第三章第二讲 铝及其重要化合物

“D”中所涉及的铝易 进入食品、饭、水 等，并被人体吸收， 所以要加以控制。
Hale Waihona Puke Baidu
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考点一 铝的性质及应用
解析： 题组一 铝的化学性质及应用 2．常温下把铝片加入下列物质中，能产生氢 气的是( D ) A．硫酸钠溶液 C．浓硫酸 B．稀硝酸 D．氯化铵溶液
硫酸钠溶液呈中性，与Al
2Mg＋O2 3Mg＋N2
点燃
2MgO 点燃 Mg N 3 2
能与沸水反应 Mg＋2H2O 加热 Mg(OH)2＋H2↑
不反应
能与Fe2O3、MnO2、 与某些氧化物 能在CO2中燃烧： Cr2O3等金属氧化物发生 反应 2Mg＋CO2 点燃 2MgO＋C 铝热反应
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充分反应后，放出氢气最多的是(
A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1HNO3 C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4
A)
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考点一 铝的性质及应用
解析： 题组二 镁、铝性质的比较 6．下列有关镁的叙述正确的是( B ) A．镁条燃烧可用CO2进行扑灭 B．镁不能与NaOH溶液反应放出H2 C．镁制容器可用来装浓HNO3 D．镁在空气中燃烧的产物全是MgO Mg可以在CO2中燃烧，
考点一 铝的性质及应用
解析： 题组三 铝与酸、碱反应的计算 7．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧 化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等 质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6(相同条 件下)，则甲，乙两烧杯中的反应情况可能是 (B ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
A错；镁在浓HNO3
中不会发生钝化，C 错；镁在空气中燃烧
时，既能与O2反应生
成MgO，又能与N2 反应生成Mg3N2，D 错。
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考点一 铝的性质及应用
对比记忆镁、铝的化学性质
铝 镁
与非金属反应 能被Cl2、O2氧化
与水反应 与碱反应 反应很困难 能溶于强碱溶液
不反应，A项不能产生H2；
稀硝酸具有强氧化性，B 项不能产生H2；常温下 铝片在浓硫酸中钝化，C
项不能产生H2；D项中
NH水解，溶液呈酸性， 加入铝片时，Al与H＋反 应产生H2。
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考点一 铝的性质及应用
解析： 题组一 铝的化学性质及应用
3．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的 几种性质：①导热性 ②导电性 ③还原性 ④延展性 ⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属 性质对应的序号。 (1)用铝锭制成包装用的铝箔：________ ④ ；
1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有 较好的抗腐蚀性能？
铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化， 因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
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考点一 铝的性质及应用
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓 H2SO4或浓HNO3?
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ ①若铝过量，生成H2体积之比 为2/3＝4/6 ②若H2SO4、NaOH过量，生 成H2体积之比为1:1 因为＝ 2/3＝4/6 <5/6<1， 所以H2SO4不足， NaOH过量。
第三章 金属及其化合物
第二讲
铝及其重要化合物
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考点一 铝的性质及应用
1．物理性质
导热性 导电性 银白色有金属光泽的固体，有良好的_________ 、_________ 和延
展性，密度较小，质地柔软。
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考点一 铝的性质及应用
物质的性质决定了物质 的用途，物质的用途 反映了物质的性质。
(2)用铝制成的高压铝锅：________ ① ；
(3)用铁粉回收照相业废液中的银：________ ③ ； (4)工业中大量使用的铜丝、金属电缆：________。
②
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考点一 铝的性质及应用
解析： 题组二 镁、铝性质的比较 4．镁、铝单质的化学性质以相似性为主， 但也存在某些重大差异性，下列物质能用于 证明二者存在较大差异性的是( C ) ①CO2 ②盐酸 A．①④ C．①③ ③NaOH溶液 ④水 镁能与CO2反应而铝不 能，铝能与NaOH溶 液反应而镁不能。
常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)， 阻止反应继续进行。
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考点一 铝的性质及应用
3．如何除去镁粉中的少量铝粉？
取样品于试管中，然后滴加过量NaOH，充分振荡后过滤，滤渣为镁粉。
4．试用“双线桥法”标出铝和NaOH溶液反应电子转移的数目和
方向。
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考点一 铝的性质及应用
解析： 题组一 铝的化学性质及应用
1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源 之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控 制的是( D ) ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾和苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶 制胃舒平药品 ⑦银色漆颜料 ⑧制易拉罐 ⑨包装糖果和小食品 A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨
2．化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
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考点一 铝的性质及应用
AlCl3
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考点一 铝的性质及应用
3．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
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考点一 铝的性质及应用
B．②③ D．②③④
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考点一 铝的性质及应用
解析： 题组二 镁、铝性质的比较
5．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量 该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中， 在镁、铝混合物中加入
HNO3和浓H2SO4都
不产生H2；加入 NaOH溶液，只有Al 与之反应生成H2，而 镁不反应；加入盐酸， 镁、铝都与盐酸反应 生成H2，所以放出H2 的量最多。