高三化学选择题专项训练6(附答案)

2022届高三高考化学高频考点专项练习专题六：铁、铜及其化合物金属的冶炼【含答案】

2022届高三高考化学高频考点专项练习专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点1 铁及其重要化合物1.[2021甘肃酒泉模拟]下列实验操作或方法正确的是( )A.检验某溶液中是否含有Fe2+时,先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液B.配制100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液时,用托盘天平称取5.85 g NaCl固体C.将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯2.[2021山西师大附中模拟]已知:2Fe3++2I-2Fe2++I2,2Fe2++Br22Fe3++2Br-。

向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变红,则下列离子方程式书写不合理的是( )A.2I-+2Fe2++2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2I2+Br2+2Fe3++6Cl-C.2Br-+4I-+2Fe2++4Cl22I2+Br2+2Fe3++8Cl-D.2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-3.[2021河北衡水调研]以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的一种工艺流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度B.滤渣含只有SiO2、FeC.“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑D.“氧化”Fe(OH)2浆液时,可用氯气代替空气4.[2021皖赣联考改编]下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确,且两者具有因果关系的是( )选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉,充分反应后,再滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将适量铜粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中固体溶解,溶液变蓝金属铁比铜活泼C向0.1 mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D少量铝热剂(只含有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后,分为两等份,再分别滴加铁氰化钾溶液和KSCN 溶液分别出现蓝色沉淀和溶液变红铝热剂中可能含有Fe 3O 45.[2019浙江4月选考,28,4分]某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。

高三化学试题大全及答案

高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由电子和中子组成D. 原子核由电子和质子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 原子序数B. 原子量C. 电子数D. 质子数答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. CH4答案：D6. 金属元素的活泼性顺序是：A. Na > Mg > AlB. Mg > Al > NaC. Al > Mg > NaD. Na > Al > Mg答案：A7. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClC. CH3COOHD. H2CO3答案：A8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：A9. 根据勒夏特列原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会：A. 保持不变B. 向减弱外部条件影响的方向移动C. 向加强外部条件影响的方向移动D. 随机移动答案：B10. 下列物质中，属于强碱的是：A. KOHB. NH3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。

答案：12. 化学反应中，当反应物的摩尔比为1:1时，该反应为______反应。

答案：等摩尔3. 金属元素的活泼性顺序中，位于氢前面的金属元素能与酸反应生成氢气，这是基于金属的______性。

答案：还原4. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被还原，其化合价______。

高三化学试题卷子及答案

高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A7. 下列物质中，可以作为干燥剂的是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 酒精D. 蒸馏水答案：A8. 在化学反应中，下列物质中可以作为还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁答案：B9. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氧C. 氟D. 氖答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。

答案：CuSO42. 写出下列化合物的化学式：碳酸钠______。

答案：Na2CO33. 写出下列化合物的化学式：硝酸钾______。

答案：KNO34. 写出下列化合物的化学式：氯化铵______。

高三化学选修试题及答案

高三化学选修试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 以下化合物中，属于非极性分子的是：A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氨气答案：C3. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常：A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 氯化铵答案：B5. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是：A. 同一种物质B. 不同的物质C. 必须是金属D. 必须是非金属答案：A6. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C7. 以下物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠答案：B8. 以下物质中，属于盐的是：A. 碳酸氢钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D9. 在有机化学中，烷烃的通式是：A. CnH2n+2B. CnH2nC. CnH2n-2D. CnH2n-1答案：A10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 淀粉C. 氨基酸D. 蔗糖答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被_________。

答案：还原2. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为_______。

答案：13. 酸雨的pH值通常小于_______。

答案：5.64. 金属元素的原子结构中，次外层电子数通常为_______。

答案：85. 有机化合物中，碳原子的价电子数为_______。

答案：4三、计算题（每题5分，共10分）1. 计算氢氧化钠溶液中，当氢氧化钠的摩尔浓度为0.5摩尔/升时，溶液的pH值。

答案：pH = 142. 计算硫酸溶液中，当硫酸的摩尔浓度为0.1摩尔/升时，溶液的pH 值。

答案：pH = 1四、实验题（每题5分，共10分）1. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液。

