阳离子分析
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本组离子生成络合物的能力有很大差异。Ag+的络合能 力很强，能同多种试剂生成络合物，其中在定性分析中用得 较多的有Ag(NH3)2+、Ag(CN)2-、Ag(S2O3)23-等；Pb2+的 络合能力较差，在定性分析中较有意义的除一些螯合物外， Pb(Ac)42-的生成常用于难溶铅盐(PbSO4、BaSO4)的溶解； Hg22+基本上没有很重要的无机络合物。
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2、物质检验的方法
物质的检验一般包括取样、操作、现象、结论四个部分：
①“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水溶 解，配成溶液后再检验；
②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不 得在原试剂瓶中进行检验；
③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸， 所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放 出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或 “有无色二氧化碳气体放出”。
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（二）组试剂与分离条件 本组离子与组试剂HCl的反应为：
Ag++Cl-＝AgCl↓(白色凝乳状，遇光变紫、变黑) Hg22++2Cl-＝Hg2Cl2↓(白色粉末状) Pb2++2C1-＝PbCl2↓(白色针状或片状结晶)
为了创造适宜的沉淀条件。我们需要注意以下 三个问题。
1. 沉淀的溶解度 AgC1和Hg2C12的溶解度很小，可以在本组
（一）本组离子的分析特性 本组包括Ag+、Hg22+、Pb2+等3种离子，称
为银组。由于它们能与HCl生成氯化物沉淀。最先 从试液中分离出来，所以按顺序称为第一组，按组 试剂称为盐酸组。
1. 离子的存在形式 本 组 三 种 离 子 均 无 色 。 银 和 铅 主 要 以 Ag+ 、
Pb2+形式存在，亚汞离子是以共价键结合的双聚离 子+Hg:Hg+，故记为Hg22+。但两个汞离子间的键 并不牢固，在水溶液中有如下的平衡：
沉淀完全，PbCl2的溶解度较大，25℃时，在其饱 和溶液中每毫升可溶解11mg之多，而且随着温度 升高，其溶解度显著增大 。
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2. 防止Bi3+、Sb3+的水解 第二组离子中，Bi3+、Sb3+有较强的水解倾
实验室常用的混合阳离子分组法有硫化氢系统法 和两酸两碱系统法。
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硫化氢系统分析简介
硫化氢系统分析法，依据的主要是各阳离子硫 化物以及它们的氯化物、碳酸盐和氢氧化物的溶 解度不同，按照一定顺序加入组试剂，把阳离子 分成五个组。然后在各组内根据各个阳离子的特 性进一步分离和鉴定。
硫化氢系统的优点是系统严谨，分离比较完 全，能较好地与离子特性及溶液中离子平衡等理 论相结合，但其缺点是硫化氢气体有毒，会污染 空气，污染环境。
实验十 常见无机阳离子的分离与鉴别
一、实验目的 1、运用所学元素及化合物的基本知识， 进行常见物质的分离和鉴别 2、进一步培养观察实验和分析现象中所遇 到的问题的能力
二、实验原理
1、物质的检验方法与技巧
（1）、物质的检验的类型 物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。
鉴定：鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是 这种物质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ若是离子化合物，必须检验它的阳离子和阴离子； 鉴别：鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物 质； 推断：推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进 行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质。或样品中 含有什么物质，不含什么物质等。
Hg22+= Hg2++ Hg↓
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2. 难溶化合物
本组离子具有18或18+2的电子外壳，所以都有很强的 极化作用和变形性，能同易变形的阴离子如C1-、Br-、I-、 CN-、CO32-、SO42-、PO43-等生成共价化合物，难溶于水， 这些难化合物的溶解度随着阴离子变形性的增大而降低。
3. 络合物
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表1 简化的硫化氢系统分组方案
