
整理ppt
4
例1．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，
耗氧量的关系是（）
A．前者大 B.相等
C.后者大
D.无法比较
C
解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2 和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧量大，所以答案是C.
例2：已知1 mol某气态烃CxHy完全燃烧
时需5 mol O2，则x和y之和可能是 C

烃化学方程式

烃有关化学方程式必须记熟烷烃：1、甲烷燃烧：CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O 2、甲烷与氯气见光：CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl CH 4＋2Cl 2CH 2Cl 2＋2HCl CH 4＋3Cl 2 CHCl 3＋3HCl CH 4＋4Cl 2CCl 4＋4HCl 3、甲烷隔绝空气加强热：CH 4C ＋2H 2 4、十六烷的裂化：C 16H 34C 8H 18＋C 8H 16辛烷的裂化：C 8H 18C 4H 10＋C 4H 8丁烷的裂化：C 4H 10C 2H 6＋C 2H 4C 4H 10C 3H 6＋CH 4烯烃：5、乙烯燃烧：C 2H 4＋3O 22CO 2＋2H 2O 6、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 2=CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br 7、乙烯与氢气的催化加成：CH 2=CH 2＋H 2催化剂 △CH 3CH 38、乙烯与氯化氢的加成：CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl9、乙烯与水的加成：CH 2=CH 2＋H 2OCH 3CH 2OH催化剂点燃加热催化剂加热催化剂加热催化剂加热催化剂高温光照光照光照光照点燃10、乙烯的加聚： C11、1，3—丁二烯与溴水的加成：CH 2=CH —CH=CH 2＋Br 2BrCH 2CHBrCH=CH 2 CH 2=CH —CH=CH 2＋Br 2BrCH 2CH=CHCH 2BrCH 2=CH —CH=CH 2＋2Br 2BrCH 2CHBrCHBrCH 2Br12、1，3—丁二烯的加聚：炔烃：13、乙炔与溴水的加成： HC CH ＋Br 2BrCH=CHBr HC CH ＋2Br 2BrCH —CHBrBr Br 14、乙炔的加聚：苯及其同系物：15、苯的燃烧：2C 6H 6＋15O 212CO 2＋6H 2O 16、苯在铁的作用下与液溴反应：17、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液水浴加热：＋HNO 3 NO 2＋H 2O18、苯与浓硫酸共热：＋H 2SO 4 SO 3H ＋H 2O19、苯和氢气的加成：＋3H 220O 2NH 3C — ＋3HNO 3 H 3C — NO 2＋3H 2OO 2N点燃催化剂nCH 2=CH —CH=CH 2 CH 2—CH = CH —CH 2n浓硫酸加热加热催化剂加热浓硫酸加热21、甲苯和氢气的加成：拓展烃：1、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色(不用记，但要理解此反应只用来鉴别不能除杂原因)： 5CH 2=CH 2＋12KMnO 4＋18H 2SO 410CO 2↑＋12MnSO 4＋6K 2SO 4＋28H 23 4、乙炔的燃烧：2C 2H 2＋5O 24CO 2＋2H 2O （可用烃的燃烧通式推出） 5、乙炔与氢气的加成：HC CH ＋H 2催化剂 △ CH 2=CH 2 HC CH ＋2H 2催化剂 △CH 3CH 36、2—甲基—1，3—丁二烯的加聚：7、1，3—丁二烯与苯乙烯的加聚：8、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色(不用记，但要知道哪些苯的同系物可与酸性KMnO 4反应)： 5 —CH 3＋6KMnO 4＋9H 2SO 45 —COOH ＋6MnSO 4＋3K 2SO 4＋14H 2O9、甲苯在铁的作用下与液溴反应：（理解不同条件下取代的H 位置不同）H 3C — ＋Br 2催化剂H 3C — —Br ＋HBrH 3C — ＋Br 2催化剂H 3C — ＋HBrH 3C 甲苯与氯气见光： CH 3＋Cl 2 —CH 2Cl ＋HCl点燃光照CH —CH 2催化剂nCH 3 nCH 3CH=CH 2 催化剂 nCH 2=C —CH=CH 2 CH 2—C = CH —CH 2n CH 3CH 3 nCH 2=CH —CH=CH 2 ＋nCH=CH 2 催化剂 CH 2—CH=CH —CH 2—CH —CH 2n C 6H 5C 6H 5石油、煤炭和天然气的综合利用 10、石油的裂化如十六烷的裂化：C 16H 34催化剂 △ C 8H 18＋C 8H 16 C 8H 18催化剂 △C 4H 10＋C 4H 811、石油气的裂解：（理解裂解气中有烯烃）C 4H 10C 2H 6＋C 2H 4C 4H 10C 3H 6＋CH 412、煤炭的气化：（理解煤的气化是化学变化）C(s)＋H 2O(g)高温CO(g)＋H 2 (g) CO ＋3H 2催化剂CH 4＋H 2O13、煤炭的液化：（理解煤的液化是化学变化）2C ＋2H 2O ＋2H 22CH 3OHCO ＋2H 2CH 3OH 14、天然气转变成合成气：CH 4＋H 2O CO ＋3H 2高温、高压催化剂催化剂高温、高压催化剂加热催化剂加热催化剂。