高三化学选择题专题训练六——“位、构、性”推断

高三化学选择题专题训练六——“位、构、性”推断1．．(2022·辽宁，8)理论化学模拟得到一种N＋13离子，结构如图。

下列关于该离子的说法错误的是()A．所有原子均满足8电子结构B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形D．常温下不稳定答案B解析由N＋13的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；中心N原子为sp3杂化，与中心N原子直接相连的N原子为sp2杂化，与端位N原子直接相连的N原子为sp 杂化，端位N原子为sp2杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；中心N原子为sp3杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；N＋13中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确。

2．（2023北京顺义期末）如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。

下列说法不正确．．．的是A.X、YB.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜答案D3．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。

其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]＋[XWZ4]－。

下列说法不正确的是()A．R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物B．简单气态氢化物的稳定性：Z>YC．X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性D．[YX4]＋为正四面体结构答案C解析R是短周期中原子半径最大的主族元素，R为Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]＋[XWZ4]－，由[YX4]＋可知Y为N，X为H，Z、W为同族元素且能形成[XWZ4]－，故Z为O，W为S。

Na形成化合物时均失电子，和H、N、O、S均形成离子化合物，A正确；Z、Y的简单氢化物为H2O和NH3，O的非金属性大于N，故稳定性：H2O>NH3，B正确；H、N、O可形成一水合氨，水溶液显碱性，C错误；铵根离子的空间结构为正四面体，D正确。

高三化学试题大全及答案

高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 液态氧D. 铁矿石2. 化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（未配平）C. 2H2 + O2 → 2H2O（未标条件）D. 2H2O → 2H2 + O2（未标条件）3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 将化学方程式配平后，再进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算4. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物的摩尔数在反应前后相等D. 反应物的原子数在反应前后不相等5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数等于生成物的总摩尔数B. 反应物的总质量等于生成物的总质量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 反应物的总电荷数等于生成物的总电荷数7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔比等于化学方程式中的系数比B. 反应物和生成物的原子数在反应前后相等C. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等D. 反应物和生成物的总能量在反应前后不相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等9. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 水D. 蔗糖10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等二、填空题（每空2分，共20分）11. 摩尔质量的单位是________。

北京市中国人民大学附属中学2022-2023学年高三上学期统练6化学试题(含答案解析)

A． 0.1 mol BaCl 2 中所含离子总数为 0.3NA
B．标准状况下，17 g H 2O2 中所含电子总数约为 9NA C．25℃时， pH 1的 HCl 溶液中含有 H+ 的数目约为 0.1NA
D．生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，吸收 SO2 的体积在标准状况下约为 0.224 L
下列分析不．正．确．的是
A．实验②中增大 Fe3 浓度使平衡 Fe3 3SCN Fe SCN3 正向移动
B．实验③中发生反应：
Fe3
3OH
=Fe
OH
3
C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
二、结构与性质 15．硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。 (1)Se 与 S 同族，基态硒原子价电子排布式为__________。
4．下列化学用语表述正确的是
A．向
Ba
OH2
溶液中逐滴加入
KAl
SO4
2
溶液使
Ba
2
恰好沉淀完全
2Ba 2
4OH
Al3
2SO
2 4
2BaSO 4 Al
OH
4
试卷第 1页，共 11页
电解 B．电解饱和食盐水： 2Cl 2H H 2 Cl 2
C．向
H218O 中投入
Na 2O2
固体：
B．反应中经历了加压可以提高 CO2 的平衡转化率
D．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选
择性
II．甲醇燃料电池(DMFC)示意图如图。电极 A、B 均浸泡于稀硫酸中。 H 可在聚合物
电解质自由移动，其余微粒均无法通过聚合物电解质。

高三化学选择题专项训练及答案

高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。

下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。

下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。

2018年高考化学选择题专项训练36套(附详细解析)

