生活中常见的盐 课件

1、下列各组离子能共存的是（B ）
A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①
氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化
课题1 生活中常见的盐
常见的盐
食盐 明矾晶体
用钡餐观察 肠内情况
五水硫酸铜晶体
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品 添加剂的一种，起着色、防 腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
课题1 生活中常见的盐
一、氯化钠
1.氯化钠由 钠离子和 氯离子构成，俗名 食盐。
2.氯化钠的溶解度受温度变化影响不大， 所以一般采用蒸发溶剂 方法得到晶体， 粗盐经溶解、过滤、蒸发可制得精盐。 粗盐因含有 氯化镁、氯化钙 等杂质易发 生潮解。潮解一般属于物理变化。
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉； 医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液； 工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
的主要成分）
物理性质：难溶于水
化学性质
①与酸反应： CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2
②碳酸钙受热分解：
高温
CaCO3 CaO CO2
用途 建筑材料、补钙剂
三.盐的化学性质
①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 盐溶液 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
碳酸氢钠
（1）解离式 NaHCO3 Na HCO3 （2）俗称： 小苏打
（3）化学性质：
①溶液显碱性
②与酸反应： NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2
③受热易分解：2NaHCO3
Na2CO3
H 2O
CO2
（4）用途：治疗胃酸过多，糕点的发酵粉
碳酸钙
俗称：大理石、石灰石的主要成分（鸡蛋壳、水垢、贝壳
1 碳酸钠
俗称：纯碱，苏打 用途：工业上常用于生产玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂的生产。
2 碳酸钙 用途：建筑材料，补钙剂 3 碳酸氢钠
用途：焙制糕点的发酵粉的成分之一， 医疗上治疗胃酸过多的一种药物。
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工业事业奋 斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于 世界，他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦，这位先 驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯 氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。
酸碱盐的溶解性口诀
钾、钠、硝、铵盐都溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 碳酸氢盐都可溶 溶碱有五种氨、钾、钠、钙、钡。 常见酸都溶于水。 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还
不溶于稀硝酸。
判断下列反应能否发生，能的写 出化学方程式。
碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾 碳酸钙和硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡
五、几种常见离子的检验
1.碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象：生成白色沉淀 2.硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
4.铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。 可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近 马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么 回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄， 就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫 酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢 再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去，终于在1885年 制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液 具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于 这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称 为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业 上的一种重要杀菌剂。
2.条件
只有当两种化合物交换成分，生成 物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。（注意： 要优先考虑反应物需要满足的条件）
为了正确书写复分解反应的化 学方程式，必须熟记常见酸、 碱、盐的溶解性表，正确地运 用物质的溶解性。
为了正确书写复分解反应的化 学方程式，必须熟记常见酸、 碱、盐的溶解性表，正确地运 用物质的溶解性。
海南省东方盐 场晒盐一景
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，就得到了粗盐。 其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶 液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析 出，得到精盐。
你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐 里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分 变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。
钾五种溶液，则被鉴别出来的物来自百度文库的正确的
顺序是（ B ）
A、①②③④⑤
B、④①②③⑤
C、④③①②⑤
D、②③①④⑤
3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的 是（ B、D ）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
碳酸钙+盐酸
实验现象
有气泡产生
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
碳酸钠+盐酸
有气泡产 Na2CO3 + 2 HCl == 2NaCl + H2O+CO2 生
碳酸氢钠+盐酸
有气泡产 生(反应比 NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O+CO2 碳酸钠剧 烈)
由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的 Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因 此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化 钠的需要量和排出量大约为3 g～5 g。
此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、 牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用, 还具有预防感冒的作用。
二、碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙，碳酸氢钙
答案
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ×
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O ×
6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
粗盐的提纯
粗盐易潮解 粗盐中因为含有杂质(CaCl2，MgCl2)易
吸收水分而潮解。 粗盐提纯的步骤 （1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发 （4）计算产率
图为某学生进行粗盐提纯实 验中过滤操作的示意图，试 回答：
（1）写出标号的仪器名称： ① 玻璃棒 ，② 漏斗 。
（2）漏斗中液体的液面应该
（填“高”或 “低”） 低 于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃
棒不断搅拌滤液的目的防止温度过，液滴飞溅
是
；等到蒸发皿中出
现较多量固体 时，停止加热，
利用蒸发皿的余热使滤液蒸 干，移去蒸发皿时应使用的 仪器是 坩埚钳 。
氯化钠与人体健康
如运动过度,出汗太多时, 体内的Na+、Cl- 和K+大 为降低,就会使肌肉和神 经反应受到影响,导致恶 心、呕吐、衰竭和肌肉 痉挛等现象。因此,运动 员在训练或比赛前后,需 喝特别配制的饮料,以补 充失去的盐分。
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
四、复分解反应
1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。
酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