高中化学关于烃的练习题和答案

【导语】在有机化学，会学习到烃的⼀系列的知识点，下⾯⽆忧考将为⼤家带来烃的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。

⼀、选择题(每⼩题3分，共24分) 1.有关烃的下列说法中，不正确的是()。

A.所有的烃均能在⼀定条件下与氯⽓发⽣反应 B.碳、氢质量⽐最⼩的烃在炔烃中 C.当相对原⼦质量均取整数时，所有烃的相对分⼦质量都是偶数 D.⽯油和煤是烃的主要来源答案：B 2.⼆氟甲烷是性能优异的环保产品，它可以替代会破坏臭氧层的“氟⾥昂”⽤作致冷剂。

试判断⼆氟甲烷的结构简式()。

A.有4种B.有3种C.有2种D.只有1种答案：D 3.下列实验过程中，⽆须使⽤温度计的是()。

A.实验室制⼄烯B.实验室蒸馏⽯油C.由苯制溴苯D.由苯制硝基苯答案：C 4.具有单双键交替结合碳链的⾼分⼦，有可能像⾦属⼀样具有导电性，2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。

据此可知，下列各物质不能制成导电塑料的是()。

A.CH2=CH—CH=CH2 C.CHCH 答案：A 5.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是()。

A.测定它的碳、氢元素的质量⽐ B.只要证明它完全燃烧后产物只有⽔和⼆氧化碳 C.测定其燃烧产物中⽔和⼆氧化碳的⽐值 D.测定该试样质量及试样完全燃烧后产物的质量答案：D 6.⼯程树脂ARS，由CH2=CHCN(符号A)、CH2=CHCH=CH2(符号B)和—CH=CH2(符号S)按⼀定配⽐共聚⽽得。

经分析得知该ABS样品的组成为CxHvNz(x，y，z为正整数)，则原料中A和B的物质的量之⽐是()。

A.B.C.D. 答案：B 7.通式为CnH2n-2的⼀种⽓态烃完全燃烧后⽣成CO2和H2O的物质的量之⽐为4：3，这种烃的链状同分异构体有()。

A.1种B.2种C.3种D.4种答案：C 8.两种⽓态烃的混合⽓体共1L，在空⽓中完全燃烧⽣成1.5LCO2⽓体和2L⽔蒸⽓(⽓体体积均在相同条件下测定)，关于该⽓体的下列说法中正确的是()。