组别 组试剂
组内离子
组的其他名称
Ⅰ 稀HCl
组
Ag+、Hg22+、Pb2+
盐酸组，银
Ⅱ H2S(TAA) ⅡA（硫化物不溶于Na2S）
(0.3mol/LHCl) Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+ 硫化氢组，
铜锡组
ⅡB（硫化物溶于Na2S）
Hg2+、AsⅢ,Ⅴ、SbⅢ,Ⅴ、SnⅡ,Ⅳ
行消去实验 （4）对未消去的离子选择合适的方法加以确证。
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阳离子分析
一、 常见阳离子的分组 常见的阳离子有二十几种，我们讨论的是下列24
种 ： Ag+ 、 Hg22+ 、 Hg2+ 、 Pb2+ 、 Bi3+ 、 Cu2+ 、 Cd2+、As(Ⅲ,Ⅴ)、Sb(Ⅲ,Ⅴ)、Sn(Ⅱ,Ⅳ)、Al3+、 Cr3+、Fe3+、Fe2+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、 Ba2+、Ca2+、Mg2+、K+、Na+、NH4+ 。
1、已知阳离子混合溶液的分析 根据阳离子化合物的溶解性、溶液的酸碱性的不
同以及相应的配合物的生成，选取合适的试剂作 消去实验。结合观察试液的颜色，PH值，消去不 可能存在的离子，初步确定试样的组成，并对可 能存在的离子进行确证实验。
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2、未知阳离子混合溶液的分析 消去不可能存在的离子，具体如下： （1）观察颜色 （2）测PH值 （3）依次用HCl，H2SO4、NaOH、氨水、H2S等组试剂进
Ⅲ
组
(NH4)2S (NH3+NH4Cl)
Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+ Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+
硫化铵组，铁
Ⅳ (NH4)2CO3
Ba2+、Ca2+ 、Sr2+
(NH3+NH4Cl)
V-
Mg2+ 、精品K课+件、Na+、NH4+
碳酸铵组
可溶组，钙钠
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二、 第一组阳离子分析
在阳离子的鉴定反应中，相互干扰的情况 较多，实验室常用的混合阳离子分组法有硫化氢系 统法和两酸两碱系统法。精品课件
阳离子的种类较多，个别检出时，容易发生相互干扰， 所以一般阳离子分析都是利用阳离子某些共同特性，先分 成几组，然后再根据阳离子的个别特性加以检出。凡能使 一组阳离子在适当的反应条件下生成沉淀而与其它组阳离 子分离的试剂称为组试剂，利用不同的组试剂把阳离子逐 组分离再进行检出的方法叫做阳离子的系统分析。在阳离 子系统分离中利用不同的组试剂，有很多不同的分组方案。
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2、物质检验的方法
物质的检验一般包括取样、操作、现象、结论四个部分：
①“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水溶 解，配成溶液后再检验；
②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不 得在原试剂瓶中进行检验；
③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸， 所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放 出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或 “有无色二氧化碳气体放出”。
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（二）组试剂与分离条件 本组离子与组试剂HCl的反应为：
Ag++Cl-＝AgCl↓(白色凝乳状，遇光变紫、变黑) Hg22++2Cl-＝Hg2Cl2↓(白色粉末状) Pb2++2C1-＝PbCl2↓(白色针状或片状结晶)
为了创造适宜的沉淀条件。我们需要注意以下 三个问题。
1. 沉淀的溶解度 AgC1和Hg2C12的溶解度很小，可以在本组
（一）本组离子的分析特性 本组包括Ag+、Hg22+、Pb2+等3种离子，称
为银组。由于它们能与HCl生成氯化物沉淀。最先 从试液中分离出来，所以按顺序称为第一组，按组 试剂称为盐酸组。
1. 离子的存在形式 本 组 三 种 离 子 均 无 色 。 银 和 铅 主 要 以 Ag+ 、
Pb2+形式存在，亚汞离子是以共价键结合的双聚离 子+Hg:Hg+，故记为Hg22+。但两个汞离子间的键 并不牢固，在水溶液中有如下的平衡：
沉淀完全，PbCl2的溶解度较大，25℃时，在其饱 和溶液中每毫升可溶解11mg之多，而且随着温度 升高，其溶解度显著增大 。
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2. 防止Bi3+、Sb3+的水解 第二组离子中，Bi3+、Sb3+有较强的水解倾
