福建省龙岩高二上学期化学第一次月考试卷

福建省龙岩高二上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

) (共25题；共50分)
1. （2分）下列物质中属于盐的是（）
A . MgO
B . H2SO4
C . NaOH
D . KNO3
2. （2分）下列物质中既属于酸性氧化物又属于非电解质的是（）
A . Al2O3
B . Na2O2
C . SiO2
D . NO
3. （2分） (2016高一上·盐城期中) 下列反应属于非氧化还原反应的是（）
A . Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2
B . NH4NO3 N2O↑+2H2O
C . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
D . 4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4. （2分） (2016高一上·湖州期中) 对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）
A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B . 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
C . Cl2既做氧化剂又做还原剂
D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1
5. （2分） (2019高一下·长治期末) 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是（）
A . CaO
B . SiO2
C . Al2O3
D . Ca(OH)2
6. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列说法错误的是（）
A . 硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质
B . 水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2
C . 水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐
D . 熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚
7. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列化学用语正确的是（）
A . 醛基的结构简式﹣COH
B . 丙烯分子的结构简式为：CH3CHCH2
C . 四氯化碳分子的电子式为：
D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：
8. （2分）下列物质之间的转化都一步能实现的是（）
A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C . Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D . S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
9. （2分） (2018高一下·孝感期末) 我国的能源消耗以煤为主。

据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。

下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）
①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值
A . ①④
B . ②③
C . ①②
D . ②④
10. （2分） (2019高一上·疏勒期末) 用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是（）
①托盘天平②量筒③容量瓶④试管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧胶头滴管
A . ①③⑤⑥⑦
B . ②③⑤⑥⑧
C . ①③⑤⑥⑧
D . ②③④⑤⑧
11. （2分）下面是用粉笔分离菠菜中的色素的实验步骤：
①取新鲜菠菜叶5 g，用剪也剪碎后放入研钵中，加入10 mL无水乙醇研磨成浆状；
②除去乙醇溶液中的渣子；
③将滤液放入50 mL烧杯中，再在烧杯中心垂直放置一根白粉笔；
④约10分钟后将粉笔取出，按颜色分成三段，分别用乙醇洗脱，即得三种色素的溶液。

下列说法正确的是（）
A . 实验①④中乙醇的作用不同
B . 实验②中的操作是蒸馏
C . 实验③④中粉笔的作用是吸附功能
D . 整个过程既有物理变化又有化学变化
12. （2分）(2016·盘山模拟) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）
A . 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B . 装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C . 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D . 装置④b口进气可收集CO2或NO气体
13. （2分）下列结论错误的是（）
①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A . ①
C . ②③④⑤⑥⑦
D . ①③⑤
14. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（）
A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能
B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能
C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题
D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热
15. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO-+H2O+CO2
B . 在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C . 氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－=H2O
D . Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=BaSO4＋NH3·H2O＋H2O
16. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列过程中化学键发生断裂的是（）
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化．
A . 全部
B . ②③④⑤⑥
C . ④⑤⑥
D . ⑤⑥
17. （2分） (2018高二下·九江开学考) 有机物（）有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应且属于芳香族化合物的共有（）
B . 5种
C . 4种
D . 3种
18. （2分） (2018高二上·吉林期中) 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2 ，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。

下列分析正确的是（）
A . EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·(L·min) -1
B . OE段表示的平均速率最快
C . OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D . F点收集到的CO2的量最多
19. （2分） (2016高一上·扬州期中) 下列叙述正确的是（）
A . 将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
B . 配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL
C . 0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 mol
D . 80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L
20. （2分） (2016高一下·景县期中) 对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2 ，足够长的时间后，18O原子（）
A . 只存在于O2中
B . 只存在于O2和SO3中
C . 只存在于O2和SO2中
D . 存在于O2、SO2和SO3中
21. （2分） (2018高二上·淮北期中) 关于下列装置说法正确的是（）
①②③④
A . 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大
C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
22. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列叙述错误的是（）
A . 氨基酸具有两性
B . 氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应
C . 甘氨酸（H2N—CH2—COOH)和丙氨酸（CH3—CH(NH2)—COOH)缩合最多可形成4种二肽
D . 饱和Na2SO4溶液、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析
23. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）
A . 混合物中各组分的浓度改变
B . 正、逆反应速率改变
C . 混合物中各组分的含量改变
D . 混合体系的压强发生改变
24. （2分） (2017高一上·广东期中) 我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：
R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2 ，下列说法错误的是（）
A . 此反应是氧化还原反应
B . N2O4在反应中作还原剂
C . 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
D . R的分子式为C2H8N2
25. （2分） (2019高三上·许昌月考) 某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。

当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B . 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C . 原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1∶3
D . 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-
二、填空题 (共5题；共40分)
26. （10.0分）(2020·吉林模拟) 含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：
已知：Ⅰ.RCHO
Ⅱ.RCOOH RCOCl RCOOR’(R、R’代表烃基)
（1）甲的含氧官能团的名称是________。

写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称________。

（2）写出己和丁的结构简式：己________，丁________。

（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有
________种。

（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为________。

（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为________。

27. （8分） (2019高三上·韩城月考) 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊接性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。

如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂：________。

（2）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有：________。

（3）钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。

钼酸钠的化学式为________。

（4）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH4 2CO＋2H2 ， CH4＋H2O CO＋3H2。

含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________。

28. （10.0分）(2016·三亚模拟) A，B，C，D，E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A，D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A，B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．
（1）已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1 ， E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2 ，则△H1________（填“＞”“＜”或“=”）△H2 ．
（2） M中含有的化学键有________，E元素在周期表中的位置是________．
（3）向100mL 0.1mol•L﹣1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
（4） B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________（填具体的化学式）．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：________，放电时溶液中的H+移向________（填“正”或“负”）
29. （4分） (2018高三上·吉林月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。

探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，38-60℃时析出NaClO2 ，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要________（填仪器名称）；装置C的作用是________。

（2） B中产生ClO2的化学方程式________。

（3）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为________ 。

反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl －、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是________，检验该离子的方法是________。

（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②________；③________；④________；得到成品。

（5）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________；
（6）实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
测定样品中NaClO2的纯度。

测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是________。

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为________mol（用含c、V的代数式表示）。

30. （8分） (2019高一上·九江期末)
（1） I.铝土矿(主要成分为Al2O3 ，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
沉淀A的成分是（填化学式）________。

（2）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓还有：________；
（3）步骤③中通入过量CO2气体，除发生CO2+OH-=HCO3-外，还发生的离子方程式有________。

（4） II.工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2 ，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________(写名称)。

如果用B装置,反应的化学方程式是________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为发生装置
→________(用字母表示)。

③将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。

在一定温度下按图装置进行实验。

打开K1 ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是________，反应的化学方程式为________。

三、实验题 (共1题；共10分)
31. （10.0分）(2016·万载模拟) 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
（1）【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为________．
（2）【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________．（3）【实验步骤】
A按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
B将试管固定在铁架台上；
C在试管②中加入5mL X试剂；
D用酒精灯对试管①加热
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
①实验中浓硫酸的作用是________．
②试管2中加入的X试剂为________．
③步骤E试管②中观察到的现象是________．
④常用________方法分离获得实验中的乙酸乙酯．
参考答案
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

) (共25题；共50分)答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：。