2018年高考选择题专项测试36套（附详细解析）选择题专项测试一相对原子质量：N-14、O-161．我国第二部历史著作《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，唐代《酉阳杂俎》更有“高奴县有洧水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”的记载，下列对“洧水”成分的说明正确的是A．是油脂 B．是煤油 C．是石油 D．是醋2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2N A个OH－B．1mol Na与足量水反应，转移2N A个电子C．常温常压下，22.4L乙烯含有N A个CH2=CH2分子D．常温常压下，46g NO2含有2N A个氧原子3.分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合此条件的同分异构体(不考虑顺反异构) 最多有 ( )A．8种 B．7种 C．6种 D．5种4．实验室某些物质的制备装置如图所示(夹持装置省略)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 ( )5．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。

下列说法错误．．的是A．原子半径：Z＞R＞WB．气态氢化物稳定性：H m W＞H n RC．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性D．X2W6分子中各原子均满足8电子结构6．(15罗山高中二模)在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法不正确的是 ( )A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T ℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10—82×10—4D．图中a=.57．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的(假设含的是葡萄糖)化学能直接转化为电能。

高考化学选择试题及答案

高考化学选择试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 金属钠在空气中燃烧时，生成的化合物是：A. 氧化钠B. 过氧化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于第IIIA族的是：A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 实验室中常用于制备氧气的方法是：A. 电解水B. 加热高锰酸钾C. 过氧化氢分解D. 光合作用答案：B5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氯化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C6. 根据化学平衡原理，下列条件中，可以增加反应速率的是：A. 降低温度B. 减小压强C. 增加反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：C7. 以下化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O2答案：A8. 在标准状况下，1 mol气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 2240 mL答案：A9. 根据酸碱中和反应，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是：A. 铁离子B. 铜离子C. 亚铁离子D. 氯离子答案：A二、非选择题（共70分）（请在答题卡上作答，本题不提供答案）11. 简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用及其相互关系。

12. 描述实验室中制备氢气的常用方法，并说明其原理。

13. 根据原子结构，解释为什么氦气是惰性气体。

14. 写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，并解释反应过程中电子的转移。

15. 根据化学平衡原理，解释为什么在一定温度下，增加反应物浓度可以增加反应速率。

2024高三化学试卷

2024高三化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火。

B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性。

C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境。

D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法。

2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCCl_4含有的分子数为N_AB. 1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2N_AC. 1molCl_2与足量H_2O反应，转移的电子数为N_AD. 常温常压下，18gH_2O中含有的原子总数为3N_A3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO_3^2 -+2H^+=CO_2↑+H_2OB. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe^2 ++Cl_2=Fe^3 ++2Cl^-C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 ++2OH^-+2H^++SO_4^2 -=BaSO_4↓+2H_2OD. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 ++3H_2↑4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。

B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。

C. 元素周期表中共有18个纵行，16个族。

D. 卤族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐增强。

5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物。

B. 用加热的方法除去Na_2CO_3固体中的NaHCO_3C. 用KSCN溶液鉴别FeCl_2和FeCl_3溶液。

D. 用pH试纸测定新制氯水的pH6. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolA气体，发生反应A(g)⇌ B(g)+C(g)，达到平衡后，再向容器中充入amolA气体，重新达到平衡后，A的转化率（）A. 增大。

化学高三试题及答案大全

化学高三试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 酒精D. 汽油答案：A2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B3. 实验室中，用于加热液体的仪器是：A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 蒸发皿答案：B4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2CO + O2 → 2CO2C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2H2O → 2H2 + O2答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氯气答案：A6. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 钾答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中，属于中和反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2答案：A8. 根据摩尔质量的定义，下列物质中，摩尔质量为44g/mol的是：A. 二氧化碳B. 硫酸C. 氢气D. 氧气答案：A9. 根据化学反应速率的相关知识，下列条件中，能加快反应速率的是：A. 升高温度B. 降低温度C. 减少反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂用量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键的类型，氯化钠属于______键化合物。

答案：离子2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。

2021届广东省高三选择性考试化学模拟测试卷(六)【含答案】

2021届广东省高三选择性考试化学模拟测试卷(六)一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂2.《唐本草》和《本草图经》中记载:“绛矾,本来绿色,……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上,聚炭,……吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也”。

其中不涉及的物质是( )A.FeSO4·7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO43.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式:2Fe3++H2S FeS+2H+B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2OC.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+ H2OD.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2Mn+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O4.某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe 的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3·3H2O)。