烃类完全燃烧的计算规律

烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。

如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。

为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。

一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。

例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。

对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。

练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。

A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。

△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。

例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。

有机化学卤代烃

例：
CH3 CHCH2CH3
Cl
2-苯基-2-氯丁烷
CH2=CHCH2CH2Cl
F Br
CH2CH=CH2
1-苯基-4-氯-1-丁烯
1-烯丙基-3-氟-4-溴苯
7.3 卤代烃的制法
7.3.1 烃的卤代在光、高温或自自由基引发下,烷烃可直接和卤素发生反
应，大多得到混合物。
实验室可用此法制备烯丙基卤代烷和苯甲基卤代烷。
7.5 卤代烃的化学性质
B)单分子亲核取代反应（SN1）例：叔丁基溴水解
CH3
CH3
Br + OH -
CH3
CH3
H3C
OH + Br
CH3
υ水解=k[(CH3)3CBr]
反应机理: 第一步:
7.5 卤代烃的化学性质
CH3
慢
CH3
Br
CH3
第二步:
CH3
CH3
δ...+........
δ-
Br
OH
υ水解=k[CH3Br][OH-]
CH3OH + Br
反应机理:
-
HO
H
+
C Br
H H
H
H
δ-
HO
C
δ-
Br
H
H
HO C
-
H + Br
H
过渡态
7.5 卤代烃的化学性质
溴甲烷水解反应的能量曲线
势能
δ¯
δ¯
[HO ... CH3 ... Br]
CH3Br + OH
H OCH 3 + Br
反应进程
CH2CH3
+ Br2

十字相乘法求烃的比值

十字相乘法求烃的比值
十字相乘法是一种用于求解烃的比值的方法，它基于烃分子中碳原子和氢原子的比例关系。

这种方法特别适用于求解烃分子中碳原子和氢原子的个数比。

假设我们有一个烃分子，其分子式为C_xH_y，其中x 是碳原子的个数，y 是氢原子的个数。

根据烃的通式，我们知道：
对于烷烃（CnH2n+2）：
y = 2x + 2
对于烯烃（CnH2n）：
y = 2x
对于炔烃（CnH2n-2）：
y = 2x - 2
我们可以使用十字相乘法来求解x 和y 的比值。

例如，对于烷烃，我们可以写出以下比例：
C : H = 1 : (2 + 2/x)
对于烯烃，比例是：
C : H = 1 : 2
对于炔烃，比例是：
C : H = 1 : (2 - 2/x)
通过比较给定的烃分子中的碳氢比与上述比例，我们可以确定该烃属
于哪一类，并求出x 和y 的值。

例如，如果我们有一个烃分子，其碳氢比为 1 : 3，那么这个分子是一个烯烃，因为烯烃的碳氢比总是 1 : 2。

请注意，这种方法仅适用于确定烃的类型和碳氢比，而不能用于确定具体的分子式。

要确定具体的分子式，我们需要更多的信息，如分子量或分子结构。

关于高中化学常用计算公式有哪些

关于高中化学常用计算公式有哪些在每年的化学考试中,计算题的分值大约占15%，但高中化学计算题的得分率却不高,高中化学计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,就一定能节约时间,提高计算的正确率。

下面小编为大家带来高中化学常用计算公式有哪些，希望对您有所帮助!高中化学常用计算公式有哪些1. 有关物质的量(mol)的计算公式⑴ 物质的量(n)质量(m)摩尔质量(M)和物质所含微粒数(N)之间的换算关系物质的量(mol)=物质的质量(g)÷物质的摩尔质量(g/mol)n=m÷M或M=m÷n或m=n×M⑵ 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间有换算关系物质的量(mol)=微粒数(个)÷6.02×10∧23(个/mol)n=N÷NA或N=n×NA或NA=N÷n⑶ 在标准状况下,气体的物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的换算关系气体物质的量(mol)=标准状况下气体的体积(L)÷22.4(L/mol)n=V÷22.4或V=n×22.4⑷ 物质的量浓度C(B),溶质的物质的量n(B),与溶液体积(V)的换算关系：溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)n(B)=C(B)×V或C(B)=n(B)÷V或V=n(B)÷C(B)⒉ 标准状况下气体的密度ρ(g/L)=气体的摩尔质量(g/mol)÷气体摩尔体积(L/mol)=M/22.4mmol/Lρ(g/L)=M÷22.4mmol/L标准状况下气体的摩尔质量M=22.4ρmol/L⒊ 平均摩尔质量或平均式量的计算公式⑴ 已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M=m(混)÷n(混)说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

有关烃燃烧的规律

有关烃燃烧的规律巧解含烃的混合气体计算题一、甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比：由烷、烯、炔的通式，知其W（C）依次增大，故燃烧时分别产生无黑烟、有黑烟、浓烟等现象，W（C）越大黑烟越多。

