人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
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能使石蕊试液先变 红 ,后褪色。 (2)不稳定性 ①硝酸不稳定,见光或受热易分解,反应方
程式为: 。
②存放:HNO3应盛放在 棕色 细口瓶里,并 贮存在黑暗或温度低的地方。
人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫 酸(1)( 共97张 PPT)
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第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸
一、氨气
1.物理性质 氨气是 无 色、有刺激性 气味,密度比空气
小的气体, 极易 溶于水。在常温常压下,1 体积水中能溶解约 700 体积的氨。
氨气易被液化。液氨在气化时要吸收大量的 热,使周围的温度急剧下降,所以液氨常 用作制冷剂。
2.化学性质
(1)与水反应:氨气溶于水所得溶液叫做 ,
NH3+ HNO3=NH4NO3 2NH3+ H2SO4=(NH4)2SO4 挥发性酸(HCl、HNO3等)遇氨气均有白烟生成;难 挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫 酸(1)( 共97张 PPT)
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③浓硝酸常呈黄色是因为硝酸分解生成的 NO2
溶于HNO3中,去掉硝酸中黄色的方法是通入
少量 O2 (或空气)
,发生的反应为:
4NO2+O2+2H2O ===4HNO3
。另外,工业盐酸因
含 Fe3+ 而呈黄色;KI溶液久置变黄是因为I-
被空气氧化为 I2。
(3)强氧化性
①与金属的反应(除Au、Pt外,能与大部分金属反 应)
实验结论: a.氨极易溶于水。
b.氨水显碱性。
实验成败关键:a.装置的气密性好 b.气体纯度高; c.烧瓶必续干燥
:
人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫 酸(1)( 共97张 PPT)
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
液氨
氨水
物质种类 粒子种类
纯净物
混合物
NH3
分子:NH3、 H2O 、
硝酸一般为黄色。 (2)硝酸低沸点(83℃) 易 挥发,在空气中
遇水蒸气呈 白雾 。 (3)98%的硝酸称为“ 发烟硝酸 ”,69%的硝
酸称为浓硝酸。
人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫 酸(1)( 共97张 PPT)
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2.化学性质 (1)强酸性 稀硝酸能使紫色石蕊试液变 红 色,浓硝酸
方氨水程式:
NH3 + H2O
NH3·H2O
氨水呈碱性的原因(用方程式表示):
NH3是唯一能使红色石蕊试纸变 蓝 的气体, 常用此性质检验NH3。
书p97页《实验4-8》氨的喷泉实验
氨气
酚酞试液
实验现象:a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷
泉; b.烧瓶内溶液呈红色。 形成喷泉的原因:当滴管中的水挤入到烧瓶中时, 烧瓶内的氨溶解,使瓶内压强迅速降低,瓶外的空 气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶,形成喷泉。
3.氨的实验室制法
(1)药品: 氯化铵晶体、消石灰固体
(2)原理: Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)装置:固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
(4)收集:向下排空气法
(5)验满:
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口,如果试纸 变蓝,说明氨气已集满。
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应用:常用于NH4+的检验。加热时,能与碱液 反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的 物质一定是铵盐 若上述两个反应在溶液中进行,其离子方程式 为:
③加热分解 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程
式:
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三、硝酸 1.物理性质 (1)纯硝酸为 无色、有 刺激性气味的液体。浓
a.Cu与浓、稀硝酸均能反应,其反应方程式为:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
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NH3·H2O(主要)
离子:NH4+、OH-、 微量H+
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(2)氨气与HCl、H2SO4反应:
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
NH3+HCl=NH4Cl 现象:产生大量白烟
4、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
③作制冷剂 5、氨的制备 氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
二、铵盐
1、概念
由
和
于水白色的晶体。
酸根离子
组成的易溶
2、化学性质
①水解反应: 离子方程式为:
②铵盐与碱的反应 铵盐与碱共热都能产生氨气,这是铵盐的 共同性质 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
(3)还原性 NH3中的N的价态为-3价,故NH3具有还原性
,能发生氧化反应。
氨的催化氧化 4NH3+5O2
4NO+6H2O
该反应它是工业上制硝酸的基础. 为 放 热反应。
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(6)尾气吸收:
棉花的作用:吸收氨气和防止
空气倒流 多余的氨气——浓硫酸吸收.