实验过程如下:下列说法不正确的是( )A.为了加快酸溶速率,可将原料进行研磨并适当提高反应温度B.滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2C.萃取后,可用KSCN溶液检验水相中是否含有Fe3+D.萃取后,往水溶液中加入适量的Na2CO3,经过加热蒸发,可得到碳酸镁晶体5.下列有关有机化合物说法不正确的是( )A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1,3 -二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面6.研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的固体A和气体B,发生反应:A(s)+2B(g)D(g)+E(g)。

高三化学选择题专项练习(附答案).doc

老三祀曇迄祥龜专顼体习一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A.Fe-2L=Fe”B. 2H2O + O2 + 4e_=4OH_C. 2H++2e_= H2 tD. 4OH_-4e_=2H2O+O2 t2.下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是A.有可能是离子化合物B. 一定是共价化合物C.其晶体不可能是原子晶体D.其晶体不可能是离子晶体3.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是A.植物油不能使漠的四氯化碳溶液褪色B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水4.下列溶液一定是碱性的是A.滴加甲基橙后溶液显红色B.滴加甲基橙后溶液显黄色C.溶液中含有OH离子D.溶液中c（OtT）>c（H+）5.有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为A.0B. 14nC. 18n D・ 44〃6.对某酸性溶液（可能含有Br > SO『—、H2SO3、NHJ）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质否能确认其在溶液中是否存在的是A.BCB. SO『—C. H2SO3D. NH4+7.将50mL0.1 mol-L1的MgCl2溶液与50mL0.2 mol-L'1的NaHCO?溶液混合后，加热煮沸一段时间（不断地补充蒸发的水），产生的白色沉淀是A. Mg（HCO3）2B. MgCO3C. Mg（OH）2和MgCChD. MgCl2和MgCO?8.已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO『—=PbSO4+2e—,正极：PbO2+4H++SO42_+2e_=PbSO4+2H2O0实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A. 0.050molB. 0.075molC. 0.20molD. 0.40mol二、选择题（本题包括10小题，每题有1或2个选项符合题意。

【新】高三化学二轮复习常考题型提升训练——化学基础实验选择题专练(含答案)

高三化学二轮复习常考题型提升训练——化学基础实验选择专练1.某兴趣小组查间资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。

拟采用上述两种溶液和KOH溶液逐一分别吸收混合气体(由大量N2和少量CO2、CO、O2组成)的相应组分并分离出N2下列说法不正确的是()A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB. CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化C. 在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl和水蒸气D. 若其他两种吸收剂保持不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代2.下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是()A. AB. BC. CD. D3.下列除去括号内杂质的方法正确的是()A. FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤B. CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体C. N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体D. KCl (MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤4.下列有关实验原理或操作正确的是()A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO 和O2B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C. 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作D. 将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中5.某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取CoCl2·6H2O的一种实验流程如图所示：下列说法正确的是A. “酸浸”所得溶液中主要含有的离子有Co2+、Fe3+、Al3+、Cl−B. 为降低成本，试剂X可选用碱石灰C. “净化除杂”过程中H2O2作氧化剂，滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3D. 操作Ⅱ为蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架6.下列操作、现象及结论均正确的是()选项操作现象结论A用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+B向茶水中滴加FeCl3溶液溶液呈紫色茶水中含有酚类物质C向紫色石蕊溶液中通入SO2溶液先变红后褪色SO2具有酸性、漂白性D 等体积pH=3的HA和HB两种酸加水稀释相同倍数后测溶液的pHHA的pH大HB酸性比HA强A. AB. BC. CD. D7.实验小组进行碳单质与二氧化碳反应的装置如图所示．下列说法正确的是A. 试剂X可以选用无水氯化钙B. 实验时先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯C. 实验时E处可收集到纯净的COD. NaHCO3可用Na2CO3代替8.现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgSO4、NaOH和Ba(OH)2。

高三化学试题大全及答案

高三化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氧气2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。

A. 氢B. 氧C. 钠D. 钙3. 化学反应中，能量变化的类型不包括（）。

A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 核能反应4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）。