此性质也可用于典型物质的鉴别。

2．等物质的量的三者完全燃烧时放出热量最多的是乙烯，但火焰温度最高的却是乙炔，氧炔焰的温度可高达3000℃以上。

二、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。

甲烷是烷烃中W（H）最高的。

2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。

3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。

乙炔是炔烃中含碳量最高的。

三、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。

烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 点燃xCO2 + y/2H2O 1．等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。

（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。

（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。

例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是…………………………………………………………（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。

烃类水蒸气制氢产氢量计算

烃类水蒸气制氢产氢量计算
烃类水蒸气制氢是一种重要的化学反应，通常用于工业生产中。

在这个过程中，烃类化合物（比如甲烷、乙烷等）与水蒸气反应生
成氢气和二氧化碳。

这个反应的产氢量可以通过化学方程式来计算。

首先，我们要知道烃类水蒸气制氢的化学方程式。

以甲烷为例，其反应式为：
CH4 + H2O → CO + 3H2。

根据这个方程式，1摩尔的甲烷和2摩尔的水蒸气反应可以产
生1摩尔的氢气。

这是理论产氢量，但在实际生产中，会有一些因
素影响产氢量，比如反应条件、催化剂等。

要计算实际产氢量，需要知道反应中使用的烃类化合物和水蒸
气的摩尔量，然后根据化学方程式的摩尔比关系来计算产氢量。

另外，还需要考虑反应的转化率和选择性，这些可以通过实验来确定。

除了化学方程式和实验数据，还需要考虑反应的热力学参数，
比如反应焓变。

这些参数可以帮助我们更准确地计算产氢量。

总的来说，烃类水蒸气制氢的产氢量计算涉及到化学方程式、摩尔计算、实验数据和热力学参数等多个方面，需要综合考虑才能得出准确的结果。

高考化学：常用的8种计算题解题方法!

高考化学：常用的8种计算题解题方法！一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A. 3.2gB. 4.4gC. 5.6gD. 6.4g【解析】固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。

所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。

二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。

该碱金属M可能是（）（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷【解析】设M的原子量为x，解得 42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。

三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。

巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

例题：将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。

【解析】0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。

应填：+2。

（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。

其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。

烃的有关计算及推断

× 高考集训
题组一烃的组成和性质
1．判断正误
(1)16O2与18O2互为同分异构体
√
() (2010·山东理综－9A)
(2)16 g CH4中含有4NA个C—H键
() (2010·广东理综－8A)
(3)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为NA个 ( )
×
(2010·四川理综－7A)
(4)分离 CCl4 和水可采用如图所示的方法
√
()
√
(2009·广东－4A)
(9)光照下，2,2-二甲基丙烷与
√
Br2
反应，其一溴代物只有
一种
()
(2009·重庆理综－11D)
(10)乙烯和乙烷都能发生加聚反应
()
(2010·广东理综－11A)
(11)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 (×)
PART 01 (2010·山东理综－12A)
2．将 O2、CH4、Na2O2 置于密闭容器中，在 250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至 250℃，容器
内的气压为零。由此得出的结论正确的是
()
A．原 O2、CH4、Na2O2 物质的量之比为 1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是 Na2CO3 和 NaHCO3
C B．原 O2、CH4、Na2O2 物质的量之比为 2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是 Na2CO3 和 NaOH
(16)乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 √( )
√
(2009·福建理综－9D)
(17)乙烷和丙× 烯的物质的量共 1 mol，完全燃烧生成 3
mol H2O ( √ )
(2009·重庆理综－11C)

