化学键与化学反应中能量变化的关系
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七百多年前，著名的意大利旅行家马可· 波罗到过
中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到
煤做燃料。马可· 波罗在他的游记里记载了这件新鲜
事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起
火来象木柴一样，而且终夜不灭。
马 可 波 罗 游 记
马 可 波 罗
·
·
煤等燃料燃烧时的能量从何而 来?它与化学物质和化学反应 有什么关系？
分析：H2 + Cl2
H—H
断开1molH－H 键要吸收436kJ 的能量。
2HCl
Cl —Cl
断开1molCl —Cl键要 吸收243kJ的能量。
2H
2H—Cl
2Cl
形成2molH —Cl键 要放出2×431kJ的 能量。
如何判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量？
（1）从化学键角度考虑 微观角度
态水H2O时所释放的热量称为中和热。 注意：
①中和反应都是放热反应。
②稀溶液中，强酸和强碱的中和热是定值：57.3KJ/mol。 ③弱酸与弱碱中和热偏低，因为弱酸弱碱电力过程会
吸热。 化学能与热能相互转化的意义(自学34-36页内容)
课堂练习 例1．下列说法正确的是（ CD ） A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很易发生 C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成 物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生
例2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
（ ）
A
A、碳酸钙受热分解
C、铝粉与氧化铁粉末反应
B、乙醇燃烧
D、氧化钙溶于水
解析：生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应， 如：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、
碳与CO2的反应等，故选A。
返回
在化学反应中: 断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量 化学反应 放出能量 化学反应 吸收能量
断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
放出能量
吸收能量
宏观角度 （2）从物质能量角度考虑 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收 能量还是放出能量，决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相对大小。
反应物的能量之和 生成物的能量之和 E反 E生 （1）若E反> E生，放出能量。 （2）若E反< E生，吸收能量。
1、当物质发生化学反应时，断开反应 物中的化学键要吸收能量；而形成生成 物中的化学键要放出能量。
放出 436kJ能量。 25℃,101kPa,形成1mol H－H键, 2、化学反应中能量变化的主要原因是 吸收 436kJ能量。 断开1mol H－H键， 化学键的断裂和形成 ____________________________。
石灰石（主要成分是碳酸钙） 要经过高温煅烧才能变成生石 灰，高温提供的热能在石灰石 的分解反应中起到什么作用？
第二章 化学反应与能量
2.1.1化学能与热能
用化学键的观点来分析化学反应的本质过 程是什么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧
化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化。
一、化学能与热能的相互转化
实验2-1
现象
有气泡冒出，试管外壁 变பைடு நூலகம்，溶液温度明显升 高
结论
铝跟盐酸反应的过程放 出热量
放热反应
实验2-2
现象
产生有刺激性气味的气 体，反应混合物逐渐成 糊状，玻璃片上的水结 成了冰，玻璃片与烧杯 被冰粘在一起。
结论
Ba(OH)2· 2O与NH4Cl反应 8H 的过程吸收热量。
图示
A
B
思考 常见的放热反应 常见的放热反应和吸热反应各有有哪些？ ①所有的燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应 ④活泼金属与水的反应⑤铝热反应⑥缓慢氧化 常见的吸热反应 ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应②大多数分解 反应③铵盐和碱的反应 需要加热的反应一定是吸热反应吗？放热反应一定不需 要加热吗？
吸热反应
注意：产生的氨气应用硫酸等吸收，防止污染空气。
1.放热反应和吸热反应
化 学 反 应 放热反应 化学反应中放出热量的反应。 断键吸收的总能量小于成键 放出的总能量的反应或反应 物的总能量大于生成物的总 能量的反应。 吸热反应 化学反应中吸收热量的反应。 断键吸收的总能量大于成键 放出的总能量的反应或反应 物的总能量小于生成物的总 能量的反应。
注意：
需要加热的反应不一定是吸热反应；放热反应往往也需 要加热才能发生；吸热反应可能不需要加热也能发生。
NaOH、浓H2SO4等溶于水，属于放热过程，不属于放热 反应；NH4NO3等溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程， 不属于吸热反应。
3.中和热 概念： 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液
