最新中考化学复习专项物质构成的奥秘(共36张PPT)教育课件

(4)写出含有铝元素的常见氧化物、碱、盐的化学式各一个：
物质的类别
氧化物
碱
盐
物质的化学式 _A_l_2O__3___ _A__l(_O_H__)_3 A__l2_(_S_O_4_)_3
•
凡 事都 是多 棱镜 ，不同 的角 度会 看到 不同 的结 果。若 能把 一些 事看 淡了 ，就会 有个 好心 境， 若把 很多 事 看开了 ，就 会有 个好 心情。 让聚 散离 合犹 如月 缺月 圆那样 寻常 ，
(2)最外层电子数与原子性质的关系
原子分类
最外层电子数
化学性质
金属原子
小于4个 原子易失__去__电子，不稳定
非金 非稀有气体原子 大于等于4个 原子易得__到__电子，不稳定
属原
子
稀有气体原子 8个（氦为2） 不易得失电子，稳定
结论
最外层电子数决定了原子的化学性质
3.离子 (1)概念：带电的原子或原子团叫做离子。 (2)表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的
罩上大烧杯。请回答下列问题： (1)几分钟后，可以观察到___B_____ (填“A”或“B”)烧杯中溶液开始变红。
(2)该实验说明分子具有的一个基本性质是 ____分__子__是__不__断__运__动__的_________。 (3)该实验中大烧杯所起的作用是_防__止__氨__分__子_扩__散__到__空__气__中_，_ _对__空__气__造__成__污_染__(_或__使_氨__分__子__局__限__在__一_定__空__间__内__运__动_，__浓__度__增__大__， _使__实__验__现__象__更_明__显__)______ (任写一点即可)。
电荷的多少及电荷的正负，数字在前，符号在后。
(3)分类
种类
形成
所带电荷
阳 原子（或原子团） 离 ①__失__电__子_形成 ②正__电__荷__
子
举例（写化学符号） 镁离子：Mg2+， 铵根离子：③_N_H__4+
阴 原子（或原子团）
硫离子：S2+，
离 ④_得__电__子__形成 ⑤负__电__荷__ 碳酸根离子:⑥_C__O_23 -
生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同
3.用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解 释不合理的是D( )
A. 50 mL水与50 mL酒精混合后，总体积小于100 mL —— 分子之间有间隔
B. 八月桂花飘香 —— 分子在不断运动 C. 1滴水中约含1.67×1021个水分子 —— 分子很小 D. 水结成冰 —— 分子停止运动
D. 金刚石
5.请从水、氯化钠、金刚石、二氧化碳、铁中选择适当 的物质填空：由分子构成的物质有水_、__二__氧__化__碳____(填 物质的名称，下同)，由原子构成的物质金有刚__石__、__铁____，
由离子构成的物质有氯__化__钠____________。
3.下表为第三周期元素的原子结构示意图。回答下列问题： (1)在第三周期中， 各原子结构的共同之 处是_电__子__层__数__相__同_， 该周期中，各原子核 外电子排布的变化 规律是_ 从左到右原子最外层电__子__数__从__1_到__8_依__次_递__增___。
(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左至右由 __金__属____元素过渡到__非__金__属__元素，并以稀有气体元素结尾。 (3)写出核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号： _C_l_－_(_或__S_2。－)
生爆炸的主要原因是( D )
A. 分子停止运动 B. 分子质量变大 C. 分子本身的体积变大，分子运动速率减慢 D. 分子间隔变大，分子运动速率加快
2.用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是A( ) A. 八月桂花飘香说明分子总是在不断运动 B. 水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C. 酒精挥发说明酒精分子的体积增大 D. 碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可
(5)元素与原子的区别和联系
元素
原子
区别
只表示一类原子的总称；只讲 原子是微观概念，既表示 种类，不论个数，是宏观概念 个数，又表示种类
化学变化中元素的种类不变
化学变化中，原子的种类 和数目不变
联系
元素是同类原子的总称，元素是组成物质的基本成分； 原子是构成元素的基本单元
2. 元素周期表 (1)结构：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。每一 个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族。 (2)每一格包含四个方面的信息：①元素名称；②元素符号； ③相对原子质量；④原子序数。
命题点 2 原子的结构和微粒结构示意图
知识梳理
1、原子的结构
质子（带 ②_正___电）
原子
原子核（带①_正__电） ③_中__子_（不带电）
④_核__外__电__子__（带⑤__负___电）
相对原子质量＝
该原子的实际质量 一个C-12原子质量的1
[近似计算式：相对
12
原子质量≈质子数＋中子数(原子的质量主要集中在原子
(3)离子：带电的原子(或原子团)，如Mg2＋、NH4+、Cl等。由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。
2. 用分子、原子观点解释物质的变化
(1)在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸 气液化只是水分子的____间__隔__发生变化(如图1)。
(2)在化学变化中：构成物质的分子可以分为_原__子_____， ___原__子___又组合成新的分子(如图2)。
【归纳总结】元素周期表中 “一格”信息(以氧元素为 例)：
①原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 ②从元素名称可知元素的分类：
金属元素：“钅”字旁（“汞”除外）
元素
非金属元素
固态非金属：“石”字旁 液态非金属：“氵”字旁 气态非金属：“气”字头
拓展训练
1.元素观是化学的重要观念之一。下列有关素的说法中错 误的是(C )
异——由同种元素 不同种分子构成的 物质化学性质不同
H2O2和H2O、CO2和CO的组成元素 都相同，但化学性质不同
二、分子运动现象的探究 1. 实验过程及装置
2. 实验现象：过程Ⅱ无明显现象，过程ⅢA烧杯中溶液变红。 3. 实验结论：分子是不断运动的。