混合烃体积比计算公式

混合烃体积比计算公式在石油工业中，混合烃体积比是一个非常重要的参数，它用来描述石油产品中各种烃类组分的相对含量。

混合烃体积比的计算可以帮助工程师和研究人员更好地理解石油产品的组成和性质，从而指导炼油工艺的优化和产品质量的控制。

本文将介绍混合烃体积比的计算公式及其应用。

混合烃体积比的计算公式可以通过以下步骤得到：1. 首先，需要确定石油产品中的各种烃类组分，通常包括烷烃、烯烃、芳烃等。

这些组分可以通过色谱分析或质谱分析来确定。

2. 然后，需要测定每种烃类组分在石油产品中的体积分数。

体积分数可以通过密度测定或体积测定来得到。

3. 最后，根据各种烃类组分的体积分数，可以计算出混合烃体积比。

混合烃体积比通常用百分比表示，可以通过以下公式计算：混合烃体积比 = (某种烃类组分的体积分数 / 总体积) 100%。

例如，假设某种石油产品中烷烃的体积分数为30%，烯烃的体积分数为20%，芳烃的体积分数为50%，则可以计算出烷烃、烯烃和芳烃的混合烃体积比分别为30%，20%，50%。

混合烃体积比的计算公式可以帮助工程师和研究人员更好地理解石油产品的组成和性质。

通过混合烃体积比的计算，可以了解不同烃类组分在石油产品中的相对含量，从而指导炼油工艺的优化和产品质量的控制。

例如，如果某种石油产品中芳烃的混合烃体积比较高，可能会导致产品的燃烧性能较差，需要通过调整炼油工艺来降低芳烃的含量。

此外，混合烃体积比的计算公式还可以用于石油产品的质量控制。

通过监测石油产品中各种烃类组分的混合烃体积比，可以及时发现产品质量的变化，并采取相应的措施进行调整，从而保证产品质量的稳定性。

总之，混合烃体积比的计算公式是石油工业中一个非常重要的工具，它可以帮助工程师和研究人员更好地理解石油产品的组成和性质，指导炼油工艺的优化和产品质量的控制。

通过混合烃体积比的计算，可以及时发现产品质量的变化，并采取相应的措施进行调整，从而保证产品质量的稳定性。

烃的有关规律总结

50 mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为
35 mL 的混合气体，则该烃的分子式可能为
(
)
A．CH4 B．C2H6
C．C3H8
D．C3H4
解析：选 B。设该烃的分子式为 Cx Hy。则： y y 点燃 Cx Hy＋ (x＋ )O2― ― →xCO2 ＋ H2 O(l) ΔV 4 2 y y 1 x＋ x 1＋ 4 4 10 mL (60－ 35) mL y 1∶ 10 mL＝(1＋ )∶ 25 mL，解得 y＝ 6。 4
烷烃的取代反应及产物的性质实验探究【举例】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程(反应缓慢不发生爆炸)，其设计的模拟装置如图：
根据要求填空： (1)仪器F的名称________；A中反应的离子方程式： ___________________________。 (2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________。 (3)为了除多余的氯气，D装置中的石棉均匀附着KI粉末，你认为能否换成碱石灰________(填“能”或“不能”)，原因是___________________________。 (4)E装置的作用为________。 A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 (5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法________________。
3、利用平均值规律推断有机物的组成（1）若烃为混合物时，一般是设平均分子式，结合反应方程式或题中已知量（如体积、质量、物质的量等）求出平均组成，利用平均值的含义确定各种可能组成；有时也利用平均相对分子质量来确定可能的组成。（2）推断过程需要掌握的几项 ①求得平均分子式方法： n（有机物）：n（C）：n（H）=1: x: y （注：x、y分别表示平均分子式中碳氢原子个数）

高中化学有机化学中的计算类型大突破

有机化学中的计算类型大突破一、分子式的确定：确定有机物的分子式，与其燃烧的知识密切相关。

有机物燃烧的通式为：烃：烃的含氧衍生物：1、实验式的基本求法：实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。

求化合物的实验式即是求化合物分子中各元素原子的数目（N）之比。

N（C）：N（H）：N（O）＝m·ω（C）/12 ：m·ω（H）/1 ：m·ω（O）/16＝a ：b ：c其实验室为：C a H b O c2、相对分子质量的基本求法：有关化学量公式气体密度ρ（标况）Mr=22.4ρ相对密度d，另一已知气体的相对摩尔质量MM r=d·M 物质的质量m，物质的量n M r=m/n3、通式的运用：熟练运用一些有机物的通式。