中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到
煤做燃料。马可· 波罗在他的游记里记载了这件新鲜
事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起
火来象木柴一样，而且终夜不灭。
马 可 波 罗 游 记
马 可 波 罗
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·
煤等燃料燃烧时的能量从何而 来?它与化学物质和化学反应 有什么关系？
分析：H2 + Cl2
H—H
断开1molH－H 键要吸收436kJ 的能量。
2HCl
Cl —Cl
断开1molCl —Cl键要 吸收243kJ的能量。
2H
2H—Cl
2Cl
形成2molH —Cl键 要放出2×431kJ的 能量。
如何判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量？
（1）从化学键角度考虑 微观角度
态水H2O时所释放的热量称为中和热。 注意：
①中和反应都是放热反应。
②稀溶液中，强酸和强碱的中和热是定值：57.3KJ/mol。 ③弱酸与弱碱中和热偏低，因为弱酸弱碱电力过程会
吸热。 化学能与热能相互转化的意义(自学34-36页内容)
课堂练习 例1．下列说法正确的是（ CD ） A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很易发生 C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成 物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生
例2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
（ ）
A
A、碳酸钙受热分解
C、铝粉与氧化铁粉末反应
B、乙醇燃烧
D、氧化钙溶于水
解析：生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应， 如：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、
碳与CO2的反应等，故选A。
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在化学反应中: 断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量 化学反应 放出能量 化学反应 吸收能量
断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
放出能量
吸收能量
宏观角度 （2）从物质能量角度考虑 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收 能量还是放出能量，决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相对大小。
反应物的能量之和 生成物的能量之和 E反 E生 （1）若E反> E生，放出能量。 （2）若E反< E生，吸收能量。
1、当物质发生化学反应时，断开反应 物中的化学键要吸收能量；而形成生成 物中的化学键要放出能量。
放出 436kJ能量。 25℃,101kPa,形成1mol H－H键, 2、化学反应中能量变化的主要原因是 吸收 436kJ能量。 断开1mol H－H键， 化学键的断裂和形成 ____________________________。
石灰石（主要成分是碳酸钙） 要经过高温煅烧才能变成生石 灰，高温提供的热能在石灰石 的分解反应中起到什么作用？
第二章 化学反应与能量
2.1.1化学能与热能
用化学键的观点来分析化学反应的本质过 程是什么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧
化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化。
一、化学能与热能的相互转化
实验2-1
现象
有气泡冒出，试管外壁 变பைடு நூலகம்，溶液温度明显升 高
结论
铝跟盐酸反应的过程放 出热量
放热反应
实验2-2
现象
产生有刺激性气味的气 体，反应混合物逐渐成 糊状，玻璃片上的水结 成了冰，玻璃片与烧杯 被冰粘在一起。
结论
Ba(OH)2· 2O与NH4Cl反应 8H 的过程吸收热量。
图示
A
B
思考 常见的放热反应 常见的放热反应和吸热反应各有有哪些？ ①所有的燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应 ④活泼金属与水的反应⑤铝热反应⑥缓慢氧化 常见的吸热反应 ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应②大多数分解 反应③铵盐和碱的反应 需要加热的反应一定是吸热反应吗？放热反应一定不需 要加热吗？
吸热反应
注意：产生的氨气应用硫酸等吸收，防止污染空气。
1.放热反应和吸热反应
化 学 反 应 放热反应 化学反应中放出热量的反应。 断键吸收的总能量小于成键 放出的总能量的反应或反应 物的总能量大于生成物的总 能量的反应。 吸热反应 化学反应中吸收热量的反应。 断键吸收的总能量大于成键 放出的总能量的反应或反应 物的总能量小于生成物的总 能量的反应。
注意：
需要加热的反应不一定是吸热反应；放热反应往往也需 要加热才能发生；吸热反应可能不需要加热也能发生。
NaOH、浓H2SO4等溶于水，属于放热过程，不属于放热 反应；NH4NO3等溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程， 不属于吸热反应。
3.中和热 概念： 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液