高考化学反应原理综合题解题方法指导

高考化学反应原理综合题解题方法指导

南师附中江宁分校李琛

二、化学反应原理综合题常考知识点

1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热

2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写

3、化学反应速率的影响因素的实验探究

4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素

5、化学平衡常数及平衡转化率的计算

6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论)

７、Kｓｐ的计算和应用

８、综合计算(混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）

三、不同知识点的解题技巧

1、热化学方程式的书写或反应热计算

【典型例题1】

20１1-２０．氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4(ｇ)+ H2O(ｇ)=＝=CO（g）＋3H2（ｇ) △H＝2０6.2kJ·mｏl-1①

CH4(ｇ)+ＣＯ2(g）＝==2ＣＯ(ｇ)＋2H２(g)ﻩ△H＝247．4kJ·moｌ－1②

2Ｈ2S(g)＝==2H2（g)+S２(ｇ)△H= 1６9.8kJ·moｌ-1③

(1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(ｇ)与H2O（g)反应生成CＯ2(g)和H2(g)的热化学方程式为。

解题思路：写出目标热化学方程式的反应物和产物并标明状态CH4(g）+2Ｈ２O(ｇ) ＝= CO2(ｇ)＋４H2(ｇ)，然后与已有的热化学方程式比对，CH4(ｇ)、H２Ｏ(g)在左边，ＣO2(ｇ)、H2(g）在右边，但目标热化学方程式中无硫元素与③无关,无CO(g),所以①×2－②后再整理即可得到CH4(g)+2H2Ｏ（g) === CＯ2(g)＋４H2（g） H =1６５.0 kJ·ｍoｌ-1。

【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平,其次在反应物和

产物的后面括号内注明其状态,再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对(主要

是反应物和产物的位置、系数）,最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的

反应热△Ｈ,空一格写在热化学方程式右边即可。

注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。

【及时巩固1】

2０10-１７.（2）方法Ⅱ主要发生了下列反应:

2ＣO （g ）＋SO 2 (g) ＝S(g) + 2CO ２ (g) △H= 8kJ·mol -1

2H 2（g)+SO 2 (ｇ) =S(g) + 2H 2O （g) △H ＝ 90.4ｋＪ·mol －1

２ＣＯ(g ）＋O ２ (g) = 2C Ｏ２ (ｇ） △H ＝-5６6.0kJ·mol -1

２H 2(g ）+O 2 （g)＝2Ｈ2Ｏ（g) △H=－483．6kJ·m ｏl -1

S(g)与Ｏ2 (g)反应生成ＳO 2 (g)的热化学方程式为 。

2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子

方程式书写

【典型例题2】

２011-1８．银锌碱性电池的电解质溶液为K ＯH 溶液,电池放电时正极的A ｇ２O 2 转化为Ａ

g ，负极的Zn 转化为K 2Z ｎ（OH)4，写出该电池反应方程

式： 。

解题思路：第一步:一个氧化还原反应可以拆分为两个半反应即氧化反应和还原反应，根据

原电池原理正极反生还原反应、负极发生氧化反应，把Ag 2O 2和Z ｎ写在左边、Ag 和K 2Z

ｎ(OH)４写在右边得到Ag 2Ｏ２+Zn--Ag ＋K 2Zn （ＯH ）4

第二步：根据电子守恒即化合价升降总数相等原理,首先配平Ａｇ2O ２、Zn 、Ａg 、 K 2Zn(OH)4

等变价物质的系数。在该反应中Ａg 2Ｏ2的Ag 、O 两种元素的化合价均降低，作为一个整体

共下降4价，所以Z ｎ的化合价应升高４价，其系数为2，在根据元素守恒配平产物系数。

Ag 2O ２+2Zn--2Ａg+2K 2Zn(OH)4

第三步：根据质量守恒在方程式的两边添加其它未变价物质并配平,左边配4KO Ｈ和4Ｈ2Ｏ

即可。

【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物,其次根据氧化还原反应原理—

—电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数,最后根据质

量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。

注意:一般未变价物质是酸、碱或水。

【及时巩固2】

２0０9－１7（4）在提纯后的4CuSO 溶液中加入一定量的23Na SO 和NaCl 溶液，加热,生

成CuCl 沉淀。制备CuCl

的离子方程式

是 。

【典型例题３】

2０1１-2０(4）电解尿素[CO （N Ｈ2)2]的碱性溶液制

氢的装置示意图见图１2(电解池中隔膜仅阻止气体

通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电

极反应式

为 。

解题思路：根据题意知道，阴极室含有的阳离子有Ｈ＋、K +,阳极室含有O Ｈ-、H 2Ｏ以及尿

素[C Ｏ（NH ２)２]分子，阳极电解产物为N 2,所以放电的应为CO （NH ２)2,写出CO(N Ｈ2）2－

-- Ｎ2，经分析知道N 元素化合价共升高6价，即一个CO(NH 2)２失去６个电子，可写出CO(N

Ｈ2)2-6ｅ--－- N 2，碳元素化合价不变(+4),在碱性溶液中转化为CO 32—,然后根据电荷守恒在

左边添加８OH －，最后根据质量守恒在右边添加6H ２Ｏ，得出完整的电极反应式:CO(Ｎ

H 2)2+8ＯH —－6ｅ—＝C Ｏ32—+N 2↑+６Ｈ2O 。

【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴

离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。首先写出阴(阳）极室

发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子(分子)，分析其化合价变化,标出其得失电子的

情况,然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。

注意：①并非放电的一定是离子,应根据题目要求及时调整。

②用来配平电极反应式的离子(物质）应是电解池中含有的,而且前后不能矛盾。

【及时巩固3】

２00９-16(4）反应Ⅳ(电解硫酸铵溶液）常被用于电解生产4228()NH S O （过二硫酸铵)并

得到Ｈ2。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示

为 。

3、化学反应速率的影响因素的实验探究

【典型例题4】

2009-17.(3）控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用１０℅H ２O 2和3.0 mol ／L H 2ＳＯ

４的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

温度(℃） 2０ ３0 40 50 60 ７0 80

铜平均溶解速率 （113min 10---⋅⋅⨯L mol ）

７．34 8.01 9.25 7.9８ 7.24 ６．73 ５．7６ 当温度高于4０℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因

是 。

解题思路:影响化学反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂以及固体反应物的表面积

等。本题控制反应Cu(ｓ)＋Ｈ2Ｏ２ （l)+2H ＋(a ｑ）＝Cu 2＋(a ｑ)＋2Ｈ２O(l ）其他条件相同，

其影响因素只研究反应的温度,考虑温度高于40℃时， Ｈ2O ２受热易分解，其浓度降低，化

学反应速率自然变慢即铜平均溶解速率减小。

【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。

【及时巩固4】

2０1１重庆1６.（2)Ｏ3在水中易分解，一定条件下,O ３的浓度减少一半所需的时间（t)如

题下表所示。已知:O ３的起始浓度为０.0216 mol/L 。