烷烃为：C n H2n+2；烯烃为：C n H2n；炔烃为：C n H2n-2；苯的同系物为：C n H2n-6；饱和一元卤代烃为：C n H2n+1X；饱和一元醇为：C n H2n+1OH或者C n H2n+2O；饱和一元醛为：C n H2n+1CHO或者C n H2n O；饱和一元羧酸为：C n H2n+1COOH或者C n H2n O2。

二、结构式的确定由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或者两种以上具有不同结构的物质。

知道了某一物质的分子式，常常可以利用该物质的特殊性质，通过定性或者定量的实验来确定其结构式。

总而言之，确定有机物分子式和结构式的基本思路是：三、有关烃的混合物计算的几条规律①若平均式量小于26，则一定有CH4②平均分子组成中，l < n(C) < 2，则一定有CH4。

③平均分子组成中，2< n(H) < 4，则一定有C2H2。

最简式相同的有机物(1)CH：C2H2、C4H4（乙烯基乙炔）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）(2)CH2：烯烃和环烯烃(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖(4)C n H2n O：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯。

有关烃的化学计算

一
文献标识码：Ａ
文章编号：９２７１（０００ — １３０１９ — ７１１）５０２— ２２
得平衡混合气体完全燃烧生成ＣＨ２则需要０多Ｏ和０，少摩尔？解析：按化学平衡问题先求出平衡时混合气体各若组分的物质的量以及它们分别燃烧各需要氧气多少摩尔，求氧气总物质的量，太繁琐。４Ｈ在整个再则ＣＨ与加成反应过程中ＣＨ原子个数都不变，、因而平衡时混合气体燃烧的耗氧量等于反应前ＣＨ和Ｈ２燃烧的耗氧总量。平衡时混合气体燃烧的耗氧量＝３）ｏ。（ｍ＋ｎｔｌｏ
Ｚ
、
方程式法
方程式法在化学计算中应用广泛，常用来解决物质的量、质量、体积及微粒个数等问题。别适用于有关混特合物中各组分含量的计算。方程式法解化学计算题，根先据题目所求设未知数，根据化学原理或概念，找已再寻知和未知的关系，把计算题中的已知量和未知量结合起来。出有关数值间量的关系，立代数方程式或方程找建组，求解。法能使某些复杂的问题条理化、序化，再此程使分析问题的思路清晰。例１Ｃ：Ｈ在一定条件下反应可以生成ＣＨ、６２４ＣＨ（水和其他反应产物忽略不计）一定量Ｃ｛经反应后得。取｝４到的混合气体，它在标准状况下的密度为０７ｇＬ・已．・－．８知反应中Ｃ４Ｈ消耗了２％，０计算混合气体中ＣＨ的体积２分数。解析：设反应前Ｃ１ｏ，其中ｘｏ可以求溶液中各微粒浓度关系、素的相对元原子质量、质的相对分子质量、子式、物分混合物的组成以及进行溶解度、溶液浓度等方面的计算。电化学中在也有广泛应用。该方法就是在已知的物理变化或化学变化中寻找到某一物理量，其值在变化前后不发生变化。用物理利量的不变性列出等式而解题。在状态改变过程中，总其值可以不变的物理量有：失电子数、量、合价、得质化物

有机物的计算

有机计算一、有机物分子式与结构式求法M ＝22.4ρ(标况) M ＝DM1 (同温、同压))M ＝m(总)／n(总) → 摩尔质量 → 相对分子质量 M ＝M1a1＋M2a2＋…根据化学方程式和元素守恒 → 分子式 →结构式碳氢氧元素的质量碳氢氧元素的质量比 → 原子个数比 → 实验式碳氢氧元素的质量分数燃烧产物的物质的量例1：有机物A 含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96g •L-1，它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成。