装置:倒扣漏斗
⑺干燥装置 CaO、碱石灰等碱性干燥剂 注意:
不能用无水CaCl2、浓硫 酸、P2O5 防止生成铵盐 或形成CaCl2· 8NH3)
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b.铁、铝遇冷的浓硝酸能发生 钝化,原因
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
是 铁、铝表面被氧化为致密氧化膜阻止反应的进行
,
故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。
②与非金属的反应
碳与浓硝酸反应的化学方程式为:
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程式为: 。
②存放:HNO3应盛放在 棕色 细口瓶里,并 贮存在黑暗或温度低的地方。
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第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸
一、氨气
1.物理性质 氨气是 无 色、有刺激性 气味,密度比空气
小的气体, 极易 溶于水。在常温常压下,1 体积水中能溶解约 700 体积的氨。
氨气易被液化。液氨在气化时要吸收大量的 热,使周围的温度急剧下降,所以液氨常 用作制冷剂。
2.化学性质
(1)与水反应:氨气溶于水所得溶液叫做 ,
NH3+ HNO3=NH4NO3 2NH3+ H2SO4=(NH4)2SO4 挥发性酸(HCl、HNO3等)遇氨气均有白烟生成;难 挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
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③浓硝酸常呈黄色是因为硝酸分解生成的 NO2
溶于HNO3中,去掉硝酸中黄色的方法是通入
少量 O2 (或空气)
,发生的反应为:
4NO2+O2+2H2O ===4HNO3
。另外,工业盐酸因
含 Fe3+ 而呈黄色;KI溶液久置变黄是因为I-
被空气氧化为 I2。
(3)强氧化性
①与金属的反应(除Au、Pt外,能与大部分金属反 应)
实验结论: a.氨极易溶于水。
b.氨水显碱性。
实验成败关键:a.装置的气密性好 b.气体纯度高; c.烧瓶必续干燥
:
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NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
液氨
氨水
物质种类 粒子种类
纯净物
混合物
NH3
分子:NH3、 H2O 、
硝酸一般为黄色。 (2)硝酸低沸点(83℃) 易 挥发,在空气中
遇水蒸气呈 白雾 。 (3)98%的硝酸称为“ 发烟硝酸 ”,69%的硝
酸称为浓硝酸。
人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫 酸(1)( 共97张 PPT)
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2.化学性质 (1)强酸性 稀硝酸能使紫色石蕊试液变 红 色,浓硝酸
方氨水程式:
NH3 + H2O
NH3·H2O
氨水呈碱性的原因(用方程式表示):
NH3是唯一能使红色石蕊试纸变 蓝 的气体, 常用此性质检验NH3。
书p97页《实验4-8》氨的喷泉实验
氨气
酚酞试液
实验现象:a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷
泉; b.烧瓶内溶液呈红色。 形成喷泉的原因:当滴管中的水挤入到烧瓶中时, 烧瓶内的氨溶解,使瓶内压强迅速降低,瓶外的空 气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶,形成喷泉。
3.氨的实验室制法
(1)药品: 氯化铵晶体、消石灰固体
(2)原理: Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)装置:固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
(4)收集:向下排空气法
(5)验满:
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口,如果试纸 变蓝,说明氨气已集满。
人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫 酸(1)( 共97张 PPT)
应用:常用于NH4+的检验。加热时,能与碱液 反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的 物质一定是铵盐 若上述两个反应在溶液中进行,其离子方程式 为:
③加热分解 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程
式:
人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫 酸(1)( 共97张 PPT)
三、硝酸 1.物理性质 (1)纯硝酸为 无色、有 刺激性气味的液体。浓
a.Cu与浓、稀硝酸均能反应,其反应方程式为:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫 酸(1)( 共97张 PPT)
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NH3·H2O(主要)
离子:NH4+、OH-、 微量H+
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(2)氨气与HCl、H2SO4反应:
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
NH3+HCl=NH4Cl 现象:产生大量白烟
4、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
③作制冷剂 5、氨的制备 氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
二、铵盐
1、概念
由
和
于水白色的晶体。
酸根离子
组成的易溶
2、化学性质
①水解反应: 离子方程式为:
②铵盐与碱的反应 铵盐与碱共热都能产生氨气,这是铵盐的 共同性质 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
(3)还原性 NH3中的N的价态为-3价,故NH3具有还原性
,能发生氧化反应。
氨的催化氧化 4NH3+5O2
4NO+6H2O
该反应它是工业上制硝酸的基础. 为 放 热反应。
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(6)尾气吸收:
棉花的作用:吸收氨气和防止
空气倒流 多余的氨气——浓硫酸吸收.
装置:倒扣漏斗
⑺干燥装置 CaO、碱石灰等碱性干燥剂 注意:
不能用无水CaCl2、浓硫 酸、P2O5 防止生成铵盐 或形成CaCl2· 8NH3)
人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫 酸(1)( 共97张 PPT)
b.铁、铝遇冷的浓硝酸能发生 钝化,原因
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
是 铁、铝表面被氧化为致密氧化膜阻止反应的进行
,
故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。
②与非金属的反应
碳与浓硝酸反应的化学方程式为:
人教版化学必修一4.4第四节氨硝酸硫 酸(1)( 共97张 PPT)