溶质质量分数的计算练习题

溶质质量分数的计算

1．t ℃时，A 物质的溶液120g ，蒸发掉20g 水或加入5gA 物质后，溶液均达到饱和，则原溶液溶质的质量分数是 （ ） A ．16.7％ B ．20％ C ．4.2％ D ．20.8％

2、把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水 （ ） A 、880克 B 、800克 C 、88克 D 、100克

3、将98%（密度 为1.84 g/cm 3）的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后，求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正确的是 （ ） A 、 （10×1.84×98%）/（100×1+10×1.84）×100% B 、（10×98%）/（100×1+10×98%）×100% C 、（10×1.84×98%）/（100×1+10×1.84×98%）×100% D 10/（100+10）×100%

4、某化工厂实验室需要配制5000克20%的盐酸，需38%的盐酸（密度 1.19g/cm 3）为 （ ） A 、2211毫升 B 、1000毫升 C 、2200毫升 D 、2632毫升

5. 溶质的质量分数为30％的某溶液蒸发掉10g 水后，溶液中溶质的质量分数变为40％，则原溶液的质量 （ ） A. 30g B. 40g C. 50g D. 70g

6.如图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ） A.t 1℃时，A 、B 的饱和溶液中溶质的质量分数相同

B.将a 的饱和溶液从20℃升温到30℃时，溶液中溶质的质量分数不变

C.当A 中混有少量B 时，可用冷却热饱和溶液方法提纯A ；

D.在t 2℃时，将均含100g 水的A 、B 的饱和溶液分别降温至t 1℃，析出晶体量相等

7. A 图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B 图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是 （ ） A ．硝酸铵 B ．氢氧化钠 C ．氧化钙 D ．氯化钠

8.图2为A 物质的溶解度曲线，回答下列问题：

⑴30℃时，A 的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为 。 ⑵40℃时，20gA 溶于 g 水中，可配制成饱和溶液。 ⑶40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数为 ⑷40℃时，60gA 可配成 g 饱和溶液

⑸140g40℃的饱和溶液,冷却至30℃时,可析出 g A ，

20gA 溶于200g 水中，再加入 g A ，才能配成30℃时的饱和溶液。

9.右图是 A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；

（2）当A 中混有少量B 时，可用 方法提纯A ； （3）在t 1℃时，将25 g A 物质加入到盛有50 g 水的烧杯中， 充分搅拌，再升温至t 2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中， A 溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。（填“变大”或“变小”或“不变”） (4) 在t 1℃时，将50g A 物质、50g B 物质分别加入到盛有100 g 水

的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数A% B%（选填“大于”、“小于”或“等于”） 10.用质量分数为P 1%的浓硫酸（密度为ρ1 g/cm 3）V 1毫升配制质量分数为P 2%的稀硫酸V 2 毫升，需加水（4℃）的体积为多少亳升。

11.在1mL 浓硫酸(溶质的质量分数为98％，密度为l.84g/cm3)中，含H 2SO 4的质量是为多少g ；若将此浓硫酸1mL 跟4mL 水混合，配成1：4的稀硫酸，该稀酸溶液中溶质的质量分数为多少。

12.实验室需配制100毫升质量分数为10%的硫酸溶液，需要质量分数为98%硫酸多少毫升？需水多少毫升？（硫酸的密度：10%的为1.07 g/cm 3，98%的为1.84 g/cm 3）

13.将150mL 稀盐酸（密度为1.1 g/cm 3）加入盛有53 g 含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196 g ，（计算保留一位小数）。 计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；

（3）生成物溶液中溶质的质量分数。

溶解度(g)

温度(℃)

图2