有机物B 含碳60%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应。

则下列各组中，A 、B 的结构简式正确的是A ．CH3CHO CH3CH2CH2OHB ．CH3CH2CHO CH3COOHC ．CH3CHO CH3COOHD ．CH3CHO CH3CH(OH)CH3 答案：A 、D 分析：MA=1.96 g •L-1 × 22.4L •mol-1=44 g •mol-11molA 中含C=（44g × 54.5%）/12 g •mol-1=2mol 含H=（44g × 9.10%）/1g •mol-1=4mol 含O=（44g × 36.4%）/16 g •mol-1=1mol ∴分子式为C2H4O MB=2 g •mol -1 × 30=60 g •mol-11molB 中含C=（60g × 60%）/12 g •mol-1=3mol 含H=（60g × 13.33%）/1g •mol-1=8mol 含O=（60g × 26.67%）/16g •mol-1=1mol ∴分子式为C3H8O二、有机物燃烧的有关计算熟练掌握有机物燃烧通式的书写： 1、烃的燃烧：（1）烃燃烧的通式（2）各类烃燃烧的通式:(根据各类烃通式，具体写出)2、烃的含氧衍生物的燃烧：3、卤代烃的燃烧：一般生成二氧化碳、水和卤化氢。

有机物的相关计算

有机物的相关计算知识要点:有机计算方法:1.比例法利用燃烧产物CO2和H2O的体积比(相同状况下)可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO2和水蒸气体积比(相同状况下)可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。

若有机物为烃,利用前者只能写出最简式,利用后者可写出分子式。

例1.某烃完全燃烧时,消耗的氧气与生成的CO2体积比为4:3,该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色,不能使溴水退色,则该烃的分子式可能为( )A.C3H4B.C7H8C.C9H12D.C8H10例2.在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g水,则该烃可能是( )A.乙烷B.丙烷C.丁炔D.丁烯2.差量法解题时由反应方程式求出一个差量,由题目已知条件求出另一个差量,然后与方程式中任一项列比例求解,运用此法,解完后应将答案代入检验。

例3.常温常压下,20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合,点燃爆炸后,恢复到原来状况,其体积为50mL,求此烃可能有的分子式。

3.十字交叉法若已知两种物质混合,且有一个平均值,求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积分数,均可用十字交叉法求解。

这种解法的关键是确定求出的是什么比。

例4.乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L,求乙烷和乙烯的体积比。

4.平均值法常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物质的量浓度、反应热等。

所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均值,要用到平均值确定物质的组成、名称或种类等。

该方法的原理是:若两个未知量的平均值为a,则必有一个量大于a,另一个量小于a,或者两个量相等均等于a。

例5.某混合气体由两种气态烃组成。

取2.24L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2(气体为标准状况)和3.6g水。

则这两种气体可能是( )A.CH4和C3H6B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H2和C2H6练1.常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子多。

有关烃的计算(化学)

有关烃的计算(化学)夏津一中王金华课标解读知识再现知识点1有关有机物相对分子质量的计算（1）若已知一定质量的有机物的物质的量由m M n =求（2）标况密度法求有机物蒸气的相对分子质量22.4(M ρρ=为标况时的蒸气密度)（3）相对密度法求有机物蒸气的相对分子质量1122M D M ρρ== （4）通式法求有机物的相对分子质量烷烃：22n n C H + 142M n =+（碳原子数n 已知）（5）利用化学方程式或关系式求有机物的相对分子质量知识点2有关烃的分子式的确定（1）由相对分子质量结合最简式，求分子式（2）由相对分子质量结合组成通式，求分子式（3）由相对分子质量结合元素的质量分数，求分子式:():()::A B N A N B A ⨯==相对分子质量该元素质量分数某原子的个数该元素的原子量质量分数质量分数分子中各原子个数比原子量B 原子量（4）由n （烃）：n （C ）：n （H ）确定烃的分子式（5）由化学方程式的关系式或差量法确定分子式知识点3烃完全燃烧时的耗氧规律（1）等物质的量的烃()x y C H 完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于4y x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值，其值越大，耗氧量越大。

（2）等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数（或氢原子数与碳原子数的比值），其值越大，耗氧量越大。

（3）最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的22CO H O 和的量均为定值。

知识点4 由燃烧方程式222()42x y y y C H x O xCO H O +++点燃进行计算、推理，可以使复杂问题简单化（1）当温度低于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y + （2）当温度高于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y - 若y=4，燃烧前后气体总体积无变化；若y ＜4，燃烧后气体总体积减少叵y ＞4，燃烧后气体总体积增大。