化学专题学习：酸碱盐类化合物之间的反应规律及综合应用

化学专题学习:酸碱盐类化合物之间的反应规律及综合应用

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【本讲教育信息】

一. 教学内容:

专题学习：酸碱盐类化合物之间的反应规律及综合应用

二. 重点、难点：

1．重点：

掌握酸碱盐类化合物之间的反应规律,会灵活的写出物质间反应的化学方程式。

2. 难点：

综合应用酸碱盐类化合物之间的反应规律解决题目。

三. 具体内容

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。

①金属+ 氧气→金属氧化物

除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

②碱性氧化物＋水→可溶性碱

可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，Ｋ2O、Nａ2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH）2微溶于水,它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。

③碱→盐ﻩ

由碱转化成盐的三个途径:

碱+ 酸性氧化物→盐+ 水

ﻩ碱+酸→盐+ 水

ﻩ碱+ 某些盐→另一种碱＋另一种盐

④碱→碱性氧化物+水

不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解。

⑤非金属＋氧气→非金属氧化物

除F２、Cｌ2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

⑥酸性氧化物+ 水→含氧酸

除不溶性的SiO2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。

⑦酸→盐ﻩ

由酸转化成盐有四个途径：

某些金属+ 某些酸→盐+ 氢气

酸＋碱性氧化物→盐+水

ﻩ酸＋碱→盐＋水

ﻩ酸+ 某些盐→另一种酸+ 另一种盐

⑧酸→酸性氧化物+ 水

在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐)和水。

⑨金属＋非金属→无氧酸盐

此处的非金属H２、Ｏ2除外。当金属越活泼，非金属也越活泼时,反应就越容易进行。

⑩酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐（非初三知识）

ﻩ强酸（H2SO4、ＨNO３)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。

碱性氧化物＋酸→盐+ 水

强酸(H2SＯ４、HNO3、ＨCｌ）可与所有碱性氧化物反应,弱酸(H2CO３、Ｈ2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。

酸性氧化物＋碱→盐+ 水

酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但ＳiO2与NaOH固体（或KＯH固体）需在强热条件下才发反应。

酸+ 碱→盐+水ﻩ

参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。

碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐

参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·Ｈ2O)。

酸＋盐→另一种酸＋另一种盐

ﻩ酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点：

这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件, 酸与盐才能发生反应。

ﻩ如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。

ﻩ必须掌握弱酸盐(如Na２CＯ3、ＣaCＯ3)跟强酸HCｌ、H２SO4、ＨNO3的反应，和生成Ba ＳO4、ＡgCl的反应。

盐+ 盐→另两种盐

参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行。

金属+盐→另一种金属+另一种盐

在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(Ｋ、Ca、Ｎａ除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

金属+ 酸→盐+ 氢气

在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。

【典型例题】

[例1] 某ＮaNO 3溶液中混有少量NaC ｌ，Na 2SO 4和Na 2CO 3杂质，为除去这些杂质,仅提供3种药品：ＡgNO 3溶液、ＢaCl ２ 溶液和稀HCl 。请设计合理的顺序将杂质逐一除去,并填写下面实验报告。(简要回答)

实验步骤 实验现象

化学方程式

(１） （2) (3)

答案：

实验步骤 实验现象 化学方程式

加入适量 的稀盐酸 有气泡产生 ===+HCl CO Na 232↑++222CO O H NaCl

加入适量的

2BaCl 溶液

有白色沉 淀生成 ===+242BaCl SO Na NaCl BaSO 24+↓

加入适量的

3AgNO 溶液

有白色沉 淀生成

===+3AgNO NaCl 3NaNO AgCl +↓

解析:这是一道综合性,思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的

原则,若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。

[例2］ 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ）

Ａ. H +、B ａ2+、NO ３-、ＯH - B. H ＋、K +、Cl -、CO 32－

C. N ａ+、Ag +、ＮO 3-、CO 32- Ｄ． Ｎa +、Ｋ＋、O Ｈ－、ＳＯ4２

- 答案:D 解析：解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质(如

水）生成，则不能大量共存。在A 项中+

H 与-

OH 可结合成O H 2,Ｂ中+

H 与-

23CO 可结

合生成O H 2和2CO ，C 中+

Ag 与-23CO 可形成32CO Ag 沉淀析出,而Ｄ中既无气体放出，

又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为D 。

[例3] 请用不同的方法制备ＭｇCl 2

答案：① 2Ｍｇ＋C ｌ2

点燃

ＭgCl 2 ② Mg+2HC ｌ == MgCl 2+Ｈ２↑ ③ Ｍg+CuCl 2=＝=M ｇＣl ２+Cu ④ M ｇO+2HCl==M ｇC ｌ2+H 2O

⑤ M ｇ(O Ｈ)２+2HCl ＝=M ｇCl 2+2H 2Ｏ ⑥ ＭgCO ３+2HCl==MgCl ２＋H 2O+CO ２↑ ⑦ M ｇ SO 4+BaC ｌ2==BaS Ｏ4↓+ M ｇ Cl 2

解析：本题涉及物质间的化学反应规律,因制备MgCl 2为盐，现阶段有9个成盐的反应有:

① 金属 + 非金属→无氧酸盐