1.第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民的绿色出 行；随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发
相互转化 关系
阳离子
阴离子
显正电性
用离子符号表 示，如Na+
显负电性
用离子符号 表示，如S2-
【易错易混点】 ①元素的化学性质主要取决于最外层电子数； ②根据粒子的结构示意图判断原子、离子的种类
=0 原子 原子数－核外电子数 >0 阳离子
<0 阴离子
1.下列粒子结构示意图，属于阳离子的是( C )
3. 分子与原子的区别与联系
分子
原子
分子原子概念由分子构成的物 原子是__化__学__变__化_中 概念 质，分子是保持其_化__学__性__质__ 的最小粒子
的最小粒子
区别 在化学变化中分子__可___再分 在化学变化中原子 __不__可__再分
联系
二、微观粒子的性质 1. 微观粒子的性质 (1)质量和体积都很小。 (2)在不断地__运__动__，且温度越高，粒子的运动越__快___。 (3)微粒之间都有一定的_间__隔___，且温度越高，微粒间的 __间__隔__越__大__。 (4)同种微粒的化学性质相同，不同微粒的化学性质不同。
正确；同种元素的原子核内质子数和中子数不一
定相等，C错误；根据质量守恒定律可知，反应前
后原子的种类和元素的种类都不变，D正确。
2.根据如图的信息判断，下列关于硫的说法正确的是( C ) A. 硫元素属于金属元素 B. 硫元素的相对原子质量为32.06g C. 硫原子最外层电子数为6 D. 在化学反应中，硫原子易失去电子形成S6＋
本内容适合人教版 九年级化学
中考第一轮复习
物质构成的奥秘
主讲人 杨老师
命题点1 构成物质的微粒(8年6考)
知识梳理
一、构成物质的微粒及其关系 1. 构成物质的基本粒子
构成物质的粒子有分子、原子、离子。 (1)分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学
性质的最小粒子，如：氧气、干冰等。
(2)原子：化学变化中的最小粒子，由原子直接构成的 物质，其化学性质由原子保持，如：金刚石、铁等。相同 原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成O2和O3两种 不同的分子。
2.已知某粒子的结构示意图为
，
则该粒子属于( A ) A. 金属元素的原子 B. 非金属元素的原子
C. 阳离子
D. 阴离子
3.某原子的结构示意图如图所示，该
原子的核电荷数为__1_7___，核外有__3__个电子层。
4.正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。下列 说法正确的是( C )
A. H2O、H2CO3中均含有氢分子 B. Na＋、Mg2＋、Al3＋原子核内质子数均为10
2. 用微观粒子的性质解释常见现象
分子的特性 动——微粒是不断运动的， 温度越高分子的运动越快
举例（类举） 闻到气味
间——微粒间有间隔
热胀冷缩、三态变化、体积 变化
分子的特性 小——质量和体积 都很小
举例（类举） 一个水分子的质量约是3×10-26 kg ,1滴水中大约有1.67×1021 个水分子
子
(4)离子符号表示的意义 1个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子
4. 原子与离子的区别与联系
微粒
区别 与联系
结构示意 图
原子
离子
阳离子
阴离子
构成微粒 核内质子数＝ 核内质子数＞核 核内质子数＜
间的关系 核外电子数 外电子数
核外电子数
微粒
离子
区别 与联系
原子
电性
不显电性
粒子符号 用元素符号表 表示法 示，如Na
6.长沙地铁正式开通，极大方便了市民出行，但也限制了
市民随意吃美食臭豆腐。因为在地铁车厢吃臭豆腐会影响
他人乘车舒适度。
请你从分子的角度解释乘车禁止吃有异味的食物的原
因是：__分__子__在__不__断__运__动________。
7.如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5 mL浓氨水， B中加入20 mL含酚酞的蒸馏水，
A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B. 在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷 数在数值上相同 C. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类 也不会改变
【解析】决定元素种类的是核电核数，A正确；在
元素周期表中，原子序数＝质子数＝核电核数，B
、
__C_a_2_＋_(用离子符号表示)。
命题点 3 元素及元素周期表
知识梳理
1、元素
(1)概念：元素是具有相同_质__子__数___(或_核__电__荷__数___)的 一类原子的总称，即不同元素的本质区别 是质子数(或核电荷数)不同 。
(2)符号 ①书写规则：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个 大写字母来表示，若第一个字母相同，则加一个小写字母来 区分。 ②意义 a．宏观：表示一种元素。若元素符号和该物质单质的
C. KClO3、KCl都含有氯元素
D.
、、
表示的粒子都是阴离子
、
5.某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存
在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为
，该
元素的原子序数为__2_0___，原子核外有_4_____个电子
层；该元素属于__金__属____(填“金属”和“非金属”)
元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为
化学式相同时，还可以表示一种物质。如Fe表示 _铁__元__素__(_或__铁__这__种__物__质__)__。
b．微观：表示该元素的一个原子。
【特别提醒】 ①当元素符号前面有数字时，只表示微观意 义，如2Mg只能表示2个镁原子。
②营养品、保健品等食品中钙、铁、锌等营养成分是以元 素 形式存在的，不是以原子或单质形式存在的。 (3)分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)。 (4)地壳中元素含量：前五位分别为__氧__(_O_)__、硅__(_S_i_)___、 _铝__(_A_l_)__、_铁__(_F_e_)__、_钙__(_C_a_)__。
核上)]，单位为1，常省略不写。
在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
【特别提醒】a.原子核内不一定有中子，如氢原子核内没有
中子；
b．在原子中，原子核带正电，核外电子带负电，正电荷和
负电荷数量相等、电性相反，故原子对外不显电性。
2. 原子结构示意图 (1)原子结构示意图的含义
电子层数
核外电子数
原子核 质子数(或核电荷数)