实验室常用的混合阳离子分组法有硫化氢系统法 和两酸两碱系统法。
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硫化氢系统分析简介
硫化氢系统分析法，依据的主要是各阳离子硫 化物以及它们的氯化物、碳酸盐和氢氧化物的溶 解度不同，按照一定顺序加入组试剂，把阳离子 分成五个组。然后在各组内根据各个阳离子的特 性进一步分离和鉴定。
硫化氢系统的优点是系统严谨，分离比较完 全，能较好地与离子特性及溶液中离子平衡等理 论相结合，但其缺点是硫化氢气体有毒，会污染 空气，污染环境。
实验十 常见无机阳离子的分离与鉴别
一、实验目的 1、运用所学元素及化合物的基本知识， 进行常见物质的分离和鉴别 2、进一步培养观察实验和分析现象中所遇 到的问题的能力
二、实验原理
1、物质的检验方法与技巧
（1）、物质的检验的类型 物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。
鉴定：鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是 这种物质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ若是离子化合物，必须检验它的阳离子和阴离子； 鉴别：鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物 质； 推断：推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进 行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质。或样品中 含有什么物质，不含什么物质等。
Hg22+= Hg2++ Hg↓
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2. 难溶化合物
本组离子具有18或18+2的电子外壳，所以都有很强的 极化作用和变形性，能同易变形的阴离子如C1-、Br-、I-、 CN-、CO32-、SO42-、PO43-等生成共价化合物，难溶于水， 这些难化合物的溶解度随着阴离子变形性的增大而降低。
3. 络合物
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表1 简化的硫化氢系统分组方案
组别 组试剂
组内离子
组的其他名称
Ⅰ 稀HCl
组
Ag+、Hg22+、Pb2+
盐酸组，银
Ⅱ H2S(TAA) ⅡA（硫化物不溶于Na2S）
(0.3mol/LHCl) Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+ 硫化氢组，
铜锡组
ⅡB（硫化物溶于Na2S）
Hg2+、AsⅢ,Ⅴ、SbⅢ,Ⅴ、SnⅡ,Ⅳ
行消去实验 （4）对未消去的离子选择合适的方法加以确证。
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阳离子分析
一、 常见阳离子的分组 常见的阳离子有二十几种，我们讨论的是下列24
种 ： Ag+ 、 Hg22+ 、 Hg2+ 、 Pb2+ 、 Bi3+ 、 Cu2+ 、 Cd2+、As(Ⅲ,Ⅴ)、Sb(Ⅲ,Ⅴ)、Sn(Ⅱ,Ⅳ)、Al3+、 Cr3+、Fe3+、Fe2+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、 Ba2+、Ca2+、Mg2+、K+、Na+、NH4+ 。
1、已知阳离子混合溶液的分析 根据阳离子化合物的溶解性、溶液的酸碱性的不
同以及相应的配合物的生成，选取合适的试剂作 消去实验。结合观察试液的颜色，PH值，消去不 可能存在的离子，初步确定试样的组成，并对可 能存在的离子进行确证实验。
精品课件
2、未知阳离子混合溶液的分析 消去不可能存在的离子，具体如下： （1）观察颜色 （2）测PH值 （3）依次用HCl，H2SO4、NaOH、氨水、H2S等组试剂进
Ⅲ
组
(NH4)2S (NH3+NH4Cl)
Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+ Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+
硫化铵组，铁
Ⅳ (NH4)2CO3
Ba2+、Ca2+ 、Sr2+
(NH3+NH4Cl)
V-
Mg2+ 、精品K课+件、Na+、NH4+
碳酸铵组
可溶组，钙钠
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二、 第一组阳离子分析
在阳离子的鉴定反应中，相互干扰的情况 较多，实验室常用的混合阳离子分组法有硫化氢系 统法和两酸两碱系统法。精品课件
阳离子的种类较多，个别检出时，容易发生相互干扰， 所以一般阳离子分析都是利用阳离子某些共同特性，先分 成几组，然后再根据阳离子的个别特性加以检出。凡能使 一组阳离子在适当的反应条件下生成沉淀而与其它组阳离 子分离的试剂称为组试剂，利用不同的组试剂把阳离子逐 组分离再进行检出的方法叫做阳离子的系统分析。在阳离 子系统分离中利用不同的组试剂，有很多不同的分组方案。