A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 弱酸和强碱反应生成碱性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 强酸和强碱反应生成碱性盐二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。

2. 根据化学反应的可逆性，下列反应中属于不可逆反应的是______。

3. 根据氧化还原反应的原理，元素化合价升高的物质是______。

4. 根据化学平衡移动原理，当反应物浓度增加时，平衡会向______方向移动。

5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。

3. 请描述什么是酸碱中和反应，并解释为什么强酸和强碱反应生成中性盐。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ \text{CaO} +\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]，\(\Delta H = -65 \text{kJ/mol}\)。

求1摩尔CaO与水反应放出的热量。

2. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，若向该溶液中加入0.05mol/L的NaOH溶液，求反应后溶液的pH值。

高三化学试题及答案解析

高三化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaClB. HClC. H2OD. CH4答案：D解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

NaCl、HCl和H2O在水溶液中都能电离出离子，因此它们都是电解质。

而CH4（甲烷）是一种非极性分子，不溶于水，也不在熔融状态下导电，因此它不属于电解质。

2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. NaB. SC. ClD. Ar答案：A解析：原子半径随着原子序数的增加而减小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。

因此，在这四个选项中，Na（钠）的原子半径最大。

3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaOHB. MgOC. H2OD. FeCl3答案：C解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。

NaOH、MgO和FeCl3都是离子化合物，因为它们由金属和非金属元素组成，通过离子键结合。

而H2O（水）是由氢和氧两种非金属元素通过共价键结合形成的，因此属于共价化合物。

4. 在标准状况下，下列气体的体积最大的是（）A. 1 mol H2B. 22.4 L O2C. 0.5 mol CO2D. 11.2 L CH4答案：B解析：在标准状况下（0℃，1 atm），1 mol任何气体的体积都是22.4 L。

因此，22.4 L O2对应的是1 mol O2，体积最大。

5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2O → 2H2 + O2答案：B解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。

在选项B中，氢气（H2）中的氢元素从0价变为+1价，氧气（O2）中的氧元素从0价变为-2价，因此这是一个氧化还原反应。

高三化学试题及解析答案

高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。

3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。

4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。

5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。

6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。

7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。

8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。

9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。

10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。

二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。

12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。

13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。

14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。

15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。

三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。

17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。

四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。

19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。

五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。

六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。

答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。

2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。

二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。

高三化学试题答案及解析

高三化学试题答案及解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

硫酸是一种强酸，在水中能够完全电离，因此属于电解质。

2. 某溶液中加入AgNO3溶液后，产生白色沉淀，该溶液可能是：A. 盐酸B. 硫酸C. 硫酸钠D. 碳酸钠答案：B解析：AgNO3溶液与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，而硫酸、硫酸钠和碳酸钠与AgNO3反应分别生成硫酸银、硫酸银和碳酸银沉淀，但硫酸银和碳酸银沉淀不稳定，会转化为硫酸银和碳酸银的沉淀。

3. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物的总质量比反应物的总质量大的是：A. 镁与氧气反应B. 碳与氧气反应C. 铁与硫酸铜反应D. 氢气与氯气反应答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。

镁与氧气反应、碳与氧气反应、氢气与氯气反应都是物质的总质量不变。

铁与硫酸铜反应，铁置换出铜，生成物中铁的质量比反应物中铁的质量大，因此生成物的总质量比反应物的总质量大。

4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 硫酸钠D. 氢氧化钠答案：B解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。

蔗糖是一种非电解质，因为它在水中或熔融状态下都不能导电。

5. 某溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，该溶液可能是：A. 硫酸B. 硫酸钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：C解析：BaCl2溶液与碳酸钠反应生成BaCO3白色沉淀，而硫酸、硫酸钠和氯化钠与BaCl2反应不生成沉淀。

6. 根据物质的量浓度的定义，下列计算中正确的是：A. 1mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=2mol/LB. 1mol/L的NaCl溶液中，c(Na+)=1mol/LC. 1mol/L的K2SO4溶液中，c(SO42-)=2mol/LD. 1mol/L的CaCl2溶液中，c(Ca2+)=1mol/L答案：A解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。

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